甘肃省天水市一中2020_2021学年高一化学上学期第二学段期末考试试题

1、甘肃省天水市一中2020-2021学年高一化学上学期第二学段（期末）考试试题（满分：100 时间：90分钟）相对原子质量 Na：23 Mg：24 Al：27 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56一、选择题（本题共16道小题,每个题目只有一个正确选项, 第题3分,共48分）1下列说法不正确的是（ ） A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金C铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

2、A标准状况下，22.4L水中分子数为NAB78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NAC在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA3下列离子方程式书写正确的是（ ） A实验室制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 CAl2(SO4)3溶液与中滴加稀氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3 D钠与水反应：2Na+2H2O 2Na+ +2OH- + H24下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）A用澄清石

3、灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和Al2(SO4)3 溶液5Fe3+、SO42、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） ANa+ BOH CCO32 DCl6下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（ ） ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3 CKOH和Al2(SO4)3 DHCl 和 NaAlO27下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A.验证Na和水反应是否为放

4、热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.观察K2CO3的焰色试验D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性8FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu9下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（ ）ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)310在标准状况下把8.8 g CO2通

5、过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）A8.8 g B5.6 g C3.2 g D2.4 g11下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（ ）A将过量的Na投入到AlCl3溶液中 B将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中12某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AMg2+、Cl-、Na+、 B、Na+、CNa+、Cl-、 DNa+、Cl-、13双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A该物

6、质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+14 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A可用作木材防火剂B步骤的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2替代D若在实验室中完成步骤，一般在蒸发皿中进行15如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）ABCD16有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物Fe2O3、CuO）5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）

7、A滤液A中的阳离子Fe2+ 、Fe3+、H+B样品Fe元素的质量为2.24gC样品CuO的质量4.0gDV=336第II卷（非选择题）二、填空题（本题共2小题, 共28分）17（14分）按要求填空：(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_；玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_(用化学方程式表示)。(2)为防止硫酸亚铁溶液氧化，在用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_，依据的化学原理是_(用离子方程式表示)。 (3)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_ 。

8、(4)生活中漂白粉的漂白原理_ （用化学方程式表示）。18（14分）如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则甲的化学式是 ；（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，颜色变化的化学方程式是 ；（3）写出GA+C的化学方程式： ；（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： ；（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 。三、实验题（本题共1小题,

9、 共14分）19(14分)请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性, 并收集纯净干燥的Cl2。(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸；(2)仪器连接顺序为a（_）（_）deg（_）（_）（_）lm，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_；(3)实验中可观察到的锥形瓶中有色布条的变化情况是_；(4)装置中所装试剂是饱和食盐水，作用是_；(5)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 _，反应的化学方程式_。四、计算题（本题共1小题, 共10分）20将一定质量的Mg

10、和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请计算：（1）原混合物中Mg和Al的质量比；（2）生成的氢气在标准状况下的体积；（3）NaOH溶液物质的量浓度。天水一中2020级20202021年度第一学期第二学段考试化 学 试 题 答 案1. C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 15.B 16.B 17. (每空2分）(1)5Al2O32SiO22H2O SiO24HF=SiF42H2O(2) Fe粉 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(3) ClO- + Mn2+ +H2O = MnO2 + Cl-+2H+(4) Ca（ClO）2+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO18.（1）H2SO4； (1分）（2）CO (1分） 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； (2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (2分）（3）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； (2分）（4）； (2分）（5）NaOH溶液； (2分） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； (2分）19.