必修二化学 期末测试题

1、期末测试题 第卷 一、选择题 1海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。 A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 332He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )。 22A质子数为2 B电子数为3 D 质量数为C中子数为2 2 3目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A水煤气 B一氧化碳 C天然气 D氢气 4下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂

2、5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A滴加盐酸 B滴加浓硫酸 D滴加浓硝酸 C 滴加氢氧化钠溶液 6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A单质熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐增强 D 气态氢化物稳定性逐渐增强 C原子半径逐渐增大 7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 ANa BAl CFe DAg 8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A甲烷分子中C、H原子间是离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体 个碳氢键完全相同4 甲烷的结构式为CH甲烷分子中D C4 (9运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 。)14 / 1 A铍是

3、一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C硫酸锶难溶于水 D硒化氢(HSe)是无色、有毒、比HS稳定的气体 2210废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A充电后可再使用 B回收利用石墨电极和金属材料 C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11山梨酸(CHCHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山3梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应 D可生成高分子化合物 C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

4、 )。 A铜片是负极 A Cu Zn B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 稀硫酸 ( )。13可以用分液漏斗分离的一组混合物是 D溴和四氯化碳乙酸和水 A酒精和碘 B苯和水 C ( )。CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是B14已知反应A 该反应为放热反应A能量 B该反应为吸热反应 C+D C反应物的总能量高于生成物的总能量A+B 该反应只有在加热条件下才能进行D 反应过程 。15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) 氯气与氢气反应次氯酸分解B A CD 甲烷与氧气反应 甲烷与氯气反应 但不能使酸性高锰酸钾溶下列物质中，16在一定条件下能发生取

5、代反应和加成反应，14 / 2 液褪色的是( )。 A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯 17下列化学用语表达正确的是( )。 A一氯乙烷的结构式为CHCl 3B丁烷的结构简式为CH(CH)CH 3322 ClC四氯化碳的电子式为 CClClCl 苯的分子式为D18下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。 A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B风力发电时，风能主要转化为电能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。 A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改

6、变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。 A蛋白质和氨基酸 B油脂和蛋白质 D 淀粉和果糖 C纤维素和葡萄糖 21下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。 A水与冰 BO与O 32CHCHHH33 D C CHC与HCCHCHCHCHC与CHCHCHCH 33333323 HCHCH33 22已知下列元素的原子半径：14 / 3 Si O 元素 N S 10 ?1.17 0.74 m 0.75 原子半径/101.02 。根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )10 ?10 m 10 BA0.80101.10 m

7、 10 ?10 ?m 10 DC1.2010 m 0.70下列。N和CONO和CO，在一定条件下可发生反应生成23汽车尾气中的有毒气体22 。关于此反应的说法中，正确的是( ) 增大压强能减小反应速率 BA减小压强能增大反应速率 使用适当的催化剂能增大反应速率 CD升高温度对反应速率无影响 ，下)() g2C3B在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)(g24 。列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A生成C的速率与C分解的速率相等 A、B、C的浓度相等B mol B n mol A，同时生成3n C单位时间生成 2 13BDA、C的分子数之比为 他们设计了如下几种

8、方案，得到澄清的滤液，某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，25 )。 你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( O溶液，再加入淀粉溶液，观察A取适量滤液，向其中加入H22 CClB取适量滤液，加入，振荡、静置，观察4 C取适量滤液，蒸干，观察 溶液，再加入淀粉溶液，观察HOD取适量滤液，加入酸化的22 第卷 二、填空题，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，26有人称煤炭是“工业的粮食”；填出一种用途) 填“蒸馏”或“干馏”()产物，可用于_( 它是煤的_ 。以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_ 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。271

9、4 / 4 族 周期IA A A A A A A 0 二 三 ，形成化合物种类最多的元素是)(填元素符号，下同(1)非金属性最强的元素是_ 。_，这些元素的最高价氧)(填元素符号第三周期元素除外原子半径最小的是_(2) 。具有两性的是_填化学式，下同)，化物对应水化物中碱性最强的是_(判断的实验依)，_ (填元素符号_(3)单质的活泼性顺序为_ )。据是_(写出一种的形式存在，该废水的处理流HO和NH28某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH234 程如下： 含HNO废水 氨氮废水 达标废水 低浓度氨氮废水3，通空气将氨赶出并回收。后，升温至30 pH至9(1)过程：加NaOH溶液，调节 。 用离子

10、方程式表示加NaOH溶液的作用： 。两步反应的经过两步反应被氧化成(2)过程：在微生物作用的条件下，NONH34 能量变化示意图如下： 能 )1.5O(g (aq)NH能24 量 量? g) (aq)0.5ONO22 273 kJ/mol H /mol H73 kJ O(l) (aq)2H(aq)HNONO )(aq223 反应过程 反应过程 （第一步反应） （第二步反应） ，判断依据是选填“放热”或“吸热”反应 第一步反应是 () 14 / 5 热kJ )(aq)完全转化成 (aq共与环境交换了 。1 mol NONH34 量。若该反应消耗NHNO还原成)过程：一定条件下，向废水中加入CHO

