新沪教版九年级化学下册《六章 溶解现象整理与归纳》教案_20

1、化学方程式与溶质质量分数的综合计算（第2课时）教学目标：1、掌握有关根据化学方程式与溶质的质量分数融合在一起的复合型计算题目。 2、提高学生分析问题、解决问题以及知识综合运用的能力。教学重点：反应后溶液中溶质质量分数的计算。教学难点：反应后溶液总质量的计算。教法：启发引导学法:小组合作探究及实验探究 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图设置情境引入新课【演示实验】：锌片与稀盐酸反应观察并描述实验现象：产生气泡， 锌片消失，得到无色液体。使学生理解锌溶解在稀盐酸中，成为了溶液的一部分。【问题】恰好完全反应后得到的无色液体成分是什么？【过渡】通过上述实验，不难发现：若反应在溶液中 进行，反应后

2、也能得到溶液，这节课我们探究反应后溶液中溶质的质量分数。回答：氯化锌和水使学生理解：反应若在溶液中进行，反应后也能得到溶液。知识储备【屏幕展示】判断混合物、纯净物：1、黄铜 2、碳酸钙 3、锌 4、稀盐酸 5、石灰石 6、氢气相信你会表示：1、黄铜样品中锌的质量分数2、稀盐酸中溶质的质量分数3、反应后溶液中溶质的质量分数找出反应后溶液中的溶质：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+ CO2Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+2NaCl抢答总结：质量分数=部分/整体100%为求反应后溶液中溶质质量分数扫清障碍，做好铺垫。探究一【屏幕展示】实验室用金属锌和稀盐酸反应制取氢气:将6.5g锌

3、放入93.7g稀盐酸中恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【讲解】引导学生分析：如何求反应后溶液的总质量1、 找出已量中的纯净物2、分析得出反应后溶液总质量的求法：锌加稀盐酸减氢气培养学生的分析能力变式【屏幕展示】黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示 请解答下列问题： （1）完全反应后，生成H2的质量为 g （2）该黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 是多少？093.70.2 生成气体的质量/g学生

4、在学案上独立完成解题过程。培养独立分析与计算的能力【问题】你是如何求反应后溶液质量的？【过渡】这两种结果谁对谁错呢？下面，自己通过实验验证回答:大部分学生的答案是： 10g+93.7g-0.2g少数学生的答案是：6.5g+93.7g0.2g使学生感到意外，引起学生注意指导学生实验分组实验：向锌片和铜片的混合 物中加入稀盐酸 观察实验现象：锌片消失，而铜仍然存在模拟黄铜与稀盐酸反应，使学生理解不反应也不溶于水的杂质，不能成为溶液的一部分。【问】根据你的实验，你认为你的计算结果是对还是错呢？请改正。说出改正结果。体验成功的喜悦探究二【屏幕展示】探究二将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混

5、合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算: 过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl )小组合作完成探究二各组展示计算结果，讲解反应后溶液质量的求法：反应前物质总质量生成沉淀质量培养小组合作意识，使学生理解若反应有沉淀生成，应用反应前物质总质量减去生成沉淀质量课堂小结【归纳总结】求反应后所得溶液质量的方法：总结方法：反应后溶液质量=反应前物质总质量-生成气体质量生成沉淀质量不溶性杂质质量培养学生的总结能力当堂检测直通中考实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸放人烧杯中（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为102.5g。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。独立完成当堂检测，写在学案上。检测学生对这节课所学内容的掌握程度。课下 作业：【拓展延伸】小明同学将12g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与92.4g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t0t1t2t3t4t5t6气体质量00.881.762.643.524.44.4根据题目要求