2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高一(上)期末化学试卷

1、2018-2019 学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共22 小题，共 44.0 分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的（）A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒C. 过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂D. 有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的2. 同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（A.D和TB. 40Ca 和 40ArC. H 2O 和 H2O23. 下列关于FeOH） 3胶体的说法中，不正确的是（）（A. 分

2、散质粒子直径在10-7 10-9 m 之间B. 具有净水作用C. 具有丁达尔效应D. 是一种纯净物）D. O2和 O34.下列说法正确的是（）A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜C. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 0.1molNa 2O 和 Na2O2 固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NAB. 5.6g 铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2NAC. 1

3、.8g D 2O 中含有的中子数为 N AD. 1L 1mol/L 的 CH3 COOH 溶液中 CH 3COO- 离子的数目小于NA6. 实验室用碳酸钠晶体配制 1.00mol/L 的 Na2 CO3 溶液 100mL ，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C. 定容时俯视刻度线D. 称量碳酸钠晶体（ Na2CO3?10H 2O）的烧杯未干燥7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R OH-n-234（）+3C1O +4OH =2RO+3Cl +5H O则n-中 R 的化合价是（）RO4A. +7B.+6C. +5D. +

4、48. 某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO -与 ClO 3-离子的物质的量的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A.10：3113C.23D.4：3B. ：9. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）第1页，共 24页A.B.C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：+、NH4+-、 I-Na、 Cl能使酚酞变红的溶液：Mg 2+、 Fe3+、 Na+、 ClO -含有大量Fe2+的溶液： Na+ 、 NH4 +、 SO42-、 OH -D. 加入铝粉有氢气放出的溶液： K +

5、、Cu2+、 SO42- 、 Cl-10.下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H + =Cu2+H2B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2 O3+6H +=2Fe3+3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：+2-+Ba2+-H +SO4+OH =H 2O+BaSO 4D. 碳酸氢钠和醋酸反应：-+=CO +HHCO 3 +2H22O11.在含有 Fe3+、Fe2+、 Al 3+、 Na+的溶液中，加入足量的Na2 O2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（）A. Fe3+B. Fe2+C. Al 3+D. Na +12. 周

6、杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的铜绿指的是（）A. Cu2（OH ） 2CO3 B. Cu（ OH ）2C. CuOD. Cu 2O13.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na 2CO3 与 NaHCO 3 热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明 NaHCO 3 受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙甲14. 下列各组物质中，将前者加入后者时，

7、无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A.盐酸23 溶液B. 氢氧化钠溶液AlCl 3 溶液Na COD. CO2 澄清石灰水C. Cl 2 铁粉15. 向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是（） Na2CO3 Ca（ OH ） 2 CaCl2 NaAlO 2 NaCl 和 NH 3A. B. C. D. 16.等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。 排出气体物质后冷却，残留固体可能是（）A. Na2CO3B. Na2CO3 NaOHC. NaOHD. Na 2O2NaOH17.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟Na

8、OH 溶液反应的化合物是（） Al 2O3 Mg （OH ） 2 Al （ OH ）3 NaHCO 3 AlCl 3 AlA. B. C. D. 18.用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（）A. MnO 2B. Fe3O4C. Cr2O3D. V 2O519.下列实验操作中错误的是（）第2页，共 24页A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶20. 有 4 瓶常用溶液： BaCl2 溶液，

9、 NaCl 溶液， Na2SO4 溶液， CuSO4 溶液不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A. B. C. D. 21. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、 铝物质的量之比为 （）A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：122. 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2 O3的混合物中加入 100mL 浓度为 2.0mol ?L -1的盐酸，二者恰好完全反应，放出 224mL 的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的CO 在

10、高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 1.4g二、简答题（本大题共1 小题，共13.0 分）23. 从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：（ 1）气体 X 是 _（填化学式）。（ 2）写出反应、反应的离子方程式：_； _。（ 3）操作 1 和操作 2 都是 _，该操作要用到的玻璃仪器是：_、_、_。（ 4）冰晶石的作用是_。三、实验题（本大题共3 小题，共43.0 分）24. Cl 2 是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：（ 1）少量 Cl 2 也可以由以下反应制取，配平方程式：_KMnO 4+_HC

