高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)(四)

1、2015-2016 学年贵州省黔西南州兴义八中高三第四次月考化学试卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，现下列有关说法中，正确的是+A N5 离子中含有36 个电子B O2 与 O4 属于同位素C C60 是有机物D H2 与 H3 属于同种元素组成的单质2下列说法正确的是A 7.8gNa220.2 6.02 1023O 中所含阴离子的数目是B标准状况下， 2.24L 18O2 中所含中子的数目是 6.021023C 1mol 甲烷中含共用电子对的数目是4 6.02 1023+N

2、5 、 H3、 O4、 C60 等已被发D电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为 6.021022 个3下列反应的离子方程式正确的是22A过氧化钠固体与水反应制氧气：2O2+2H O=4OH+O 13+2+2+B在 100ml 浓度为 1 mol ?L的 Fe3 的溶液中通入足量 SO22Fe +SO2+2H2O 2Fe +SO4+4HC 1mo?L1的 NaAlO2溶液和 1的盐酸等体积混合： 2AlO2+3 +Al3+22.5mol ?L+5 H=Al+H OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：2+CO3+HHCO34类推是学习化学的重要方法之一，但是类

3、推经常会产生错误下列类推正确的是A碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫B浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气C浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻D偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A甲乙丙丁CuCuCl2CuOCu2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CFeFeCl3FeFe O323DAl 2O3Al 3N

4、aAlO2AlCl 3A AB BC CD D6某 Na CO、 NaAlO 的混合溶液中逐滴加入 1的盐酸，测得溶液中的2 、1mol?LCO、 HCO23233、Al3+则下列说法不正确的AlO2离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示是2与 AlO的物质的量之比为1： 2A原混合溶液中的 CO23B V1： V2=1： 4C M点时生成的 CO为 0mol2D a 曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl 37 6.4g 铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NO、 NO2，反应后溶液中所含H+离子为 n mol 此时溶液中所含NO3 的物质的量为A 0.28mol

5、 B 0.3lmolC molD mol二. 非选择题8 A、 B、 C、 D、 E、F 六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B 与 C同周期， D与 E 和 F 同周期， A与 D 同主族， C 与 F 同主族， C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D 是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：元素 F 在周期表中的位置C、 D、 F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是由 A、 B、 C三种元素以原子个数比4： 2： 3 形成化合物X， X 中所含化学键类型有检验该化合物中的阳离子的方法是若

6、 E 是金属元素， 其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出 D元素的最高价氧化物对应的水化物与E 的最高价氧化物反应的离子方程式：若 E是非金属元素， 其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：9 A、B、C、 D、 E、X 是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系；已知属元素组成， B 具有漂白性且光照易分解A 由短周期非金若 A 为单质，且常温下0.1mol L 1C溶液的 pH 为组成单质A 的元素在元素周期表中的位置为A 与 H2O反应的离子反应方程式为X 可能为a NaOH b AlCl 3 c Na2CO3 d NaAlO21，请回答以下问题：；若 A

7、为两种元素形成的化合物，且 E 与水反应生成 G的浓溶液遇 C有白烟产生则： A 的电子式为AH2O10某化合物 A 是一种易溶于水的不含结晶水盐， 溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是 10 电子的阳离子用 A 进行如下实验：取 2.370gA 溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴 加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀 B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C ，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol 回答下列问题：请画出沉淀B 中金属元素的原子结构示意图化合物 A 的化学式为；请设计实验方案验证A 中阴离

8、子；请写出沉淀B 溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式请写出气体C 与氯气发生氧化还原反应的化学方程式11某化学活动小组设计如图所示实验装置，以探究潮湿的Cl 2 与 Na2CO3 反应得到的固体物质写出装置 A 中发生反应的化学方程式：写出试剂 Y 的名称：已知：通入一定量的氯气后， 测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物 可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对 C 成分进行猜想和探究提出合理假设NaHCO和假设一：存在两种成分：；3假设二：存在三种成分：NaHCO3和、设计方案，进行实验请写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝

