人教版高中化学必修一第四章第一节练习题

1、必修第四章第一节无机非金属材料的主角硅一、选择题1下列关于碳酸(H 2CO 3 )和硅酸 (H 2SiO 3)的说法中不正确的是A 两者均为弱酸B 两者均可使紫色石蕊试液变红色C CO 2 气体通入Na2SiO 3 溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解2在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙氮气A BCD3下列说法中，不正确的是A SiO 2 和 CO 2 都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B 水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C SiO 2 和 CO 2 在一定条件下，均可与CaO 发生反应D SiO 2 不溶于水，而CO 2 可与水反应，生

2、成H 2CO 34下列说法正确的是A 因 SiO 2 不溶于水，故 H 2 SiO 3 不是 SiO 2 对应的酸，或者说 SiO 2 不是 H 2SiO 3 的酸酐 B CO 2 通入水玻璃 (Na 2SiO3 溶液 )可以得到原硅酸C CO 2 通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D SiO 2 的俗名叫水晶5由下列实验事实得出的结论正确的是A 由 SiO 2 不能与水反应生成 H 2SiO 3，可知 SiO 2 不是 H 2SiO 3 的酸酐高温B 由 SiO 2 2C=Si 2CO，可知碳的非金属性大于硅C CO 2 通入 Na 2SiO 3 溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3H

3、2SiO 3D SiO 2 可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2 为两性氧化物6证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 A 加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B 加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D 先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到 NaOH 溶液中看其是否溶解7将过量的CO2 分别通入：CaCl 2 溶液浓 Na 2SiO 3 溶液 Ca(OH) 2 溶液饱和 Na 2CO 3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A BCD8. 下列说法正确的是A SiO 2 高温时与N

4、a 2CO 3 反应产生CO 2，将 CO 2 通入 Na2 SiO 3 溶液中可生成H2SiO 3，说明 H 2SiO 3 的酸性有时比H 2CO 3 强，而有时比H 2CO 3 弱B SiO 2 既能与 NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2 是两性氧化物C氢氟酸不应装在玻璃瓶中D NaOH 溶液、 Na 2SiO 3 溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中9 10 g 含有杂质的CaCO 3 和足量盐酸反应，产生CO2 0.1 mol ，此样品中可能含有的杂质是A KHCO 3 和 MgCO 3B MgCO 3 和 SiO 2C K 2CO 3 和 SiO 2D无法确定第1页必修第四

5、章第一节10 下列说法错误的是A 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B CO 有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收 CO ，防止煤气中毒C “汽水 ”浇灌植物有一定的道理，其中 CO 2 的释放，有利于植物的光合作用D硅的提纯与应用， 促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说 “硅是信息技术革命的催化剂 ”11 下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼

6、睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A BCD12 下列有关说法正确的是2A 硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO 2H3=H SiO23B 向一定浓度的 Na 2SiO 3 溶液中通入适量CO 2 气体， 出现白色沉淀， 说明 H 2SiO 3 的酸性比 H 2CO 3 的酸性强C SiO 2 有导电性，所以SiO 2 可用于制备光导纤维D单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料13 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是高温A 粗硅的制取中发生反应2C SiO 2=2CO Si，硅被还原，碳的还原性大于硅的B 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C

7、用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO2D由 NaCO高温SiO可知，硅酸的酸性大于碳酸的3 SiO =CO Na2222314 将足量 CO 2 气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，在高温下充分煅烧，最后所得固体物质是A Na SiO3B Na CO 、 Na SiO32232C Na 2CO 3、 SiO 2D SiO 222215 某溶液中可能含有 K、SO3 、CO3 、 HCO3、 SiO 3 ，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体。下列说法正确的是A 无法判断该溶液中是否含有KB 该溶液中一定含有、 SiO 32K，可能含有HCO 3C该溶液

