2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高二(上)期中化学试卷(理科)

1、2018-2019 学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）期中化学试卷（理科）副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共19 小题，共 57.0 分）1.下列说法正确的是（）A. H 0， S 0 的反应，低温能自发B. 其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大D. 使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能2.下列说法正确的是（）A. 将 AlCl 3 溶液和 Al 2（ SO4） 3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 用 NaOH 溶液调节 pH 除去

2、NH 4Cl 溶液中的 FeCl3D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A. 增大反应物的用量B. 升高温度C. 增大压强D. 增大体积4.FeCl3 溶液中的水解反应： FeCl3+3H 2O?FeOH）3+3HCl已达平衡，若要使FeCl3（的水解程度增大，应采用的方法是（）A. 加入 NaClB. 加入 AgNO 3 固体 C. 加入 FeCl3 固体D. 加热5.25时，在 0.01mol ?L -1 的硫酸溶液中，水电离出的c（ H+ ）是（）A. 510-13mol ?L -1B. 0.02mol ?L -1C. 110-7mol?

3、L -1D. 110-12mol?L -16.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A. H+ 、 AlO 2-、 Cl -、 S2-B. Na+ 、 K +、 NH 4+、CO32-C. Br -、 Al 3+、 Cl -、 HCO 3-D. Ba2+、 OH -、 SO42- 、 HCO 3-7.常温下， NH 4Cl 和 NH 3?H2O 的混合溶液pH 7，下列关系正确的是（）A. c（ NH 4+） c（ Cl -）B. c（ NH 4+） =c（Cl - ）C. c（ NH4+） c（ Cl -）D. 无法判断8.25时，已知 K sp（ AgCl ） =1.8 10-10，

4、K sp（ AgBr ） =7.8 10-13现向等浓度NaCl和 NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3 溶液，先沉淀的是（）A. AgClB. AgBrC. 同时沉淀D. 无法判断9.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是（）A. 甲基橙B. 酚酞C. 石蕊D. 以上试剂均可10.下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是（）A. CO32- +2H 2O? H2CO3+2OH -B. NaHSO4 =Na+HSO 4-C. NaHCO 3=Na+ +HCO 3-D. OH -+HCO 3- =CO 2 +H2O11. 摩尔浓度相同的三种盐 NaX 、 NaY 和 NaZ 的溶

5、液，其中 pH 值依次为 8、 9、 10，则 HX 、 HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX 、HZ 、 HYB. HZ 、HY 、 HXC. HX 、 HY 、HZD. HY 、 HZ 、HX第1页，共 22页12. 25时，将物质的量浓度相同的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等体积相混合后， 下列关系式中正确的是（）A. c（ H+） =c （CH3COO -） +c （ OH-）B. c （Na+ ） c （ CH 3COO -） c（ OH-） c（ H+ ）C. c（ Na+ ） =c（CH 3COO -） c（OH- ）=c（ H+）D. c （ CH 3C

6、OO -） c（ Na+ ） c（ H+ ） c（ OH-）13. 对于可逆反应： A 2（ g） +3B 2（ g） ? 2AB 3（ g）（正反应放热），下列图象中正确的是（）A.B.C.D.14.25时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于 7 的是（）A. 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L的氨水B. pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液C. 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液D. pH=4 的盐酸和 pH=l0 的氢氧化钡溶液15.下列说法正确的是（）-）之比是 2A. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c

7、OH： 1（B. pH=7 的水溶液一定呈中性C. 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中加少量 CH3 COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 c（ Na+ ） =c（ CH 3COO -）D. 可直接根据 K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小16.物质的量浓度相同的下列溶液：NH 4Cl （ NH 4）2 Fe（ SO4）2（ NH 4）2SO4 CH 3COONH 4 NH4 HSO4 中， c（ NH 4+）由大到小的顺序为（）A. B. C. D. 17.在 0.1mol/L Na 2CO3 溶液中，下列关系正确的是（）A. c（ Na+ ） =2c（ CO32

8、-）B. c（ OH- ） =c（ H + ）+c（ HCO 3 -） +c（H 2CO3）C. c（ HCO 3-） c（ H2CO 3）D. c（ Na+ ） +c（H +） =c（ CO32-） +c（HCO 3-） +c（ OH-）18.在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2mol 气体 M 和 3mol N 气体混合，发生如下反应： 2M （ g）+3N （ g） ? xQ（ g） +3R（ g），该反应达平衡时，生成2.4mol R ，并测得Q 的浓度为0.4mol/L ，下列有关叙述正确的是（）A. x 值为 2B. 混合气体的密度增大C. N 的转化率为 80%D.

