2018-2019学年海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学高一(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学高一（上）期中化学试卷副标题题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共11 小题，共32.0 分）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（）选项 ABCD物汽油酒精氯酸钾浓硫酸质标签A.AB.BC.CD.D2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物3. 在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（）A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象

2、C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4.下列叙述正确的是（）A. 1 mol H 2O 的质量为 18g/molB. 3.01 1023 个 SO2 分子的质量为32 gC. CH 4 的摩尔质量为16gD. 标准状况下1 molCCl 4 的体积为22.4L5. 100mL 1mol/L NaCl 溶液和 50mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（）A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能确定6. 下列有关说法正确的是（）A. 能在水溶液电离出H +的物质是酸B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降第1页

3、，共 17页C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）7.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理下列有关化学图示表现的内容正确的是（）A.除去 CO 中的 CO2B.稀释浓硫酸C.可用于防倒吸D.称取 NaOH8.下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的CO 和 N 2 气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下， 1 mol任何物质的体积均约是 22.4 LD. 1 mol 某气体的体积约为22.4 L ，该气体所处的状

4、况一定是标准状况9. 下列化学方程式中，不能用H+OH -=H 2O 表示的是（）A. 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OB. Ba（ OH） 2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC. KOH+HCl=KCl+H 2OD. Cu（ OH） 2+2HNO 3=Cu（ NO 3） 2+2H 2O10.下列反应的离子方程式正确的是（）+ 3+A. 铁与稀硫酸： 2Fe+6H =2Fe +3H 2B. CO2 通入过量 NaOHCO 2+2OH -=CO 32- +H2OC. 石灰石与盐酸反应： CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO 2 D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2

5、-+-4 +H2Ba +SO4+H +OH =BaSOO11. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内的活性氧， Na 2SeO3的作用是（）A. 还原剂B.C. 既是氧化剂又是还原剂D.二、双选题（本大题共1 小题，共4.0 分）氧化剂既不是氧化剂又不是还原剂12.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Ca2+、K +、 CO32-、 NO3-B. Na+ 、NO3-、 Cl -、 OH-C. Mg 2+、 Na+ 、 SO42-、Cl -D. Na+ 、NH 4+、 Cl -、SO

6、42-三、填空题（本大题共2 小题，共18.0 分）CuOH CaCl 碘酒熔融的NaOH Mg CO H13.下列物质： 空气）2222SO4（溶液 C2H5OH（ 1）属于混合物的是： _。（ 2）属于氧化物的是： _。（ 3）属于碱的是： _。（ 4）属于有机物的是： _。第2页，共 17页14. （ 1） 1mol Fe 2（ SO4） 3 中含 _mol 氧原子。（ 2） 2molCO 与 3molCO 2 的质量之比 _；分子数之比为 _；（ 3）一定量的液态化合物 XY 2 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2（液） +3O 2（气） XO 2（气） +2YO

7、 2（气），测得生成物的总体积为672mL ，密度为 2.5g?L -1（标准状况）。则：反应前 O2 的体积为 _ mL （标准状况）；化合物 XY 2 的摩尔质量为 _。四、推断题（本大题共1 小题，共12.0 分）15. 某无色溶液只可能含有下列离子Na+ 、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl -、Mg 2+中的某些离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少量的溶液并加入少量的Na 2SO4 溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的NaOH 溶液，无明显现象。（ 1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子_，说明判断的理由 _。由步骤可判断原溶液中一定不含有的离子是_，说明判断的理

8、由 _。（ 2）中反应的离子方程式为 _。不能确定是否含有的离子是 _。五、简答题（本大题共1 小题，共12.0 分）16. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（ 1）对反应 NH 3+O 2-NO+H 2O（未配平）作分析，该反应中，_是还原剂，_是氧化产物。在反应中每反应掉1mol O 2 转移 _mol 电子。（ 2）在一定条件下，反应 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2 O 能顺利进行，对此反应的分析合理的是 _（填序号）。A该反应是置换反应B反应中NH 3 被氧化为N 2C在反应中体现了金属铜的还原性D在该反应中体现了氧化性：CuO N2（ 3）在反应 H

9、 232S=3H2O+3SSO +2H中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_。六、实验题（本大题共2 小题，共22.0 分）17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（ 1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置A 中玻璃棒的作用是_，装置B 中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（ 2）装置 C 中的名称是_，中加入沸石的作用是_。（ 3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体， 选择装置 _（填代表装置图的字母） ；植物油与水混合，分离选择装置 _（填代表装置图的字母，）。分液操作时，分液漏斗中上层液体应从 _倒出。18. 下表为实验室某浓盐

