302几种重要的金属化合物

1、第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1. 氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠化学式与0的化合价氧化物类型、构成粒子颜色状态与H2O反应方程式与CQ反应方程式与HCI反应方程式用途实验把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是 ，立即把带火星的木条放在试管口，现象是。用手轻轻触摸试管外壁，感觉，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_ _。发生反应的化学方程式为 该反应中氧化剂是 ，还原剂是2 .碳酸钠和碳酸氢钠填写下表： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应(HCI)与碱反应(NaQH)与盐反应(CaCI 2)与CQ反应主要用

2、途相互转化鉴别3.焰色反应(1) 定义：很多或它们的 在灼烧时都会使火焰呈 ，这在化学上叫做焰色反应。(2) 操作步骤：洗涤灼烧蘸取灼烧(3) 注意事项：A.焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B.蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应口铂、铝、铁等C.观察钾的焰色反应时要透过 ，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。(4) 掌握两种元素的焰色反应：钠元素色；钾元素色()二铝的重要化合物1 .氧化铝(1)物理性质：氧化铝溶于水，熔点铝制品表面的氧化铝薄膜具有 作用.(2) 主要用途：氧化铝是冶炼_ 的原料，也是比较好的 ，可用来制等。(3) 化学性质：两性氧化物：既能与酸反应

3、又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物.写出AI2Q分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式2 .氢氧化铝(1) 制备：实验向Al 2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是 ,发生反应的化学方程式为，离子方程式为 实验3-8分别向AI(OH) 3沉淀中加入稀盐酸和 NaOH溶液，产生的现象是 ，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为AI(OH) 3+ HCI -离子方程式： AI(OH) 3+ NaOH 离子方程式： 思考1:向AICI 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量，会产生什么现象 写出发生反应的总离子方程式并画出加入NaOH溶液的量与产生沉淀的量的关系图像。思考

4、2： 制备 AI(OH) 3的适宜试剂是 (2) 氢氧化铝的两性AI(OH) 3既能与 反应，又能与 反应，所以AI(OH) 3是一种两性氢氧化物.(3) 氢氧化铝的不稳定性AI(OH) 3受热分解的化学方程式为 (4) 用途利用胶状氢氧化铝的 性，能凝聚水中的悬浮物，可用来 ，利用其 性，可用作胃酸中和剂3 .硫酸铝钾KAI(SO4)2(1) 电离方程式： (2) 十二水合硫酸铝钾化学式： .俗名 ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂.4 .偏铝酸钠(NaAIO 2)根据NaAIQ的生成条件，AIO2-只能在碱性条件下存在，即AIO2与OH在溶液中共存，但与酸(性)溶液反应.

5、(1) 与CO反应：向NaAIQ溶液中通入少量 CO:归纳总结:铝三角:2NaAIO2 + CO2 + 3H 20 = 2AI(0H) 3 J + NazCO离子方程式为： 向NaAIQ溶液中通入过量 CQ:NaAIO2 + CQ + 2HO= AI(OH) 3 J +NaHCO离子方程式为： (2)与酸反应向NaAIQ溶液中加入少量稀盐酸：NaAIO2 +HCI +H 2O=AI(OH)3 J +NaCI离子方程式为： 向NaAIQ溶液中加入过量稀盐酸：NaAIQ + 4HCI= AICI 3+NaCI+2HzO离子方程式为： 三铁的重要化合物1 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化

6、学式铁的化合价颜色状态溶解性与H4反应空气中稳定性2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性制备化学方程式现象与盐酸反应思考1:在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的 FeSO溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施?3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe 3+和Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表:L 3+FeL 2+Fe溶液的颜色加入KSCN溶液加入NaQH溶液Fe 3+和Fe2+的性质FeCl3溶液现象反应的离子方程式加入铁粉，KSCN溶液，再加入氯水，震荡3+2+2+在以上反应中，Fe表现性，Fe表现性， 但F

