高一化学必修一第三章知识点复习

1、第三章复习一. 金属的物理性质 ：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。二、铝、铁与钠的化学性质的比较金属NaAlFe与 O 24Na+O 2 = 2Na 2 O常温下生成致密的潮湿空气中易反应氧化膜，纯氧中可腐蚀，纯氧中2Na + O 2 = Na 2 O2 燃烧生成 Al 2 O3燃烧生成 Fe 3O 4与2Na + 2HO =常温或加热高温H 2O23Fe(s) + 4H 2 O(g)2 都不反应Fe

2、 3O 4(s) + 4H 2 (g)反应2NaOH + H与酸2Na + 2H + =2Al+6H + =2Al 3+Fe+2 H + = Fe 2+反应2Na + + H 2 +3H 2H 2 与盐可置换出较不可置换出较不溶液先与水反应活泼的金属活泼的金属反应与碱与水反应2Al+ 2NaOH + 2H2 O不反应反应= 3H 2 + 2NaAlO2考点： 1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3. 铁与水蒸气反应、实验。典型例题： 1、将 Na、Mg 、 Al 各 0.3mol 分别放入100ml1mol/L的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积

3、比是（ C ）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H 反应，过量的钠再与水反应。2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。提示： Na2CO3 。O2H 2OCO 2NaNa2 ONaOH溶液 Na2CO 310H 2 O Na2CO 33、在盛有 5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（ C ）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1： 1 .5. 某无色溶液中放入铝

4、片后有氢气放出， 则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）A.Na +B.Mg 2+C.S2-D.HCO 3-6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1) 所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 。(2) 干燥管内可装入的试剂是 CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用 U 形管 ( 装置 ) 代替。(3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积 。实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯。2.金属氧化物的性质三、金属氧化物

5、的性质氧化固体颜水溶性属性与盐酸反与碱反物色应应Na2O白色和水反碱性氧生成钠盐 和水反应化物和水应Na 2O 2淡黄色和水反过氧化生成盐和水反应物放O2应Al 2O3白色不溶两性氧反应反应粉末化物Fe 2O3 红棕色俗不溶碱性氧反应不反应称铁红化物.记清化学反应方程式、离子方程式考点： 122222Na O 2H O = 4NaOH + O 2Na2O2 2CO2 = 2Na 2CO3 + O 2AlO +6HCl=2AlCl +3HO2332AlO +2NaOH=2NaAlO+H O23222. 记住固体颜色 过氧化钠与水、 CO2计算四 .金属氢氧化物：1. 铁的氢氧化物的制备三 . 金

6、属氢氧化物的化学性质1. 铁的氢氧化物的制备FeCl 3 溶液FeSO 4 溶液加生成红褐色NaOH沉淀溶液化学方FeCl 3 +3NaOH程式=Fe(OH) 3+3NaCl先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeSO 4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2 SO 44Fe(OH) 2 +O 2 +2H2 O= 4Fe(OH)32. 氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al 2 (SO 4)3+6NH 3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO 43. 氢氧化铝的性质具有两性：Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3 +NaOH=NaAl

7、O 2+2H 2 O4. 氢氧化铝的不稳定性2Al （ OH ） 3 Al 2O3 3H 2 O这是难溶碱的共性 受热分解。考点： 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2、Al(OH) 3 的制备， Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题： 1 不能用 NaOH溶液 除去括号中的杂质的是( B )A. Mg( Al2 0 3)B.MgCl2( AlC1 3 )C. Fe(Al)D.Fe2O( Al0 )3232、向 Al 2(SO4) 3 溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（B ）A、 NaOH溶液B、氨水C 、 N

8、aCl 溶液D 、 BaCl 2 溶液3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al 2(SO4) 3 溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，得到 1.17 克沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积是 (BD )A 70mlB 90mlC . 130mlD 160ml4、 CO 和 H2 的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中 ,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(A )A 3 gB 3.2 gC 4.4 gD 5.6 g5. 为下面操作，选合适的图像。6、在一定条件下， 将钠与氧气反应的生成物1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为 0.50 m

9、ol L 的 HCl溶液中和， 则该生成物的成分是(C)A Na 2OB Na2 O2CNa 2O 和 Na2O2D Na2O2 和 NaO27、在含有3+2+3+Na2O2固Fe 、 Fe 、 Al、 NH4 的稀溶液中，加入足量的体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（B ）A Fe3+ B. Al 3+ C. NH4+ D .Fe 2 五、盐 考点： 怎样鉴别Na2CO 3和 NaHCO 3 1、加热固体 , 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O + CO 22、溶解，加入 CaCl2溶液，产生

10、沉淀的是碳酸钠。Na 2CO 3+ CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 Na2CO 3和 NaHCO 3相互转化 Na 2CO 3通入 CO2NaHCO 3加热加入 NaOH2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 33. Fe2+ 、 Fe3+ 常用的检验方法1) Fe3+的检验：a. 观察颜色： Fe3+ 的溶液呈黄色b. 加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH) 3 (红褐色 沉淀 )c. 加KSCN 溶液：Fe3 +3SCN =Fe(SCN) 3(血红

11、色溶液 )2) Fe2+的检验：a. 观察颜色： Fe2+ 的溶液呈浅绿色b. 加碱液： Fe2 + 2OH= Fe(OH) 2(白色絮状 沉淀 ) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 c. 将 Fe2 转化为 Fe3 检验：2Fe2 +Cl 2=2Fe3 +2Cl Fe3 +3SCN =Fe(SCN) 3(血红色溶液 )思考：先氯水还是先加KSCN 溶液 ?先加 KSCN溶液。5.Fe 3 与 Fe 2+ 转化+氧化剂 (Cl2)Fe2+Fe3+还原剂+还原剂 (Fe)氧化剂2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +Cl 22Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+Fe3+ F

12、e3 Fe 2+2Fe3+ +2I- =2Fe 2+I2典型例题： 1下列物质中能通过化合反应制取的是( D ) Fe O4 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl33A BCD 2下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是 (C)A 盐酸B Fe2(SO4 )3 溶液C氯气D CuSO4 溶液3.在电子工业中，制印刷电路时， 常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2。该反应利用了铜的什么性质（B）A 4.氧化性B 还原性C导电性D 导热性在 FeCl 3、 CuCl2 的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应

13、完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（B）A . 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是2+，一定不含2+；FeCuB若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含 Cu2+和 Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2 和 Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和 Fe2+，一定不含Cu25.将Na2CO3 和NaHCO3 混合物19g，充分加热后，收集到CO2 有1. 12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（ 1）原混合物中 Na2CO3 的质量。（ 2）配制的溶液的物质的量浓度1下列说法中不正确的是（c ）A 人类历史上使用最早的合金是青铜B 司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2下列有关金属的叙述正确的是(B)A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同D酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（B）A 合金钢不含非金