原子结构与性质

1、原子结构与性质篇一：原子结构与性质一 原子结构与性质一 认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含 义.1电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电 子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电 子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同 的电子层原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、0、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子 轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈

2、球形、p轨道呈纺锤形，d轨 道和f轨道较复杂各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.例1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电子数为2n22. （构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素原子核外电

3、子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道 （亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理. .能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. .泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. 洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时 （pO、d0、fO)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如51101(3).掌握能级交错图和 1-36 号元素

4、的核外电子排布式 . 根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图?箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图?所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的 排布按能量由低到高的顺序依次排布。例 3. 表示一个原子在第三电子层上有 1O 个电子可以写成A. 31O B.3d1O C.3s23p63d2D. 3s23p64s2例 4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2C. 1s22s22p63s23p63d44s2D. 1s22s22p63s23p63d34

5、s2例5.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是A. 它的元素符号为0B. 它的核外电子排布式为1s2s2p3s3pC它可与H2生成液态化合物D.1s2s2p3s 3p例 6按所示格式填写下表有序号的表格：2262424例 6.1s22s22p63s23p5.3s23p5.3 .WA.10.2s22p6.2 .0 .24 .1s22s22p63s23p63d54s1(ll).4例7.(1).砷原子的最外层电子排布式是 4s4p,在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是 . 23(2) .已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和元素符号：

6、.第4周期W B族； .第5周期W A族.例 7.(1).4V AAs2O5Na3AsO4(2) .3d4sTi .5S5pl3. 元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去 1 个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量 叫做第一电离能。常用符号 l1 表示,单位为 kJ/mol。(1) .原子核外电子排布的周期性 .随着原子序数的增加 ,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns到nsnp的周期性变化.(2) .元素第一电离能的周期性变化 .随着原子序数的递增, 元素的第一电离能呈周期性变化 : 同周期从左到右, 第一电离

7、能 有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小；同主族从上 到下，第一电离能有逐渐减小的趋势 .说明： 同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻 元素要大即第IIA族、第VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。 Bee N、Mg、 P元素第一电离能的运用：a. 电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b. 用来比较元素的金属性的强弱.11越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱. 1262225(3) .元素电负性的周期性变化 . 元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性

8、呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性 逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势 .电负性的运用 :a.确定元素类型(一般1.8,非金属元素；b.确定化学键类型(两元素电负性差值1.7,离子键；c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱).例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是AK、 Na、 LiBN、 O、 CCCl、 S、 PDAl、 Mg、 Na例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X Y,下列说法错误的是A. X与丫形成化合物时，X显负价，丫显正价B第一

9、电离能可能丫小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于丫对应的酸性D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX例 10.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(11),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(12)、第三电离能(13) ?下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV (电子伏特)数据.下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+ 1价C丙一定为非金属元素D. 丁一定是金属元素例 11.在下面的电子结构中 ,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3 B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6例12.第一电离能11是

10、指气态原子X (g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X+ (g)所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能11随原子序数变化的曲线图.请回答以下问题：(1) .认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像 .(2) .从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1 变化规律是 ；(3) .上图中 5 号元素在周期表中的位置是 ；(4) .上图中 4、5、6 三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物 低很多，原因是： .例 12.(1).见上图(右)(3) 第三周期，V A族(2).从上到下依次减小(4) .因

11、同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种 重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：v x (N)v ， v x (Mg)v .?.推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变 化规律 .?.某有机化合物结构中含S- N键，其共用电子对偏向 (写原子名称).？.经验规律告诉 我们：当成键的两原子相应元素的 x差值 x 1.7时，一般为离子键，当 xv 1.7时，一般 为共价键.试推断AIBr3中化学键类

12、型是.?.预测周期表中，x 值最小的元素位于 周期族.(放射性元素除外) 例 13.(1).2.553.440.93 1.57篇二：原子结构与性质 选修 3 物质结构与性质 第一单元 原子结构与性质 课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟) 测控导航表基础过关1. (2012年上海化学改编 )元素周期表中铋元素的数据如图 ,下列说法正确的是 ( B )A. Bi元素的质量数是209B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p能级有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5 个能量相同的电子解析:209.0表示的是Bi元素的相对原子质量,A错误,B正确;根据洪特规则,Bi原子6

