溶液浓度之间的换算111讲解

1、黑龙江农垦职业学院食品工程分院 溶液浓度之间的换算 授课教师：刘深勇 知识目标：知识目标： 1、掌握溶液浓度之间的换算。 2、溶液的稀释 能力目标能力目标： 1、能够熟练的进行溶液浓度之间的换算。 2、能够进行溶液稀释 素质目标：素质目标： 1、培养学生的运算能力及准确度。 教学目标教学目标 一、溶液浓度的换算一、溶液浓度的换算 1. 质量浓度和物质的量浓度之间的换算质量浓度和物质的量浓度之间的换算 2. 2. 物质的量浓度和质量分数之间的换算物质的量浓度和质量分数之间的换算 二、溶液的稀释二、溶液的稀释 教学内容 一、溶液浓度的换算一、溶液浓度的换算 1. 质量体积浓度和物质的量浓度之间的换

2、算质量体积浓度和物质的量浓度之间的换算 CB = mB / MB V 即：即： 或或B=CB MB 【例例1 1】 0.2mol/L 0.2mol/L氢氧化钠溶液的质量体积浓度是多少氢氧化钠溶液的质量体积浓度是多少 ？ 例题讲解例题讲解 解：解： CNaOH = 0.2mol/L NaOH=0.2mol/L 40g/mol=8g/L MNaOH = 40g/mol 答：略。答：略。 CNaCl = NaCl MNaCl 【例例2 】 临床上用的生理氯化钠溶液的质量体积浓度临床上用的生理氯化钠溶液的质量体积浓度 NaCl=9g/L,其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？ 解：解： NaCl

3、 = 9g/LMNaCl=58.5g/mol = 9g/L 58.5g/mol = 0.154mol/L 答：略。答：略。 练习强化练习强化 50g/L50g/L的葡萄糖的葡萄糖(C(C6 6H H12 12O O6 6) )注射液的物质的量 注射液的物质的量 浓度是多少？浓度是多少？ 解：已知解：已知C6H12O6= 50g/LMC6H12O6=180g/mol CC6H12O6= C6H12O6 MC6H12O6 = 50g/L 180g/mol =0.28mol/L 答：略答：略 2. 2. 物质的量浓度和质量分数之间的换算物质的量浓度和质量分数之间的换算 CB = B B MB B=

4、C CB B M MB B V = m / CB = mB/MB m / CB = mB/MB V 例题讲解例题讲解 市售浓硫酸的质量分数市售浓硫酸的质量分数H H2 2SO SO4 4=0.98 =0.98， 密度密度=1.84kg/L,=1.84kg/L,该浓硫酸的物质的量浓该浓硫酸的物质的量浓 度是多少？度是多少？ 解解： H H2 2SO SO4 4=0.98 =0.98， =1.84kg/L =1.84kg/L M MH H2 2SO SO4 4 =98g/mol =98g/mol CH2SO4= H2SO4 MH2SO4 = 0.981840g/L 98g/mol =18.4mol

5、/L 答：略。答：略。 2 2、37%37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求，求 其物质的量浓度？其物质的量浓度？ =12.06mol/L )/( %1000 Lmol M 物质的量浓度 CHCl= 1000 x1.19x37% 36.5 答答:盐酸的物质的量浓度是盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L 3 3、试求浓度为、试求浓度为32%32%，密度为，密度为1.2g/mL1.2g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？ 6.10mol/L 二、溶液的稀释二、溶液的稀释 稀释稀释: :在浓溶液中加入溶剂使溶液的浓度减小的过程。在浓溶

6、液中加入溶剂使溶液的浓度减小的过程。 稀释原理稀释原理: :稀释前溶质的量稀释前溶质的量= =稀释后溶质的量稀释后溶质的量 稀释公式稀释公式: : C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 C C1 1V V1 1分别表示浓溶液的浓度和体积分别表示浓溶液的浓度和体积 C C2 2V V2 2分别表示稀溶液的浓度和体积分别表示稀溶液的浓度和体积 C C1 1、C C2 2可以是可以是C CB B 、B B、B B中的一种，但中的一种，但 两者的表示法要一致。两者的表示法要一致。 V1、V2单位必须统一。单位必须统一。 例题讲解例题讲解 【例例1 】 预配制预配制2mol/L的盐酸溶液的

7、盐酸溶液300ml，需，需 要要12mol/L的浓盐酸多少毫升？的浓盐酸多少毫升？ 解：解：C CB B1 1=12mol/L C=12mol/L CB B2 2=2mol/L V=2mol/L V2 2=300ml =300ml 根据根据 CB1 V1=CB2 V2 12mol/LV1 = 2mol/L 300ml V1= 2mol/L 300ml 12mol/L = 50ml 答：略。答：略。 【例例2 】用用B=0.95的药用酒精的药用酒精600ml，能配制，能配制 B=0.75的消毒酒精多少毫升？的消毒酒精多少毫升？ 解解：B1=0.95 B2=0.75 V1=600ml 根据根据B1

