2018-2019学年贵州省铜仁地区思南中学高一(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年贵州省铜仁地区思南中学高一（上）期中化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共18 小题，共 54.0 分）1. 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、密度这六项中的（）A. B. C. D. 2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaClH2化学式危险警告标签A. AB. BC. CD. D3.下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB. 1molH 2 所占的体积一定是22.4

2、LC. 在标准状况下， NA 个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g 的 N 2 和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L4.2.16g X 2O5 中含有0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为（D.）A. 28 g?molB.28C.?14-114 g mol -15. 偏二甲肼 （C2H 8N2）是一种高能燃料， 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（）A. 偏二甲肼的摩尔质量为60gB. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC. 1mol 偏二甲肼的质量为60 gD. 6 g 偏二甲肼（ C2H 8N2）含有 NA

3、 个分子6. 用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol ?L -1 的氯化钠溶液 0.5L ，要用到的仪器是（） 500mL 容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A. B. C. D. 全部7. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇4.27mmol/L第1页，共 18页高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量8. 标准状况下一个空瓶的质量是20gO2，称量其

4、质量为21g ，若装满 A 气体，装满称量其质量为22g，则 A 的相对分子质量是（）A. 16B. 32C.64D. 1289. 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是（）A. 面粉生产车间应严禁烟火B. NH 3 泄露时向空中喷洒水雾C. 含 Cl 2 的尾气用碱溶液处理后再排放D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭10. 下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A. B. C. D. 11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体。A.

5、 和B. 和C. 和D. 和12.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH 2O 中分子数为 N A 32g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为2NA A. B. C. D. 13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 是否为大量分子或离子的集合体B. 分散质微粒直径的大小C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D. 是否均一、稳定、透明14.1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米

6、碳“纳米材料”是粒子直径为均匀地分散到（）蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液是胶体 能产生丁达尔效应分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 15.只含有一种元素的物质（）A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 一定是一种化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质16.下列关于胶体的认识错误的是（）A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B. 往 Fe（ OH ）3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷17

7、. 向体积相同的Na2SO4、ZnSO4 、Al 2（SO4）3 三种溶液在分别加入足量的BaCl 2，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3：2：1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是（）A.1： ：3B. ：2C.：1D.3：326396218. 硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8 有关说法正确是（）第2页，共 18页A. 该物质的摩尔质量为256gB.C. 0.5mol 该分子的质量为128gD.1mol 该分子中含有 8NA 个质子该分子中含有电子 128NA二、填空题（本大题共4 小题，共36.0 分）19. （ 1）根据化肥尿素 CO（NH 2

8、） 2 的化学式，计算：尿素的相对分子质量 _ 。一个 CO（ NH 2）2 分子中的质子数是 _；元素质量比： C： O： N： H=_；（ 2）用14.2g 无水硫酸钠配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为_mol/L ，若从中取出50mL，其物质的量浓度为 _mol ?L -1 ；溶质的质量为_g，若将这 50mL 溶液用水稀释到 100mL ，所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为 _mol ?L -120. 请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。空气氧气食盐水硫酸铜氢氧化钾酒精水蔗糖碳酸氢钠（ 1）混合物 _ （ 2）单质 _（3）酸 _（ 4）碱 _（ 5）盐 _（ 6）

9、氧化物 _21.在标准状况下，由CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72L ，质量为 12g，此混合物中CO 和 CO2 物质的量之比是 _，CO 的体积分数是 _% ，CO2 的质量分数是_%，混合气体的平均相对分子质量是_ ，对氢气的相对密度是 _。22.某学生欲用12molL-1 浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.3mol ?L-1 的稀?盐酸该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用少量水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢

10、搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 2cm 处下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_d将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_e容量瓶洗涤干净后未干燥 _若在标准状况下，将 V LHCl气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得