9、酸、BaCl2 溶液、澄清石灰水、 AgNO3溶液、试管、小烧杯实验步骤预期现象和结论步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、 B试管中步骤 2：步骤 3：已知 C 中有 0.1mol Cl2 参加反应若假设一成立，可推知C 中反应的化学方程式为12龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线：龙葵醛的分子式为，其中含氧官能团的名称是；A 物质得到的1HNMR谱中有个吸收峰， B的结构简式可能为反应的反应类型为，反应的反应条件为反应的化学方程式为龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物

10、质有下列特征：a其水溶液遇FeCl 3 溶液呈紫色； b苯环上的一溴代物有两种；c分子中没有甲基写出符合上述条件的物质可能的结构简式：2015-2016 学年贵州省黔西南州兴义八中高三第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N5+、 H3、 O4、 C60 等已被发现下列有关说法中，正确的是+A N5 离子中含有36 个电子B O2 与 O4 属于同位素C C60 是有机物D H2 与 H3 属于同种元素组成的单质【考点】 无机化合物与有机化合物

11、的概念；同位素及其应用；同素异形体【分析】 A根据阳离子中核外电子数=核内质子数离子所带电荷数；B根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；C有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，60是一个分子中含有60 个碳原子的单质；CD H2 与 H3 属于由同种元素形成的不同单质5+中的电子数为7 51=34，故 A 错误；【解答】 解： A因 NB因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2 与 O4 是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B 错误；C C60 的一个分子中含有60 个碳原子，有机物必须是含有碳元素的化合物，故C 错误；23D 正确；D H 与 H 属于由同种氢元素形成

12、的不同单质，故故选 D【点评】 本题考查了电子数的计算、同位素、 有机物的辨析等问题，把握概念是解题的关键，题目较简单2下列说法正确的是0.2 6.02 1023A 7.8gNa 2O2 中所含阴离子的数目是B标准状况下， 2.24L 18O2 中所含中子的数目是 6.02 1023C 1mol 甲烷中含共用电子对的数目是234 6.02 101022 个D电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g 铜，则转移的电子数为 6.02【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol 过氧化钠中含1mol 过氧根构成来分析；1818B、求出

13、22中含 20mol 中子；O 的物质的量，然后根据1mol OC、甲烷中含 4mol 共用电子对；D、阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的杂质放电【解答】 解： A、 7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol ，而 1mol 过氧化钠中含1mol 过氧根，故 0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故 A 错误；B、标况下2.24L1820.1mol ，而 1mol182O 的物质的量为O 中含 20mol 中子，故 0.1mol 中含 2mol中子即 2NA 个，故 B 错误；C、甲烷中含 4mol 共用电子对；，故1mol 甲烷中含4mol 共用电子对即A4N 个，故

14、 C 正确；D、阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的杂质放电，故当阳极上溶解6.4g 时，转移的电子A大于 2N 个，故 D 错误故选 C【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列反应的离子方程式正确的是2A过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22+2H O=4OH+OB在 100ml 浓度为 1的溶液中通入足量3+2+2+1 mol ?L 的 FeSO2Fe +SO+2H O 2Fe +SO+4H32224C 1mo?L1的 NaAlO2 1的盐酸等体积混合：2AlO2+3 +Al3+2溶液和 2.5mol ?L+5 H=Al+H OD向

15、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：2+CO3+HHCO3【考点】 离子方程式的书写【分析】 A过氧化钠为氧化物，离子方程式中应该保留化学式；B二氧化硫足量，硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化二氧化硫，漏掉了硝酸根离子与二氧化硫的反应；C偏铝酸根离子与1mol/L 的氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢离子与氢氧化铝反应生成铝离子，反应产物中氢氧化铝和铝离子的物质的量相等；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式+【解答】 解： A过氧化钠应该写成化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 ，故 A 错误；3NOB Fe3 的溶液中通入