10、酸试剂瓶标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式HCl相对分子质量36.5第3页，共 17页密度1.19g/mlHCl 的质量分数36.5%（ 1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 _mol ?L -1。（ 2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _。A、溶液中HCl 的物质的量B 、溶液的浓度C、溶液中Cl - 的数目D 、溶液的密度（ 3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。I、定容时仰视刻度线_。II 、容量瓶

11、中有少量水即用来配制溶液_。第4页，共 17页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 浓硫酸有腐 蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故 A 正确；B汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的 标志，图为易燃液体 标志，故 C 正确；C酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的 标志，图为剧毒品标志，故 C 错误；DKClO 3 属于易爆物，应贴爆炸品的 标志，图为爆炸品标志，故D 正确。故选：C。A 浓硫酸有腐 蚀性；B汽油属于易燃物；C酒精属于易燃物；D氯酸钾属于易爆物。本题考查危险品标志，题目难度不大，解这类题时 ，首先要知道各种物 质的性质，然后根据各个标签所代表的含 义进行分析判断，侧重考查学生对基础知

12、识的应用能力。2.【答案】 C【解析】解：A 、电离出的阳离子全部是 氢离子的化合物 为酸，而纯碱是 Na2CO3，故不是酸，故 A 错误；B、电离出的阴离子全部是 氢氧根的化合物 为碱，而纯碱是 Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或 铵根离子的化合物 为盐，故纯碱是盐，故C 正确；D、由两种元素 组成，其中一种为 氧元素的化合物 为氧化物，故纯 碱不是氧化物，故D错误。故选：C。纯碱是 Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或 铵根离子的化合第5页，共 17页物为盐，据此分析本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物 质的俗称，注意把握概念的要

13、点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸 钠，又俗称苏打3.【答案】 A【解析】解：在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐色，得到的分散系 为胶体，A 胶体都具有丁达 尔效应，所以用激光笔照射，会出现丁达尔效应，故 A 正确；B胶体性质较稳定，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故 B 错误；C胶体分散质粒度介于 1-100nm 之间，故C 错误；D胶体分散质、溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应选择半透膜，故 D 错误；故选：A。在沸水中逐滴加入56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐色，得到的分散系 为胶体，胶体具有丁达 尔效

14、应，分散质粒度介于 1-100nm之间，能透过滤纸，据此解答。本题考查了胶体的制 备、性质及提纯，明确胶体本质特征分散 质粒度介于1-100nm 之间，把握胶体的性质是解题关键，题目难度不大。4.【答案】 B【解析】解：A 质量单位为 g，1 mol H2O 的质量为 18 g，故A 错误；B依据 n= = 计算质量，3.01 1023 个 SO2 分子物质的量 =0.5mol，质量=0.5mol 64g/mol=32 g，故B 正确；C摩尔质量单位为 g/mol，CH4 的摩尔质量为 16 g/mol，故C 错误；D标准状况下的 CCl 4 为液态，则 1 molCCl 4 的体积不为 22

15、.4L ，故D 错误；第6页，共 17页故选：B。A 质量单位为 g；B依据 n=计算质量判断；C摩尔质量单位为 g/mol；D标准状况下，1mol 任何气体的体 积约为 22.4L。本题考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数的计算分析和理解 应用，掌握基础是关键，题目较简单。5.【答案】 C【解析】解：100mL 1mol/L NaCl 溶液中氯离子浓度为 1mol/L ；50mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液中氯离子浓度为：0.5mol/L 2=1mol/L ，根据分析可知，两溶液中 氯离子浓度相等，故选：C。氯离子的物 质的量浓度与溶液体 积大小无关，与溶质浓度及溶质化学式组成有关，据此

16、结合二者化学式 组成分析。本题考查物质的量浓度的比较，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及其影响为 解答关键，试题侧 重基础 知识的考查，培养了学生的化学 计 算能力。6.【答案】 D【解析】解：A 、化合物电离时生成的阳离子是 氢离子的不一定是酸，如 NaHSO4，生成的阳离子必 须完全为氢离子的化合物属于酸，故 A 错误；B、反应 2H2S+SO2 3S +2H2O 中，H、O 元素的化合价不 变，只有S 元素发生变价，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故 B 错误；C、氧化性的强弱取决于得 电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C 错误；第7页

17、，共 17页D、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故D 正确；故选：D。A 、化合物电离时生成的阳离子是 氢离子的不一定是酸，如 NaHSO4；B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价 变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；C、氧化性的强弱取决于得 电子的能力，和得电子的多少无关；D、氧化还原反应的特征是化合价的 变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反 应为氧化反应，以此来解答。本题考查学生氧化 还原反应中氧化性和 还原性强弱的判断方法以及化学反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大。7.【答案】 C【解析】解：A 除杂时导管长进短出，图中气

