人教版九年级化学下册导学案

1、第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1 课时导学方法 ：创设情境联系实际得出结论解决实际问题导学过程 ：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。3、Al 、 Fe、Cu 发现朝代有早到晚排列顺序是：、。二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）步骤a 把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b 用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。 c 在火焰上方烧烤，试试它们能

2、不能传热。d 用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e 用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。交流讨论金属的物理性质：；。个性：2、讨论：课本P3。3、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。金属之最：地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最高的金属元素 钙目前世界年产量最高的金属 铁导电、 导热性最好的金属银硬度最高的金属 铬熔点最高的金属 钨熔点最低的金属 汞密度最大的金属锇密度最小的、最轻的金属锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，_ 和 _较大，较高，具有良好和、性能。在室温

3、下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（A普通钢管B铜管C不锈钢管3、下列金属中导电性能最好的是（）A铜B铝C铁D银）D 塑料管课外练习：1、用金属的化学式填空：白铁皮表面镀上的一层金属是。镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_。包装糖果、香烟的银白色金属材料是_。体温表中的液体金属是_ 。做干电池负极的材料是_。广泛用于电线和电缆的金属是_、 _。广泛用航空工业和造船工业的金属是_。地壳中通常以单质形式存在的金属是_。2、人类的生产和生活中离不开金

4、属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A青铜B 生铁C紫铜D 焊锡3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A锌B钛C镁D锰4、用量最大的前三种金属是_ 、_、_ 。地壳中含量最多的前两种金属是 _、 _。熔点最高的金属是 _，熔点最低的金属是 _。灯泡中发光灯丝使用的金属是 _。5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导

5、电性C. 弹性D. 导热性6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1) 地壳中含量最多的金属元素是。(2) 根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质、（ 3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合合金的主要主要成分及纯金属的性能金性能焊熔点183锡：熔点232；铅：熔点327锡硬强度和硬度铝、铜、镁等。硬度小，质软铝好不抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好课后反思：第八单元金属和金属材料课题一金属

6、材料第二课时导学知识目标点：合金及合金的性能、用途课时：1 课时导学方法 ：创设情境联系实际得出结论解决实际问题导学过程 ：一、课前导学：1、合金：2、铁的合金包括和。二、课堂导学：1、合金：2、探究纯金属和合金的性质比较：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。性质比现象较黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论讨论：课本 P5纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点32732127123218370/结论结论：3、铁的合金：包括和生铁钢含2 4.3%0.03 2%碳量性硬而脆 ,无韧性 ,可铸 ,不可锻坚硬而有韧性 ,可铸 ,可锻轧 ,可延压能轧4、钛及钛合金优良性能：课堂

7、练习：.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ） A青铜 B生铁 C紫铜.下列关于合金的说法正确的是（.合金都是不同的金属组成的D焊锡） .合金属于化合物.合金不能导电、导热 .合金的很多性能与组成它的纯金属不同课外练习：1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A青铜B 生铁C紫铜D 焊锡2、下列物质不属于合金的是（）A、钢 B 、不锈钢 C、生铁 D、四氧化三铁3、对于合金的说法正确的是（）A、合金是纯净物 B 、合金是化合物C、合

8、金是混合物D、以上说法均不对4、被认为21 世纪的重要金属材料的是（）A 黄金B 、白银C、青铜D、钛及其合金5、连线：把合金与其用途用线连结。做钢轨硬铝做医疗器械焊锡焊接金属不锈钢做飞机轮船锰钢6、2008 年 6 月 4 日，第 29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云 ”火炬的风采。美丽的 “祥云 ”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有(答现一条即可 )，原因是。7、钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的 相容性,利用钛合金这一特性可以()A. 制造船舶B.制保险丝C.制人造

9、骨D.制造飞机课后反思：第八单元金属和金属材料课题 2金属的化学性质导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3 条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。4、金属活动顺序表及其应用（3 条）课时：1 课时导学方法 ：猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论导学过程 ：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序：3、置换反应：。二、课堂导学：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性： Mg 、Al Fe、 Cu Au2、金属与酸的反应实验探究 1：现象反