9、 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡第2页，共 22页19.在一定温度下将amol PCl 5 充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl 5（ g） ? PCl3 （g）+Cl 2（g），此时压强为 P1；再向容器中通入 amol PCl 5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是（）A. 2P1P2B. 2P1=P2C. 2P1 P2D. P1 P2二、双选题（本大题共1 小题，共3.0 分）20.在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A. 在 A 、B 间任意一点

10、，溶液中一定都有c（Na+ ） cCH 3COO -） c（OH -） c（ H+）B. 在 B 点， a 12.5，且有 c（ Na+ ） =c（CH 3COO -） c（ OH -） =c（ H + ）C. 在 C 点： c（ Na+ ） c（ CH3COO -） c（ H+） c（OH -）D. 在 D 点： c（ CH 3COO -） +c（CH 3COOH ） =2 c（ Na+）三、计算题（本大题共1 小题，共7.0 分）21.25时，已知K spFe（ OH ）3=8 10-38，则 0.01mol/L FeCl 3 溶液中欲使Fe3+沉淀，求溶液所需的最小pH 。四、简答题（本

11、大题共2 小题，共20.0 分）22. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（ g）+H 2（ g）? CO（ g） +H2O（g）其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如表：t70080095010001200K0.60.91.01.72.6（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_ （ 2）该反应为 _ 反应（填“吸热”或“放热”）（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a 、混合气体中c（ CO）不变b、容器中压强不变c、c（ CO2） =c（ CO）d、 v 正 （ H2） =v 逆（ H 2O）（ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2）?c（ H2）=

12、c（ CO）?c（ H2O）试判断此时的温度为 _（ 5）在 800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（ CO2）为2mol?L -1，c（ H2）为 1.5mol ?L -1， c（ CO）为 1mol ?L -1 ，c（ H 2O）为 3mol?L -1 则下一时刻，反应将 _（填“正向”或“逆向”）进行10.1mol?L-1一元酸HA溶液中=110-823. （ ）常温下，已知常温下，0.1mol L-1?HA 溶液的 pH=_写出该酸（ HA ）与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的

13、量浓度大小关系是 _ 0.2mol ?L-1 HA 溶液与 0.1mol ?L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中：c（ H+ ） +c（HA ） -c（ OH -） =_mol ?L -1（溶液体积变化忽略不计）（ 2） t时，有 pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，第3页，共 22页pH=_则该温度下水的离子积常数K w=_该温度下（ t），将 100mL 0.1mol ?L -1 的稀硫酸与 100mL 0.4mol ?L -1 的 NaOH 溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的该温度下（ t）， 1 体积的稀硫酸和 10 体积的 N

14、aOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH（ pH a）与 NaOH 溶液的 pH（ pHb）的关系是 _五、实验题（本大题共1 小题，共13.0 分）24. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g 含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250mL 溶液。根据实验回答下列问题：（ 1）滴定用 _（仪器）量取20.00mL 待测液置于锥形瓶中，再滴加2 滴酚酞试液。用_（仪器）盛装0.2000mol L -1盐酸标准液，盛装前务必_，防止标?准液浓度降低。滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点的现象为： _。（ 2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积滴定前滴定后所消耗盐酸标准液的平

15、均体积（ mL）（ mL ）（mL ）（ mL）120.000.5020.70220.006.0026.003NaOH溶液的浓度为_ mol?L -1，烧碱样品的纯度为_。（ ）纯度计算：（ 4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_ ；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。第4页，共 22页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A H-T S0 的反应可自发进行，则H0，S 0 的反应

16、，高温能自发进行，故A 错误；B催化剂不影响平衡移 动，不能改变反应进行的方向，故 B 错误；C增大反应物浓度，活化分子数目增大，反应速率加快，故 C 错误；D催化剂可改变反应的途径，降低活化能，活化分子百分数增大，反 应速率加快，故 D 正确；故选：D。A H-T S0 的反应可自发进行；B催化剂不影响平衡移 动；C增大反应物浓度，活化分子数目增大；D催化剂可改变反应的途径。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行的方向、催化剂对反应的影响为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度不大。2.【答案】 D【解析】解：A AlCl 3 水解生成 氢

