第一讲氧化还原反应及其配平.

1、2011高考化学专题讲练系列： 第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数 目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1化学反应的分类：2 氧化还原反应：。(1) 氧化剂： 、(2)还原剂 、(3)被氧化：、(4)被还原、(5)氧化产物：、(6 )还原产物3规律：氧化剂：得(电子降(价降低)t还(还原反应

2、，被还原还(还原产物)还原剂：失(电子升(价)宀氧(， 被 )宀氧()二、自我训练：1. K2Cr2O7 + HCI = KCI + CrCl3 + CI2 + H20(1) 素被氧化，是氧化剂。(2) 是氧化产物，发生氧化反应。(3) 参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为(4) 用短线桥标出电子转移方向和数目2配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物(1) Fe3C + HN0 3= Fe (N03) 3+ C02+ NO2+ H20(2) P4+ CuS04+ H20= CU3P+ H3P04+ H2S04以上两

3、个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1) 同种元素不同价态物质之间的比较：(2) 根据元素周期律比较：(3) 根据金属活动顺序表比较：(4) 根据反应条件比较：(5) 根据具体反应判断：【例题解析】例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2=2Fe2+l2氧化剂的氧化性强弱顺序为： ;还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路：易错点：。例2在化学反应a Zn +b HNO 3 (稀)=c Zn(N 03)2 +d NO f + e H2O中，若e的值为4,则d的值A、1B、2c、3D、4解题思路：。易

4、错点:。【考题再现】1. (05年江苏高考)已知CO2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3C1 2+6Fel2=2FeCb+4Fel3B.CI 2+Fel2=FeCl2+12C.Co2O3+6HCI=2CoCI 2+CI2 f +3H2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法：。2. (04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH) 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热

5、该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：(1 )该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和，阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。氧化还原反应基础知识1、氧化还原反应的基本概念：(1) 氧化剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生反应的物质(2) 还原剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生反应的物质。(3 )氧化还原反应的特征是 ,氧化还原反应的实质是 。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为:注意

6、：有 参加的化合反应和有生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂1）常见的氧化剂 活泼非金属单质，如 等 含高价态元素的化合物，如 等 某些高价金属阳离子，如 等 过氧化物，如等（2）常见的还原剂 活泼金属单质，如 等 某些非金属单质，如 等 含低价态元素的化合物，如 等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：（1 ）双线桥：KCIO 3 +6 HCI（浓）=KCI + 3CI 2 f +3H0单线桥：H2S + H2SO4（浓）=S J + SOf + 2H04、趣味实验（蓝瓶子实验）：将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加 150mL水和23滴亚甲基蓝试液（

7、一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为 色，静置后溶液变为 色，再振荡又变为色，静置后又为 色，试解释实验原理。参考答案1氧化还原反应的基本概念：（1） 氧化剂是指 得电子，所含元素化合价 降低，发生还原反应的物质（2）还原剂是指 失电子，所含元素化合价 升高，发生氧化 反应的物质。（3） 氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是 电子的转移。2、3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂 活泼非金属单质，如 Cl? F202.等 含高价态元素的化合物，如KMn0 4 MnO?等 某些高价金属阳离子，如Fe3+等 过氧化物，女口 ?0? Na?02等（2）常见的还原剂 活泼金属单质，如Na Mg Al等 某些非金属单质，如C Si S等 含低价态元素的化合物，如H2S FeCl2等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：(1 )双线桥:KCI0 3 +6 HCl(浓)=KCl + 3Cl 2 f +3H0 （2） 单线桥：H2S + H2SO4（浓）=S J + SOf + 2H04、趣味实验（蓝瓶子实验）：将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加 150mL水和23滴亚甲基蓝试液（一 种蓝色的氧化还