判断题及答案

1、判断题3. 下列说法是否正确，请解释。(1)放热化学反应都能自动进行。(2)自动过程的熵值都会增加。(3)化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变( r Gm)小于零。(4)稳定单质的 fHm= 0 ， fGm= 0 ，所以其规定熵 Sm= 0。(5) 化学反应时，若产物分子数比反应物多，则反应的rSm一定为正值。解： (1) 不正确。化学反应的自发性由反应的焓变和熵变共同决定。(2) 不正确。只有在孤立体系中，自动过程的熵值一定增加。(3) 不正确。“化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变( rGm) 小于零”的前提条件是：恒温恒压不作非体积功的反应体系。(4) 不正确。在及标准状态下，参考状态的

2、单质其标准摩尔熵Sm (B) 并不等于零，这与标准状态时参考状态的单质其标准摩尔生成焓 f Hm (B)=0 不同。(5) 不正确。化学反应的熵变与各物质在反应时的状态以及反应前后的分子数都有关。4.某体系由状态 1 沿途径 A变到状态 2时从环境吸热， 同时对环境作功。 当体系由状态 2 沿另一途径 B变到状态 1时体系对环境作功，问此时体系吸收热量为多少解：(1) 状态 1状态 2，因： Q1 = ，W1 =则 U 体系 1 = +(2) 状态 2状态 1，因： W2 = ，U体系2=-U体系 1则 U体系 2 = Q2 + = - + Q2 =1. 判断题(正确的在括号内填“” ，错误的

3、的在括号内填” )(1)稳定单质的 fGm、 fHm和 Sm均为零。(2)热力学温度为零时，所有元素的熵为零。(3)(4)碳酸钙受热分解，是 rSm0 的反应。(5)标准状态下 , 任何温度下均可自发进行的反应 , 必定是rHm0。(6)非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。因为 H = QP， U = QV，所以 QP、QV均是状态函数。(7)(8)内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量(如动能、键能、晶格能、表面能等)Qp= H，H是状态函数，所以 Qp也是状态函数。解：(1) ，(2) ，(3) ，(4) ， (5) ， (6) ， (7) ， (8) (二)判断题 (正确

4、的请在括号内打，错误的打) = 1/2 (N2O5) = 1/4 (NO2)11. 某温度下 2N2O5 = 4NO2 + O2，该反应的速率和以各种物质表示的反应速率的关系为：12. 化学反应平衡常数 K值越大，其反应速率越快。13. 因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。14. 在 2SO2 + O2? 2SO3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平 衡时，产物的浓度总是相同的。15. 升高温度，使吸热反应的反应速率加快， 放热反应的反应速率减慢， 所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。之和。16. 平衡

5、常数 Kc 等于各分步反应平衡常数 Kc1，Kc217. 催化剂可影响反应速率，但不影响热效应。18. 基元反应的反应级数与反应分子数相同。19. 在一定温度下反应的活化能愈大，反应速率亦愈大。20. 催化剂将增加平衡时产物的浓度。21. 一个气体反应的标准摩尔吉布斯函数变rGm (298.15) ，是指反应物和产物都处于且混合气体的总压力为100kPa时反应的吉布斯函数变。 (22. 体系由状态 1状态2的过程中，热 (Q) 和功( W) 的数值随不同的途径而异。 ( )23. 体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。24. 用等温方程式G =RTl

6、n( Q/ K) 判断自发反应的方向时，必须求出G的数值。(25. 催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速率具有相同的影响。26. 速率方程式中， = kcm(A)cn(B),( m + n)称为反应级数。27. 反应级数和反应分子数都是简单整数。28. 化学平衡是化学体系最稳定的状态。29. 零级反应的反应速率与速率常数二者关系为 = k，表明反应速率与浓度无关。30. 不同的反应其反应速率常数 k的单位不同。31. 反应速率常数 k的单位由反应级数决定。各物质的平衡浓度相同。32. 任何可逆反应在一定温度下， 不论参加反应的物质的起始浓度如何， 反应达到平衡时，33. 反应 A + B ? C

