第一讲氧化还原反应学生版.

1、第一讲 氧化还原反应 考纲要求 ：1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移2. 了解常见的氧化还原反应；3. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3-1 能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。氧化还原反应 定量3-2能利用原理进行相关 计算历年咼考一全国I卷（2015年8. C.过氧化钠与水反应时，生成 O.lmol氧气转移的电子数为 0.2NA28（ 1 5分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列 问题：（1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到12,该反应的还原产物为。（2014年27 .（ 15分）次磷酸（H3P

2、O2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的 Ag +还原为Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式） 。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（ P4）与Ba（OH 2溶液反应生成 PH3气体和Ba（H2PO22,后者再与 H2SO4 反应，写出白磷与 Ba（OH2 溶液反应的化学方程式26. （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KC1O在强碱性条件下反应可制取

3、K2FeO4,其反应的离子方程式为 27. （ 3）实验室中可用氯仿（CHCI3）与双氧水直接反应制备光气（ CIO2），其反应的化学方程式为 ；（2011年 12.D. 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 知识梳理知识点一 氧化还原反应1. 、特征（或判断依据）：2. 、本质：3. 、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系（图示）：4、氧化还原反应中的有关概念及其关系：概念含义氧化反应物质 电子（或化合价）的反应还原反应物质 电子（或化合价）的反应被氧化元素 电子的过程被还原元素 电子的过程氧化产物通过发生 反应所得的生成物氧化剂电子的

4、反应物还原剂电子的反应物氧化性电子的能力还原性电子的能力各概念之间的关系：5. 氧化还原反应的表示方法知识点二 氧化剂、还原剂的强弱比较1. 根据化学方程式氧化性： 还原性： 3+ - 2+例：已知 2Fe + 2I = 2 Fe + I2 ，比较氧化性与还原性。氧化性：Fe3+12，还原性I- Fe2+。知识点三 氧化还原反应方程式的书写（配平） 一、氧化还原反应的规律1. 反应先后规律2. 价态归中规律3. 歧化反应规律4.反应守恒规律、氧化还原反应方程式的书写及其应用：知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物常见氧化剂 对应还原产物 常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+/MnO2K

5、2Cr2O7(H+I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2浓稀HNO3/ HNO3H2S/S2-浓H2SO4H2C2O4/C2O42-例：往硫酸亚铁溶液 中滴加少量的酸性高锰酸钾， 紫色高锰酸钾溶液褪色氧化还原反应方程式书写步骤：（ 1）定微粒（确定变价微粒及对应产物）2）配平（得失电子守恒）3）介质： H+ H20OH H20（ 4 ）检查（质量守恒 、电荷守恒）20 页1. 课本回归 （依据上表，写出下列反应的离子反应方程式。） ，紫色高锰酸钾溶液褪色 （选修 4 课本（选修 4 课本往草酸溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 （ 41mol/L K I溶液、1mo

6、l/L H 练习： ClO 2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KCIO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2CIO2 f +KSO4+2CO2 f +2H0，下列说法正确的是（A、KCIO3在反应中得到电子 B、CIO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中得到电子 D、1mol KCIO 3参加反应有2mol电子转移 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A . SO2H 2SO3 B. HCI th 2 C. FeCl2FeCl3 D . Fe2O3Fe 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A 某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原B 非金属单

7、质在反应中只作为氧化剂SO4和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝ClO2)21 页C.金属原子失电子越多，其还原性越强D 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4. 一个 A 原子转移两个电子给两个 B 原子，下列说法中正确的是（ ）A 形成化合物AB2, A是氧化剂B 形成化合物A2B, A被还原C .形成化合物 AB2, B是还原剂D .形成化合物 AB2, B有氧化性5. 下列反应中属于氧化还原反应的是：A . CO2+H2O=H 2CO3B . H2CO3=CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DCO2+C=2CO6下列说法中错误的是A 置换反应一定是氧化

8、还原反应B 化合反应不可能是氧化还原反应C 分解反应可能是氧化还原反应 D 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应7. 下列反应中，SO2作还原剂的是A . 2H2S+SO2=3S J +2妙OB . SO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8. 黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO 3+3C=K2S+N2? +3CO懺还原的元素是A 只有 NB 只有 SC 只有 C D N 和 S9. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na2O2 + 2H 2O 4NaOH + O 2 f咼温

