元素周期律习题(附答案)

1、A 元素的 4 倍，则 A、 B、 C两元素所在族数之和是 A 元素族数的 2 B、C是( 元素周期律 练习 1. 短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置如右图所示。已知 倍， B、 C两元素的原子序数之和是 、Na、Al 、Mg 、Si 、 P、 Cl 、Al、P 2.如下图是周期表中短周期的一部分， 数， X原子核内质子数和中子数相等。 W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于 下列叙述中不正确的是 A 三种元素的原子半径的大小顺序是 WY H2Y ZH3 C.单质的氧化性： X2Y Z B.非金属活泼性： YXH2YO4 5下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ACH4，NH3，H2

2、O，Ar B OH-， NH4+， H3O+， Ne CH3O+，NH4+，Na+，HF DOH-，F-，Mg2+，Na+ 6下列叙述中正确的是 ( A40K 和 40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B金刚石和石墨的性质相同 CH2 和 D2互为同位素 D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 7氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 A O， Cl， S，P BK+， Al3+， Ca2+， Ba2+ C Rb，K，Na，Li DK+，Mg2+，Al3+，H+ 8下列属于同位素的是 ( 9按 C，N，O，F 的顺序，下列递变规律正确的是 A原子半径逐渐增大 B非金属性逐渐减

3、弱 C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐减弱 10A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素， A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性 BA，C和 D 的气态氢化物的稳定性 C D； E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A A、 B、 C、 D、 E B E、 C、 D、 B、 A C B、 A、 D、 C、 E D C、 D、 A、 B、 E 族 周 周期 A A A A A A A 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I ，只有负价而无正价的是 1) 15 表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位

4、置，用元素符号或化学式回答下列问题： 表中元素，化学性质最不活泼的是 导体材料的元素是 , 可用于制半 2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 是； ，酸性最强的是 ，呈两性的 4) A分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的 在 B、C、D、J、 E、F、G、H 中，原子半径最大的是 18下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期 A A A A A A A 0 二 11 三 四 (1)11 种元素中，化学性质最不活泼的是 (2) 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (3) 中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。 (4) 元素 的氢化物分子式为

5、 ，该氢化物常温下和元素 的单质反应的离子方程式是 ，该氢化 物与元素 的单质反应的离子方程 式是 (5) 和 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 的单质反应的离子方程式为 (6) (7) 。 和 两元素形成化合 ，该化合物的溶液与元素 。 和 最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 和 形成的化合物的化学式为 ，该化合物溶解 的单质所得溶液为 11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 (8) A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等， D 原

6、子的 K、 L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答 下列问题： (1)4 种元素的符号依次是 A 子半径由大到小的顺序是 (2)试写出 4 种元素的离子结构示意图： A ，B， C_ 它们离子的半径由大到小的顺序 _ (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 19. ，B ，C ，D 。它们的原 ，D 。 ，分别比较它们酸性和碱性的强弱 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式： 是 ，比较其稳定性： ，理由 原子的 L层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A的核电荷数为 2816， A为硫元素。 D原子的 K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是 (28) 2

7、20，D为钙元素。根据核电荷 数依次增大， 它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出 B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) Cl K Ca2 r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性： HClO4H2SO4，碱性： KOHCa(OH2) 硫元素 (4)HCl、 H2S HClH2S 因非金属性氯元素强于 解析 情况分析法， X、Y、Z 在周期表中的相对位置有以下四种情况： 如为，设 Y的原子序数为 y，则Z(X)y1，Z(Z)y8，则Z(X)Z(Y)Z(Z)y1yy83

8、y 40 所以选项 C 符合。 如为 同理可得： y 1yy831，y 3 不合理， 731，得 Z(Y)8，则 Z(X)7，Z(Z)16，故 X、Y、Z 分别是 N、 O、 S，且三者最外层电子数之和为 17， 22 舍去。如为 同理可解得 y 3 不 合理。如为 可解得 y38不合理。此题若用代入法更为简便快捷。答案 3 三、填空、简答和计算 15. (1)Ar、 F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 2)金属元素与非金属交界处。 16(1) Na 或 Ba ( 3) Be 2NaOH NaOH 溶液 17( 6 分)甲： N(氮) CO或 CO2(两空

9、均对才给分) Na 2BeO 2 H2 1 分) Be(OH)2 2OH BeO 22 2H2O 填元素名称或元素符号均可) 丙： P(磷) 填元素名称或元素符号均可) 18.(1)Ar (2)KOH (3)KCa2Mg2(4)H2O 2K2H2O=2K 2OH H2 Cl2H2O=HCl HClO(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色 Cl2 2Br=2Cl Br2 (6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4 溴的 CCl4 溶液 (8)HF 原子的 L层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A的核电荷数为 2816，A 为硫元素。 D原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是 (28) 2 20，D 为钙元素。根据核电荷数依 次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为 8 可以判断出 B 为氯元素， C为钾元素。答案(1)S