7、 ， HK2K3。49. 如果 HCl溶液的浓度为 HAc溶液浓度的 2倍，那么 HCl 溶液的H浓度一定是 HAc溶液里 H+浓度的 2 倍。50. 解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此， 和 Ka （或 Kb）同样都不受浓度的影响。51. 由于 SnCl2 水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，应先加盐酸。52. 在 H2SO4、 HNO3、 HClO4的同浓度稀水溶液之间分不出哪个酸性更强。53. 当溶液变稀时，活度系数会增大。与 NaHCO3 可构成缓冲剂起缓冲作用，单独碳酸氢钠不起缓冲作用。55. 对甲基橙显红色（酸色）的溶液是酸性溶液，对酚酞显红色

8、（碱色）的为碱性溶液，可见指示剂在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。57. 两性电解质可酸式解离，也可碱式解离，所以两个方向的Ka 与 Kb相同。 （ ）二）判断题答案38. ， 39. ， 40. ， 41. ， 42. ， 43. ， 44. ， 45. ， 46. ，47. ， 48. ， 49.，50. ， 51. ， 52. ， 53. ，54. ，55. ， 56. ，57. ，（二）判断题 （正确的请在括号内打，错误的打）13. 同样条件下易溶电解质也能象难溶电解质那样达到溶解平衡，因而易溶电解质也有Ksp 存在。14. 严格来说，难溶

9、电解质的 Ksp 是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。15. 难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl 是弱电解质。17. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。18. 所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至对使用要求达到了微不足道的程度。19. 所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。20. 一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。21. 两种难溶电解质， Ksp 小的那一种，它的溶解度一定小。22. 对相同类型的难溶电解质， Ksp 越大，溶解度也大。23. 对不

10、同类型的难溶电解质 , 不能认为溶度积大的溶解度也一定大。(AgCl)(= 1010)Ksp(Ag2CrO4) (=9 1012) ，但 AgCl 的溶解度小于Ag2 CrO4的溶解度。25. 难溶电解质 AB2的溶解度如用 s molL1表示，其 Ksp 等于 s3。26. 在 25 时，难溶电解质 EG2的 Ksp= 10 9，则它的溶解度是 31 10 molL 。 ( )时PbI2(s)的溶解度是 10 3molL1，其 Ksp为108。( )28. 已知难溶电解质 AB的 Ksp= a ，它的溶解度是 a molL1。、CaCO3的 Ksp相近，约为 108，饱和溶液中 c(Pb 2

11、+)和 c(Ca 2+)应近似相等。 ( )30. 往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。在 NaCl 溶液中溶解度比纯水中大些。( 二) 判断题答案13. ， 14. ，15. ， 16. ， 17. ， 18. ， 19. ， 20. ，21. ， 22. ，23. ， 24. ， 25. ， 26. ， 27. ，28. ，29. ，30. ， 31. ，(二)判断题 (正确的请在括号内打，错误的打) )注意 E 为电极电势符号， 为电池电动势符号)31.当原电池没有电流通过或通过的电流接近零时，两极间的电势差叫做电池的电动势。32.由于

12、 E(Li /Li) = ， E( Na/Na ) = ，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速度一定比Na的反应速度快。33.电极的 E值越大 ,表明其氧化态越易得到电子 , 是越强的氧化剂。34. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。35. 电极反应 Cl2 +2e? 2Cl，E= +，故 1 Cl2 +e? Cl ， E= 1 。 2236. 在由铜片和 CuSO4溶液、 银片和 AgNO3溶液组成的原电池中， 如将 CuSO4溶液加水稀释， 原电池的电动势会减少。37. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。38. 据 E(AgCl/Ag)

13、E(Ag /Ag) 可合理判定 , Ksp(AgI) E（B/B） ，则可以判定在标准状态下 B+ + A ? B + A +是自发的。46. 同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。47. 原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。同样，两电极的电极电势值也随之不断减少。48. 对于某电极，如 H+或 OH参加反应，则溶液的 pH改变时，其电极电势也将发生变化。49. 铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。50. 在 Zn|ZnSO4（1molL1）CuSO4（1molL1）|Cu 原电池中，向 ZnSO4溶液中通入 NH3后，原电池的电动势将升高。51. 两个电极都由锌片插入不同浓度的 ZnSO4 溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。2+ 152. 两电极分别是 Pb2+(1molL1) + 2e2+ 1Pb, 1 Pb2+(1mol L 1) + e 212 Pb将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反映的K 值不同。, 是那些 接近零的反应。 （ ）53. 在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高。54. 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转55. 已知 E（H 3AsO4/HAsO2） = ，E（I 2 /I ） = ，当 H