11、l （浓）=_KCl+_ MnCl 2+_Cl 2 +_H2O若上述反应中产生0.1molCl 2，则转移的电子数为_。（ 2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _，所得漂白粉的有效成分是 _（填物质名称）。（ 3）用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置 A 、B、C 中的试剂依次为：FeCl2第3页，共 24页溶液、淀粉KI 溶液、石蕊溶液（图中夹持装置已略去），请回答下列问题：A 溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：_；B 瓶中的变 _ 色，反应的离子方程式为：_；C 瓶中的观察到的现象为：_。25. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能

12、与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。（ 1）探究一包Na 2O2 样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na 2O2 已经变质。（ 2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。装置中仪器a 的名称是 _，装置 D 的作用是 _；将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_；写出装置C 中发生主要反应的化学方程式_；反应结束后， 在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_（填序号）；a读取气体体积前，需冷却到室温b调整量筒使E、 F

13、 内液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL ，则样品中过氧化钠的质量分数为_。26. 某铁的氧化物粉末可能含有 FeO、 Fe2O3 中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：（ 1）甲同学利用 1mol/L 的硫酸、 KSCN 溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成编号实验操作实验现象与结论取少量粉末放入试管中，注入1mol/L 的硫酸粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色将中所得溶液分成两份，向其中一份滴加若溶液 _ ，说明有 Fe2O3几滴 _ ，振荡存在向另一份溶液中加入少量_ ，振荡若溶液 _

14、 ，说明有 FeO存在（ 2）乙同学称取 30.4g 固体，按以下步骤进行实验：步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L 的硫酸将固体完全溶解步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液第4页，共 24页步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g 红棕色固体步骤二中加入氯水的目的是_；步骤三中沉淀洗涤的操作为_；原固体中FeO 和 Fe2O3 的物质的量之比为_ 。第5页，共 24页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、金属元素在灼烧时发生焰色反 应，呈现不同的颜色，故 A 正确；B、明矾溶于水后水解生成的 氢氧化铝胶体只能 净水，

15、不能消毒，故 B 错误；C、过氧化钠和水、二氧化碳反应均能生成氧气，故可以作 为供氧剂，故B 正确；D、某些金属氧化物呈 现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故D正确。故选：B。A 、某些金属灼烧时显示出特殊的 颜色；B、明矾只能净水，不能消毒；C、过氧化钠和水、二氧化碳反应均能生成氧气；D、某些金属氧化物呈 现特殊的颜色。本题考查较综 合，侧重考查化学在生 产生活中的 应用，注重基础知识的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关知 识的积累。2.【答案】 A【解析】解：A 、D 和 T 都是 氢元素的不同核素，互 为 同位素，故 A 正确；4040B、 Ca 和Ar 是

16、不同元素的核素，故 B 错误；C、H2O 与 H2O2 都是由氢氧元素组成的，不同分子，结构不同，为两种物 质，故 C错误；D、O2 与 O3 都是由氧元素形成的 结构不同的 单质，互为同素异形体，故 D 错误。故选：A。A 、D 和 T 都是氢元素的不同核素；4040B、 Ca 和Ar 是不同元素；第6页，共 24页C、H2O 与 H2O2 都是由氢氧元素组成的，不同分子；D、O2 与 O3 互为同素异形体。本题考查同位素的 识别，质子数相同，中子数不同的不同核素互为同位素。3.【答案】 D【解析】解：A 胶体中分散 质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间，即1nm100nm，故A正确；

17、B胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故 B 正确；C胶体具有丁达 尔效应，故C 正确；D胶体是分散系，是混合物，故 D 错误；故选：D。A 胶体中分散 质的微粒直径在 1nm100nm；B胶体表面积较大；C胶体具有丁达 尔效应；D胶体是分散系。本题考查胶体的重要性 质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性 质及判断即可解答。4.【答案】 C【解析】解：A 因为镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化 镁和碳，所以不能用液态二氧化碳来 灭火，故 A 错误；B、微生物法是采用某些 细菌能用空气中的氧气氧化硫化 铜矿石，最后转化成可溶的硫酸 铜，故B 错误；C不同金属元素的原子

18、吸收光 谱不同，所以能用原子吸收光 谱 确定物 质中含有哪些金属元素，故 C 正确；D、铝比铁活泼，但由于铝与氧气反 应生成了致密的氧化物薄膜，所以 铝比铁更耐腐蚀，故D 错误；第7页，共 24页故选：C。A 镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化 镁和碳；B、微生物法是采用某些 细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石；C不同金属元素的原子吸收光 谱不同；D、根据铝与氧气反 应生成了致密的氧化物薄膜分析。本题考查镁的化学性 质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学 习的积极性，难度不大。5.【答案】 D【解析】解：A 、Na2O 和 Na2O2