16、足量SO2，硝酸根离子也参与反应，正确的离子反应为：3+2+2+Fe +5SO+4H O Fe +5SO+3NO +8H ，故 B 错误；224C 1mo?L1 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol ?L 1 的盐酸等体积混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠为 1mol，氯化氢为 2.5mol ， 1mol 偏铝酸钠与 1mol 氢离子反应生成1mol 氢氧化铝沉淀，剩余的 1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，所以二者恰好反应生成等物质的量的氢氧化铝和铝离子，反应的离子方程式为：2AlO+3+5H=Al +Al +H O，故 C 正确；232D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质

17、的量浓度的稀醋酸，反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：2，故 D错误；CHCOOH+CO CHCOO+HCO3333故选 C【点评】 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系4类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误下列类推正确的是A碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫B浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气类推：浓硫酸与所有金属反应都

18、能先产生二氧化硫，后产生氢气C浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻D偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝【考点】 探究化学规律【专题】 物质的性质和变化专题【分析】 A亚硝酸盐与强氧化性酸反应生成硫酸盐，如亚硫酸钠与稀硝酸反应生成硫酸钠，不会生成二氧化硫；B浓硫酸与铁、铝会发生钝化现象，不会生成二氧化硫气体；C浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸在空气中放置，其质量会增加；D氢氧化铝的酸性小于碳酸、碳酸氢根离子，则碳酸、碳酸氢根离子都与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀【解答】 解： A碳酸钙能

19、与盐酸反应生成二氧化碳，而亚硫酸盐与硝酸反应生成硫酸盐，不会生成二氧化硫气体，故A 错误；B浓硫酸具有强氧化性，能够与锌发生反应先产生二氧化硫、后产生氢气，但是铝、铁能够与浓硫酸发生钝化现象，不能产生二氧化硫，故B 错误；C浓盐酸能够挥发、浓硝酸易分解，则二者在空气中放置，溶液质量会减轻；而浓硫酸具有吸水性，若放置在空气中浓硫酸的质量会增加，故C 错误；D偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝，由于碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝沉淀，该类推合理，故D 正确；故选 D【点评】 本题考查了探究化学规律，题目难度中等，明确常见元素化合物性质为解答

20、关键，注意掌握类推法的应用及判断方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是甲乙丙丁ACuCuCl2CuOCu2BNa2CONaOHNaHCOCOC3FeCl32Fe3FeFe O323DAl 2O3Al 3NaAlO2AlCl 3A AB BC CD D【考点】 镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】 几种重要的金属及其化合物【分析】 A Cu 与氯气反应生成CuCl 2， CuCl2 不能反应生成CuO；B碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成

21、二氧化碳；C Fe 与氯气反应生成 FeCl 3， FeCl3 与 NaOH反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不能直接转化为Fe；D氧化铝不能直接转化为氢氧化铝【解答】 解： A Cu 与氯气反应生成 CuCl2， CuCl2 与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成 CuO，所以 CuCl2 不能一步反应生成CuO，故 A 错误；B碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以各步反应均可一步完成，故B 正确；C Fe 与氯气反应生成 FeCl 3， FeCl3 与 NaOH反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不能直接转化

22、为Fe，即丙到甲不能一步完成，故C 错误；D氧化铝难溶于水，与水不反应，所以氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，故D 错误；故选 B【点评】 本题考查金属及化合物的转化，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查，题目难度中等6某 Na2CO3、 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入1mol?L 1的盐酸，测得溶液中的2 、CO3、 HCO33+则下列说法不正确的AlO2 、Al离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示是A原混合溶液中的2的物质的量之比为1： 2CO3与 AlO2B V ： V =1： 412C M点时生成的 CO为 0mol2

23、D a 曲线表示的离子方程式为：2+23AlO+H +HOAl【考点】 镁、铝的重要化合物【专题】 图像图表题【分析】 Na CO、 NaAlO 的混合溶液中逐滴加入 11mol?L 的盐酸；232首先，发生反应AlO+AlO，由图可知AlO反应完毕，加入盐酸2+H+HO Al ， a 线表示222350mL，根据方程式可知n=n=0.05mol 1mol/L=0.05mol；第二阶段， AlO反应完毕，发生反应2+， b 线表示2，由2CO+H HCOCO， c 线表示 HCO33332反应完毕，该阶段加入盐酸100mL 50mL=50mL，根据方程式可知 n=n=0.05mol图可知 CO

