复分解反应的应用教学设计

1、复分解反应的实质及应用学案【学习目标】：1. 加深对复分解反应概念的理解2. 了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3. 学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题 【知识回顾】1 酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）（ 1）酸溶液能与反应： 石蕊试液 酚酞试液2 碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）（ 1）碱溶液能与反应： 石蕊试液 酚酞试液（2）碱 +=（3）碱 +=（4）碱 +=3 盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）盐 +=（2）盐 +=（3）盐 +=（4）盐 +=4 碱盐的溶解性可溶性碱（五个）不溶性碱（六个）不溶的盐酸盐 不溶的硫

2、酸盐 其他均可溶 可溶的碳酸盐不溶的碳酸盐5 复分解反应定义：复分解反应发生的条件6 选择合适的化学式填写在横线上。（1）+ Na2CO3 = NaOH +（2）+ HCl = CO 2 + +（3）Ca（OH） 2 += CaCO 3 +（4）+ H2SO4 = Na2SO4 +（5）BaCl2 += BaSO 4 +（6）NaCl += AgCl +（7）CuO += CuSO 4 +（8）Al（OH） 3 += AlCl3 +7从 H2SO 4、BaCl 2、 NaOH 、 CuSO 4、NaCl 、CaCO 3 这五种物质中，选出适 当的物质，按下列要求写出化学方程式。酸 + 碱：酸

3、+ 盐：碱 + 盐：盐 + 盐： 【探究复分解反应的实质】 1.NaOH溶液和稀 HCl反应 反应前溶液中的粒子： 反应方程式： 2.Na2CO3和稀 HCl反应 反应前溶液中的粒子： 反应方程式： 3.BaCl 2与 Na2SO4反应 反应前溶液中的粒子： 反应方程式：反应后溶液中的粒子反应后溶液中的粒子反应后溶液中的粒子实质：1 下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是(A. NaCl 和 H2SO4B. NaOH 和 HClC. Na2CO3 和H2SO4D. AgNO 3和 NaCl2 某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是（）AKCl CuSO 4 NaOH

4、 HCl BCuCl2 NaCl BaCl2 KNO3CCuSO 4 HCl BaCl2 NaNO 3 DNaCl KNO3 HNO3 Na2SO43 分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）AMgCl2 AgCl ZnCl2BH2SO4 NaOH KClCNa 2SO 4 Zn（NO 3）2 BaCl2 D CuSO 4 KCl NaNO3 【离子共存 】 题型一：物质间的反应（离子共存）1. 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（ ）AKClBNaNO3CHNO3DMg（OH）22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）+ -+ 2+

5、 2-A Na+ Cl-OH-BK+ Ca2+ CO32-+ -2-+ 3+ -C H+ Cl- CO32-DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） ACuSO4、 KOH、 NaClB Ba（OH）2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3D HCl 、 Na2SO4、 KCl【小结】熟练掌握 17 对不能共存的离子对，是解这类题的关键。题型二：鉴别1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ） 待鉴别溶液 试剂（均为溶液）A HNO3和 KNO3酚酞B HCl 和 NaClAgNO3C AgNO3 和 Na

6、2SO4BaCl2D Ca(OH)2 和 NaOHNa2CO32. 下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、 CaCl2 溶液一次鉴别出来的是（）AKCl 溶液BK2CO3溶液 NaNO3 溶液D稀盐酸3. 现有 NaCl、Mg（NO3）2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B CD【小结】完成鉴别题时， 首先考虑物质本身的颜色， 其次考虑发生化学反应时出 现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去除杂质试剂化学方程式HCl （H2SO 4）溶液KNO3（K2

7、CO3）溶液NaNO 3（NaCl ）溶液KNO3 （ CuSO4 ）溶液2. 除去下列物质中的少量杂质 （括号内是杂质 ）,所用试剂及方法正确的是（ ） A. 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液（氯化铜） 加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠） 加适量的稀盐酸、蒸发D. 二氧化碳（一氧化碳） 点燃 【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学 方法，根据反应的原理， 利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、 气体等便于分离的 物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被 提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意 观察