18、体进入方向不合理，故 A 错误；B不能在量筒中稀 释，应在烧杯中稀释，故B 错误；C球形结构可防止液体倒吸， 图中装置可防止倒吸，故 C 正确；DNaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故 D 错误；故选：C。A 除杂时导管长进短出；B不能在量筒中稀 释；C球形结构可防止液体倒吸；DNaOH 易潮解，具有腐蚀性本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验装置的作用、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大8.【答案】 A【解析】第8页，共 17页解：A 、同温同压下，CO 和 N2 的摩尔质量相同，质量的 CO 和

19、N2 气体物质的量相同，则体积相同，故 A 正确；B、同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B 正确；C、在标准状况下，1 mol 固体的体 积远远小于 22.4 L，故C 错误；D、非标准状况，1 mol 某气体的体 积也可能约为 22.4 L，故D 错误；故选：A。A 、同温同压下，CO 和 N2 的摩尔质量相同，质量的 CO 和 N2 气体物质的量相同；B、同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；C、需要知道物质的状态；D、非标准状况，1 mol 某气体的体 积也可能约为 22.4 L。本题考查阿伏加德 罗定律及其推 论，题目难度中等，注意相关计算公式的运

20、用，特别是气体存在的条件。9.【答案】 D【解析】解：A 、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸 钠是易溶于水的盐，能用 H+OH-=H2O 表示，故 A 正确；B、强碱性的 Ba（OH）溶液和强酸稀 HCl 反应生成的氯化钡是易溶解的物 质，2能用 H+OH-=H2O 表示，故 B 正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的 盐，能用 H+OH-=H2O 表示，故 C 正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反 应不能用 H+OH-=H2O 表示，故 D 错误 。故选：D。离子方程式 H+OH-=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性的 盐和水的一 类反应第9

21、页，共 17页本题考查学生离子反 应的实质是表示一 类化学反应，可可以根据所学知 识解答，难度不大10.【答案】 C【解析】解：A 铁与稀硫酸反 应生成硫酸 亚铁和氢气，离子方程式：+2+Fe+2H Fe +H2，故A 错误；B CO通入过量NaOHCO+OH-，故B 错误；，离子方程式：HCO 223+2+C石灰石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H Ca +H2O+CO2，故C 正确；氢钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：D 氧化Ba2+SO2-+2H+2OH- BaSO +2HO，故D 错误；442故选：C。A 不符合反应客观事实；B二氧化碳过量，反应生成碳酸 氢钠；C二者反应生成氯化钙

22、、水和二氧化碳；D离子个数配比不符合物 质结构组成。本题考查了离子方程式的 书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。11.【答案】 A【解析】解：“活性氧 ”氧化性极 强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体 內的活性氧，表明 Na2SeO3 能将 “活性氧 ”还原，“活性氧 ”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂。故选：A。氧化还原反应中，还原剂+氧化剂-氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物第10 页，共 17页本题考查氧化还原反应，明确信息及活性氧的氧化性极强是解答本 题的关键，难度不大12.【答案】 CD【

23、解析】解：A Ca2+、H+与 CO32-发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 A 错误；BOH-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 B 错误；CMg 2+、Na+、SO42-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故 C 正确；DNa+、NH 4+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选：CD。A 碳酸根离子与 钙离子、氢离子反应；B氢氧根离子与 氢离子反应；C四种离子之 间不反应，都不与氢离子反应；D四种离子之 间不反应，都不与酸性溶液中的 氢离子反应。本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子

24、不能大量共存的一般情况：能发 生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基 础知识解决实际问题 的能力。13.【答案】 【解析】解：（1）由两种或两种以上物 质的构成的是混合物，故 空气 碘酒 H2SO4 溶液是混合物，故答案 为：；（2）由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物 为氧化物，故 CO2 是氧化物，故答案为： ；第11 页，共 17页（3）电离出的阴离子全部是 氢氧根的化合物 为碱，故 Cu（OH）、 熔融的2N

25、aOH 是碱，故答案为： ；（4）含碳元素的化合物为有机物，但 CO、CO2、碳酸盐等除外，故 C2H5OH是有机物，故答案为： 。（1）由两种或两种以上物质的构成的是混合物；（2）由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物 为氧化物；（3）电离出的阴离子全部是 氢氧根的化合物 为碱；（4）含碳元素的化合物为有机物。本题考查了混合物、氧化物、碱和有机物的概念，难度不大，应注意基本概念的内涵和要点。14.【答案】 1214： 332： 367272g/mol【解析】解：（1）1molFe2（SO ）中含氧原子物 质的量为 1mol12=12mol，43故答案为：12；（2）2molCO 与 3mo