11、溶液的密度为g/mL ，则此溶液中 HCl 物质的量浓度为 _三、计算题（本大题共1 小题，共 10.0 分）23. （ 1） 0.1L K 2SO4 和 MgSO 4 的混合溶液中，含Mg 2+ 2.4g， SO42- 的物质的量浓度为1.5mol/L ，求 MgSO 4 和 K2SO4 的物质的量浓度？（ 2）常温下，将20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO 3 溶液与30.0g 质量分数为 24.0%的 KNO 3 溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3 的混合溶液。计算：混合后溶液的质量分数。混合后溶液的物质的量浓度。在 1000g 水中需溶解多少摩尔KNO 3 才能使其浓度恰

12、好与上述混合后溶液的浓度相等？第3页，共 18页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有： 温度、 容量、 刻度线，无其它项，故选：D。容量瓶为配制一定 浓度溶液的 仪器，只能在一定温度下使用，具有固定的 规格，只有 1 个刻度线，以此来解答本题考查容量瓶的使用，为高频考点，把握容量瓶的使用方法及用途为解答的关键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意常见仪器的结构及使用，题目难度不大2.【答案】 D【解析】解：A 浓硫酸具有 强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故 A 正确；B乙醇属于易燃物，图为易燃液体 标志，符合题意，故 B 正确；C汞有

13、剧毒，应贴剧毒品的标志，故 C 正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故 D 错误 。故选：D。A浓硫酸具有 强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B乙醇属于易燃物；C汞有剧毒；DKClO 3 属于易爆物本题考查 危险品标志，难度不大，解这类题时 ，首先要知道各种物 质的性质，然后根据各个 标签所代表的含 义进行分析判断3.【答案】 D【解析】第4页，共 18页解：A 、标况下，水是液态，故 A 错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体 积不一定是 22.4L，故B 错误；C、在标况下，只有 NA 个气体分子的体 积才是 22.4L ，故C 错误；D、28gCO 与 N2 的混合

14、气体，一氧化碳和氮气摩 尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体 积约为 22.4L，故D 正确；A 、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有 NA 个气体分子的体 积才是 22.4L ；D、应用气体摩 尔体积，也适用混合气体；本题考查了阿伏伽德 罗常数的有关 计算，熟练掌握公式的使用和物 质的结构是解题关键，难度不大4.【答案】 D【解析】解：2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，=0.02mol，则 n（X 2O5）所以 M （X 2O5）=108g/mol，又摩尔质 量与相对分子质 量在数值上相等，设 X 的相对原子质量为 x，则2x+1

15、65=108，解得 x=14，故选：D。根据物质的构成可知物 质的物质的量，再利用 M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对 分子质 量在数值 上相等，以此来解答本题考查物质的量及相 对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单5.【答案】 C【解析】第5页，共 18页解：A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（122+18+142）g/mol=60g/mol，故A 错误；B1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g，故B 错误；C1mol 偏二甲肼的质量为 60 g，故C 正确；D偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为 0.1 NA ，故D错误。故选：C。A 摩尔质量

16、的单位为 g/mol；B质量的单位为 g；C1mol 物质的质量再数值上等于摩 尔质量；D利用 n=，N=nNA 来计算分子数本题考查摩尔质质题难度不大，明确 n=，N=nNA 等量、量、和分子数， 目计算公式是解答本 题的关键6.【答案】 C【解析】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托 盘天平称量，用药匙取 药品，在烧杯中溶解，冷却后 转 移到 500ml 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500

17、ml 容量瓶、胶头滴管，即，故选：C。根据实验操作的步 骤以及每步操作需要 仪器确定反 应所需仪器来分析解答本题考查溶液的配制，比较基础，注意理解溶液配制原理，注意基 础知识的理解掌握7.【答案】 B【解析】第6页，共 18页解：A 溶解度的单位是 g，不是 mol/L ，故 A 错误；B物质的量浓度是表示溶液 组成的物理量， mmol/L 是物质的量浓度的单位，故 B正确；C质量分数是表示溶液 组成的物理量，无单位，故 C 错误；D摩尔质量的单位为 g/mol，故D 错误；故选：B。A 溶解度的单位是 g；B物质的量浓度是表示溶液 组成的物理量，mmol/L 是物质的量浓度的单位；C质量分数