24、3 1mol/L=0.05mol ；2反应完毕，发生反应+HO， d 线表示，由图可知 HCO第三阶段， COHCO +H COHCO332233反应完毕，该阶段加入盐酸150mL 100mL=50mL，根据方程式可知n=n；第四阶段，发生反应Al 3+3H+ Al 3+3H2O， e 线表示 Al 3+，由图可知 Al 3 反应完毕，根据方程式可知 n=3nAl=3 0.05mol=0.15mol ，进而求出盐酸3【解答】 解： Na2CO3、 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入1mol?L1 的盐酸；首先，发生反应+反应完毕，加入盐酸AlO2+H+H2O Al 3， a 线表示 AlO2，

25、由图可知 AlO250mL，根据方程式可知n=n=0.05mol 1mol/L=0.05mol；第二阶段， AlO反应完毕，发生反应2+2， c2CO+H HCO， b 线表示 CO线表示 HCO ，由33332反应完毕，该阶段加入盐酸100mL 50mL=50mL，根据方程式可知 n=n=0.05mol图可知 CO3 1mol/L=0.05mol ；第三阶段，2反应完毕，发生反应+，由图可知 HCO3CO3HCO3+H CO2 +H2O， d 线表示 HCO3反应完毕，该阶段加入盐酸150mL 100mL=50mL，根据方程式可知n=n=0.05mol ；第四阶段，发生反应Al 3+3H+

26、Al 3+3H2O， e 线表示 Al 3+，由图可知Al 3 反应完毕，根据方程式可知 n=3nAl 3=3 0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL；A由上述第一、 二阶段分析可知， 原混合溶液中的CO32与 AlO2 的物质的量之比为0.05mol ：0.05mol=1 ： 1，故 A 错误；2B原溶液中 n=0.05mol ， V 时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml ，由反应 CO13+可知，需要盐酸为0.025mol ，盐酸的体积为25mL，故 V1=50mL+25mL=75mL，由+H HCO3上述分析可知， V =150mL+1

27、50mL=300mL，故 V ： V =75mL： 300mL=l： 4，故 B 正确；212C由上述分析可知2完全转化为，没有 CO生成，故 C 正确；M点时溶液中 COHCO332D由上述分析可知，a 曲线表示的离子方程式为：+AlO+H +HO=Al ，故 D正确223故选： A【点评】 本题考查离子反应与图象关系、化学计算等，难度中等，清楚离子反应的先后顺序是解题的关键7 6.4g 铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有2+NO、 NO，反应后溶液中所含 H 离子为 n mol 此时溶液中所含NO 的物质的量为3A 0.28molB 0.3lmolC molD mol【考点】 氧化

28、还原反应的计算；硝酸的化学性质【专题】 守恒法H+离子为 n mol ，说明溶液为【分析】 铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含Cu2 与 HN03 的混合溶液，溶液中n=n+2n，据此计算【解答】 解： 6.4g 铜的物质的量为=0.1mol 铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为 n mol ，说明溶液为Cu2 与 HN03 的混合溶液根据电荷守恒溶液中n=n+2n=nmol+0.1mol 2=mol故选： C【点评】 考查氧化还原反应的计算， 难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答二. 非选择题8 A、 B、 C、 D、 E、F 六种短周期主族

29、元素，其原子序数依次增大，其中 B 与 C同周期， D 与 E 和 F 同周期， A与 D 同主族， C 与 F 同主族， C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D 是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：元素 F 在周期表中的位置第三周期第 A 族S 2 O2 Na+C、 D、 F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是由 A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3 形成化合物X，X 中所含化学键类型有离子键、共价键检验该化合物中的阳离子的方法是+NH3 +H2ONH4 +OH若 E 是金属元素， 其单质

