高三上学期月考(四)化学试题Word版含答案

1、一选择题1. 下列有关化学用语表示正确的是A N2 的电子式：B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：C S2 的结构示意图：D乙烯的分子式： CH2=CH22. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾” 、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13 C或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A HBr、 CO2、 NH3B

2、Na2O、Na2O2、 Na2S C NaCl、 HCl、H2O D NaOH、 CaCl24. 下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）A Fe2O33CO=2Fe 3CO2 H 24.8 kJ mol-1 ( 反应热 )3222H 192.9 kJ mol-1( 反应热 )B CHOH(g) 1/2O(g)=CO (g) 2H (g)4 10222H 2 658.0 kJ mol-1( 燃烧热 )C C H (g) 13/2O (g)=4CO (g) 5H O(g)D NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)H 57.3 kJ mol-1 ( 中和热 )5

3、. 室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和 Cl 2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2 与 Cl 2 充分反应生成氯化氢气体，恢复到原温度后，下列判断正确的是A开始时左右两室分子数相同B最终容器内无H2 存在C反应前后H2 室压强相同D最终容器内密度与原来相同6.16 O和 18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 16O和 18O互为同素异形体B 16O和 18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O 与18O 的相互转化23D标准状况下，2.24L 16O2 和 2.24L 18O2 均含有 0.1N A个氧气

4、分子7. 有原子序数依次相差 1，且由小到大排列的 A、B、C、D、E 五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则E 的最高价氧化物的水化物一定是强酸若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期，其对应的原子半径逐渐减小若 A 的阳离子比E 的阴离子少8 个电子，则D 一定是非金属元素若 D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E 的单质在常温下为气态，D的氢化物的稳定性大于 E 的氢化物A. B.C.D.8. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1 H2 的是A 2H2（g） +O2（ g）=2H2O（ l ）

5、H1； 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H2 B S（g） +O2（ g）=SO2（ g） H1； S（s） +O2（ g） =SO2（ g） H2C C（s） +1/2O2（g） =CO（ g） H1； C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H2D H2（ g） +Cl 2（ g）=2HCl（g） H1；1/2H 2（ g） +1/2Cl 2（ g） =HCl（g） H29 下列叙述正确的是将 FeCl3 饱和溶液加入沸水中可得到带正电荷的Fe（OH） 3 胶体 0.5molH 2SO4 与 0.5molBa （ OH） 2 完全反应所放出的热量即为中和热因为 N

6、aOH与 NH4Cl 反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3 H2O，因此钠的金属性大于 N 的向新制氯水中加入CaCO2可使溶液中HCIO浓度增大 Cu与 HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A. B.C.D.10. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是A. 若 C 为酸性气体，则B 可能具有两性B. 若 C 为碱性气体，则 B 一定是碱C. 若 B、 C 是两种酸，则 B、 C 一定都是一元酸D. 以上 3 个转变可能都是氧化还原反应11. 用 Cl 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI。利用反应A，可实

7、现氯的循环利用。反应A： 4HClO22Cl 22H2O(1) 已知：I.反应A 中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。II.判断下列说法正确的是A反应 A 的 H 115 6 kJ mol 1B H2O中 H O键比 HCl 中 H Cl 键弱C由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开 1 mol H O键与断开1molH Cl 键所需能量相差约为31.9kJ12. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式项A滴加氨水、 Al3不能共存， Al3 Al(OH) 3Na、 Cl、 NO3 3

8、OHBpH 1 的溶液2、 Al32不能共存， 5Fe 2 MnO4 8H Mn2 Fe、 SO4、 MnO4325Fe4H O由水电离出的H 浓C度为 1 1012mol/L H2ONH4、 Na、 NO3、 Cl一定共存， NH4NH3 H2OH的溶液不能共存， 2ClO2232D通入少量2 SO H O 2HClO SO24SO 气体K 、 Na、 ClO、 SO13. 在两份相同的 Ba（ OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示. 下列分析不正确的是A代表滴加 H SO溶液的变化曲线24B b 点，溶液中大量

9、存在的离子是+Na 、 OHC c 点，两溶液中含有相同量的OHD a、d 两点对应的溶液均显中性14. X 、 Y、Z、 W、 Q都是短周期元素，其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍； X与 Z 同族， Y 与 Z 同周期， Q原子的电子总数等于其电子层数的3 倍， W与 X、Y 既不同族也不同周期且 W不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是A Q与 W不能形成10 电子、 14 电子、 18 电子分子B Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C Y、Z、 Q分别与 X 化合，只能形成AB2 型化合物D X、Z、 W中的两种或