18、表示溶液 组成的物理量，无单位；D摩尔质量的单位为 g/mol本题考查常见物理量的 单位和意义，比较基础，根据所学知识进行回答，注意对基础知识的理解掌握8.【答案】 C【解析】储积则质的量相同，设X 的相对分子质量为X ，解： 气瓶的体相同， 气体的物则=选，解得 X=64，故 ：C。根据阿伏伽德罗定律，气体的体积则质的量相同，然后利用相同， 气体的物M=来计算本题考查阿伏伽德 罗定律，明确同温同压下，体积相同则气体的物 质的相同是解答的关 键，题目难度不大9.【答案】 D【解析】解：A 面粉厂有可燃性的粉 尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故 A 正确；B氨气极易溶于水，喷洒

19、水雾可吸收氨气，故 B 正确；C氯气有毒，直接排放能 够引起环境污染，含 Cl 2 的尾气用碱溶液 处理后再排放，故 C 正确；第7页，共 18页D钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用水 灭，应用沙土灭火，故D错误；故选：D。A 面粉厂有可燃性的粉 尘，遇到焰火容易发生爆炸；B氨气极易溶于水；C氯气能够与碱反应，被碱液吸收；D钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧本题考查化学实验中的安全及事故 处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基 础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的 实验习惯 10.【答案】 C【解析】解： 普通漏斗常用于

20、过滤，可用来分离固液混合物； 试管常用于物 质的制备、发生装置； 蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物； 托盘天平常用于称量固体的 质量； 分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物； 研钵常用于固体 药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的 仪器有 。故选：C。实验室常用于分离的操作有 过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器本题考查实验 室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累11.【答案】 D【解析】第8页，共 18页解： 在过滤时，玻璃棒起引流作用； 在蒸发实验中玻璃棒的作用是 搅拌，防止液体因局部受 热而飞溅； 玻璃棒的作用是 搅拌，

21、加速物质的溶解； 向容量瓶 转移液体时玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选：D。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体 飞溅、转移固体等作用。本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各 实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单。12.【答案】 D【解析】解： 标准状况下，11.2L 气体的物 质的量为 0.5mol，0.5mol 氮气和氧气的混合气体中含有1mol 原子，所含的原子数为 NA ，故正确； 同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故正确； 1L2mol/L 的氯

22、化镁溶液中含 氯离子为 4NA ，故正确； 标准状况下，水不是气体，不能使用 标况下的气体摩 尔体积计算其物质的量，故错误； O2 和 O3 均由氧原子构成， 32gO2 和 O3 含有的氧原子的物 质的量 n=2mol，故含有原子数为 2NA ，故正确；故选：D。 氮气和氧气都是双原子分子， 标况下 11.2L 混合气体的物 质的量为 0.5mol，含有 1mol 原子； 相同条件下，等体积的任何气体含有的分子数一定相等； 1L2mol/L 的氯化镁溶液中含 氯离子为 4NA ； 气体摩尔体积使用与气体；第9页，共 18页 根据 O2 和 O3 均由氧原子构成来 计算本题考查阿伏加德 罗常数

23、的有关 计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩 尔体积的使用条件，掌握好以物 质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解 题关键，题目难度不大13.【答案】 B【解析】解；A 、胶体和浊液的分散 质都是大量分子或离子的集合体，故A 不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故 B 选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故 C 不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故 D 不选；故选：B。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本 质区别是分散质微粒直径大小本题考查区分三种分散系的本 质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单14.【答案】 B【解析】解：纳米材料 ”是粒子直径 为 11