7、e还具有性.（3）.分析讨论：Fe 3+和卩62+相互转化的条件？Fe3+ - Fe 2+需加剂,主要有Fe2+ - Fe 3+需加剂,主要有（4）. Fe 3+和Fe2+的检验方法观察法：溶液呈色为Fe3溶液，溶液呈色为Fe2+盐溶液KSCN法:滴入KSCN溶液变色，为Fe3+盐溶液，滴入KSCN溶液 （变、不变）色，再向其中滴加氯水2+变色，为Fe盐溶液碱液法：加入碱液（氨水也可），生成为Fe3+盐溶液，加入碱液（氨水也可），生成 立即变为 过一会为Fe2溶液试写出完成下列转化的合适试剂 铁盐的净水作用 Fe2（SO）3溶于水后，也可生成 ，可吸附水中悬浮物所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做.

8、练习：1.下列钠的化合物中，不可能在自然界中稳定存在的是（）A.氧化物 B. 硫酸盐 C . 硝酸盐 D.氯化物2. 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是（）A.水B.泡沫灭火器C.干冰灭火器D.干沙3. 下列叙述中，正确的是（）N&0和N&C2都能和水反应生成碱， 都是碱性氧化物N&0与CQ发生化合反应生成 N&CQ, NqQ与CQ发生置换反应生成 02 NstQ主要有氧化性， Na2Q2主要有还原性NstQ可作供氧剂，NazQ不能 NaQ2 是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.C. D.4. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（）A. 在水中的溶解性碳酸钠小于碳酸氢钠B

9、.二者都能与酸反应生成二氧化碳C.热稳定性碳酸钠小于碳酸氢钠D.二者在一定条件下可相互转化5. 关于Fe（0H）2的制备能够成功的是（）A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSQ溶液中逐滴加入氨水C.先将盛有NaOH溶液的长滴管插到 FeSQ液面下，再挤出NaOH溶液D.取新配制的FeSO溶液适量放入试管中，再加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水）,然后用胶头滴管向试管内滴加NaOH溶液3+2+2+.6.在含Fe . Fe . Mg . NH的稀溶液中加入足量的NqQ固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，充分反应，离子数目没有变化的是（）3+2+_2+A. FeB. FeC.

10、MgD. NH47 .下列检验Fe?的方法错误的是（）A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色D. 加入氨水，生成红褐色沉淀8. 向含1molKAI（SO4）2溶液中加入适量的 Ba（OH）2溶液，使SQ2-恰好全部沉淀，最后生成Al（OH） 3沉淀的物质的量是（ ）A. 1molB.1.33 mol C.0.667 mol D.0 mol9. 实验室中，要使 AlCl 3溶液中的Al3+全部沉淀下来，最适宜的试剂是（）A. NaOH溶液 B.Ba（OH） 2溶液 C. 盐酸 D. 氨水10. 在

11、 MgCl2和 AlCl 3混合溶液中，C（Mf）=0.2mol/L, C（Cl-）=1.3mol/L. 取 250mL该溶液，向其中加入 4mol/L 的NaOH溶液将皿6+和Al 3+分离开来，至少加入这种NaOH溶液的体积是（）A. 50 mLB.75 mL C.100 mL D.150mL11. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（） NaHCO NaHSO Al 2Q Al（OH） 3 AlA. B. C.D. 全部12. 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量的氨水，生成沉淀的质量为（）A

12、. 5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g13. 向MgSO和Al 2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中能够正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（）14.要说明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+,进行如下实验操作，最佳顺序为（加入足量氯水加入足量铁粉加入KSCN溶液A. B.C.D.15.从铁.铝合金出发的反应如下图溶液C气体 H 固体足量氢氧化钠Fe、Al 合金 A 溶液B溶液 CD溶液I适量NaOH溶液T沉淀试确定 A. C. G. H的化学式：A C G_ H写出下列转化的离子方程式：B _D；D -B+F

