01第一讲氧化还原反应及其配平.

1、-5 - 第一讲氧化还原反应及其配平 【考纲要求】 1. 理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2. 掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3. 学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5. 掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1化学反应的分类: 2. 氧化还原反应: (1) 氧化剂：_ (3)被氧化： (5)氧化产物：_ 3. 规律： 、(2)还原剂_ 、(4)被还原_ 、(6 )还原产物 第

2、2页共4页 _被还原)7还(还原产物) 被)7氧() 素被氧化，氧化剂。 氧化产物， 发生氧化反应。 参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 用短线桥标出电子转移方向和数目 氧化剂：得(电子)7降(价降低)7还(还原反应， 还原剂：失(电子)7升(价 )7氧( 二、自我训练： 1. K2Cr2O7 + _HCI = _KCI + _CrCl3 +_Cl2 + _H20 (1) (2) (3) (4) 2. 配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物 (1) _Fe3C + _HNO3= _Fe (NO3) 3+ _C02

3、+ _NO2+_H2O (2) P4+ _CuSO4+ _H2O= _CU3 P+H3 PO4+_H 2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。 3. 判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： (1) 同种元素不同价态物质之间的比较： (2) 根据元素周期律比较： (3) 根据金属活动顺序表比较： (4) 根据反应条件比较： (5) 根据具体反应判断： 【例题解析】 例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2|-=2Fe2+l2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： 还原剂的还原性强弱顺序为： 解题思路： 易错点： 例 2在化学反应 a Z

4、n +b HNO 3 （稀）=c Zn（N O3）2 +d NO t + e H2O 中，若 则 d 的值A、1B、2C、3 解题思路：. 易错点: 【考题再现】 1. （05年江苏高考）已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+, C02O3、 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl 2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3B.Cl 2+Fel2=FeCl2+l2 C.Co2O3+6HCI=2CoCI 2+Cl 2 t +3H2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 思维方法： e的值为4, D、4 2. （04年江苏高考题）某结

5、晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物， 稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 的酸性溶液，MnO 4恰好完全被还原为 Mn2+ 0 请回答以下问题： ，阴离子是 （1 ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_ （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 思维方法： 1.96g Ba（0H）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变 逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用 2.33 g o 另一份加入含 0.001 molKMnO 4 氧化还原反应基础知识 1、氧化还原反应的基本概念： （1） 氧化剂

6、是指 电子， （2） 还原剂是指 电子， （3 ）氧化还原反应的特征是 氧化还原反应的实质是 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为: 所含元素化合价 所含元素化合价 注意：有 参加的化合反应和 有生成的分解反应 3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ，发生反应的物质. _，发生 反应的物质。 一定是氧化还原反应。 活泼非金属单质，如 含高价态元素的化合物，如 某些高价金属阳离子，如 过氧化物，如 （2）常见的还原剂 活泼金属单质，如 某些非金属单质，如 含低价态元素的化合物，如 4、标出下列反应中电子转移的方向和数目: （1 ）双线桥：KCIO 3 +6 HCI（浓）=KCI +

7、 3CI 2 f +3H0 单线桥：H2S + H2SO4（浓）=S J + SOf + 2HO 4、趣味实验（蓝瓶子实验）： 150mL水和23滴亚甲基蓝试液（一 色，静置后溶液变为 色，再振 将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加 种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为_ 荡又变为 色，静置后又为 色，试解释实验原理。 参考合案 1氧化还原反应的基本概念： （1） 氧化剂是指 得电子，所含元素化合价 降低，发生还原反应的物质. （2）还原剂是指 失 电子， （3 ）氧化还原反应的特征是 氧化还原反应的实质是 所含元素化合价 升高，发生氧化反应的物质。 化合价的变化 电子的

8、转移 O 3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 活泼非金属单质，如 含高价态元素的化合物，如KMnO4 Mn0 2 某些高价金属阳离子，如Fe3+ 过氧化物，如H2O2 NazOj （2）常见的还原剂 活泼金属单质，如 Na Mg Al 某些非金属单质，如C Si S 含低价态元素的化合物，如H2SFeCl2 4、标出下列反应中电子转移的方向和数目： CI2F202 等 等 等 等 等 等 等 (1 )双线桥：KCI0 3 +6 HCI(浓)=KCI + 3CI 2 f +3H0 (2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S J + SOf + 2HO 4、趣味实验（蓝瓶子实验）： 将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加 150mL水和23滴亚甲基蓝试液（一 种