【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐(内含实验视频)

1、 课前导入 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸 H+酸根离子酸根离子 碱碱 OH-+金属离子金属离子 盐盐金属离子酸根离子金属离子酸根离子 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法: 酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸 碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH 盐盐:其他的为盐其他的为盐 指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐

2、那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 生活中常见的盐生活中常见的盐 一一. .常见的盐常见的盐 1 1、氯化钠（、氯化钠（NaCl）俗称：食盐）俗称：食盐 氯化钠晶体氯化钠晶体 晶体结构晶体结构 食盐食盐 1）分布：）分布： 海水、盐湖、盐井和盐矿中都海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐蕴藏着食盐 海盐海盐 盐盐 场场 氯化钠在生活中的用途氯化钠在生活中的用途 .食盐的用途食盐的用途 重要的调味品重要的调味品 人体正常生理不可缺少的物质人体正常生理不可缺少的物质 日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品 工业的原料工业的原料: 某

3、某1010岁少年因食用非法私制的岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。食盐而中毒殒命。 新闻事件一则新闻事件一则 我们购买食盐一定要注意，不能我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。买工业用的盐。 原因是食用原因是食用 NaNONaNO2 2工业用盐工业用盐 下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A.盐都能食用盐都能食用,故称食盐故称食盐 B.盐就是食盐盐就是食盐,易溶于水易溶于水 C.盐都有咸味盐都有咸味,都是白色晶体都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称盐是一类物质的总称 D .粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: .溶解 .过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) .蒸发:(是否需要把水全部

4、蒸干再熄 灭酒精灯?) .转移固体 (除去粗盐中的不溶性杂质除去粗盐中的不溶性杂质) 在溶解在溶解 过滤过滤 蒸发中都用到了玻蒸发中都用到了玻 璃棒璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么? 溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解 过滤过滤:引流引流 蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀, 液滴飞溅液滴飞溅 实验可能出现误差的原因：实验可能出现误差的原因： 粗盐的两次称量数值不准确粗盐的两次称量数值不准确 对粗盐的不再溶解判断不准确对粗盐的不再溶解判断不准确 过滤中的操作失误，比如粗盐溶液过滤中的操作失误，比如粗盐溶液 的损失过滤不充分滤渣的洗涤不的损失过滤不充分滤渣的洗

5、涤不 充分滤液倾倒不彻底等充分滤液倾倒不彻底等 蒸发中滤液未全部蒸干局部过热蒸发中滤液未全部蒸干局部过热 液滴飞溅等液滴飞溅等 蒸发后的固体转移不彻底称量有误蒸发后的固体转移不彻底称量有误 计算有误等计算有误等 碳酸钙碳酸钙 2.2.碳酸钙碳酸钙 1)1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。汉白玉。 2)2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石大理石。 3)3)质地致密的碳酸钙岩石叫质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石。 CaCO3 鸡蛋壳鸡蛋壳 贝壳贝壳- 主要主要 成分成分 实验实验:用试管取适量的用试管取适量的Na2CO3溶液溶液, 向试管中滴加酚酞试液

6、。向试管中滴加酚酞试液。 现象：现象： 可见，可见， Na2CO3水溶液呈性。水溶液呈性。 溶液变红色溶液变红色 碱碱 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱； 纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐 4. （俗名（俗名:纯碱、苏纯碱、苏 打）打） 5.碳酸氢钠（俗名碳酸氢钠（俗名:小苏打）小苏打） NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl Na2CO3 发酵粉发酵粉 小结小结:碳酸钠碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢碳酸氢 钠钠(NaHCO3 ) 碳酸钙碳酸钙(CaCO3) 名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺用于生产

7、玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂织、洗涤剂 碳酸氢碳酸氢 钠钠 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗治疗 胃酸过多的药剂胃酸过多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也、也 用于实验室制取二氧化碳用于实验室制取二氧化碳 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色 铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色 铁盐铁盐溶液一般溶液一般 呈呈 黄色黄色 亚铁盐亚铁盐溶液一般呈溶液一般呈浅绿色浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色 OHOH- -NONO3 3- - ClCl- - SOSO4 42

