第三章自然界中的元素期末复习学案.

1、第一节碳的循环 一、多种多样的碳单质 1金刚石：玻璃、大理石等。 2做电极、铅笔芯。 3、C60分子：色的固体，常储存在 等有机溶剂中。因其结构像足球，故名足球 烯。它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。随着技术的发展，人们以发现 了管状单质一纳米管，其用途也将不断扩大。4、同素异形体 由相同的的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的同素异形体有、， 的同素异形体有、，磷的同素异形体有、。二、广泛存在的含碳化合物 1碳在自然界中的存在 碳在自然界中主要以 的形式存在。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 疑IS軻側 特化 Kt m PH 加 2NaHCOs 用逾 233方法一：。方法二：。方法三：

2、。三、碳及其化合物间的转化 1自然界 中碳及其化合物间的转化 用化学方程式表示溶洞的形成过程 中学化学资料网（）版权所有 第1页 （2）防止温室效应的发生可采取的措施 2、生产和生活中碳及其化合物间的转化 碳在无机物间的转化 高炉炼铁 高炉炼铁的进程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是、，但实际起还原作 用的主要是。相关反应为：a 氧化碳的生成：C + 0点燃 2 C02、。 b、氧化铁的还原：化学方程式为。木炭燃烧 在木炭燃烧的过程中发生着碳单质、一氧化碳和二氧化碳之间的转化：a Cf CO: o b、Cf C02: o c、CO C002 :。2d、COA CO :。 水垢的形成 C 2水

3、垢的主要成分是碳酸钙，自来水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙 在壶底积聚便形成了水垢。所发生的化学方程式。碳在无机物和有机物间的 转化 写出二氧化碳和氨气生成尿素和水的化学方程式 。例2、把CO2通入足量的 NaOH溶液中，反应的离子方程式为;若在上述溶液中 继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为； 写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：稀 H2SO4; KOH 溶液; 第二节氮的循环 二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气 与氧气反应：通常状况下氮气和氧气 ，但在放电条件下，却可以直接化合生成 色，溶于水的。此反应的化学方程式 * 曲 轩

4、匸 t：占 tolin 敌科怡處vuriijfii f III IB ! tn Ann 4 tLh R|相 * 耳科、耳Mr fl. 1 i 1 M 時帕 IfltfK | X.身存葩Ji ih* ffl. 曹 ILCL mt t星豪初曷冠GT荷 + IB4t ff Ml * 4 Hiri-A：ftLl|4 rHJri 电含0. A i 札 11醫牛| 出建广 t A dK 4IM. 1i 404.j m Him1 L + VJ 曲岂鼻止曲 IT幕ILU住* _忡t Ut)L+31T,/11負“趾丄 thMft-. 7 ft i4M riMtf frltt ! HUM 概念：的方法叫氮的固定。

5、分类：可以分为、。4 、氨与铵态氮肥氨 物理性质 氨是体。喷泉试验 实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。实验结论：氨气 溶于水， 且与水反应生成了使溶液显 性的物质。 化学性质 与水的的反应 氨溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解 体积氨。氨的水溶液 叫 氨溶于水时，大部分NH3和H20通过氢键结合，形成一水合氨(NH3 . H20), NH3 . H20可以部分电离成 和，所以氨水显 性。氨溶于水的过程中存 在着下列可逆反应：NH3 + H20 NH3 . H20 NH+4 +0 H- 0 NH3 . H20不稳定，受热时分解为 和。 氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该

6、化学方程式为。 中学化学资料网()版权所有 第2页 碳酸氢铵在30C以上，即可分解，NH 4HC03 NH3T + C02T +H20,在储存碳酸氢铵时，应包装并放在处，施肥时，应将其埋 在土下以保持肥效。 铵盐与碱反应 氨气的实验室制法就是铵盐与碱反应的例子。其他氨盐都可以与碱反应产生 NH3。（氨态氮肥不能与碱性的草木灰混合使用）写出硫酸铵与氢氧化钠反应方 程式 铵根离子的检验： 步骤：在含有NH+ 4的溶液中加入并加热，用湿润的色石蕊试纸检验，若试纸变成 色，则证明原 溶液中含有NH+4。二、氮循环中的重要物质及其变化 6硝酸及其应用 物理性质 纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。浓硝酸