26、lCO2 的质量之比：2mol28g/mol：3mol44g/mol=14：33；依据 n= ，分子数之比等于物 质的量之比，所以 2molCO 与 3molCO2的分子数之比为 2：3，故答案为：14：33；2：3；（3） 一定量的液 态化合物 XY 2，在一定量 O2 中恰好完全反 应：XY 2（液）+3O2（气）=XO 2（气）+2YO2（气）；应反前后气体体 积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体 积相同，所以冷却后在 标准状况下，测得生成物的体 积为 672mL，判断反应的氧气体 积为 672mL，故答案为：672； 在标准状况下氧气物 质的量 =0.03mol；根据化学方程式定

27、量关系：XY 2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；可以得到反应的 XY 2 物质的量第12 页，共 17页为 0.01mol；依据化学反应质量守恒，生成物质质量=0.672L2.5g/L=1.68g；反应的氧气质量=0.03mol 32g/mol=0.96g；所以XY 2 的质量=1.68g-0.96g=0.72g；XY 2 的摩尔质量 =72g/mol；故答案为：72g/mol。（1）每个Fe （SO ）分子含有 12 个氧原子；24 3（2）依据n=，结合一氧化碳、二氧化碳分子 结构与组成解答。（3） 依据反应前后气体体 积变化分析，反应前后气体体 积不变； 依据气体体

28、积和密度计算气体质量，结合化学反 应质量守恒计算 XY 2 的质量，依据氧气物质的量结合化学方程式 计算 XY 2 物质的量，由 M=得到物质的量。本题考查了物质的量有关 计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。2+2+在溶液中呈蓝色2-若有 CO32-15.【答案】 CuCuCO3存在加盐酸时会有气泡产生 Ba2+SO42-=BaSO4 Na+【解析】解：（1）某无色溶液中可能含有 Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子，则一定不含 Cu2+，因Cu2+在溶液中呈 蓝色， 向此溶液中滴加足量稀 盐酸无明显现象，说明

29、一定不含 CO32-，若有 CO32-存在加盐酸时 CO32-+2H+=H2O+CO2，会有气泡产生，故答案为：Cu2+；Cu2+在溶液中呈 蓝色；CO32-；若有CO32-存在加盐酸时会有气泡产生；（2） 取少许 的溶液并加入少量的 Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成，证明一定含 Ba2+，实验 中反应的离子方程式 为：Ba2+SO42-=BaSO4， 取 的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，无明显现象，证明一定不含Mg 2+，第13 页，共 17页上述分析一定含 Ba2+，一定不含 Cu2+、CO32-、Mg2+，溶液中存在电荷守恒，则一定含 Cl-，不能确定是否含有的离子是 Na+，故

30、答案为：Ba2+SO42-=BaSO4；Na+。某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg 2+中的一种或几种离子，则一定不含 Cu2+； 向此溶液中滴加足量稀 盐酸无明显现象，说明一定不含 CO32-， 取少许 的溶液并加入少量的Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成，证明一定含 Ba2+， 取 的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，无明显现象，证明一定不含Mg 2+，上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+ CO2-Mg2+，溶液中存在电荷守恒，、3、则一定含 Cl-，不能确定是否含有的离子是Na+，据此分析判断。本题考查了离子的推断，注意反 应过程的理解 应用，

31、掌握基础是解题关键，题目难度不大。16.【答案】 NH 3 NO 4 BD2：1【解析】解：（1）对反应 NH3+O2-NO+H 2O 该反应中，氨气中氮元素化合价升高，失 电子，所以氨气是还原剂，氧气得电子是氧化 剂，一氧化氮是氧化产物，氧气得电 -反应中每反应掉 1molO2 转移 4mol 电子，故答案为：NH 3；NO；4；（2）反应 2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2OA 反应物中无单质参加，所以该反应不是置换反应，故错误；B氨气是还原剂，反应中 NH 3 被氧化为 N2，故正确；C金属铜是还原产物，故错误；D氧化剂的氧化性 强于氧化产物的氧化性，所以在 该反应中体现了氧化性：

32、第14 页，共 17页CuON2，故正确；故选：BD；应S 3H O+3S中，只有 S 元素的化合价 变化，S 既是氧（3）在反H2SO3+2H22化产物也是还原产物，2 个 S原子被氧化与 1个 S原子被还原时遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物的质量之比为 2：1，故答案为：2：1。（1）对反应 NH 3+O2-NO+H 2O 该反应中，氨气中氮元素化合价升高，失 电子；氧气得电子是氧化 剂，由此分析解答；（2）该反应中氮元素化合价由 -3 价变为 0 价，铜元素化合价由 +2 价变为 0 价，所以氨气作 还原剂，氧化铜作氧化剂，氧化剂体现氧化性，还原剂被氧化，结合置换反应的概念、水和转移电子之间的关系式解答；（3）只有S元素的化合价 变化，S 既是氧化 产物也是还原产物，2 个 S 原子被氧化与 1 个 S 原子被还原时遵循电子守恒；本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，明确反应中元素的化合价 变化、基本概念及反 应中的数量