高三上学期第四次月考化学试题Word版含答案

1、银川九中 2017 届第四次月考试题高三理科综合试卷化学部分命题：胡玉晓芦玉凤叶萍本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23 S-32 Ba-1377. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA 1的 NaHCO3溶液中-2-离子数之和为 0.1N AB 1L 0.1mol LHCO3和 CO3C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA2352351901361192U+0 n38 Sr+ 54U+10

2、 0 n 净产生的中子 ( 0 n) 数D 235g 核互 92 U 发生裂变反应：为 10NA8. 单质 Ti 的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（ FeTiO）的方法来制取TiO ，再由TiO 制金属Ti 。由 TiO2制金属Ti 的反应为：322TiO2+2C+2Cl2=TiCl 4+2CO TiCl +2Mg =2MgCl +Ti 则下列叙述正确的是（）42A由反应可知， Cl 2是氧化剂， TiCl 4是氧化产物B由反应可知，可用CO在高温下把 TiO 2还原成 TiC由反应可知，若有24gMg参加反应，就可生成 1 mol TiD. 由反应可知，

3、 TiCl 4 是氧化剂 , Mg 是还原剂 .9. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A 向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴B 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C 工业生产常选用 NaOH作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收10. 实验室制备硝酸铝 Al(NO 3) 39H2 O可使用下列方法：。反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A 2Al+2OH- +2HO=2AlO - +3H2 -B HCO3 +AlO2 +H2O=CO2 +Al(OH) 3C NH4+AlO2- +2H2O=NH3 H2O+ Al(OH) 3D 3H

4、+Al(OH) 3=Al 3+ +3H2O11. 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c- 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( )A元素的非金属性次序为 c baB a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D 元素 a 、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、 612. 如图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )CNA挤压装置的胶头滴管使CCl4 全部进入烧瓶，片刻

5、后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹13. 在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )-A. 反应后溶液中含有NO3B. 反应后溶液中 c（ H+）增大C. 实验过程中有化合反应发生D. 实验过程中 NH3 H2O的浓度不可能发生变化。26.（ 14 分）a 、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中a 与b、b

6、与c 相邻； a 与e 的最外层电子数之比为2:3， b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1 个；常见化合物d2c2 与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_ 。(2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为( 用分子式表示)_；b 的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z 中的化学键类型为_ ， Z 的晶体类型为 _ ； ab- 离子的电子式为_ 。(3) 由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性， 其原因是 ( 用离子方程式表示 )_ 。(4) 一定量的d2c2 与ac2 反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol

7、气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_ 、27. （ 13 分） 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠混合蒸发趁热Na 2SO 4冷却溶解浓缩过滤滤液硫酸铵结晶NH 4 Cl滤液过滤干燥洗涤NH 4 Cl产品80g/70度解化铵溶 60氯50硫酸钠4030203060801002040507090温度 / 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1) 欲制备 10.7 g NH 4Cl ，理论上需NaCl_g 。(2) 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3) “冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温

8、度为 _ 。(4)不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是_ 。(5)若 NHCl 产品中含有硫酸钠杂质， 进一步提纯产品的方法是_ 。428. （ 14 分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（ 1） 在仪器： a分液漏斗 b 试剂瓶 c 集气瓶 d 滴定管 e 容量瓶 f 量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热 ， 同 时 用 玻璃 棒 不断搅拌 ， 以 防 止 _ 。 当 蒸 发 皿 里 的液 体较少时 ， 则 应_ ，利用余热，使剩余溶

9、剂挥发。（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3 或 HCl 气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A 与分液漏斗中的试剂B 均为无色液体，则试剂A 为，制取该气体利用了B 的性质有、。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A 为； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号） 。（4）下图中的装置 D 是实验室制备 CO的简易装置图， 用该装置制备 CO可起到随时使反

10、应22发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、 B、 C 也可起到相同效果的有（填写编号） 。36. 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）已知 A、 B、C、D、 E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C 原子的L 层有2 个未成对电子。D 与E 同主族，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F 原子的电子排布式， F 位于周期表第族。（2） A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序为。（3） F 和 M（质子数为 2

11、5）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I 2、 I 3 可知，气态 M2再失去一个电子比气态F2 再失去一个电子难。对此，你的解释。（ 4）已知 F 晶体的堆积方式与金属钾（体心立方堆积）相同，则F 晶胞中 F 原子的配位数为，一个晶胞中F 原子的数目为，若该3常数）（ 5） H2S 和 C元素的氢化物 ( 分子式为 H2C2) 的主要物理性质比较如下：熔点 K 沸点 K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S 和 H2C2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因37. 【化学选修五：有机化学基础】（ 15 分）以石油裂解

12、气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。OCH2CH2CH3OCCHCHC nOO请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应反应。(2)写出反应条件：反应反应。(3)反应的目的是：。(4)写出反应的化学方程式：。(5)B 被氧化成 C 的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是_( 写出一种物质的结构简式 ) ，检验该物质存在的试剂是。(6) 写出 G的结构简式。化学答案7.C 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D26. 答案（ 14 分）（每空 2 分） (1)S （2 分）。(2)CH4NH H O（ 2 分）； 共价键和32离子键（ 2 分）； 离子晶体

13、（ 2 分）；CN （ 2 分）。(3)CO2 H O或 C O2 H OHCO分） (4)（ 2 分）3HCOOH OH 。（ 223242240.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO327. （ 13 分） 【命题意图】本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器主要用途的了解；考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。答案 (1)11.7 （ 3 分）。 (2)蒸发皿（ 2 分）。(3)35 (3340 均可得分 ) （ 2分）。(4) （ 3 分）加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。(

14、5) 重结晶（ 3 分）。28. （ 16 分）（ 1）dg（ 2 分） （ 2） 液体飞溅（ 1 分）停止加热（ 1 分）（ 3） 浓盐酸（ 2 分）；吸水性（ 2 分），溶于水放出大量热（ 2 分）；NaOH或 CaO或碱石灰（ 2 分）； c b（2 分）（ 4） BD（ 2 分）36 （ 15 分）（ 1） 1s22s22p63s23p63d64s2 （2 分）（ 1 分）（2） C O N（ 2 分）2+（ 2 分）（ 3） Mn的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳定（ 4） 8（ 1 分） 2 （ 1 分）（ 2 分）（ 5） H2O2 分子间存在氢键（ 2 分），与水分子可形成氢键（ 2 分）。有机化学 37. （ 15 分） 答案 (1) 加成反应（1 分）； 取代反应（ 1分）。(2)NaOH/ 醇溶液 ( 或 KOH醇溶液 ) （ 2 分）； NaOH/ 水溶液（ 2 分）。(3) 防止双键被氧化 ( 合理即给