19、均由 2 个钠离子和 1 个阴离子构成，故 0.1mol 混合物中含有的阴阳离子的个数共为 0.3NA 个，故 A 错误；B、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而铁和氯气反应后变为 +3 价，故0.1mol 铁反应后转移 0.3NA 个电子，故 B 错误；C、1.8g 重水的物 质的量为 0.09mol，而重水中含 10 个中子，故 0.09mol 重水中含 0.9NA 个中子，故 C 错误；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的醋酸根个数小于 NA 个，故 D 正确。故选：D。A 、Na2O 和 Na2O2 均由 2 个钠离子和 1 个阴离子构成；B、求出铁的物质的量，然后根据铁

20、和氯气反应后变为 +3 价来分析；C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10 个中子来分析；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。6.【答案】 C【解析】第8页，共 24页解：A 烧杯和玻璃棒没有洗 涤，导致部分溶 质损耗，溶质的物质的量偏低，故A 不选；B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B 不选；C定容时俯视刻度线，导致溶液体 积偏小，溶液浓度偏高，故 C 选；D称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的烧杯未干燥，导致称取溶

21、 质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 D 不选；故选：C。分析操作 对溶质的物质的量和溶液体 积的影响，依据 C=计算误差分析，凡是使 n 偏大，或者 V 偏小，溶液浓度都偏高。本题考查了一定物 质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧， 题目难度不大。7.【答案】 B【解析】解：根据电荷守恒得 31+41=31+2n，则 n=2，所以RO4n-为 RO42-，该离子中O 元素化合价 为-2 价，R、O 元素化合价的代数和 为-2，所以该离子中 R 元素化合价 =-2-（-2）4=+6，故选 B。根据电荷守恒得 31+41=31+2n，则

22、 n=2，所以 RO4n-为 RO42-，该离子中 O元素化合价 为-2 价，R、O 元素化合价的代数和 为 -2，据此判断 R 元素化合价本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考 查，注意反应前后离子 电荷的判断，题目难度不大8.【答案】 B【解析】解：Cl 2 生成 ClO-与 ClO 3-是被氧化的 过程，化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价，经测定 ClO-和 ClO3-物质的量之比 为 1：2，第9页，共 24页则可设 ClO-为 1mol，ClO 3-为 2mol ，被氧化的氯原子的物 质的量为1mol+2mol=3mol ，根据

23、化合价 变化可知，反应中失去电子的总物质的量为 1mol（1-0）+2mol（5-0）=11mol，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是 11mol，Cl 2 生成 KCl 是被还原的过程，化合价由 0 价降低为 -1 价，则被还原的 Cl 的物质的量为=11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的 氯元素的物 质的量之比 为 11mol：3mol=11：3，故选：B。Cl 2 生成 ClO-、ClO 3-化合价升高，是被氧化的 过程，而 Cl2 生成 KCl 是化合价降低被 还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据 ClO -与 ClO

24、3-的物质的量浓度之比可 计算出失去 电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成 KCl 的化合价 变化为 1 计算出被还原的氯元素的物 质的量，以此计算被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物 质的量之比。本题考查氧化还原的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价 变化、电子守恒为解答的关 键，侧重分析与 计算能力的考 查，注意守恒法的应用，题目难度不大。9.【答案】 D【解析】解：A 能使碘化钾淀粉试纸变蓝 的溶液具有氧化性，能 够氧化 I -，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B能使酚酞变红的溶液呈碱性， Mg 2+、Fe3+与 OH-发生反应，在溶液中不能大量

25、共存，故 B 错误；CFe2+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；第10 页，共 24页D加入铝粉有氢气放出的溶液呈酸性或 强碱性，K +、Cu2+、SO42-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选：D。本题考查离子共存的判断，为高考的高 频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间；能发生络合反应的离子之 间（如Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的具体反应条件

26、，如“氧化还原反应 ”、“加入 铝粉产生氢气 ”；是“可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。10.【答案】 B【解析】解：A 铜与稀硫酸不反 应，故A 错误；B氧化铁粉末溶于稀 盐酸，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故 B 正确；C硫酸滴加到 氢氧化钡溶液中，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故 C 错误；D碳酸氢钠和醋酸反 应，离子方程式：HCO3-+2CH3COOH=CO +HO+2CH COO-，故D 错误；223故选：B。A 铜与稀硫酸不反 应；B二者反应生成氯化铁和水；C离子个数配比不符合物 质结构组成；D醋酸为弱酸，应保留化学式

