2019年高考一轮复习教学案第3讲

1、第三讲物质的量和气体摩尔体积 【考纲要求】 1. 掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2. 掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g mol-1、mol L-1、L mol-1)的 含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3. 掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 (1)概念： O (2)符号： (3)单位：。 2.摩尔 (1)概念： O (2) 符号： (3) 基准 O (4 )注意点： 当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒

2、的。 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 (1)含义： O (2)符号： (3)单位：。 (4 )注意点： 阿伏加德罗常数的基准是12g 一中的原子个数。 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 (1)概念： O (2)符号： (3)单位：。 同，数值上同。 (4)注意点：与相对分子质量、式量和 1mol物质的质量的异同：含义上 5.气体摩尔体积 (1) 概念： (2) 符号： ( 3)单位：_ (4) 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指： 温度C,压强 标准状况下的气体摩尔体积是： _ (5) 影响物质体积大小的因素： 二、公式小结 1. m、n、N

3、之间的计算关系 Pa。 7 （1） （2） 2.V、 （1） （2） 计算关系： 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 n、N之间的计算关系 计算关系： 使用范围： 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 当气体摩尔体积用22.4L mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 m n (1) 基本计算关系: 变换计算关系: =送 ni %M i Vi%M i 【例题解析】 例1 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.含 个H原子的 的物质的量为1mol B. 个CO分子和 分子质量均为28g C. 分子和 分子中所含氢原子的个数 比为1

4、:1 D. 5.6g亚铁离子得到 0.2 解题思路： 个电子可变成铁原子 易错点 ：O 例2标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是 A. 同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B. 25C时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为 m:n C. 同温同压时气体 A和气体B的密度比为n:m D. 标况时，等质量的 A和B气体的体积比为n:m 解题思路：_ 易错点:_ 【考题再现】 1. (04年上海高考题)设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 46 g no 2和N2O4混合气体中含有原子数为3Na B. 标准状况下22.4 L H2中含中子数为 2Na C

5、. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2Na D. lmolMg与足量O2或N2反应生成 MgO或MgsZ均失去2Na个电子 思维方法：O 2. (04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物, 分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热 该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 go另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为 Mn2+ 0 请回答以下问题： ，阴离子是 (1 )

6、该结晶水合物中含有的两种阳离子是 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 思维方法： 物质的量和气体的摩尔体积基础知识 摩尔”是如果在一定量的粒子的集体 数相同，则该集体的这个量值为 。摩尔的量 1、物质的量(n)、摩尔 (1) 物质的量与摩尔的关系：物质的量”是 中所含的粒子数目与 0.012kg12c中所含的 度对象是构成物质的基本微粒(如 ,2mol )或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含 1mol mol阴、阳离子，或含 mol电子等。 (2) 注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用 该粒子的中文名称，例如“ 1mo氧”是指“ 1mo氧原子还是

7、1mol氧分子，含义不明确；又如“ 1mo碳原子”， 是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。 2、阿伏加德罗常数(Na ) (1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为 O 阿伏加德罗常数与 6.02 W23的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即 0.012kg12c 中所含的原子数目，而6.02 1023只是阿伏加的罗常数的 值。 3、 摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Ma )的关系 即摩尔质 1mol粒子的质量以克为单位时，在上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 量的单位为g/mol时，M =M r g/mol o 1mol粒子的

8、质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 o即摩尔质量的单位为kg/mol时，M= 4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质 的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以， 它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右, 是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此, 在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 5、气体摩尔体积 叫做气体摩尔体积

9、，符号: 3 m /mol 定义：气体所占的体积， 公式： 单位：L/mol和I 注意：决定气体体积大小的因素是 。而影响气体分子间距离的因素是 o在标准状况下(0C、101kPa)气体摩尔体 积约为22.4L/mol o因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。 “ ImdHbO在标准状况下的体积约为 22.4L 的说法为什么是错误的？ 参考答案 1、物质的量(n)、摩尔 (1) 物质的量与摩尔的关系：物质的量”是 基本物理量 摩尔”是 单位如果在一定量的粒子的集体中 碳原子 所含的粒子数目与 0.012kg12c中所含的碳原子数相同，则该集体的这

10、个量值为1mol 。摩尔的量度 对象是构成物质的基本微粒(如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等)或它们的特定组合。女0 1molCaCl2, 可以说含1mol Ca2+ , 2mol Cl-或3 mol阴、阳离子，或含 54 mol电子等。 (2) 注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素符号或化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的 中文名称，例如“ 1mo氧”是指“1m0氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“ 1mo碳原子”是指1mol12C, 还是1mol C,含义也不明确。 2、阿伏加德罗常数(Na) (1)概念：1mol的任何粒子的粒子数 叫做阿伏加德罗常数，诉似值为6.

11、02X 10 moo 阿伏加德罗常数与 6.02 X023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即 0.012kg12c 中所含的原子数目，而 6.02 1023只是阿伏加的罗常数的 值。 3、 摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Ma )的关系 即摩尔质量的 1mol粒子的质量以克为单位时，在 数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 单位为 g/mol 时，M =M r g/mol。 1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 o即摩尔质量的单位为kg/mol时, 1000 M=kg/mol 1000 粒子数目 粒子

12、的大小、粒子之间的距离。构成液态、固态物质的微粒 粒子本身的大小，由于构成不同 1mol气态物 4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于. 间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下， 质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度 和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随分子数 目的多少而变化。 5、气体摩尔体积 定义: 定条件下 单位物质的量的 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号: Vm。 公式: V3 Vm