28盐类的水解及应用1

1、28盐类的水解及应用1盐类的水解【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。2.影响盐 类水解程度的主要因素。3. 了解盐类水解的应用。【自主学习】一、 盐类水解的原理1 .定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成的反 应。2.实质：盐类的水解破坏了 水的电离程度:-c(H+)工 c(OH)一-溶液呈碱性、酸性或中性。练习1.能使HO十+ OH电离平衡向正 反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是()A.在水中加小苏打 B.在水中加稀疏酸 C.在水 中加明矶固体D.在水中加NaHSQ固体3 特点(1)可逆：水解反应是可逆反应.(2) 吸热：水解反应是 的逆反应.(3) 水解程度很.4. 规律：有弱才

2、水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCI、KNO强酸NHCI、弱碱盐Cu(NQ)2弱酸强碱盐CHCOONa、NaCQ7 -、水解反应方程式的书写仁书写形式：2 书写规律：多元弱酸的正盐（如NaS）: .（主要）, （次要）。（2）多元弱碱的正盐（女口 AICI 3）:（3）相互促进的水解反应：（如NaS与AICI 3 溶液混合）。小结写法：练习2下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A. HCOOHHHCOW HbCT B . CO+ HOHCO+ H+C. C(O_ + HzHC(C+ OHD . HS +HzS2 +

3、 HO+三、 影响盐类水解的因素1 内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度。2 外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小同离子效应3 在CHCOON溶液（滴加酚酞）中，改变下列条件对CHCOO的水解平衡将产生什么影响？条件移动方向n (OH)PH现象升温通入氢氧化钠加水加入冰醋酸加入醋酸钠固体四、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCb溶液显性，原因是：配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO溶液时，加入，防止判断盐溶液蒸干产物AlCl 3溶液蒸干灼烧后的产物为胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：物质的提纯除去MgC2溶液中的Fe3+，可加入

4、离子共存的判断AI3+与 AIO、C。、HCO、S、HS等因而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHC3Of Al2（SQ）3，发牛反应为作净水剂明矶可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是【合作探究一】1.怎样证明NaCO溶液呈碱性是由CO水解引起的？ NaHC显碱性的原因和NaCO有何不同？2.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCb溶液时，将氯化铁溶于浓盐酸,再稀释相应浓度为什么？硫酸亚铁呢？3.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液 蒸干和蒸干灼烧分别得到何种物质：AlCl 3 Al2( SO)3NaHCO NaCO NaSOFeSG(aq)总结：判

5、断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般方法 思路是什么？练习3：工业上制取纯净的CuCb2H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3;对所得滤液按下列步骤进行操作:Clj +Fe2+ClCu2+蒸发结晶加入 氧化剂XFe3+Cl加入Y过滤CuCb 2H2O已知CU*、Fe?+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1) X是什么物质？ 。其反应的离子方程式是。(2) Y物质应具备的条件是?生产中Y可选：。(3) 溶 液 乙 在 蒸 发 结 晶 时 应 注 意 ：O【合作探究二】 1. 在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH

6、都是3,那么硫酸中水电离出的c(H+) 是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的倍。由水电离出的 c(H+) 各是多少？2. 某溶液中，由水电离出的c(H+) = 105molL1, 求 pH。3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na*、AlO2、S2、SO24B. 由水电离出的 c(H+) = 10_ 12molL1的溶 液中： Cl 、 CO23 、 NH*4 、 SO32c.在加入铝粉能产生“的溶液中：nh、Na、Fe2、 NO3D. pH= 2 的溶液中：Nat、SdT、CICT、SCT 【课堂检测】1 .广义的水解观认为：无论是盐的水解

7、还是非盐 的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成 两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信 息，下列说法不正确的是A. caC2的水解产物是Ca(OH和H2Q B . PCb的水解产 物是 HcIC 和 PH3C. AI 4C3 的水解产物之一是 CH4D . AI 2S3的水解产物是 AI（OH）3和H2S2.（双选）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A. NaHCC溶液：HCO+ H2OC（O + HCt B . NaHS溶液：HS + HWHS+ OHC. NaCO溶液：C(O + 2HGH2CO+ 2OH D . NHCI溶于 D2O中：NH + DbNH HD+ D

8、+3. （2009福建）在一定条件下，NaCO溶液中存在 水解平衡：C（O + HGHCO+ OH。下列说法 正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B .通入CO,平衡向正反应方向移动升高温度c HCOoal( COoaI(2 ,3)3)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小4.关于浓度均为0.1 molL_1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正 确的是（）A. c(NHt):B.水电离出的 c(H+): C.和等体积混合后的溶液：c(H +)=c(OH_) + c(NHk - HO)D . 和 等 体 积 混 合 后 的 溶 液 : c(NH4)c(Cl )c(OH)c(H

9、) 5.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COON溶液，并分别放置在盛有水的 烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯 中加入NHNO晶体，烧杯中不加任何物质。(1) 含酚酞的0.01 mol 11 CHCOON溶液显浅红色的原因为_ 。(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正 确的是A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应C . NHNO溶于水时放出热量D. NHNO溶于水时吸收热量(3) 向0.01 molL1 CHCOON溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOF固体、NaCO固体、FeSO固体，使CHCOO水解平衡移动的方 向分别