13、-G 某混合物A,含有KAl (SQ) 2、AI2Q和FezO，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:沉淀DIIi容液*洛浪适量盐酸固郎0”溶液E据此回答下列问题：(1) I、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 (2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D E所含物质的化学式沉淀固体 B; C；沉淀D ；溶液E。(3) 写出、四个反应方程式:;:16.向20 mL AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加 NaOH溶液体积(mL关系如图所示：A点表示的意义是0.78 AB点表示的意义是假设溶液中有 Al(OH) 3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液

14、体积为 (写出计算过程)钠的化合物作业1 .下列关于 Na20与Na2O2的说法中，不正确的是A Na2O2比Na?。稳定B均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成 Na2O2 D均可与H2O、C02反应2.对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是A .是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B .是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C .不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D .是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3 .有关Na2CO3和NaHCOs的性质，下列叙述错误的是（）A. 等质量的Na2CO

15、3和NaHCOs与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO 3产生的CO2气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C. 与同种酸反应生成等量的 CO2时，所消耗的酸的量相等D. 将石灰水加入到 NaHCO3溶液中将会产生沉淀4. 下列说法中不正确的是（）A . .Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水B. .Na2CO3 比 NaHCO 3稳定C. .Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D .物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO 3分别与盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 2 : 15要除去CO2中的HCI气体，最好的方法是将混合

16、气体通过A.饱和NaHCO 3 B.饱和W2CO3溶液 C.饱和石灰水D.氨水6关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化7欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是A 通CO2 B.加HCIC.加CaCl2后过滤D.加Ca（OH）2后过滤8 .不能用来鉴别 Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca CI2溶液C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄

17、清的石灰水9 .用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A .只含有Na+B. 一定含有Na+，也可能含有 K+C .既含有Na+，又含有K+D .可能含有Na+和K+的一种10. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A . NaOHB. Na 2O2C Na2OD . W2CO3 10H2O11. Na2O2与足量NaHCOs混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 （）A. Na2CO3 和 Na2O2 B.只有 W2CO3 C. W2CO3和 NaOH D. Na?。和 NaHCO 312. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气

18、体或沉淀生成的是A . NaOHB. HCIC . Ca（OH） 2D . W2O213. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A .溶液中Na+浓度增大，有O2放出B .溶液的OH浓度不变，有出放出C.溶液中Na+数目减少，有。2放出D . OH浓度增大，有。2放出14. 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A . 2.1gB . 3.6gC . 7.2gD.无法确定15. 把CO2通入NaOH溶液中，开始反应时的离子方程式为 ，若继续通入 CO?至过量，反应的离

19、子方程式.16. 把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。铝的重要化合物Al 203常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A . NaCIB . NaNOC. NaOHD. NaHSO既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是A .铝B .氢氧化铝C 氧化铁D .氧化铝F列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是B . AI(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质A . AI(OH) 3是两性氢氧化物C. AI(OH) 3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D. AI(OH) 3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸以Al2(SQ)3溶液为原料之一，在实验室里制

20、取少量AI(OH) 3,并且易于分离，最好向溶液中加入A . NaOH溶液B .氢氧化钡溶液 C .氨水溶液D .澄清石灰水 (氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质A .酸性B .碱性在 100mL1mol L1 AICI 3溶液中滴加C .两性D .氧化性1moI 1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能.150mL B. 200mL C . 300mL D . 350mLF列物质中既能与NaHSOCuOH+反应又能与 OH-反应的是.NCOAIAI2QNaOHNaHCO(NH 2COAI(OH) 3)A . B .C . D .欲从氯化镁

21、固体中除去少量氯化铝,应进行下列那些操作加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶A .B .C .D .对氧化铝的分类中正确的是A.酸性氧化物.碱性氧化物C.两性氧化物.不成盐氧化物(像 CC一样)10.下列化学变化过程不可能通过一步实验直接完成的是A.Al (OH 3 Al 2QB.AI2Q卜 Al(OH 3C.AIAIO2D.Al3+T Al (OH 311.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的 H体积(标准状况)是A.等于 2.24L B. 等于 1.12LC.大于 1.12L D.小于1.12L12.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH

22、溶液反应的化合物是A.Al 2C3B.AIC.Na2COD.Fe13.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中A.可能含有大量的 和OHB.可能含有大量的H+或 OHC.不可能含有H+和 OHD.B.只能含有大量的OH14.某溶液能溶解AI(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Mg2+、Cl-、Na+、NO-B. K+、Na+、NO、HCO C. Na +、Ba2+、Cl-、NO-D. Fe3+、Na+、AIO2、SQ2-15.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中A.析出金属铝 B .产生白色沉淀 C .,下列叙述正确的是 产生红褐色沉淀()D .产生无色气体16 .除去Cu

23、O中的AI2Q,可选用的试剂是A.稀盐酸 B.NaOH 溶液C.D.稀硫酸17.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是A. Mg (Al 2O3)B . MgCI? (AICI 3)C .18把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使是()A . Al3B. AI(OH) 3( )Fe (Al)SO2-全部转化成C. AIO2D.Fe2O3BaSQ沉淀,D.(Al 2。3)此时铝元素的主要存在形式Al3+和 AI(OH) 3+2+ 2+19.某无色透明溶液能与铝反应放出氢气，但不与镁反应，该溶液中可能大量存在H,Ba ,Cu ,OH ,SQ2 ,Cl ,cq2 ,nq 根据上述性质推断,该溶液中肯

24、定存在离子是,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 . 20.向AICI 3溶液中滴加NaQH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量 X的关系的图像（简称画图像下同） 向NaAIQ溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像铁及其化合物1 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C.CuSO4 溶液 D.稀硫酸2 .既有氧化性，又有还原性的微粒是A.Fe B.Fe2+C.Fe3+D. Al33 某溶液中滴入 KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A. NOB. Fe3+C.SO422+Mg2+4 .

25、要除去FeCl2溶液中少量的FeCb,可行的是A.滴入KSCN溶液 B .加入铁粉C .通入氯气加入铜粉5.要除去FeCl3溶液中的少量 FeCb,可行的办法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C. 加入铜粉D.加入铁粉.锌粉B.镁粉 C铁粉D . 铝粉7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，6. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁， 为除去杂质提纯硫酸亚铁应该加入下列哪种物质这种试剂是A. KSCNB.BaCl2C. NaOH D. HCl8.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红

26、色C滴加NaOH溶液，产生红褐色色沉淀B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.只需滴加KSCN溶液9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁C. 食盐D. 生石灰10.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉溶液.氯化铁溶液中加入还原性铁粉11. 在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是A. Fe3+B. Na+C. Ba2+D. Al 3+A.FeCl2溶液中通入 Cl

27、2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应OH H+ = H2OC.Al(OH) 3 沉淀中滴加盐酸Al(OH)33H+ = Al 3+3H2OD.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ 4OH=AlO22H2O12.下列离子方程式书写正确的是13.将 Fe、Cu、Fe2+ Fe3+ 和A. FeB. FeOC. Fe(OH) 3 D. Fe2O3Cif+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有3 2322 A. Cu、 Fe B . Fe 、 Fe C . Cu、 Cu 、 Fe D . Cu、 Fe 、 Fe14. 在含有ImolFeSO的溶液中

28、投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是15. A、B、C D四种化合物，其中 A、C D焰色反应均为黄色，而 B的焰色反应为紫色， A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀t灰绿色沉淀t红褐色沉淀E试推断 A: 、B: 、C: 、D: 、E:16 .某混合物A，含有KAI(SO 4)2、Al 2 03和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)(2)(3)II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