17、氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、蒸干、灼烧，可得到氧化铝，而加热硫酸铝溶液，因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸 铝，故 A 错误；B配制溶液时不能引入新 杂质，应用硫酸，故 B 错误；C氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，可用于除杂，故 C错误；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D 正确。第5页，共 22页故选：D。A AlCl 3 水解生成 氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发；B配制溶液时不能引入新 杂质；C氢氧化钠与氯化铵也反应，所以氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油 污。本题考查盐

18、类的水解，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养， 难度不大。3.【答案】 B【解析】解：A 如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故 A 错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，反 应速率增大，故 B 正确；C如是固体或溶液中的反 应，且没有气体参加反 应，则增大压强，反应速率不一定增大，故 C 错误；D增大体积，浓度减小，反应速率减小，故 D 错误 。故选：B。使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的 压强、加入催化剂等做法，以此解答 该题本题考查反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响反 应速率的因素，学习中注意积累，易错点是要注意

19、物 质的聚集状 态4.【答案】 D【解析】A 、由水解反应的实质可知，加入 NaCl，FeCl+3HO?Fe（OH）+3HCl对解：323水解反应无影响，故 A 错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，二者之间发第6页，共 22页生复分解反 应，相当于减少了氯化铁的水解，故 B 错误；C、加入氯化铁固体，浓度增大，氯化铁的水解程度减小，故 C 错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，可以促进水解，故 D 正确；故选：D。若提高水解程度，就是使水解平衡向着正向移动，根据平衡移动原理进行判断，如水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大。本题考查了影响盐类水解的主要因素，注

20、意水解 过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大。5.【答案】 A【解析】解：25时，在 0.01mol?L-1 的硫酸溶液中，氢离子抑制了是的 电离，该溶液中的氢氧根离子是水 电离的，则水电离出的 c（H+）=-13-1mol/L=5 10mol?L ，硫酸溶液中的 氢离子抑制了水的 电离，其溶液中的氢氧根离子是水 电离的，据此计算出水电离出的 c（H+）本题考查 物质的量的计算，题目难 度不大，明确水的电离及其影响 为 解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学 计算能力6.【答案】 B【解析】解：A H+与 AlO 2-、S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A

21、 错误；BNa+、K +、NH 4+、CO32-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；CAl 3+ 、HCO3-之间发生相互促 进的水解反 应，在溶液中不能大量共存，故 C错误；DBa2+与 SO42-、OH-与 HCO3-发生反 应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误 ；故选：B。第7页，共 22页A 氢离子与偏 铝酸根离子、硫离子反 应；B四种离子之 间不反应，能够共存；C铝离子与碳酸 氢根离子发生双水解反 应；D钡离子与硫酸根离子、碳酸 氢根离子与 氢氧根离子反 应。本题考查离子共存的判断，该题是高考中的高 频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解

22、反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的 逻辑推理能力，提高学生灵活运用基 础知识解决实际问题 的能力。7.【答案】 A【解析】解：常温下 pH 7 的溶液中存在+-电+）+cc（H ）c（OH），根据 荷守恒 c（NH 4（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得c（NH4+）c（Cl -），故A 正确，故选：A。常温下 pH 7 的溶液中存在c（H+）c（OH-），根据电荷守恒判断。本题考查离子浓度大小比 较，为高频考点，明确溶液中溶 质及其性质是解本题关键，注意守恒的应用，题目难度不大。8.【答案】 B【解析】解：AgCl 、A

23、gBr 的浓度积（mol2/L 2）分别为：1.8 10-10、7.8 10-13，当生成 AgCl 沉淀时银浓度 c（Ag+），所需 离子的，=当生成 AgBr沉淀时银浓度c（Ag+）=，所需 离子的由于 c（Cl-）=c（Br-），则生成 AgBr 沉淀需要的 c（Ag + ）较小，所以沉淀的先后 顺序为：AgBr 、AgCl ，故选：B。根据溶度 积常数计算判断各沉淀生成 时所需银离子的浓度，从而判断生成沉第8页，共 22页淀的先后 顺序，以此解答该题。本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀 转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和 计算能力的考 查，注意把握溶度积的运用以及相关 计算

24、，难度不大。9.【答案】 A【解析】解：用标准盐酸测定氨水的 浓度，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙在酸性范 围内变色，变色范围 3.1-4.4，最适宜使用的指示 剂是甲基橙，故选：A。甲基橙在酸性范 围内变色，变色范围 3.1-4.4，盐酸和一水合氨反 应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解 显酸性。本题考查了酸碱中和滴定的 终点判断和指示 剂的选择原则，掌握基础是解题关键，题目难度不大。10.【答案】 C【解析】解：A 多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小，其水解方程式为CO32-+H2O? HCO3-+OH-，故 A 错误；BNaHSO4 是强酸强碱酸式盐，完全电离出 Na+、