27、。本题考查了离子方程式的 书写判断，为高考的高 频题，题目难度不大，注意掌握明确离子方程式正 误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查第11 页，共 24页各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式， 检查是否符合原化学方程式等。11.【答案】 C【解析】解：A 、因为 Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，于是 Fe2+氧化成 Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价 铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故 A 错误；B、因为 Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，且将Fe2+氧化成 Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故 B 错误；C、Na2O2 是

28、强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，铝离子能和 过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成 铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不 变，故C 正确；D、因为 Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，则 Na+浓度增大，故 D 错误 。故选：C。溶液中加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成 Fe3+，减少的是亚铁离子，据此分析。本题考查物质性质的有关知 识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化 为三价铁离子是解 题的易错点。12.【答案】 A【解析】铜锈 发O Cu （OH）铜绿为解： 在潮湿的空气中生， 生 2Cu

29、+O+H2，2+CO222CO3OH），Cu2（2CO3故选：A。铜绿为铜 在潮湿的 环境中失去 电子，生成碱式碳酸铜，以此来解答。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意铜绿的生成，题目难度不大。13.【答案】 D【解析】第12 页，共 24页解：A 碳酸氢钠加热分解生成碳酸 钠，为体现对比性，甲为小苏打，乙为纯碱，故 A正确；BNaHCO3 受热能产生水，无水硫酸铜遇水变蓝，则在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，故 B 正确；C碳酸钠加热不分解，丙与甲相连，则整个实验过程中可以看到丙 烧杯的澄清石灰水没 变浑浊，故C

30、正确；D同质量的甲和乙，由 n=可知，碳酸氢钠的物质的量大，则产生二氧化碳的质量：乙甲，故D 错误；故选：D。A 碳酸氢钠加热分解生成碳酸 钠；BNaHCO3 受热能产生水，无水硫酸铜遇水变蓝；C碳酸钠加热不分解；D同质量的甲和乙，由 n=可知，碳酸氢钠的物质的量大。本题考查钠盐的性质，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意元素化合物知 识的应用，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】解：A 稀盐酸滴入碳酸 钠溶液中，盐酸不足发生的反应Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaOH，盐酸过量发生Na2CO3+2HCl=2NaC

31、l+CO 2 +H2O，量不同，生成产物不同，故 A 不选；BAlCl 3 和 NaOH 反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2O，当Al 3+过量 Al 3+和 AlO 2-发生双水解，3+-现显现Al+3AlO象后有白色沉淀；当后者2+6H O=4Al （OH） ， 象是先无明23滴入前者 时，前者开始足量，Al 3+3OH-=Al （OH ），一段时间后 OH-过量，3第13 页，共 24页Al （OH）+OH-=AlO2-+2H2O，现象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解，故 B 不3选；氯铁论过量，都能C 气具有氧化性，被氧化成 +3 价

32、，与量无关，无 前者是否用同一个化学方程式表示，反 应方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，故C 选；D二氧化碳不足时生成碳酸钙发应Ca（OH）和水， 生的反2+CO2=CaCO3 +H，二氧化碳过量时生成碳酸 氢钙，发生（）2OCa OH（产选；），量不同，生成 物不同，故 D 不2+2CO2=Ca HCO3 2故选：C。A 从碳酸根分步水解分析，两种物 质滴加顺序不同产物不同；氢钠过量生成偏铝酸钠 氯铝过量生成氢氧化铝沉淀；B 氧化， 化氯铁粉反应，与 Cl2量无关，生成 FeCl；C 气与3D二氧化碳少量 时生成碳酸 钙和水，二氧化碳过量时生成碳酸 氢钙 。本题考查了物质反应随量的不同

33、 产物不同，明确反应是解答本 题的关键，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答，注意碳酸 钠、氢氧化铝等物质的性质，题目难度中等。15.【答案】 A【解析】解： 相同条件下碳酸 氢钠的溶解度比碳酸 钠的小，Na2CO3 溶液中持 续通入二氧化碳，析出碳酸 氢钠，故选； 二氧化碳与 Ca（OH）反应最终生成碳酸 氢钙溶液，故不选；2 碳酸的酸性小于 盐酸，则二氧化碳与 CaCl2 不反 应，故不选； 由强酸制取弱酸的原理可知， NaAlO 2 溶液中持 续通入二氧化碳，生成 氢氧化铝沉淀，故选； NH 3 和 NaCl 溶液中持 续通入二氧化碳，析出碳酸 氢钠，故选；第14 页，共 24