8、 V1= B2 V2 0.95600ml = 0.75V2 V2= 0.95600ml 0.75 =760ml 答：略。答：略。 消毒酒精是医药上常用的溶液，如何用药用酒消毒酒精是医药上常用的溶液，如何用药用酒 精配制消毒酒精精配制消毒酒精95ml？ 讨讨 论论 1、计算计算药用酒精的浓度是药用酒精的浓度是0.95消毒酒精的浓度消毒酒精的浓度 是是0.75，配制消毒酒精，配制消毒酒精95ml，需要量取药用酒精的，需要量取药用酒精的 体积为：由体积为：由C1V1=C2V2 得得 V1= 0.7595ml 0.95 =75ml C2V2 C1 V1= 2 2、量取浓溶液量取浓溶液 用用100ml1

9、00ml量筒量取药用酒精量筒量取药用酒精75ml75ml。 3 3、稀释、定容稀释、定容 用玻棒将蒸馏水引流到量筒或量杯中用玻棒将蒸馏水引流到量筒或量杯中 直至液面接近所需体积，改用胶头滴管滴加蒸馏水至直至液面接近所需体积，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度。刻度。 4 4、混匀混匀 用玻璃棒搅拌均匀。用玻璃棒搅拌均匀。 1.计算下列实验室常用试剂的物质的量浓度 （1 1）浓盐酸，含）浓盐酸，含HCl 37%HCl 37%（质量分数，下同），（质量分数，下同）， 密度为密度为1.19g/mL;1.19g/mL; （2 2）浓硫酸，含）浓硫酸，含H H2 2SOSO4 4 98% 98%，密度为，密

10、度为1.84g/mL;1.84g/mL; （3 3）浓硝酸，含）浓硝酸，含HNOHNO3 3 70% 70%，密度为，密度为1.42g/mL;1.42g/mL; （4 4）浓氨水，含）浓氨水，含NHNH3 3 28% 28%，密度为，密度为0.90g/mL;0.90g/mL; 答案：（答案：（1 1）12mol/L 12mol/L ；（；（2 2）18.4mol/L 18.4mol/L （3 3） 16mol/L 16mol/L ；（；（4 4） 15mol/L15mol/L 巩固练习巩固练习 课堂小结 1、总结本次课重点内容及学生需要强化练习的内容 2、作业:微信传送习题 3、预习：一般溶液

11、的配制 三、一定物质的量三、一定物质的量 浓度溶液的配制浓度溶液的配制 如何配制如何配制100ml 0.100mol/L100ml 0.100mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？ 分析问题：分析问题： Na2CO3 溶液溶液 n(Na2CO3) 需要解决的问题：需要解决的问题： 1.如何准确测定溶质的质量如何准确测定溶质的质量 2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器 3.将溶质全部转移到相应的仪器中。将溶质全部转移到相应的仪器中。 V(Na2CO3溶液溶液) c(Na2CO3) m(Na2CO3) 步骤：步骤： 计算计算称量称量溶解溶解 转

12、移转移 洗涤洗涤 定容定容摇匀摇匀 仪器：仪器： 托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶容量瓶、胶头滴管、洗瓶、胶头滴管、洗瓶 容量瓶介绍容量瓶介绍 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：特点：一个刻度线一个刻度线 两个数据两个数据 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 容量瓶上标有规格（容积）和温度容量瓶上标有规格（容积）和温度 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所

13、标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 转移溶液时要用玻璃棒进行引流转移溶液时要用玻璃棒进行引流 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应 容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检查是否漏水 如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察 瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察 一定物质的量浓度溶液的配制步骤：一定物质的量浓度溶液的配制步骤： 1计算计算

14、 需要称量的碳酸钠的质量需要称量的碳酸钠的质量 n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010mol m=nM=0.010mol106g/mol=1.06g 需称量碳酸钠需称量碳酸钠1.1g （精确到（精确到0.1g） 2.2.称量称量 用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？应注意哪些？ 思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为能否直接放在称量纸上称量？为 什么？应如何操作？什么？应如何操作？ 注意事项：注意事项： （1）使用前要）使用前要调零调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸 （3）称量时遵循）称量时遵循左物

15、右码左物右码的原则的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 不能，不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯 3溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？能否用容量瓶来溶解固体物质？ 除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？ 溶质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢? ? 不能不能 玻璃棒玻璃棒 不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶 1.1g Na2CO3