25、H+、SO42-离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H +SO42-，故B 错误；CNaHCO3 是弱酸强碱酸式盐，完全电离出 Na+、HCO3-离子，电离方程式 为： +-，故C 正确；NaHCO3 Na +HCO3DOH-+HCO -CO2-+H O，故D 错误。332故选：C。A 多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小；BNaHSO4 是强酸强碱酸式盐，完全电离出 Na+、H+、SO42-离子；CNaHCO3 是弱酸强碱酸式盐，完全电离出 Na+、HCO3-离子；D电荷不守恒。第9页，共 22页本题考查了电离方程式的 书写以及离子反 应方程式正 误的判断，掌握电离方程式的书写方

26、法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大。11.【答案】 C【解析】解：因pH 越大，说明酸根离子水解越是 强烈，对应的酸越弱。所以 HX 、HY 、HZ 的酸性由 强到弱的顺序：HX HY HZ，故选 C。根据酸根离子水解程度越大， 对应的酸越弱来解答本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大， 对应的酸越弱12.【答案】 B【解析】解：25时，将物质的量浓度相同的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等体 积相混合后，二者恰好完全反 应生成 CH3COONa 和水，所以溶液中溶 质为CH3COONa，CH3COONa 是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，

27、则 c（OH-）c（H+），但其水解程度较小，结合电荷守恒得 c （Na+）c （CH3COO-），所以溶液中离子浓度大小顺序是 c （Na+）c （CH3COO-）c（OH-）c（H+），故选 B 。25时，将物质的量浓度相同的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等体 积相混合后，二者恰好完全反 应生成 CH3COONa 和水，所以溶液中溶 质为 CH3COONa，CH3COONa 是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再 结合电荷守恒分析解答本题考查离子浓度大小比 较，为高频考点，明确混合溶液中溶 质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意溶液中存在的电荷守恒和物料守

28、恒，题目难度不大13.【答案】 B【解析】解：A 升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反 应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反 应速率，故 A 错误；第10 页，共 22页B该反应是气体体 积减小的可逆反 应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以 A 的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反 应方向移动，A 的含量增大，故 B 正确；C该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C 错误；D压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故 D 错误；故选：B。对于可逆反 应 A 2（g）+3B2（g）? 2AB 3（g）H0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反 应方向移动，

29、增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答本题考查化学平衡的 图象，明确外界条件对化学平衡的影响及 图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平 ”即可解答，难度不大14.【答案】 C【解析】解：A二者等体积等浓度混合时恰好完全反 应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的 pH7，故A 错误；BpH=4 的醋酸浓度大于 pH=10 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合后溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的物质的量远远大于醋酸 钠，且醋酸电离程度大于醋酸 钠水解程度，混合溶液呈酸性，则溶液的 pH 7，故B 错误；C盐酸是一元 强酸、氢氧化钡是二元强碱，二者等体积等浓度混合后

30、溶液中溶质为氯化钡和氢氧化钡，氢氧化钡是强电解质电离出氢氧根离子而 导致溶液呈碱性，所以溶液的 pH7，故C 正确；DpH=4 的盐酸中氢离子浓度等于 pH=10 的氢氧化钡溶液中氢氧根离子 浓度，二者等体 积混合后恰好完全反 应生成氯化钡和水，氯化钡是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，溶液的 pH=7，故D 错误；故选：C。A二者等体积等浓度混合时恰好完全反 应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱第11 页，共 22页盐，其水溶液呈酸性；BpH=4 的醋酸浓度大于 pH=10 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合后溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的物质的量远远大于醋酸 钠，且醋酸电离程度大于醋酸 钠水解程

31、度；C盐酸是一元 强酸、氢氧化钡是二元强碱，二者等体积等浓度混合后溶液中溶质为氯化钡和氢氧化钡；DpH=4 的盐酸中氢离子浓度等于 pH=10 的氢氧化钡溶液中氢氧根离子 浓度，二者等体 积混合后恰好完全反 应生成氯化钡和水，氯化钡是强酸强碱盐。本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知 识点，明确混合溶液中溶质成分及其性 质是解本题关键，注意 C 中酸碱物 质的量相等但是一个是一元酸、一个是二元碱 导致不能恰好中和，为解答易错点。15.【答案】 C【解析】解：A 相同温度下，一水合氨 浓度越大，其电离程度越小，所以 1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，c（OH-）之比小于