24、00nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散 质微粒直径的大小，若将 纳米碳均匀地分散到蒸 馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选：B。纳米材料 ”是粒子直径 为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种若将 纳米碳均匀地分散到蒸 馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性 质分析判断问题本题考查了胶体分散系的本 质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，题目难度不大第10 页，共 18页15.【答案】 A【解析】解：有一种元素组成的纯净物是单质，也可以是混合物如 O2、O3，因化合物是含多种元素的 纯净物故此物

25、质不可能是化合物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能 为单质、可能是纯净物也可能是混合物，故选：A。只有一种元素 组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，从 这一角度可解决此题，化合物至少含有两种元素，混合物的情况一般是同素异形体 组成的物质本题考查了物质组成、分类，主要是对单质等物质分类的考查，有利于学生掌握这些概念的区 别，题目难度不大16.【答案】 C【解析】解：A 江河水中的 细小泥沙是胶体，遇到海水中的 电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故 A 正确；B胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故 B 正确；C纳米材料只是一种分散 质，没有形成体系，所以不是胶体

26、，故 C 错误；D水泥厂、冶金厂常用高 压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，故 D 正确。故选：C。A 江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；B胶体遇电解质发生聚沉；C纳米材料不是分散系；D烟尘微粒带电荷本题考查了分散系的分 类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查17.【答案】 C【解析】第11 页，共 18页解：加入足量的 BaCl2 溶液，硫酸根完全沉淀生成 BaSO4，生成沉淀 BaSO4 的物质的量之比 为 3：2：1，则硫酸根离子的物 质的量之比就 为 3：2：1，根据硫酸根离子守恒，n（Na2SO4）：nAl（SO ）积质的量浓度n（ZnSO4）： 24 3=3：2

27、： =9：6：1，又溶液的体相同，物之比等于物 质的量之比，故三种溶液中各溶 质的物质的量浓度之比是 9：6：1，故选：C。加入足量的 BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成 BaSO4，生成沉淀 BaSO4 的物质的量之比 为 3：2：1，根据硫酸根离子守恒 计算 n（Na2SO4）、n（ZnSO4）、nAl 2（SO ） ，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物 质的量之比，据此进行4 3解答。本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。18.【答案】 C【解析】解：A 摩尔质量的单位是 g

28、/mol，该物质的摩尔质量为 256g/mol，故 A 错误；B一个 S 原子含有 16 个质子，1mol 该分子中含有 128NA 个质子，故B 错误；Cm=nM=0.5mol256g/mol=128g，即0.5mol 该分子的质量为 128g，故C 正确；D一个 S 原子含有 16 个电子，则一个分子中含有 电子 128 电子，故 D 错误 。故选：C。A 摩尔质量的单位是 g/mol；B一个 S原子含有 16 个质子；C根据 m=nM 计算；D一个 S原子含有 16个电子。第12 页，共 18页本题考查了物质的量的有关 计算，题目难度不大，注意把握物 质的量的计算公式以及有关概念， 侧重

29、于考查学生的分析能力和 计算能力。19.【答案】 60 323： 4： 7： 1 0.2 0.2 1.42 0.1【解析】解：（1） 尿素的相 对分子质量 =12+16+（14+12）2=60；故答案为：60； 一个尿素分子是由一个碳原子（碳原子 质子数为 6）、一个氧原子（氧原子质子数为 8）、两个氮原子（氮原子质子数为 7）和四个氢原子（氢原子质子数为1）构成，一个CO（NH ）分子中的 质子数是 6+8+72+14=32；2 2故答案为：32； 尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 12：16：（14 2）：1（22）=3：4：7：1；故答案为：3：4：7：1；（2）硫酸钠的物质的量：n=

30、0.1mol，该硫酸的物 质的量浓度为：c=0.2mol/L；溶液浓度的均一性，所取溶液 浓度与原溶液 浓度一样，与所取溶液的体 积大小无关，若从中取出 50mL，其物质的量浓度为 0.2mol/L ；溶液浓度相同，溶质的质量与所取溶液的体 积成正比，设 50mL 溶液中溶 质的质量为 xg，所以比例式为：14.2g：xg=0.5L：0.05L，解得：x=1.42；若将这 50mL溶液用水稀 释到 100mL，所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为原来的一半，即为 0.1mol/L ；故答案为：0.2；1.42；0.1。（1） 相对分子质量为构成分子的各原子的相 对原子质量之和； 根据每个原子

