人教版九年级化学下册单元检测试题：11.盐和肥教案

1、检测知能升级一、选择题 ( 本题包括8 小题 )1. 有关物质的分类中，说法错误的是( )A.KNO3 属于硝酸盐B.CaO属于氧化物C.NaHCO3属于酸D.Na2CO3 属于钠盐2.植物在缺氮的情况下，叶色发黄、生长迟缓。这时需施用的化肥是( )A.KCl B.NH 4HCO3 C.K 2 CO3 D.Ca(H 2PO4) 23.化合物 XY 和 ZW发生的化学反应可用下图表示，由此可判断该化学反应属于( )A. 化合反应B.分解反应C. 置换反应D.复分解反应4. 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()5. 下列各物质在水中能大量共存的是 ( ) A.H2SO4、 Na2SO4

2、、 NaOHB.Ca(OH)2、 KCl、K2CO3C.NaCl 、 Na2CO3、 KNO3D.CuSO4、NaOH、 Na2SO46. 如图所示， X溶液与 AgNO3、 Na2CO3、Na2SO4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种物质的溶液 ( )A.HNO3 或 KNO3B.HCl或 H2SO4C.BaCl 2或 CaCl2D.NaOH或 Ca(OH)27. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是()8. 下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是()二、填空与简答题(本题包括4 小题)9. 请从下列物质中选择适当的物质填空：A. 盐酸 B.氧气C.

3、 氢气 D.硝酸钾E.碳酸氢钠F. 氢氧化钠G. 明矾H. 肥皂水(1) 被称为最理想的“绿色能源”是 _( 填字母，下同 ) ；(2) 农田施用的复合肥是 _；(3) 常用于金属除锈的是 _ ；(4) 常用净水剂是 _ ；(5) 常用于区分硬水与软水的是 _ ；(6) 常用于治疗胃酸过多的是 _ ；10. 作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。请回答下列问题：(1)KNO3属于 _( 填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”) 。(2) 要配制 150 kg 该营养液，需要KNO3的质量 _kg。11. 分析比较 Na2SO4、(NH4)

4、 2SO4、 NH4Cl 在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。(1)Na 2SO4、(NH4) 2SO4 中含有的相同离子是_ ；(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是_；(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是_； ( 填序号 )A. 稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液C. 碳酸钠溶液(4)欲除去 K2SO4 中混有的少量(NH4) 2SO4, 选择的一种试剂是 _ 。12. 如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：(1) 物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式： _ 。(2) 写出反应的化学方程式： _ 。(3) 说出 NaHCO3在医疗上的

5、一种用途： _ 。(4) 反应、能够进行的原因是_ 。(5) 实验室配制200 g 8% 的 NaCl 溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是_ 。三、实验与探究题(本题包括2 小题)13. 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)A 的名称是 _ ；(2) 提纯的步骤是：溶解、过滤、 _、计算产率；(3) “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_ ；(4) 实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_ 。14. 氯化钙在生活中

6、常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙 (CaCl 2 2H2O ) 的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、 MgSO4和 Al 2O3。(1) 石灰石粉溶解时， Al 2O3 发生反应的化学方程式为 _ 。(2) 加入 BaCl2 除去的杂质离子是 _ ；加入 Ca(OH)2 除去的杂质离子是 _ 。加入(3) 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_( 填化学式 ) 提高产品纯度。四、计算题 ( 本题包括1 小题 )15. 在某温度下，将36.5 g CaCl2 和 NaCl 的混合物放入236 g 水中使其完全溶解，再1

7、32.5 g溶质质量分数为20%的 Na2CO3 溶液 , 恰好完全反应。(CaCl 2+Na2 CO3=CaCO3+2NaCl)试计算：(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少克？(计算结果保留一位小数)(2) 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？答案解析1. 【解析】 选 C。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，从碳酸氢钠的化学式可知，该物质中电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，故不属于酸。2. 【解析】 选 B。从题中信息知，植物需要施用的是氮肥，分析题给的四种物质可知，只有 B 项碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选B。3. 【解析】 选 D。由该反应的示意图可看出，该反应的两种

8、化合物经交换成分生成两种新的化合物，故该反应属于复分解反应。4. 【解析】 选 C。过滤操作为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应与烧杯内壁接触。5. 【解析】 选 C。离子的共存问题是中考化学的基础性考题，解题的关键在于明确离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、 气体或沉淀等物质生成， 则这两种离子不能共存于同一溶液中。选项A 中会发生酸碱中和反应；选项B 中有碳酸钙沉淀生成；选项D中有氢氧化铜沉淀生成；选项C中三种物质两两不反应，能共存于水中。6. 【解析】 选 C。本题是根据反应现象考查盐的性质。BaCl2 或 CaCl2 与 Na2CO3 反应可生成碳酸钡或碳酸钙白

