辽宁省盘锦市第二高级中学2020_2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题

1、辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题考试时间：75分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共45分）1.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小C. 电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多D. 钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同2.对p轨道电子云的形状叙述正确的是( ) A. 球形对称 B. 极大值在x、y、z轴上的哑铃形C. 玫瑰花形 D. 互相垂直的花瓣形3.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )A. Na+的

2、电子排布图： B. Na+的结构示意图：C. Na的基态原子的电子排布式：1s22s22p53s2 D. Na的基态原子简化的的电子排布式：Ne3s14.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是( )气态氢化物的稳定性最高化合价第一电离能电负性 A. B. C. D. 5.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是( )元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上同一主族从上到下，元素的电负性依次增大同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大 A. 只有 B.只有 C. 只有 D. 6下列说法正确的是( )AFe3+的最外层电子排布式为3s23

3、p63d5Bp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C杂化轨道既可以形成键，也可以形成键D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区7X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是( )XYZWA离子半径：W-Z2-B简单氢化物的沸点：YH3XH3C酸性：H3YO4H2ZO4D元素的电负性：YZ8下列说法中正确的是( )A气体单质中，一定有键，可能有键B在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D一个C2H2中含有两个键和两个键9氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础

4、，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D该分子间不能形成氢键10法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNOB该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能C该分子中所有N原子都为sp3杂化D该分子中键与键数目之比为15：411下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸ABCD12下列说法不正确的是( )A用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形B分子晶体中一定存在分子

5、间作用力，不一定存在共价键C1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键D仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子13 .已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A 1:3:1B 2:6:1C 4:8:1D 8:1:114关于下列晶体的熔沸点高低排列判断不正确的是（）AB金刚石碳化硅晶体硅CH2OH2SH2SeH2TeD15.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为()ABCD 2a二、填空题( 共25分）16（7分）有下列

6、分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子构型为直线型的为：_（2）粒子的立体构型为V型的为：_（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_（5）粒子的立体构型为正四面体的为_17（18分）按要求回答下列问题(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。(3)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_。(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_砷(填“”“AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH34M1021/4d3NA18120ClHClO HClO3SiH4结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大sp