10、为、(填“左”、“右”或“不移动”)。6 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温 同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4CI溶液呈 碱性。现向少量的Mg(OH2悬浊液中，加入适量的 饱和NHCI溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解 释是：Mg(OH)(s) = Mg + + 2OHNH： +HbbNH T2C+1 H + + OH=HO由于NM水解呈酸性，h+与OH反应生成水， 导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是:Mg(OH)(s) =Mg + + 2OH NHt + OH=NH住0由于NHCI电离出的NH与Mg(OH)电离出的 OH结合生成了弱电解质 NHHO,导致反应 的平衡右移，

11、Mg(OH)沉淀溶解。(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选 用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学 的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂 是(填编号)。A. NHNOB. CHCOONH C . NaCOD. NH -H2O(2) 请你说明丙同学作出该选择的理由是(3)丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)的悬浊液中，Mg(OH)溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？ (填甲或乙)。试写出NHCI饱和溶液使 Mg(OH)悬浊液溶解的离子方程式：恰好无色，则此时溶液的 pH B. c(CHCOO):C .溶液中 c(H + ):D. c(CHCOOH) 5. (2009 福建理综

12、)在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡：COT + HOHCO+ OH。下列说法 正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B 通入CO,平衡朝正反应方向移动升高温度c HCOoal( COoal(2 ,3)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小盐类的水解答案【自主学习】知识点一 1.水电离产生的 J或OH 弱电解质 2 水的电离平衡 增大练习 1 C3.可逆 酸碱中和4.否中性 pH= 7 ; 是 NH4、Cu2 酸性 pH7知识点二1 .盐+水=弱酸(或弱碱)+ OH (或 H+)2 .Na 2S +NaHS NaOH NaHSHOHS+ NaOH(2) AICI 3+ 3H2-AI(O

13、H)3 + 3HCl(3) 3Na2S+ 2AICI3 + 6H2O=6NaC+ 3H2ST + 2AI(OH)3；总结：盐类水解是可逆反应，反应方程式中 要写宁二”号。多元弱酸的盐分步水解，以第一 步为主。一般盐类水解的程度很小，水解产物很 少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在 书写离子方程式时一般不标“J”或“V,也 不把生成物(如 HCQ NHH2。等)写成其分解 产物的形式。相互促进彻底水解的反应除外。练习2. C知识点三1 越大2.右移增大增大； 右移 减小 增大；左移 增大 减小；略3.条件移动方向n (OH)PH现象升温右移增大增大红色变深通入氢氧化钠左移增大增大红色变深加

14、水右移增大减小红色变浅加入冰醋酸左移减小减小红色变浅加入醋酸钠固体右移增大增大红色变深合作探究1 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若 再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉 淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈 碱性是由 CO3 引起的。2 (1) 纯碱溶液中存在 CO32 的水解平衡： CO23HkO? HCO+ OH,温度升高，水解平衡右移，c(OH ) 增大，去污能力增强。(2)FeCI 3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3 + + 3H2O? Fe(OH)3+ 3H+ ，加入盐酸， c(H+) 增大，可抑 制Fe3 +的水解。3盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：(1)

15、盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSQaq)宀CuSOs)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后 一般得对应的氧化物，如 AICI 3(aq) AI(OH)3T AI2O。(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶 液等蒸干后可得到原物质。(3) 考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3) 2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易 分解，因此蒸干灼烧后分别为： Ca(HC2 CaCQCaO) ; NaHC(f NaCO ; KMn KM门耐 MnQ NHCI NHf + HCIf。(4) 还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。例 如, NaSO(aq)

16、f NaSQ(s); FeSO(aq) f Fe2(SC4)3(s)。练习 3 (1)CI 2 CI2+ 2Fe2+=2Fe3+ 2CI (2)调节溶液酸碱性，使pH为45,且不引进新 杂质 CuO或 Cu(OH(3)通入HCI气体(或加入盐酸 ) ，并不断搅拌且不能蒸干解析 由于Fe3+在pH= 45时即可沉淀完 全，所以题中利用这种性质把 Fe2+转化为Fe3 +, 再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于CU+在pH= 45 时，不水解，此时所得溶液为 CuCb溶液，加热蒸 干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCI气流中进 行。 O A d O合作探究二 1. 10 10_ 10 2 PH=5 3.A【课堂检测】1. B 2 . BD 3.B 4.B5 . (1)CH3COO+ H(CHCOO+OH,使溶 液显碱性 (2)BD(3)右左右右解析 (1)CH3COONs中CHCOO水解使溶液显 碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧 瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动， 说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红 色变浅，则NHNO溶于水时吸收热量。(3)酸促进CHCOO的水解，碱抑制CHCOO的 水解；CO水解显碱性，与 CHCOO的水解相互抑 制；Fe2+水解显酸性，与CHCOO的水解相互促进。