8、- 2- COCO3 32- 2- KK+ + NaNa+ + NHNH4 4+ + BaBa2 2+ + AgAg+ + 钾，钠，铵钾，钠，铵, ,硝酸盐硝酸盐 都易溶都易溶 K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ 碱溶碱溶 OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42- 2- COCO3 32- 2- BaBa2+ 2+ CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ . . . . . . . . . . . . Ag Ag+ + 全全 溶溶 不溶不溶 不溶不溶 不不 溶溶 不不 溶溶 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 酸都溶，酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙，碱中有钾，钠，

9、铵，钙， 钡可溶。钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶溶 注：注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不仅不溶于水，而且 还不溶于稀硝酸还不溶于稀硝酸 判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4 【回顾】请书写出实验室制取【回顾】请书写出实验室制取

10、CO2的的 方程式。方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2O 【讨论【讨论】 根据上述反应，请根据上述反应，请 问问Na2CO3和和NaHCO3 能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问如果能反应，请问 们又会生成什么物质？们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材 【演示实验【演示实验111】 碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸 现现 象象 分分 析析 白色固体溶解，放出使澄清白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了酸

11、反应生成了CO2气体气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3 CO2+H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 CO2+H2O 含有碳酸根离子含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2 实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论 取少量样品取少量样品 放在试管中放在试管中, 加入加入稀盐酸稀盐酸 澄清的石澄清的石 灰水灰水变浑变浑 浊浊 该物质中该物质中 有碳酸根有碳

12、酸根 请你通过实验证明请你通过实验证明 它们是碳酸盐它们是碳酸盐？ 思考思考: :为什么用苏打粉为什么用苏打粉做馒头做馒头 时可除去酸味时可除去酸味, ,且使馒头多孔且使馒头多孔 松软松软? ? 苏打粉能和酸反应，产生苏打粉能和酸反应，产生COCO2 2气气 体，气体在面团中形成许多小体，气体在面团中形成许多小 气室，使馒头多孔松软气室，使馒头多孔松软 （2008揭阳）以下是四位同学对生 活中的现象进行探究后的结果的表 述，其中不正确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表 面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的 酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是

13、否混入了食盐 D 【设问】碳酸钠能否与碱反应？【设问】碳酸钠能否与碱反应？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）（工业制备烧碱的方法） 【演示实验【演示实验112】 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物。 讨论 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 上述四个反应的反应物和生成物上述四个反应的反应物和生成物 都是单质还是化合物？反应物是通过都

14、是单质还是化合物？反应物是通过 什么方式变成了生成物？什么方式变成了生成物？ Na2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3Na H 2、定化学式：、定化学式： NaCl+H CO3 例： 3、配、配 平：平： 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 +1 -1 +1-2 2 CaCOCaCO3 3+2HCI=CaCI+2HCI=CaCI2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH +2NaOH FeFe2 2OO3

15、3+6HCl =2FeCl+6HCl =2FeCl 3 3+3H +3H2 2OO 1.定义定义:两种化合物互相交换成分两种化合物互相交换成分,生成生成 另外两种化合物的反应另外两种化合物的反应 二二.复分解反应复分解反应 生成物中有生成物中有 或有或有 或有或有水水 AB+CD=AD+CB 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于 复分解反应。复分解反应。 1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。 2.氢氧化铝中和胃酸氢氧化铝中和胃酸 3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸

16、钠反应 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 从生成物的种类讨论复分解反应发生从生成物的种类讨论复分解反应发生 的条件的条件。 两种化合物相互交换成分后生成两种化合物相互交换成分后生成水、水、 沉淀或放出气体沉淀或放出气体，三个条件满足其中，三个条件满足其中 任意一条，复分解反应才能发生任意一条，复分解反应才能发生 讨论讨论:下列物质相互间能否发生复分下列物质相互间能否发生复分

17、 解反应，为什么？解反应，为什么？ NaCl+KNO3= CuSO4+HCl= 活动与探究 1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。 K2CO3 2.设计实验证明你的判断 练习: 1.下列各组物质的溶液，不能 发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 D 根据复分解反应发生的条件，如果 要除去粗盐中可能含有的氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。 MgCl2+2NaOH=

18、Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl NaOH + HCl = NaCl +H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl + H2O + CO2 化学性质：化学性质： 跟某些金属的反应跟某些金属的反应 在金属活动性顺序在金属活动性顺序 里，只有排在前面的里，只有排在前面的 金属，才能把排在后面的金属从它们的金属，才能把排在后面的金属从它们的 盐溶液盐溶液里置换出来。里置换出来。 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag 化学性质：化学性质： 跟酸的反应 盐跟酸反应，一般盐跟酸反应，一般