13、p原子 轨道中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，C项错;Bi原子最外层6p原子轨道中 的3个电子的能量略高于6s原子轨道中的2个电子的能量，D项错。2. 下列表达式中不正确的是(C ) A.S2的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B.47号元素的电子 排布式为Kr4d105s1 C基态C原子的轨道表示式为D.基态N原子的轨道表示式为解析:根据洪特规则 ,当电子排布在能量相同的不同轨道时 ,总是优先单独占据 1 个轨道,而 且自旋方向相同 ,基态 C原子的轨道表示式应为,C不正确。3. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(C ) A.最易失去的电子能量最

14、高B.电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定咼于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析:能量越高的电子在离核越远的区域内运动 ,也就越容易失去 ,A 项正确 ;电离能是失去 电子时所要吸收的能量 ,能量越咼的电子在失去时消耗的能量也就越少 ,因而电离能也就越低 ,B 项正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子 能量则比内层p轨道电子能量高，。项错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，D项正确。4. (2013龙岩质检 )在第二周期中 ,B、 C、 N、 O 四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序 正确的是( C )A.

15、I1(N)I1(C)I1(O)I1(B)B.I1(N)I1(O)I1(B)I1(C)C.I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)D. I1(O)I1(N)I1(C)I1(B)解析:同周期元素 ,从左到右第一电离能呈现增大的趋势 ,但由于氮原子的 p 原子轨道中的 电子处于半充满状态 ,所以第一电离能 NO。5.(2012年浙江自选模块 )(1)可正确表示原子轨道的是。 A.2s B.2d C.3pz D.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是。A.干 冰熔化B.乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D.溶于水E. 碘溶于四氯化碳F石英熔融(4) 下列物质中，

16、只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在c键的 分子是，同时存在 c键和 n键的分子是 A.N2 B.CO2 C.CH2C12 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4C 1(5) 用“ ” “解析:第2电子层上只有s和p轨道，故B错误第3电子层上有s、p、d轨道,没有f轨道，故D错误。(2)傢(Ga)在元素周期表中位于Al的下面，即第四周期第川A族，其原子的 核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)B项,乙酸汽化破坏范德华力和氢键;C项，乙醇与丙酮因分子间产生氢键而混溶；D项,因能与H2O分子间产生氢键而溶于水;F项,石英熔

17、融破坏的是共价键。(4)N2的结构式为N三N三 键中有一个c键、两个n键；OCO中的每个CO中有一个c键、一个n键;CH2CI2的结构式为：，四个键均为c键：中的CC中有一个c键、一个n键；中的 CH和C-C均为c键;CaCI2为离子化合物，含有离子键;NH4Cl中+的四个NH均为c键但N错误！未找到引用源。与Cl-之间是离子键。(5)Mg的最外层电子排布为3s2为全充满,Al的最外层排布为3s23p1,因而 Al易失去1个电子变成较稳定结构，故第一电离能:MgAl。离子键的强弱与离子半径和离子所 带的电荷数有关 ,离子半径越小 ,离子所带电荷数越多 ,离子键越强。在 KCl 和 MgO 中,

18、离子半 径:K+Mg2+,CI-02离子所带电荷数：Mg2+K+,O2-CI所以MgO中的离子键强，熔点高。 答案:(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)AE(4)BC G CE ABD (5)6.(20 1 3泉州五中模拟 )纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1) A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第 一至第四电离能如表所示 :A 元素的名称是 。某同学推断 A、B 两元素中有一种元素原子的核外电子排布如图所示 , 则该同学所画的核外电子轨道表示式违背了 原理。(2) 氢

19、气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45 pm,C60中的CC的键长为140145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？篇三：原子结构与性质相关知识点 (答案)原子结构与性质相关知识点1. 能层：不同的能层，并用符号 K、L、M、N、0、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。2. 能级： 3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数：4. 构造原理：理。5. 电子填入能级的顺序： 6.能量最低原理量最低原理。7. 电子云描述。8. 原子轨道： 9.泡利原理原理称为泡利原理。10. 洪特规则：一个轨道，而且自旋状态相同，这个