高一化学必修二物质结构元素周期律知识点总结

1、物质结构 元素周期律中子 N（不带电荷）决定原子种类同位素（核素）原子核 质量数（ A=N+Z）近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） 核电荷数元素 元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性(AZ X)电子数（ Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律电子层数决定周期序数及原子半径表示方法原子（离子）的电子式、原子结构示意图元素周期律元素周期律和编具体元素周期表排表依现据形式元素周期表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：原子最外层电子数呈周期性变化

2、原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属性呈周期性变化按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则将电子层数相同的元素排成一个横行；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。短周期（一、二、三周期）周期 长周期（四、五、六周期）周期表结构（ 7 个横行） 不完全周期（第七周期）主族（ A A 共 7 个）族 副族（ B B 共 7 个）（ 18 个纵行） 族（ 8、9、 10 纵行） 零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律核电荷数，电子层结构，最外层电子数原子半径性质递变 主要化合价金属性与非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸碱性三 七长

3、 主三 七短 副一 零不 和全 八电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F- Cl - Br - Na Mg Al5同一元素不同价态的微粒半径，2+3+价态越高离子半径越小。 如 FeFe Fe1物质结构元素周期律与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物

4、碱性强弱金属性强弱单质还原性或离子的氧化性( 电解中在阴极上得电子先后)互相置换反应依据：原电池反应中正负极 H2 化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断互相置换反应同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl ;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl 。规律：、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI 。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不

5、同原子或核素）同位素、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。2下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是（）A A原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A原子电子层数比B 原子的电子层数多C 1molA 从酸中置换生成的H 比 1mol B 从酸中置换生成的H 多22D常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能3下列递变情况中，正确的是（）A Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B S

6、i 、 P、 S 元素的最高正价依次降低C C、N、 O的原子半径依次减小D Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱4. 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A R 一定是第四周期元素B R一定是 A 族元素C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D R气态氢化物化学式为H2R7同周期的 X、 Y、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：HZO H YO HXO，34244则下列判断正确的是（）A原子半径： X Y ZB非金属性： X YZC阴离子的还原性按 X、 Y、 Z 的顺序由强到弱D 气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z 顺

7、序由弱到强8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性： HClOHBrO HIO B 碱性： NaOHMg(OH) Al (O H)34442C稳定性： PH3H2S HClD非金属性： F O S10 X 元素最高氧化物对应的水化物为H2XO 4，则它对应的气态氢化物为（）A HXB H2XC XH 4D XH 32物质结构元素周期律11. 医学研究证明，用13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I 叙述正确的是（）A 13553 I 是碘的一种同素异形体B 13553 I 是一种新发现的元素C13553 I 位于元素周期表中第4 周期 A 族D13553 I 核内的中子数与核外电子数之差为2914.具有相同电子层结构的三种微粒：An、 B n和 C，下列说法正确的是（）A 原子半径： r ArCrBB 微粒半径： B nAnC C 元素不一定是稀有气体元素D原子序数： CBA15已知An、Bm-、Cm+ 、Dn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n m，则下列关系中正确的是（）A 得电子能力： A B C DB元素的金属性： DCA BC原子半径： D CB AD离子半径： AnBm-Cm+Dn+17. 锶 (Sr)是元素周期表中第五周期IIA 族的元素 ,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的