新沪教版九年级化学下册《六章 溶解现象整理与归纳》教案_17

1、集体备课表教学内容第6章 溶解现象 复习课课时安排1教学目标1、能正确认识溶液的形成、特征及其性质，掌握配制一定质量分数溶液的步骤。2、进一步了解饱和溶液与不饱和溶液及其转化方法。3、掌握溶解度的定义，并能够解决与溶解度曲线相关的问题。教学重、难点1、 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。2、 利用溶解度曲线解决相关问题。教学准备测盐水的导电性、玻璃棒、酒精灯、氯化钠等教 学 过 程 及 实 施 手 段 等复 备 内 容一、预习交流：1、溶液的特征是 、 、 。2、在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随 的变化，有些物质溶解能使溶液的温度 ，如 、 ，有些物质溶解使溶液的温度 ，如 。3、大量实

2、验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。4、氯化钠溶于水后，能形成自由移动的 和 ，从而具有了导电性。蔗糖溶于水后，蔗糖以 形式存在于水中，不能形成 ，因此蔗糖水溶液 导电。5、影响固体物质溶解性的因素_、_、_（举例说明）气体的溶解性随温度的 而 ，随压强的 而 。6、饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里，_再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里，_再溶解某种溶质的溶液7、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化饱和溶液不饱和溶液8、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系（填“一定”、“不一定”或“一定不”） （1）饱和溶液_是浓溶液 （2）不饱和溶液

3、_是稀溶液 （3）在一定温度时，同种溶质的饱和溶液_比它的不饱和溶液浓。9、固体溶解度的四要素_、_、_、_。10、结晶方法通常有 和 。二、教学过程：互动突破（一）观察一杯液体判断其是否为溶液，并利用实验去验证【知识点1】：溶液的特征【思考】：溶液的特征是 。【知识点2】：溶液的性质 形成溶液后，具有了 性质。【学生演示实验】蒸发结晶、测溶液的导电性【讨论】该溶液的组成及如何鉴别？你知道杯中溶液可能是由下列哪种物质溶于水形成的 。A、面粉 B、植物油 C、硝酸铵 D、蔗糖E、氢氧化钠 F、食盐 G、高锰酸钾【知识点3】：溶液的配制【活动】 农业生产中常需要用到溶质质量分数为16%的氯化钠溶液

4、来选种，现欲配制100克这种溶液在实验室里该如何配制？学生思考：配制一定质量分数的溶液的步骤和所需的仪器。【讨论】如何加快氯化钠溶解的速率？（二）继续向这杯氯化钠溶液中加氯化钠【知识点4】：溶液的类型学生思考：饱和溶液和不饱和溶液的转化【知识点5】：溶解度的概念1、 固体溶解度的概念： 2、 20时食盐的溶解度为36g” 表示的含义：学生练习：在20时，向一杯50g的水中加入20g食盐，充分搅拌后，得到食盐溶液的质量是 g。3、 溶解度曲线及意义：三种典型的溶解度曲线： 溶解度曲线上的点表示的意义： 学生练习：练一练：下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 （ ）A、某物质的饱和溶液变为不饱

5、和溶液，溶质的质量分数一定变小B、在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C、任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小【总结】：饱和溶液和不饱和溶液的转化的方法三、构建本章知识网络：四、当堂检测：1、下列物质加入水中能形成溶液的是（ ）A、粉笔灰 B、冰块 C、植物油 D、蔗糖2、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A、修车工用汽油洗去手上的油污 B、洗发精洗去头发上的油脂C、洗面奶洗去皮肤上的油脂 D、洗洁精洗去餐具上的油污3、溶液与我们生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是（ ）

6、A、配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是：计算，称量和溶解B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中较多可自由移动的离子C、硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D、消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快的融化4、配制5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为 （ ） A、小于5% B、等于5% C、大于5% D、无法判断5、已知：50时某物质的溶解度是25g。现有50时，溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ） A、16% B、20% C、21.3% D、25% 6、实验室欲配制120g质量分数为16

7、%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。（1）粗盐提纯的过程为：操作A过滤蒸发，操作A的名称为 ，在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 。（2）需要氯化钠的质量为 g，用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是 。7、小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)A物质在温度为t2时的溶解度是 ；温度为t1时，A物质与B物质的溶解度 40(填“相等”、“不相等”或“不能比较”)；(2)固体A中混有少量固体B，若要提纯A，可以采用的方法是 ；(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）

8、变为饱和溶液可以采取的措施是 ； ； 。 (4)t2时22克的A物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）(5)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的食盐和纯碱，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 五、课后作业：1、下列说法中不正确的是()溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。把饱和溶液温度升高时

9、，若溶液质量不变，则溶质质量分数也不变。A、B、C、D、2、溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可用 ( ) A、加人固体氢氧化钠10 g B、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入100 g10的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50 g水3、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条） _。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。（3）t1时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解_（填“能”、“不能”或“无法判断”）。（4）将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_（填序号）A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶质的质量分数4、用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。(1)计算：用