10、三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性15.将 1L0.1mol/LBaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出aKJ 热量；将 1L 0.5 mol/LHCl溶液与足量 CHCOONa溶液充分反应放出 b kJ 热量（不考虑醋酸钠水解） ；将 0.5L 1 mol/L3HSO 溶液与足量 (CH COO)Ba( 可溶性强电解质 ) 溶液反应放出的热量为2432A. (5a+2b) kJB. (4b-10a) kJ C. (5a-2b) kJD. (10a+4b) kJ16.将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物( 含 NO、 N2O4、 NO2) 的混合物共0.8mol

11、，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO 2NaOH=NaNONaNO3 H2O、NO NO22NaOH=2NaNO H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A 0.2 molB 0.4 molC 0.6 molD 0.8 mol二非选择题17（ 14 分） U、 V、 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的六种常见元素，Y 的单质在W3 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W元素形成的化合物Z3W4 具有磁性。 U 的单质在 W2 中燃烧可生成UW和 UW2两种气体。 X 的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请

12、回答下列问题：（ 1）Y 在周期表中的位置为；用电子式表示UW2； X 在 UW2中剧烈燃烧生成的黑色固体中化学键类型是，用电子式表示白色固体的形成过程。（ 2） U、 V、 W形成的 10 电子氢化物中，沸点最高的是（填化学式）。（ 3）YW2气体通入BaCl2 和 HNO3的混合溶液， 生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为。（ 4）已知 YW2和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和 Cl 2 通入品红溶液中：若品红褪色，为证明YW2和 Cl 2 谁过量，最简单的操作、现象和结论是。18. （ 10 分）元素周期表中第 XIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛

13、。（ 1）能作为氯、溴、碘元素非金属性( 原子得电子能力) 递变规律的判断依据是(填序号 ) 。a Cl 2、Br 2、 I 2 的熔点b Cl 2、 Br 2、I 2 的氧化性c HCl、 HBr、 HI 的热稳定性d HCl、 HBr、HI 的酸性（ 2）工业上，通过如下转化可制得KCIO3 晶体：完成 I 中反应的总化学方程式：NaCl+H2ONaClO3+_ _ II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是（ 3）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、 ClO(x 1， 2，3， 4) 的能量 (kJ) 相对大小如图所示。 B A C

14、 反应的热化学方程式为 ( 用离子符号表示 ) 。生成 1molC 时， KJ 的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）19. （ 14 分）二氧化氯（ CIO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3 和草酸（ H2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（ 1）B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是。（ 2）反应后在装置C 中可得NaClO2 溶液。已知NaClO2 饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2 3H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。高于60时NaClO

15、2 分解成 NaClO3 和NaCl。根据由上图所示的NaClO2 溶解度曲线，请补充从NaClO2 溶液中制得NaClO2 晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶；干燥，得成品。（ 3）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业上也可用如下流程来生产NaClO2： I 中发生反应氧化剂与还原剂的物质的量之比是。中反应的离子方程式是。 ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：。 NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与

16、足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2 的物质的量 ( 填“相同”“不相同”或“无法判断” ) 。20. （ 14 分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂盒条件）：请回答下列问题：（ 1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是； C 的结构简式为；反应的反应类型是。（ 2）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：。（填字母）A水溶性比苯酚好B能发生消去反应也能发生聚合反应C 1mol 该物质最多可与4molH2 发生反应D既有酸性又有碱性 E 与足量 NaOH溶液反应的化学方程式是。（ 3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有种。A. 遇 FeCl3 溶

17、液有显色反应B. 分子中甲基与苯环直接相连C. 苯环上共有三个取代基（ 4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A 为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）1-5 BCABD6-10 DADCC 11-16 DBCDAD17. （ 14 分）（1）第三周期第VIA 族（ 2 分）共价键（ 2 分）（ 2） H2O（ 2 分）232+24+分）（3） 3SO+2NO-+3Ba +2H O3BaSO +2NO+4H（ 2（4）将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2 过量，若不变色则Cl 2 过量。（ 2 分）18. （ 10 分）（1） bc（2 分）（2） 1 3 1 3H2（共2 分）室温下，KCIO3在