16、 4.4. 转移转移 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 此时溶质是否完全被转移此时溶质是否完全被转移 到容量瓶？到容量瓶？ 应如何处理？应如何处理？ 不能，由于容量瓶瓶颈较细，不能，由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体为避免液体 洒在外面，应该洒在外面，应该 用用玻璃棒引流玻璃棒引流。 引流引流 5.5. 洗涤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次次，洗，洗 涤液要涤液要全部全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。 6.6.定容定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度

17、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 12cm2cm时，时， 改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。 （ ） 思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 倒掉重新配制倒掉重新配制 100mL 加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 正确正确 错误，须再加错误，须再加 水至刻度线水至刻度线 错误，须倒错误，须倒 掉重新配制掉重新配制 俯视俯视 仰视仰视 眼睛眼睛 眼睛眼睛 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视刻度线，实际仰视刻度线，实际 加水量超过刻度线，加水

18、量超过刻度线， 使溶液的物质的量使溶液的物质的量 浓度减小浓度减小。 俯视刻度线，实际俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线，加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量使溶液的物质的量 浓度增大。浓度增大。 7.7. 摇匀摇匀 思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？能否补充水？ 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动几次，混合均匀。动几次，混合均匀。 答答: : 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁

19、， 当静置后就会恢复原状当静置后就会恢复原状. 8.8. 装瓶贴标签装瓶贴标签 容量瓶中不能存放溶液，容量瓶中不能存放溶液， 因此要把配制好的溶液因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好转移到试剂瓶中，贴好 标签，注明溶液的名称标签，注明溶液的名称 和浓度。和浓度。 实验再现 精确到精确到 0.1g 冷却到室冷却到室 温温 引流引流 洗涤洗涤胶头胶头 滴管滴管 思考思考:如何用浓硫酸溶液配制如何用浓硫酸溶液配制 250mL2molL-1的稀硫酸溶液？的稀硫酸溶液？ 溶液稀释溶液稀释 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后浓溶液配制成稀溶液，稀释前后 溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变 C1V1= C

20、2V2 配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用溶液（用98%浓硫浓硫 酸，浓度为酸，浓度为18.4mol/L） 1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL 2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸 3、稀释：将浓硫酸浓硫酸沿沿玻璃棒缓缓注入玻璃棒缓缓注入盛有一定盛有一定 量量蒸馏水蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却冷却至室温 4、转移（洗涤） 5、定容 6、摇匀 7、装瓶贴签 浓溶液配制成稀浓溶液配制成稀 溶液，稀释前后溶质溶液，稀释前后溶质 的物质的量不变的物质的量不变 C1V1= C2V2 在溶液配制过程中哪些操作可能引起在溶液配制过程中哪些操作可能引起 溶液浓

21、度的误差？溶液浓度的误差？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线定容时未平视刻度线, ,等。等。 俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小

22、。线，使溶液的物质的量浓度减小。 俯视俯视 仰视仰视 平视平视 误差分析（误差分析（1） 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 （以配制（以配制0.1mol/L的的NaOH溶液为例）溶液为例） 因变量因变量 V C (mol L1) 称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水 称量时间过长称量时间过长 用滤纸称用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出向容量瓶注液时少量洒出 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水 定容时水多用滴定管吸出定容时水多用滴定管吸出 定容时俯视读数定容时俯视读数 定容时仰视读刻度

23、定容时仰视读刻度 偏偏 小小 偏偏 小小 偏偏 小小 偏偏 小小 减少减少 无影响无影响 减少减少 偏偏 小小 减少减少 偏偏 大大 变大变大 减少减少偏偏 小小 减少减少 偏偏 大大 变大变大 偏偏 小小 减少减少 减少减少 练习练习 误差分析（误差分析（2） 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量 V C (mol L1) 称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低 称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而而 砝码放在左盘砝码放在左盘 量筒量取液体药品时仰视量筒量取液体药品时仰视 读数读数 量筒量取液体药品时俯视量筒量取液体药品时俯视 读数读数 偏偏 小小减少减少 增多增多

24、偏偏 大大 减少减少偏偏 小小 偏偏 小小 减少减少 练习练习 1. 1.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥 3.3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，容量瓶中溶液转移入试剂瓶时， 有部分溅出。有部分溅出。 2. 2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 对浓度无影响对浓度无影响 误差分析（误差分析（3） 配制一定物质的量浓度的溶液，下列配制一定物质的量浓度的溶液，下列 操作会造成溶液浓度偏高的是（操作会造成溶液浓度偏高的是（ ） A A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶 B B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒的溶

25、液未转入容量瓶 C C定容时，眼睛俯视刻度线定容时，眼睛俯视刻度线 D D定容时，眼睛仰视刻度线定容时，眼睛仰视刻度线 ACAC 课堂练习课堂练习 1.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中 加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后 将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容的容 量瓶中。量瓶中。 10.010.0 烧杯烧杯 少量少量 冷却冷却 玻璃棒玻璃棒250250 【总结反馈练习】 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移 入入_ 中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度滴液体，