29、根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；溶液E写出、三个反应离子方程式17、已知有以下物质相互转化稀 H Nd/L 溶液焰疤反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)白色沉淀H丨夕白色況淀舄負辛盘判6溶襪仇健F_-T试回答：(1) 写出B的化学式 D的化学式(2) 写出由E转变成F的化学方程式 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 18. A、B、C、D四种化合物，其中 A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶

30、液会先后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀 试推断A :能力提升:1、 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D. 二者在一定的条件下可以相互转化2、 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470C、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）A. 由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C. 钠被氧化最终生成碳酸

31、钠D. 金刚石是碳的一种同素异形体3、 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（+B. NaA. Fe3+C. Ba2+)D. Al3+6、把Ba（OH）2溶液滴入明矶溶液中，使SO4 一全部转化成BaSQ沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（A. Al3+B. Al(OH) 3C. AlO -D. Al 3+和 Al(OH) 37、下列离子方程式书写正确的是()

32、A. FeCb溶液中通入 Cl2： Fe2+ Cl2Fe3+ 2Cl一B. Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH + H+ = H2OC. Al(OH) 3 沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ 3fOD. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4OHt AIOJ + 2fO8、过量的NaHCO和NQ混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )A. Na2OB. NaCGC. NaO和 NatCG D. NaO和 NatO9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()A . KSC

33、NB. BaCltC. NaOHD. HCl10、 wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w求原混合物中铝粉的质量分数是()A. 30%B. 50% C . 70%D . 90%11、 若100ml0.1mol L -1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需 0.5 mol L -1的NaOH溶液( )A. 130ml B . 100ml C . 90ml D . 50ml12、2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车

34、的着陆区域一一“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是 FezQ)。试回答下列问题。(1 )人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一 性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理：。实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结

35、论： 。13、某混合物A,含有KAl (SO4) 2、AI2Q和FezQ,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：沉淀DII溶液适量盐酸:沉淀据此回答下列问题：(1) I、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 (2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D E所含物质的化学式沉淀固体 B; C；沉淀D ;溶液E。(3) 写出、四个反应方程式:15、已知A为金属单质，根据右图物质的变化，回答:A 旳, 甄水(1)各物质的化学式：A(2)写出有关变化的化学方程式(离子反应16、有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁设计一种既经济又合理的方法 ，回收银和硫酸亚铁。 NaOHN

36、aOH溶液要写离子方程式)。 少量Ag+和 Na+。今设计方案如下图所(1)药品是_(2)沉淀是3)药品是 (4)母液中存在的阳离子:17、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气O.lmol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色。求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。原稀硫酸的物质的量浓度。达标训练:1 .对氧化铝的分类中正确的是A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像 CO样)2 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质)A.酸性B.碱C.两性D.氧化性F列物质露置在空气中，质

37、量会减轻的是) A . NaOH B.Na 2C2C.无水 CaCl2D. NstCO 10H2O随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食D.生石灰B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液6 .下列关于“焰色反应”的理解正确的是A. 只有金属单质才有焰色反应B. 只有金属化合物才有焰色反应C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D. 只有金属离子才有焰色反应7将铁片投入下列溶液中不放出气体，并且铁

38、片质量减轻的是()A.CuSO 4 B.H 2SQ C.AgNO 3 D.FeCl38. 为使Fe(QH)2氧化成Fe(QH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入()A.氯水B.HNQ3 C.H2C2D.Na2Q9. 下列离子方程式中，正确的是()A. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H + = 2 Fe 3+ +B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2 Fe 2+D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ +30H = Fe(OH) 3 JA. BaCl 2 溶液10. 只用一种试剂就可将 AgNO.稀硫酸.KSCN NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是(B. FeCl 2溶液C. FeCl 3溶液D.Fe(NQ)3溶液11. 下列各组离子.因发生氧化还原反应A. Fe . Fe . SCN. Cl- B. Fe,在溶液中不能大量共存的是()+ + H . K. ClC. Fe 3+. H . OH. Cl