10、应的化学方程式金属稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁Mg+2HCl= MgCl +HMg+H2SO4=MgSO4+H222锌Zn+2HCl=ZnCl+HZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl+HFe+HSO=FeSO+H铁22442铜结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性：。3、置换反应： _用字母表示 _4、金属与某些可溶性盐溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶溶液蓝色变浅， 铝丝上附着一层红色2Al+3CuSO4=Al 2 (SO 4 )3+液中固体3Cu铜丝浸入硝酸银溶铜丝上附有银白色固体， 溶液由无色Cu+2AgNO3 =Cu(NO 3 )2+液中变为蓝色

11、2Ag铜丝浸入硫酸铝溶无明显现象液中结 论：。活动性：。5、金属活动性有强逐渐减弱K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。K_CaFe_ZnCu_Ag在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？Zn+HCl Mg+H 2SO4 Cu+HCl Fe+ H 2SO4 Ag+ H 2SO4在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生？为什么

12、？Zn+CuSO 4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里置换出来。2、金属活动性大于铁，小于铝的是A ZnBK（）C CuD Mg3、某同学为判断A 、 B 、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A 放入 B 的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（ 2）C、（ 3）D、（ 4）4、我们常说的“

13、真金不怕火炼”的原因是A、金的熔点高C、金的密度大（）B 、金的硬度大D 、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色逐渐变为 _色。写出其反应的化学方程式_色变为。_色；溶液由2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式铜粉（锌粉）主要操作步骤FeSO4溶液（ CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A. 钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物5. 将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3) 2 的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，

14、过滤，滤液上留下的金属是AAg6B Fe、 AgC Zn、 FeD Zn、 Fe13g、 Ag0.36g（）AMgB AlC CuD Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是，配制时不能用铁制容器是因为8、有 X 、 Y 、Z 三种金属，把Y 投入到 XCl2 溶液中， Y 表面有 X 析出；把 X 投入到Z(NO3)2溶液中 ,Z 析出 .下列判断错误的是A、金属活动性顺序是YXZB、金属活动性顺序是XZYC、 X 、 Y 、 Z 可能是：铜、锌、汞D、 X 、

15、 Y 、 Z 可能是：铁、镁、铜课后反思：第八单元金属和金属材料课题 3金属资源的利用和保护导学知识目标点：1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时：1 课时导学方法 ：联系实际分析讨论得出结论导学过程 ：一、课前导学：1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：二、课堂导学：1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿矿物主要Fe OFeSFeCOAl OCuFeSCu S成分232323222、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主在高温下，利用

16、焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。要反Fe O +3CO高温应原理其主要反应原理为：3CO +2Fe2 32主要高炉设备3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天需消耗1000 吨含氧化铁80% 的赤铁矿，该场理论上日产含96% 的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度 =杂质的质量分数=纯度 =课堂练习：1、地壳中含量最多的金属元素（A.铁B.氧C.）硅D.铝2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与 CO 反应的杂质） 18g，使反应中放出的CO 2 全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中F

17、e2O3 的质量分数为多少？课外练习：1、下列矿石的主要成分表达错误的是A. 黄铁矿 (FeS2)B. 菱铁矿 (FeCO3) C. 黄铜矿 (CuFeS2) D. 辉铜矿 (CuS)2、还原铁的某氧化物2.16g ，可以得到 1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO33、用 500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将 150 吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？课后反思 ：第八单元金属和金属材料课题 3金属资源的利用和保护导学知识目标点：1、了解金属锈蚀的条件以及防止

18、金属锈蚀的方法。2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。课时：1 课时导学方法 ：联系实际实验探究得出结论联系实际导学过程 ：一、课前导学：1、铁制品锈蚀的条件是：2、金属资源保护措施：二、课堂导学：1、钢铁的锈蚀及其防护（ 1）铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管试管试管(2) 铁制品的防护措施保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。2、金属资源保护(1) 防止金属腐蚀 (2) 回收和利用废旧金属(3)

19、合理开采矿物 (4) 寻找金属代用品 (5) 物尽其用课堂练习：1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触，防锈的方法有许多例如：、2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法、。3、铁生锈的过程是一个（）A、剧烈的氧化反应B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应4、车，船表面涂油漆的主要目的（）A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀5铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。、A. 铁生锈一定伴随着物理变化B. 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6、下列各说法正确的是（）A在铁板表面镀上