8、中无22SO3，一定含有CO 3D该溶液中可能含有K 和 CO 3216 图为北京奥运会的奖牌“金镶玉 ”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg 5Si8O22(OH) 2 等。下列说法正确的是A Ca 2Mg 5Si8O22(OH) 2 可用氧化物的形式表示为 2CaO5MgO8SiO 2H2OCa MgSiO (OH)为氧化物B 从分类的角度看，522822C玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D Ca 2Mg 5Si8O22(OH) 2 易溶于水17 工业上常用 SiO 2 与 C 在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC ，其中 Si 和 SiC 的物质

9、的量之比为 1:1。下列说法正确的是A SiC 是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧 B 制造粗硅时的反应： 2SiO 2 5C 高温 ,Si SiC 4CO第2页必修第四章第一节C Si、 SiO 2 能用 NaOH 溶液分离D纯净的SiO 2 只能用于制造光导纤维18 歌曲青花瓷 中所描绘的 “瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目 ,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐 ,如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCuSi 2Ox,铜为 +2 价 ),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A. 可用氧化物形式表示为BaOCuO2

10、SiO 2B. 性质稳定 ,不易褪色C. 易溶解于强酸和强碱D. x 等于 6192015 年 11 月 16 日 ,国际 TOP500 组织公布了最新全球超级计算机500 强排行榜榜单, “天河二号 ”以每秒 33.86 千万亿次的浮点运算速度 ,连续第六次成为全球最快的超级计算机。制计算机芯片的主要材料是硅 ,下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 水晶项链是硅酸盐制品B. 硅单质广泛用于光纤通信C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂20 下列说法不正确的是A. 陶瓷是以黏土为主要原料 ,经高温烧结而成的B. 高纯单质硅可以制成光电池 ,将光能直接转换为电能C.

11、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D. 向饱和 Na 2SiO 3 溶液中通入足量 CO 2,然后蒸发结晶 ,最后灼烧 ,得到 Na2CO 3、 SiO 2二、非选择题21如图是常见物质之间的转化， 其中 B 是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(1) 试推测 A_ 、 C_ 、 F_)。(2) 试写出以下的化学方程式， 是离子反应的写出离子方程式：B A_ _；C E F_ _ 。(3) 在 B 碳 AD 的反应中，碳的作用是 _，当生成 1 mol A 时，转移电子的物质的量为 _。22 A 、B 、C、 D 四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合

12、物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl 、 SiO 32、 OH 、NO 3阳离子H 、 Ag 、 Na 、 K A 溶液呈强酸性，且 A 溶液与 B、 C 溶液混合均产生白色沉淀，B 的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出 A 、 B 、 C、 D 的化学式： A_ ， B_， C_ ， D_。(2)写出 A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式：_ 。23某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是AlO2SiO22H O) 制备新型的净水剂。实验232第3页必修第四章第一节流程如下：其中滤液C 就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：(1) 写出混合物 A 、 B，滤液 C、沉淀 D 的主要成分：A

13、_ ； B_ ； C_； D_。(2) 写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_、 _。(3) 该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有_。A 玻璃坩埚B瓷坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚24元代青花瓷的制作原料采用瓷土加高岭土 主要成分 Al 2Si2O5(OH) x 的 “二元配方 ”，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi 3O8)，在 1 300 左右高温一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1) 下列说法正确的是 _。 A 高岭土化学式中 x 2B 钾长石能完全溶于盐酸C烧制青花瓷的过程中发生了复杂的物理变化，但没有化学变化D青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品高温(2) 工业上可利用海边石英砂生产粗硅，其主要原理：SiO 2 2C=Si( 粗 ) 2CO。工业上可通过下图所示流程由粗硅进一步制纯硅：反应 a 的化学方程式为 Si(粗 ) 3HCl(g)553 573 K= SiHCl 3(l) H 2(g) ，反应 b 的化学方程式为 _ 。以上工艺中可循环使用的物质是_。若上述两步反应中硅元素的利用率均为80% ，制粗硅时有 10% 的 SiO 2 转化为 SiC ，则生产 25.2 吨纯硅需纯度为 75% 石英砂 _吨。25 A 元素的单质是重要的半