32、2：1，故A 错误；BpH=7 的溶液不一定呈中性，如 95时纯水的 pH=6，则该温度下 pH=7 时溶液呈碱性，故 B 错误；C混合溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c（Na+）=c（CH3COO-），故C 正确；D比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必 须通过计算溶解度比 较，不能通过溶度积直接比较，否则会得出错误结论 ，故 D 错误；故选：C。A 相同温度下，一水合氨 浓度越大，其电离程度越小；BpH=7 的溶液不一定呈中性；C混合溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断 c（Na+）、c第12 页，共 22页（CH3COO-）相对大小；D比较不

33、同类型的难溶物的溶解度大小，必 须通过计算溶解度比 较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通 过溶度积直接比较溶解度大小。本题考查弱电解质的电离、溶度积常数与溶解度的关系等知识点，明确弱电解质电离特点及溶液酸碱性判断方法、溶度积常数含义是解本题关键，在温度未知时不能根据溶液的pH 判断溶液酸碱性，为解答易错点。16.【答案】 B【解析】解：物质的量浓度相同的 这些溶液，化学式中铵根离子个数越多，该溶液中 c（NH 4+ ）越大，所以c（NH 4+）： ；化学式中铵根离子个数相同 时，氢离子抑制 铵根离子水解、 亚铁 离子抑制 铵 根离子水解、醋酸根离子促 进铵根离子水解

34、，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小， 中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以 ； 中 中醋酸根离子促 进铵根离子水解、 中氢离子抑制 铵根离子水解，所以 c（NH4+）： ，所以最终这些溶液中 c（NH 4+）大小顺序为： ，故选：B。物质的量浓度相同的 这些溶液，化学式中铵根离子个数越多，该溶液中 c（NH 4+ ）越大；化学式中铵根离子个数相同 时，氢离子抑制 铵根离子水解、亚铁离子抑制 铵根离子水解、醋酸根离子促 进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中 c（NH 4+）越小，据此分析解答。本题 以盐类 水解为载 体考查离子浓度大小比 较，明确铵 根离子 浓度与化学式、水解影

35、响因素是解本 题关键，侧重考查分析判断能力，题目难度不大。17.【答案】 C【解析】第13 页，共 22页解：A 碳酸根离子 电解导致碳酸根离子 浓度小于 0.1mol/L ，钠离子浓度为0.2mol/L ，所以 c（Na+）2c（CO32-），故A 错误；B溶液中存在 质子守恒 c（OH-）=c（H+ ）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B 错误；C碳酸根离子第一步水解程度 远远大于第二步水解程度，所以溶液中c（HCO3-）c（H2CO3），故C 正确；D溶液中存在 电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D错误；故选：C。碳酸钠是强

36、碱弱酸 盐，碳酸根离子水解 导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，溶液中存在 电荷守恒及物料守恒，根据 电荷守恒及物料守恒判断。本题考查了盐的水解原理、离子浓度大小比 较，为高频考点，明确盐类水解原理是解本 题关键，注意溶液中存在的物料守恒及 质子守恒，题目难度不大。18.【答案】 C【解析】该应达平衡时测浓度为0.4mol/L ，即生成解：A 反，生成 2.4mol R，并 得 Q 的Q为0.4mol/L质的量之比等于化学计量数之比，则=，解2L=0.8mol ，物得 x=1，故A 错误；B混合气体的 质量不变，体积不变，则混合气体的密度始 终不变，故B 错误；C由 N、R 的化学计量数可知，转

37、化的 N 为 2.4mol，则 N 的转化率为100%=80%，故C 正确；D混合气体的 质量不变，平衡正向移动时物质的量减小，则摩尔质量为变量，可知混合气体平均摩 尔质量不变，说明该反应达平衡状 态，故D 错误；故选：C。A 该反应达平衡时，生成 2.4mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4mol/L ，即生成 Q为 0.4mol/L 2L=0.8mol，物质的量之比等于化学 计量数之比；第14 页，共 22页B混合气体的质量不变，体积不变；C由 N、R 的化学计量数可知，转化的 N 为 2.4mol；D混合气体的 质量不变，平衡正向移动时物质的量减小，则摩尔质量为变量。本题考查化学平衡