9、色沉淀，与AgNO3反应可生成氯化银白色沉淀，与Na2SO4 反应可生成硫酸钡或 CaSO4白色沉淀。7. 【解析】 选 C。Cu 粉不能被磁铁吸引，而Fe 粉能被磁铁吸引，据此可用磁铁除去Cu粉中的 Fe 粉； NaCl 溶于水，而泥沙不溶于水，经加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙；NaOH和 Na2CO3都能与盐酸反应，滴入足量稀盐酸会造成NaOH变质；浓硫酸具有吸水性，且不能与O2 反应，故可除去O2 中的水蒸气。8. 【解析】 选 B。向 NaOH溶液中滴加 HCl 至过量，溶液由碱性溶液逐渐变为酸性溶液，溶液的 pH由大于 7 逐渐到小于 7，图像 A 正确； CaCl2 溶液中

10、通入 CO2 气体，不会发生反应，假设能反应，反应的方程式为CaCl2 H2OCO2=CaCO3 2HCl ，成了弱酸 (H 2CO3) 制取强酸 (HCl) ，这样就违背了“强酸制取弱酸”的规律，故图像B 错误；向 CuCl2 和 HCl 的混合溶液中加入过量的NaOH 溶液， NaOH先和 HCl 发生中和反应，然后NaOH与 CuCl2 反应生成Cu(OH)2 沉淀， CuCl2 反应完后，沉淀的质量不再发生变化， 图像 C 正确；镁比铁活泼， 镁与盐酸的反应速率快，先结束反应。 镁和铁均过量，与同体积、同质量分数的盐酸反应产生的氢气的质量一样多。故图像D 正确。9. 【解析】 本题考查

11、的是对常见物质用途的认识，解答的关键是熟悉各物质的主要用途及其特点。 如最理想的绿色能源为氢气；复合肥的特点是组成中含有两种及两种以上营养元素，硝酸钾中因含有钾元素和氮元素，因而属于复合肥；明矾因能将细小物质吸附使之聚集为较大颗粒而沉降从而起到净水作用，故常用作絮凝剂用以净水；区分硬水和软水时，常利用软水能使肥皂水产生大量泡沫，而硬水不能的性质，用肥皂水区分硬水和软水；要减少胃液中的多余胃酸，需加入能与盐酸发生反应的碱性物质，但又不能有腐蚀性，因而应选用碳酸氢钠，不能选用氢氧化钠。答案： (1)C (2)D (3)A (4)G (5)H (6)E10. 【解析】 (1)KNO 中含有 K、 N

12、 两种营养元素，属于复合肥料；(2) 配制 150 kg 该营3养液需要KNO3的质量为： 150 kg 7%=10.5 kg 。答案： (1) 复合肥料(2)10.511. 【解析】 (1) 由两物质的化学式可知， 其中所含的阴离子相同， 即都含有相同的硫酸根离子； (2) 只有含有铵根离子的化合物能与碱性物质反应生成氨气，题给三种物质中，硫酸铵和氯化铵中均含有铵根离子，故只有硫酸钠与熟石灰混合时不会有氨味产生；(3) 要选用一种物质区分三种物质，所选物质与三种物质反应时需产生三种不同的现象，因硫酸钠和硫酸铵中都含有硫酸根离子，故两者与氢氧化钡溶液反应时都会有沉淀生成，而硫酸铵和氯化铵中都有

13、铵根离子， 故两者与氢氧化钡溶液反应时都会有氨味的气体产生，因而可以用氢氧化钡溶液区分三种固体；(4) 要除去硫酸钾中的硫酸铵，即除去其中的铵根离子，可以选用碱溶液，为避免引入新杂质，应选用氢氧化钾。答案： (1)SO2-(2)NaSO (3)B (4)KOH42412. 【解析】 (1)A 是碱并且能与 HCl 反应生成 NaCl，可知 A 一定是 NaOH；(2) 活泼金属与酸反应生成盐与氢气；(3)NaHCO 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；(4) 、发生的都是复分解反应，能够发生是因为符合复分解反应发生的条件，有水、气体或沉淀之一生成；(5) 根据溶质质量分数的计算式，需要氯化钠的质

14、量是：200 g 8%=16 g，水的质量是： 200 g-16 g=184 g ，为了加快溶质的溶解速率，可用玻璃棒不断搅拌。答案： (1)NaOH(2)2Na+2HCl=2NaCl+H2(3) 治疗胃酸过多的一种药剂(4)有水、气体或沉淀生成(5)184用玻璃棒不断搅拌13. 【解析】 实验结果比实际结果偏低可能的原因很多：如称量错误、过滤时滤液溅出、蒸发时沸液溅出等。答案： (1) 铁架台 (2) 蒸发 (3) 滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘(4) 蒸发时液滴飞溅 ( 称量时操作或读数错误等 )14. 【解析】 石灰石粉加盐酸溶解时，其中的Al 2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则溶液中加入BaCl 2 除去的杂质离子是硫酸根离子。氢氧根离子与铝离子、镁离子反应分别生成氢氧化铝沉淀、氢氧化镁沉淀，则溶液中加入Ca(OH)2除去的杂质离子是镁离子或铝离子。 中和滤液的碱，需加入酸，为不引入新的杂质，需要加入盐酸进行中和。答案： (1)Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O(2) 硫酸根离子 ( 或 SO42- )镁离子 ( 或 Mg2+) 和铝离子 ( 或 Al 3+)(3)HCl15. 【解析】 设生成