9、B - C + 2H 2 0(g CO + H 2C CO2 + NH 3 + H2O NH 4HCO 3D- 2F2 + H2O 4HF + O2 f10.已知还原性 Cl - 2 + 2 O 2 - 2，判断下列反应不能发生的是A .2Fe3 + +SO2+2H2O=SO42- +4H + +2Fe? + B . l2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HIC.H2O2+2H +SO42- =SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+ +2I- =2Fe2 + + I211已知：（1 ）向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl?溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄

10、；（3）取实验（2）生成的溶液滴在湿润的淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）3+A、实验证明氧化性： MnO4 Cl2Fe I2B、上述实验中共有两个氧化还原反应C、 实验（1 ）产生的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验（2）证明Fe2+既有氧化性又有还原性2+12. 离子在一定条件下可把 Mn2氧化成，若反应后R.or ROj1变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为 5: 2,则中R元素的化合价为（）REA 3 B 5 C 6 D 713. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO 3+ N2+ H2。，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为

11、( )A1 ： 1 B 5： 4 C5： 3 D3： 514. R2O8n在一定条件下可以把Mn2 +氧化为MnO4，若反应后 R2O8n离子变为 RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则n的值为A. 1 B. 2C. 3D . 415. 三聚氰酸C3N3(OH3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解： C3N3(OH3= 3HNCO , HNCO (异氰酸，其结构是 H N = C = 0)能和 NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明该反应中 哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移

12、的方向和数目。16. 配平下列氧化还原反应方程式：1) _KMnO 4 +HCl KCl+_MnCl 2+_Cl2? +_H2O2) _KClO 3+ HCl KCl+_Cl 2? +_H2O3) _S+NaOH _ N a 2 S+_Na2SO3+H2O17. 某一反应体系有反应物和生成物共 5种物质： O2、 H2CrO4、 Cr(OH3、 H2O、 H2O2已知该反应中h2o2只发生如下过程：H2O2f O2(1) 该反应中的还原剂是(2) 该反应中发生还原反应的过程是(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目如果反应转移了 0.3 moL 电子，则产生的气体在标况下的体

13、积为18以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaCIO2）的流程如下:出皿 50;ITO： NOH J!反应2”化学反应方程式为反应1”离子方程式为19硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2。3、Fe3O4、FeO、SiO2 等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为20.根据题目要求书写下列离子反应方程式硫酸亚铁溶液和双氧水混合二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中,21. （ 2013广州市调研改编）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、CI-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料

14、。氧化铁粉末写出将滤液（FeCl2溶液）进行高温喷雾焙烧总的化学方程式：22. 某厂废水中含 5.00 10 3 mol/L的C2。，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+ 3，+ 2，设计了如下实验流程： : - -.Fir1闍iff债|T豊廉pEi * 屛坟 1k-Ji a第步反应的离子方程式是焙烧Cro. 5 Fets FeOi全国各地高考题1. 2014新课标全国卷n,27(2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为2. (2014高考试题组合(12014天津理综，7(6KCIO 3可用于实验室制O

15、2，若不加催化剂，400 C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 ： 1。写出该反应的化学方程式：。2014天津理综，9(7Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。2014天津理综，10(1天然气中的 H2S杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：(4(2014上海，28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。3. 2014

16、福建理综，23(3工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成I中反应的总化学方程式:NaCl溶液NaCIO3溶液KClO3晶体NaCl + H2O=NaClO3 +4. 2014重庆理综，11(1(2氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1 氢气是清洁燃料，其燃烧产物为 。(2NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后 B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，5配平下列方程式(12011福建理综，23(6在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3, Ce3通过下列反应形成 Ce(OH4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3 + H2O2 + H2O = =Ce(OH4 J+(22010福建理综，24(2改编完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH2ClO =Fe(OH3Cl(32011安徽理综，27(2改编配平反应的离子方程式：2Mn+ ClO + H2O=MnO 2 J+ Cl 2 f+。(42010重庆理综，26(3配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：PFeOCaOCa3(PO42Fe6 .(2