20、一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气，可以直接放空气课外练习：1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（A. 增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用）2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有 _ 生成，试管内水面将_，产生这一现象的原因是_ 。根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（ 1）钢锯条 _；（2）自行车车架 _；（ 3）自行车车把 _；（ 4）脸盆 _ ；（5）不锈钢楼梯扶手 _ ；（ 6）铁制自来水管 _。3、

21、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。_ ，反应类型（2）古代湿法炼铜， “曾青的铁则化为铜”_ ；_ ，反应类型 _ ；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为霜，则反应生成砷化氢（AsH 3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：As2O3，若试样中有砒_ ；（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。_ ，反应类型 _ ；（ 5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁 (Fe 2O3) 反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是 _ ，其中还原剂是 _ 。4、如果

22、将一枚质量为12.8g 的生锈的铁钉放入盛有87.2g 稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_，后来铁钉表面有_产生，溶液又逐渐变成_。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g ，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。课后反思：第九单元溶液课题 1溶液的形成导学目标知识点：1溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2悬浊液和乳浊液的概念3溶解时的吸热和放热课时：1 课时导学方法 ：创设情景实验探究归纳总结联系实际知识升华激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？学生讨论

23、：海水的组成归纳得出结论：2 实验 9-1 在 20ml 水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本 P27 讨论4 实验 9-2溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾实验 9-3溶溶质振荡前现振荡后现静置后现剂象象象水乙醇实验 9-4试管内加入现象的物质振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液：乳浊液：5溶解时的吸热或放热现象活动与探究： NaCl,NH4NO 3,NaOH 分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的

24、溶质NaClNH 4NO3加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结：教师引导，学生自我小结：课堂练习：1下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A葡萄糖B 硫酸铜C酒精D植物油2溶液的基本特征是（）结论把液体倒掉后的试管是否干净NaOHA其组成中一定含有水B含有溶质和溶剂C具有均一性和稳定性D一定是无色透明的3将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A NaOH 固体B NH 4NO 3 固体CCaO 固体D食盐固体课后练习：1下列关于溶液的说法中正确的是（）A溶液一定是混合物B均一，稳定的液体都是溶液C凡是无色，透明的液体都是溶液D水和酒精混合形

25、成的溶液，酒精是溶剂2下列溶液中，溶质是液体的为（）A医用葡萄糖溶液B 20%的氢氧化钠溶C 75%的消毒酒精3下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A用自来水洗手B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洁餐具D用盐酸除水垢D 0 9%的生理盐水4写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水（ 2）石灰水（3）医用碘酒（ 4）医用酒精（ 5）浓盐酸5物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子 （或离子） 和水作用， 生成水合分子 （或离子）；这一过程要溶于水时溶液温度升高，是因为热量，NaOH。6请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的（1）溶液一定

26、是无色的。实例：溶液不是无色的；（2）均一，稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但是不是溶液；（3）溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体；（4）溶液中的溶剂一定是水。实例：溶液中的溶剂不是水。课后反思 :课题 2溶解度导学目标知识点：1饱和溶液与不饱和溶液的概念2饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3结晶的概念4判断溶液是饱和溶液的方法课时：2 课时导学方法 ：学生阅读教师总结问题讨论讲解总结随堂练习巩固提高第一课时N902导学过程 ：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液：不饱和溶液：二、课堂导学：1提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2课本 P33 活动与探究（1）

27、取装有20ml 水的烧杯操作加入 5g 氯化钠，再加5g 氯化钠，再加5ml水，搅搅拌搅拌拌现象结论（2）用硝酸钠代替氯化钠操作加入 5g 硝酸钾，现象结论搅拌加入5g硝酸钾，搅拌加热加入 5g 硝酸钾，搅拌冷却（学生根据实验现象进行讨论）归纳总结：叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。结晶：3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶质或升高温度随堂练习 1 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2 在一定温度下，向 100g 食盐饱和溶液中加入3g 食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？3

28、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结：课堂练习：1要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（A加水B 不断搅拌C升高温度D 加氯化铵晶体）2在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（A升高温度B 降低温度C加入溶质D 减少溶剂）课外练习：1在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A增加B不变C减小D无法确定2下列有关溶液的说法错误的是（A碘酒中的溶质是酒精）B改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C氢氧化钙的饱

29、和溶液一定是浓溶液D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4下列方法中：加水加硝酸钾蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）AB CD5在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱

30、和”才有确定的意义。6用“饱和”或“不饱和”填空：20时 ,盛有 10g 水的烧杯中加入3g 某物质剩余 ,则所得溶液是该物质在20时的溶液 ;若温度保持不变,继续向烧杯里加入后所得溶液是该物质的溶液 .课后反思：时所得到的溶。因此，只,充分溶解后还有1g10g 水 ,充分溶解课题 2溶解度导学目标知识点：1溶解度的概念2，溶解度曲线课时：2 课时导学方法 ：学生阅读教师总结问题讨论讲解总结随堂练习巩固提高第二课时N903导学过程 ：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：溶解度：、溶解度曲线：二、课堂导学：复习提问 在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？学生回答 1 活动与探究

31、 （ 1）向盛有 20水的烧杯中加入氯化钠， 向盛有 40等量水的烧杯中加入硝酸钾， 都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（ 2）向 40 克 20水中加入氯化钠，向 100 克 20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向 100 克 20说中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）学生讨论，教师归纳总结2固体的溶解度：四大要素： 提问 20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这

32、句话的含义是什么？（阅读课本P36-37）3溶解度曲线：含义：作用：溶解度的变化规律：4 讨论 （1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？（ 2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？（ 3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？归纳总结：气体的溶解度：五因素：影响因素：升高温度，；降低温度，增大压强，；减小压强，教师引导，学生自我小结：课堂练习 ：120时 100g 水中最多能溶解36g 食盐，据此下列叙述正确的是（）A食盐的溶解度是36B 20时食盐的溶解度是36C食盐的溶解度是100 克D 食盐的

33、溶解度是362影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）A溶质的性质B 水量的多少C温度D大气压课外练习：1下列关于气体溶解度的说法正确的是（A压强减小，气体溶解度增大）B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气体溶解度减小D温度降低，气体溶解度减小2小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（A凉开水中几乎不含氧元素）B凉开水中几乎不含氧原子C凉开水中几乎不含水分子D凉开水中几乎不含氧气3下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（）A 20时， 20g 硝酸钾溶解在 100g 水里，所以 20时硝酸钾的溶解度为20gB 20时，把 20g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20硝酸钾的溶解

34、度为20gC把 31 6g 硝酸钾溶解在 100g 水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31 6gD 20时， 316g 硝酸钾溶解在 100g 水里，恰好形成饱和溶液，所以20时，硝酸钾的溶解度是 316g时的4固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在。气体物质的溶解度是指压强为和。 20时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是g 溶剂里达到时，气体溶解在时所溶解的1 体积水里达到。5右图是A ， B， C 三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：（ 1）在 A ， B， C 三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是；（ 2）在 t2时， A ， B， C 三种物质的溶解度由

35、大到小的顺序是；（3）相同质量的A ， B 两种物质的饱和溶液，温度从t2降低至t1时，析出晶体质量较多的是课后反思：。课题 3溶质的质量分数导学目标知识点：溶质的质量分数的概念及简单计算课时：2 课时导学方法 ：学生阅读教师总结问题讨论讲解总结随堂练习巩固提高第一课时N904导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：1溶质的质量分数定义：2溶质的质量分数公式：二、课堂导学：1 活动与探究 在三支试管中各加入水，然后分别加入约0.5g，1g，2g 无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。（学生讨论，教师归纳总结）（ 1）溶质的质量分数定义：（ 2）溶质的质量分数公式：计算

36、：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？2溶液中溶质质量分数的计算溶质质量 =溶液质量 =例题 1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例题 2 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20% 的硫酸，需要水的质量是多少？教师引导，学生自我小结：_课堂练习：1t 时，在 15g 氯化钠中加入 60g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）A 15%B 20%C 25%D 333%2现有 20% 的氯化钠溶液100g，

37、将它稀释为质量分数为10% 的氯化钠溶液， 需要水的质量是多少？课外练习：1农业生产中通常用A 30kg10%-15% 的食盐溶液选种， 现有配制好的B170kgC 140kg15%的食盐水D 200kg200kg，其中含水（）2溶液中溶质的质量分数是，用数学公式可表示为，现有溶质质量分数为20% 的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每g 硫酸钾溶液中含有g，将 30g 硫酸钾溶于70g 水中，制取硫酸钾溶液g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是。3现需要30%的硝酸钾溶液1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？413g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应。求：（1）生成氢气的多少克？在标准状况下体积为