7、见光或受热分解 成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶中， 放置在处。化学性质 强酸性：具有酸的通性 稀硝酸遇石蕊试液变色； 浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H+ 作用），随后（氧化作用）。不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方 程式为。 硝酸越浓，越 分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于。强氧化性 1. 与金属的反应 Cu与浓HN03 :。Cu与稀HN03 :。在二氧化硫中，硫的化合价是，因此， 二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，S02 + 2H2S= 3SJ +2H2Q S02 与02在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成S03，S03也会分解成 S02

8、与02,此反应也是一个 反应，该方程式 为：。例题BaCI2溶液中通入S02气体无明显现象，在其中加入新制氯水后， 通入S02有白色沉淀生成， 浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如 、 加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，写出反应的化学方程 等溶解。 常温下浓HN03使、钝化2。与非金属的反应 浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应 C与浓HN03的化学方程式：。三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 光化学烟雾水体的富营养化 酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。 第三节硫的转化 硫在自然界中有两种存在状态

9、 物理性质 硫单质俗称。在通常状况下，它是一种 色或色的固体；很脆、易研成粉末； 于 水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。化学性质 与金属反应 铁与硫：。铜与硫：。事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一 层。与非金属反应H 2 + S H 2S,该反应表现了硫的 性。 S+0 2 SO 2, 该反应表现了硫的 性。 与强碱的反应 6KOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的 性和性。例：实验室中 除去试管上沾的硫，可采用的方法是： 2、二氧化硫物理性质 二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，它的密度比空气1体积水大约溶解体积 的二氧化硫。化学性质 与

10、水的反应。二氧化硫的氧化性和还原性 中学化学资料网（）版权所有 第3页 式：。 二氧化硫的漂白性 品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加加热，溶液又变成， 3、硫化氢物理性质 硫化氢是一种无色有气味，有剧毒，密度比空气大的气体。化学性质 弱酸性：电离方程式。还原性： 与SO2反应：与CI2反应：。实验室制法：FeS + H2SO4=FeSO4 +H21S 4、三氧化硫 三氧化硫是一种无色体，熔沸点低。三氧化硫是 的酸酐，与水反应生成5、硫酸 浓硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 液体。质量分数为98. 3%的浓硫酸，沸点是338E，硫酸是一种 挥发强酸，溶于水，溶解时 大量的热。浓硫酸

11、的特性 浓硫酸具有 性、性、性。吸水性 能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来 不与它起反应的气体。 脱水性 浓硫酸能按水的组成比（2： 1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的 元素，使这 些有机物碳化。如：将 CuSO4 5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为 强氧化性 与金属反应：浓硫酸与铜的反应， 浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液 的气体。 说明生成的气体是二氧化硫。该方程式：。常温下，浓硫酸能使铁、铝，但在 受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。与非金属 反应 红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：。6、SO2-4的检验白色沉淀 方法：向待测液中

12、，先加，没有白色沉淀，然后加入，有白色沉淀生 成，表明原溶液中含有SO2-4。 该反应的离子方程式：。三、酸雨及其防治 第四节 海水中的化学元素 1氯化钠及氯碱工业 工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢化钠，该反应为2、镁物理性质 镁是一种轻金属，呈 色，质软，具有良好的 性、性、性。镁合 金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材 料，从而获得 的美誉。化学性质：完成下列化学反应方程式 与非金属反应 镁与氧气反应：镁与氮气反应：与酸反应 镁与盐酸反应的离子方程式：。 与某些氧化物反应 镁与二氧化碳反应：。3、海水提镁 态的形式存在于地壳和海水中。 海水中提镁的步

13、骤：先将海边大量存在的 煅烧成，该步的化学方程式为：。 并将与水反应制成，该步的化学方程式为：。将所得物质加入到海水沉 淀池中，得到得到 沉淀，该步的化学方程式为：。将中的沉淀与 反应，该 步的化学方程式为：。电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，该步的化学 方程式为：。4、氯、溴和碘的性质物理性质 氯是色有气味的气体。溴是 色液体，溴易，应保存。在盛溴的试剂瓶中，需 要在瓶中加一些，以减少。碘是色固体，碘 木中 栈貢诽色 箱汁汨：=川于* O： a VBT ! -ante k 化学性质 中学化学资料网（）版权所有 第4页 与氢气反应 氢气与氯气：。氢气与溴：H高温 2 + Br2 2 HBr 氢气与碘：H2 + 12 2 HI 与水反应 X2与水反应：X2 + H2 (X= Cl , Br, I)具有氧化性 氧化性顺序：F2 CI2 Br2 I2氯气置换溴和碘： Cl 2置换Br 2：