38、计算，为高频考点，把握物质的量与化学 计量数的关系、转化率计算、平衡判定为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 B 为解答的易 错点，题目难度不大。19.【答案】 A【解析】解：容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于将两个相同条件下得到平衡状态的且容积不变的容器合并 为一个容器，混合气体的 压强增大，平衡会向左移动，所以平衡时总物质的量小于原来的 2 倍，相同条件下气体物 质的量之比等于气体 压强之比，则平衡时压强小于原来的 2 倍；所以2P1P2，故A 正确，故选：A。容积固定，达平衡后再向容器中充入amolPCl5，相当于增大了压强，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆向移动，所

39、以平衡时总物质的量小于原来的2 倍，则平衡时压强小于原来的 2 倍；本题考查压强对 化学平衡的影响，注意容器容 积不变，气体物质的量增大 压强增大，本题难度中等。20.【答案】 BD【解析】解：A 在 A 、B 间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，当醋酸较少时，可能出现 c（CH3COO-）c（OH-），故A 错误；B在 B 点溶液显中性，则 c（OH-）=c（H+ ），而醋酸体积为 12.5mL 时恰好生成醋酸钠，溶液为碱性，若溶液为中性，则 a应该大于 12.5；根据电荷守恒 c（Na+）+=c（CH- 则+-），溶液的成分3COO）+c（OH ）， 一定

40、有 c（Na ）=c（CH3COO+c（H ）为：反应生成的醋酸 钠和剩余的醋酸，醋酸 钠的水解程度和醋酸的 电离程度第15 页，共 22页相等，故：c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+），故B 正确；C在 C 点，溶液显酸性，则：c（H+）c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则：c（Na+）c（CH3COO-），故C 错误；D在 D 点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸 钠浓度相等均 为0.05mol/l ，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确；故选：BD

41、。A 在 A 、B 间当醋酸较少时，可能出现 c（CH3COO-）c（OH -）；B当恰好完全反 应时，所需醋酸的体积为 12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且 c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比 较离子浓度大小；C在 C 点，溶液显酸性，则：c（H+）c（OH-），根据电荷守恒可得：c（Na+）c（CH3COO-）；D根据物料守恒判断溶液中离子 浓度大小本题考查离子浓度大小比 较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，并注意各种守恒思想的灵活利用， 试题培养了学生灵活应用基础知识的能力21.【答案】 解： K spFe（ OH ）3=c

42、 （ Fe3+） c3（ OH -） =810-38，c（ OH -） =mol/L=2 10-12mol/L ，则 c（ H+ ） = 10-2mol/L ，pH=2.3 ，答：溶液所需的最小pH 为 pH=2.3 。【解析】根据 K（ ）（3+3-38，以及K（-+ 计）c（OH ）=810）c（H ） 算。spFe OH 3=c Few =c OH本题考查难溶电解质的溶解问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握相关 计算公式的运用，难度不大。第16 页，共 22页22.;【答案】 （ 1）（ 2）吸热；（ 3） ad；（ 4） 950；（ 5）逆向【解析】【分析】本题

43、考查化学平衡的 计算，明确平衡常数的 计算方法及平衡常数与反 应方程式的关系、平衡的判定等即可解答， 题目难度不大【答案】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则 CO2（g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g）的平衡常数 K=；故答案为：；（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反 应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）a、混合气体中 c（CO）不变，说明正逆反 应速率相等，故 a 正确；b、该反应为气体的物 质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故 b 错误；c、c（CO2）=c（CO）该反应不一定达到平衡，浓度

44、关系取决于反 应物的起始量和转化率，故 c 错误；d、v 正（H2）=v 逆 （H2O）则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故 d 正确；故答案为：ad；（4）c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数 K=1 ，则该温度为 950，故答案为：950；（5）=1 K ，所以化学平衡向逆反 应方向移动，第17 页，共 22页故答案为：逆向23.【答案】 3HA+OH-=A -+H 2O c（A -） c（Na+ ） c（ H+ ） c（ OH-） 0.0510-1312 pH a+pH b=12【解析】解：（1） 0.1mol?L-1 一元酸 HA 溶液中 c（OH-

45、）/c（H+）=110-8，根据水的离子积可得：c（OH-）=10-11mol/L 、c（H+）=1.0 10-3mol/L ，该溶液的 pH=-lgc （H+）=3；说明 HA 在溶液中只能部分 电离出氢离子，则 HA 为弱酸，该酸（HA ）与NaOH溶液反应的离子方程式 为：HA+OH -=A -+H2O，故答案为：3；HA+OH -=A -+H2O； 常温下 pH=11 的 NaOH 溶液中 c（OH-）=10-3mol?L-1，HA 是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中 4 种离子物质的量浓度大小关系 为：c（A -）c（Na+）c（H+）c（OH-），故答案