《氧化还原反应》教案1.

1、氧化还原反应教案一、教学目标 知识与技能1、2、3、4、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概 念。5、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原 反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不 同的使用范围。2、培养学生思考及分析，解决问题的能力。3、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深

2、刻理解概念、比 较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学 探究能力。情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索 的精神学习化学。2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲 望。3、充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动 的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣， 激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。4、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。二、教学重、难点1、教学重点：（1）、用化合

3、价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。（2）、氧化还原反应的本质。2、教学难点：（1）、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。（2）、氧化还原反应的概念的应用。、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第一课时复习化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本 质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。投影小结反应类型举例-IIE-表示式化合反应G+QCO：应岛温CaCftCaO + Cft f应C + 2CuO 山燃 2Cu+Ca fA + BC-AC+Bli分解反应CaCO,+2HClCaCL+HX+C0= TAB + CL=AD+ C

4、B引初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比 如Fe2O3 + 3C0 =2Fe +3CO2,经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一 个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方 法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题。过化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上 几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。投影写出下列化学反应1铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的

5、分解反应问反应2Cu +O2=2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？（氧化反应）问什么叫氧化反应？（物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应）问请判断下列反应中 H2发生了什么反应？ CuO+H2 =H2O +Cu（H2夺取了 CuO中的氧并与氧结合生成了 H2O，发生了氧化反应）问那么CuO发生了什么反应？（CuO失去了氧，发生的是还原反应）讲在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧 变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生 的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有 无变化，讨论氧化

6、还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO +C=2Cu +CO2T2、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2O（在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应 3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升 高，）讲由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反 应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反 应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素 的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。问请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？（1、

7、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。）过为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？讲以 2Na +CI2=2NaCI 为例投影NaCl讲2Na +CI2=2NaCI，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠 原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原 子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯 离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子 转移到氯原子。讲在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化

8、合价升高，某 元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生 了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中 产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。问由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？ （Na元素原子失电子，则化合价升高，CI元素原子得电子，则化合价降低。即化 合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的）讲同样，我们再来分析 H2 +CI2=2HCI。在氢气和氯气反应中，由于生成 物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得 到电子，它们之间只有共用

9、电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向 于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被 还原。所以，共用电子对的偏移也可 以使元素化合价发生变化。总结让学生总结本节课所学主要内容。第二课时课前小练判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +CI2=2NaCI2、Fe +CuSO4 =FeS04 +Cu3、2 HgO =2Hg +02 T4、NH4NO3 =N20t +2H2O5、CaO +H2O =CaCO36、3 Fe +2O2 =Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ； +2HC18、CaCO3 =CaO +C

10、O2T师请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。讲置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应, 化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。投影2、1、2、3、4、5、点击试题1、判断下列说法正确与否1、 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。O2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反 应。O判断下列反是否属于氧化还原反应？2CuO+ H2=C u + H2O OMnO2 + 4HCI(浓)=MnCl2 +H2O+ Cl2 T O3NO2 + H2O=2HNO3 + NO O2H

11、2O2=2H2O + O2T OCaCO3 + H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 O1中，H H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO -Cu的过在 反应O变化实质是得到了电子，被还原。其中， H2为CuO的还原提供了电子，CuO为 H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里， H2起还原作 用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。问1从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化 合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结得电子（或电子对偏向）

12、的物质为氧化剂。失电子（或电子对偏离物 质）的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降 低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反 应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原 后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化， 氧化后的生成物叫氧化产物。总结氧化还原反应中各概念间的关系为化合价降低，得电子，被还原氧化剂+化合价升高，失电子，被氧化过氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地 表示反应中电子的

13、转移情况。投影小结步骤：1先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。点击试题用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe（2）2KC1O3 = 2KCI + 3 O2 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O投影小结步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；(3) 只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总 数)。过下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。投影小结1常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：02、CI2、Br2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCI3含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4、HN03、KMn04、Mn022、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