19、生成另一种盐和另一生成另一种盐和另一 种酸。种酸。(注注:生成物中有水生成物中有水,沉淀或气体沉淀或气体) AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 化学性质：化学性质： 跟碱的反应 盐跟碱反应，一般盐跟碱反应，一般 生成另一种盐和另生成另一种盐和另 一种碱。一种碱。(注注:反应物必须溶于水反应物必须溶于水,生成物生成物 中有沉淀中有沉淀) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 化学性质：化学性质： 跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成

20、另外两两种盐起反应，一般生成另外两 种盐。种盐。(注注:生成物必须都溶于水生成物必须都溶于水,生生 成物中有沉淀成物中有沉淀) AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 基本反应类型比较：基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应 由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应 由一种单质与一 种化合物反 应，生成另 一种单质与 另一种化合 物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应 类 型 A+BA

21、BABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC 特 征 反应物为多种 而生成物 只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种， 且都是单质 和化合物 反应物和生成物都 为化合物 1、盐是指含有、盐是指含有_离子和离子和_离子的离子的 化合物化合物 2.食盐的主要成分是食盐的主要成分是_,若误服工业用若误服工业用 盐如盐如_(化学式化学式_)就会中毒就会中毒 3. 碳酸钠的化学式碳酸钠的化学式_俗称是俗称是 _。碳酸氢钠的化学式是。碳酸氢钠的化学式是 _俗称是俗称是_ 金属金属 酸根酸根 NaCl 亚硝酸钠亚硝酸钠 NaN

22、O2 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 写化学式写化学式 4、 生理盐水的溶质是生理盐水的溶质是_ 氯化钠氯化钠 2、下列说法错误的是、下列说法错误的是( ) A干冰不是冰干冰不是冰 B纯碱不是碱纯碱不是碱 C食盐不是盐食盐不是盐 D铅笔芯中不含铅铅笔芯中不含铅 3.请将下列盐的用途填在相应的物质后请将下列盐的用途填在相应的物质后 医疗上配制生理盐水医疗上配制生理盐水配制波尔多配制波尔多 液液工业上制取氯气工业上制取氯气. .盐酸盐酸实验室制实验室制 取取NaOH 糕点发酵剂组成物质之一糕点发酵剂组成物质之一 碳酸钠碳酸钠_ 食盐食盐_ 碳酸氢钠碳酸氢钠_ 硫酸铜

23、硫酸铜_ C 迁移思维迁移思维 4.钡盐若进入血液中，能使人中毒，但钡盐若进入血液中，能使人中毒，但 做胃肠的做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸光造影时，让病人口服硫酸 钡钡(钡餐钡餐)却不会造成中毒，为什么？误却不会造成中毒，为什么？误 服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起 到解毒作用，为什么？到解毒作用，为什么？ BaCOBaCO3 3 + + 2HCl2HCl = BaCl = BaCl2 2 + H + H2 2O+COO+CO2 2 BaCl BaCl2 2 + MgSO + MgSO4 4 = = BaSOBaSO4 4 + MgCl + MgCl2

24、 2 5.（2009海南）列各组物质中，能海南）列各组物质中，能 相互反应且反应类型属于复分解反相互反应且反应类型属于复分解反 应的是应的是 （ ） A锌和稀盐酸锌和稀盐酸 B二氧化碳和水二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸氢氧化钠和稀硫酸 硫酸铜硫酸铜 CuSO4 氯化钾氯化钾KCl 氯化钠氯化钠 NaCl 硝酸铵硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵硫酸铵 (NH4)2SO4 氯化铝氯化铝 AlCl3 硫酸钠硫酸钠 Na2SO4 碳酸钠碳酸钠 Na2CO3 硫酸铁硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钡硫酸钡 BaSO4 氯化钡氯化钡 BaCl2 硝酸银硝酸银 AgNO3 氯化银氯化银 AgCl 一些常见物质的化学式及俗称一些常见物质的化学式及俗称 俗称俗称食盐食盐 纯碱纯碱苏苏 打打 烧碱烧碱火火 碱碱 双氧双氧 水水 盐酸盐酸 化学化学 式式 Na2C