11、H，将(3233 。 OH32 g CH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 3 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。29 请回答下列问题。 。，结构简式_1)乙烯的电子式_( )。鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号2() B溴的四氯化碳溶液 A稀硫酸 D C水 酸性高锰酸钾溶液 )。_(填序号(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 CHClBCH CHACH 2333Br CH D CHCHCCHOH 2332催化剂 2CHCOOHCHO4)已知 2CHO。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路(323线如下图所示。 乙酸 B

12、 A 乙烯 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。 30元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。 元素 Al B Be C Cl X Li 1.0 电负性 1.5 3.0 2.0 1.5 4.0 2.5 Si 元素 P Mg O N S Y 1.8 2.1 1.2 0.9 3.5 3.0 2.5 电负性(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，_(填“金属性”或“非金属性”)越强。 (2)推测Y 为_(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y

13、元素的化合物的形成过14 / 6 程_。 31有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成AB和AB222两种化合物，B、C同主族且可形成CB和CB两种化合物。回答下列问题。 32(1)AB的电子式为_。 2(2)CB通入AB溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液222体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。 ?2电，则在aPbSO2Hb在电极上发生的反应可表示为：PbO4HSOO2e2244极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，3)变为_mol/L。 W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm则

14、(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED和ED两种化合物。将E的单质浸入ED溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变332为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 ED溶液3 (甲) (乙) (4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_ _。 三、实验题 14 / 7 夹持仪器已32为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验( 略去，气密性已检查)。 实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 和C中的溶液都变

15、为黄色时，夹紧弹簧夹。当B a。中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞当B 。 )(1验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 。 。 )(4过程 实验的目的是 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 (5) ，得电子能力逐渐减弱。 请回答下列某同学做了以下实验，33为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响， 问题。 编号 操作 实验现象 分别在试管A、B中加入5 mL 5 HO溶液，各试管A中不再产生气泡 2214 / 8 溶液。待试管中均有适滴1 mol/L FeCl滴入12 35左右冷水

16、的放入盛有量气泡出现时，将试管A 左右热水的烧杯40烧杯中；将试管B放入盛有 中中产生的气泡量试管B 增大 5 mL 另取两支试管分别加入5 mL 5 HO溶液和22O溶液 10 H22中均未见气、B试管A 泡产生 。)过氧化氢分解的化学方程式为_(1 ，实验的目的是_(2) 。溶液的目的是_实验中滴加FeCl3实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述3)(_ 操作的改进意见是用实验中所提供的几种_( )。试剂溶液中加入一定量的二氧化 mL HO(4)某同学在50 22/mLVaC与反应时间的关系如右图所)(标准状况锰，放出气体的体积BbA 三点所表示的即时反应速

17、率最慢的是C_。、则示，ABttt/mint321 14 / 9 参考答案 第卷 一、选择题 1C 解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。 2A 解析：考查原子结构。 3C 解析：考查化石燃料。 4C 解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 5D 解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。 6C 解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。 7C 解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。 8D 解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共

18、价键，其空间结构是正四面体， 。 结构式为： D 9由已知元素的相对位置推测题中解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性， 元素的性质。C 10 解析：考查电池污染的主要原因。C 1114 / 10 解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。 12D 解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。 13B 解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14B 解析：由图像可看出反应物的能量比

19、生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。 15D 解析：考查反应发生的条件。 16C 解析：考查苯的性质。 17B 解析：考查有机物的化学用语。 18D 解析：考查能量的转化形式。D白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。 19B 解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。 20B 解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。 21D A

20、CB为同素异形体的关均为同种物质，解析：考查对同分异构体概念的理解。其中、14 / 11 系。B 22解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小 于硅原子半径。C 23 ，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速2CO N2CO 解析：2NO22 率；升高温度也能增大反应速率。 24A 解析：考查对化学平衡状态的理解。 25D 解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。 第卷 二、填空题 高温 CO(g)H)sHO(g)(g) 26干馏 金属冶炼 C(22 解析：考查煤的综合利用

21、。 27(1)F C (2)Cl NaOH Al(OH) 3(3)NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) 解析：综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。 OHNHHO 28(1) NH234(2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或H0) 346 (3)56 解析：根据得失电子数守恒计算即可。 HH CCHH ) 129(CHHC22(2)BD (3)ACD 14 / 12 Ag或Cu 2HO OHO 2CH CHO 4()2CHCH22332 加聚反应 CHCH nCHCH 2222n 而非CHClCHCl解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到22CHCHCl。(4)A为CHCHOH，B为CHCHO。 3233230(1)非金属性 (2)Na -FNaNa+F 解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整： 元素 Li Be B C N O X 4.0 电负性 2.5 1.0 3.5 1.5 3.0 2.0 Cl S 元素 Mg Si Y Al P 3.0 1.2 2.5 电负性 1.8 1.5 0.9 2.1 很明显：X为F，Y为Na。 H 31(1) OH2? 5.07 mol/Pb(2)2eSOL PbSO 4423 3Fe3)Fe2Fe( 23 使还原反应和氧化反应在电解质溶