30、与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出 D元素的最高价氧化物对应的水化物与 E 的最高价氧化物反应的离子方程式：+HO若 E 是非金Al O+2OH =2AlO2232属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：23 22Si+H O+2OH=SiO+2H 【考点】 位置结构性质的相互关系应用【分析】 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，则 C是 O元素；C与 F 同主族，则F 是 S 元素； D 与 E 和 F 同周期，即处于第三周期，D 是所在周期原

31、子半径最大的主族元素，则D 是 Na 元素； E 的原子序数大于钠、小于硫，所以E 的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体， B 的原子序数小于C，且 B、 C 处于同一周期，所以B 是 N 元素； A 的单质是气体，则 A 的原子序数最小，所以A是 H 元素，据此解答【解答】 解： A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，则 C是 O元素； C与 F 同主族，则 F 是 S 元素； D 与 E 和 F 同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大

32、的主族元素，则D是 Na 元素； E 的原子序数大于钠小于硫，所以E 的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B 的原子序数小于 C，且 B、C 处于同一周期，所以 B 是 N 元素； A 的单质是气体，则 A 的原子序数最小，所以 A 是 H 元素，F 是 S 元素，钠原子核外有 3 个电子层，最外层有 6 个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第 A 族，故答案为：第三周期第 A 族；电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：S 2 O2 Na+，故答案为： S 2 O

33、2 Na+；由 A、B、C 三种元素以原子个数比4：2：3 形成化合物 X 为 NHNO，硝酸铵中所含化学键类43型有离子键和共价键， 用碱与铵盐反应生成氨气检验铵根离子，反应离子方程式为： NH4+OHNH3 +H2O，故答案为：离子键、共价键；+NH3 +H2O；NH4+OH若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E 为 Al 元素，其最高价氧化物为 Al 2O3， D 的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应离子方程式为：Al 2O3+2OH=2AlO2 +H2O；若 E 是非金属元素， 其单质在电子工业中有重要应用，则 E 是 Si 元素，离子反应方程式为：2+2H

34、2，Si+H2O+2OH=SiO32+2H2故答案为： Al 2O3+2OH =2AlO2+H2O； Si+H2O+2OH=SiO3【点评】 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生分析能力、逻辑推理能力及对知识的迁移运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等9 A、B、C、 D、 E、X 是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系；已知A 由短周期非金属元素组成， B 具有漂白性且光照易分解若 A 为单质，且常温下0.1mol L1C溶液的 pH 为 1，请回答以下问题：组成单质 A 的元素在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族；A 与 H O反应的离子反应方程式为Cl+H

35、0+H +Cl +HCl0 222X 可能为 cda NaOH b AlCl3c Na CO d NaAlO232若 A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成 G的浓溶液遇 C有白烟产生则：A 的电子式为A 与 H2O反应的化学反应方程式为NCl3+3H2O=NH+3HClO 3【考点】 无机物的推断【专题】 推断题【分析】 A、 B、 C、D、E、X 是中学常见的无机物，A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解，则 B 为 HClO，若 A 为单质，且常温下0.1mol L1C溶液的 pH 为 1，C 为一元强酸，则C 为 HCl，A 为 Cl ，2X 可能为 Na2CO

36、3、 NaAlO2 等；若 A 为两种元素形成的化合物，且 E 与水反应生成G的浓溶液遇 C 有白烟产生， 则 C为 NH3，结合 B 为 HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A 为 NCl3，时而推得 G为 HNO3， E 为NO，X 为氧气，符合转化关系，据此答题2【解答】 解： A、 B、 C、D、 E、X 是中学常见的无机物， A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B 为 HClO，若 A 为单质，且常温下0.1mol L1C溶液的 pH 为 1，C 为一元强酸，则C 为 HCl，A 为 Cl 2，X 可能为 Na CO、 NaAlO 等；232A 为 Cl 2，氯元素在周期表中的位置为第三周期第A 族，故答案为：第三周期第A 族；H+Cl +HCl0，Cl 2 与 H2O反应的离子反应方程式为Cl 2+H20故答案为： Cl +H 0+HCl0；H +Cl22根据上面的分析可知，X 可能为 Na2CO3、 NaAlO2，故选 cd；若 A 为两种元素形成的化合物， 且 E 与水反应生