31、中含有的 质子数计算； 化合物中各元素 质量比 =各原子的相 对原子质量原子个数之比；（2）先计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算溶液的物 质的量浓度；溶液浓度的均一性，所取溶液 浓度与原溶液 浓度一样，与所取溶液的第13 页，共 18页体积大小无关，从而判断 50mL 溶液的浓度；同一溶液，溶质的浓度相同，溶质的质量与溶液的体 积成正比，据此计算溶质的质量。本题考查了物质的量的计算、物质的量浓度的相关 计算，题目难度不大，注意掌握物 质的量浓度的概念，明确物质的量与摩 尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系为解答关键，侧重于考查学生的分析 问题能力、解决问题的能力。20.【答

32、案】 【解析】解：（1）由两种或两种以上物质构成的是混合物，故 空气 食盐水是混合物，故答案为： ；（2）只由一种元素构成的纯净物为单质，故 氧气 铜是单质，故答案为： ；（3）电离出的阳离子全部是 氢离子的化合物 为酸，故 硫酸是酸，故答案为： ；（4）电离出的阴离子全部是 氢氧根的化合物 为碱，故 KOH 是碱，故答案为： ；（5）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故碳酸氢钠是盐，故答案为： ；（6）只由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物 为氧化物，故 水是氧化物，故答案为： 。（1）由两种或两种以上物质构成的是混合物；（2）只由一种元素构成的纯净物为单质；（3

33、）电离出的阳离子全部是 氢离子的化合物 为酸；（4）电离出的阴离子全部是 氢氧根的化合物 为碱；（5）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；（6）只由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物 为氧化物，据此分析。第14 页，共 18页本题考查了酸、碱、盐和纯净物、混合物的概念以及物 质的分类，难度不大，应注意基础的巩固。21.【答案】 1： 32582.54020【解析】解：标准状况下，混合气体的物 质的量为：=0.3mol，设 CO 的物质的量为 x，CO2 的物质的量为 y，则：解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比

34、=0.075mol：0.225mol=1：3；CO 的体积分数是 =100%=25%；CO2 的质量为 0.225mol 44g/mol=9.9g，CO2 的质量分数是100%=82.5%；混合气体的平均摩 尔质量 =40g/mol，故平均相对分子质量是 40；对氢气的相对密度是=20，故答案为：1：3；25；82.5；40；20。根据 n=计算混合气体的 总的物质的量，设 CO 的物质的量为 x，CO2 的物质的量为 y，根据质量之和与物 质的量之和列式 计算 CO 和CO2 的物质的量，进而计算 CO 的体积分数，根据 m=nM 计算 CO2的质量，CO2 质量分数 =100%，根据=计算

35、平均摩尔质进量， 而确定平均相对分子质量，根据分子量之比等于密度比计算对氢气的相对密度。本题考查了物质的量有关计题难度不大，把握物质的量的有关公式以算， 目及公式之间的换算是解题的关键对应侧，注意 公式的理解与灵活用， 重于考查学生的分析能力和 计算能力。【答案】 12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大 无影响mol/L22.【解析】解： 设需要浓盐酸体积为 V ，则稀释前后溶液中溶 质的物质的量不变，可知：V12mol/L=0.3mol/L500mL，解得 V=12.5；故答案为：12.5；第15 页，共 18页 配制一定物 质的量浓度溶液的一般操作步 骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、

36、定容、摇匀、贴签，所以正确的顺序为：BCAFED ；故答案为：BCAFED ； a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的 浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸 馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏大；d将量取浓盐酸的量筒 进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；故答案为：偏大；e容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体 积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：无影响； 在标准状况下，将 V L