34、页故选：A。碳酸的酸性大于硅酸、 氢氧化铝的酸性，可发生强酸制取弱酸的反 应，且相同条件下碳酸 氢钠的溶解度比碳酸 钠的小，以此来解答。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、强酸制取弱酸的原理 为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16.【答案】 B【解析】解：2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，1mol0.5mol0.5mol 0.5mol2Na2O2+2CO2 2Na，2CO3+O20.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，0.5mol 0.5mol 1mol则等物质的量

35、过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，过氧化钠恰好与碳酸 氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，排出气体物 质后冷却，残留的固体物 质为 Na2CO3、NaOH，故选：B。由 2NaHCONa CO +CO +HO，可知 1mol 碳酸氢钠分解生成323220.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物 质本题考查钠的化合物的重要性 质，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反 应及反应的先后顺序是解答本 题的关键。17.【答案】 A【解析】解： Al 2O3 属于两性氧化物，能和稀硫酸、 NaOH 溶液反应生成盐和水，故正确；第15 页，共

36、24页 Mg （OH）属于碱，能和稀硫酸反 应生成盐和水，但是不能和 NaOH 溶液反2应，故错误； Al （OH）属于两性 氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH 溶液反应生成盐和水，故3正确； NaHCO3 属于弱酸酸式 盐，能和稀硫酸、NaOH 反应，故正确； AlCl 3 属于强酸弱碱盐，和稀硫酸不反应，和NaOH 溶液反应，和少量NaOH 反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，和过量 NaOH 反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误； Al 和稀硫酸、NaOH 反应生成盐和氢气，故正确；故选：A。Al 、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱溶液反 应，据此分析解答

37、。本题考查元素化合物性 质，侧重考查知识的灵活运用，明确元素化合物性 质、物质之间的转化关系是解本 题关键，注意基础知识的总结归纳 ，题目难度不大。18.【答案】 D【解析】解：等物质的量的铝，所失去的电子数是相同的，根据 电 子转移守恒，金属元素的化合价降低数 值越大，则被还原的金属的物 质的量越少。A 由 MnO 2Mn ，Mn 元素化合价降低4 价；B由 Fe3O4Fe，Fe元素化合价降低价；C由 Cr2O3Cr，Cr 元素化合价降低6 价；D由 V 2O5V ，V 元素化合价降低5 价。故制得的金属的物 质的量最少的是 V 。故选：D。等物质的量的铝，所失去的电子数是相同的，根据 电子

38、转移守恒，结合金属第16 页，共 24页元素化合价 变化数计算。本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意从化合价变化的角度判断即可解答该题。19.【答案】 B【解析】解：A 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热，故 A 正确；B蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B 错误；C分液时避免上下 层液体混合，则分液漏斗中下 层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出，故 C 正确；D萃取时不需要考 虑密度，溶剂互不相溶，且不发生反应，则萃取操作 时，选择的萃取剂不能与原溶 剂互溶，故 D 正确；故选：B。A 蒸发时不能蒸干，利用余热加

39、热；B蒸馏时温度计测定馏分的温度；C分液时避免上下 层液体混合；D萃取时不需要考 虑密度，溶剂互不相溶，且不发生反应 。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。20.【答案】 C【解析】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被 鉴别出来，然后利用硫酸 铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分 别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液 为氯化钠，有沉淀时所加溶液 为硫酸钠溶液。所以这四种物质第17 页，共 24页先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸

40、钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸 铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：或者 。故选：C。硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸 铜把硫酸铜分别与其它三种物 质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物 质反应，能生成白色沉淀的是硫酸 钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序，以此解答该题本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生 实验能力和综合运用化学知 识的能力的考 查，注意把握物质的性质，题目难度不大21.【答案】 B【解析】解：氢氧化钠的体积为 04 时，发生的反应有：Al 3+3OH- Al（OH），3Mg 2+2OH- Mg（O

41、H），氢氧化钠的体积为 4 5 时发生的反应为：Al （OH）23+NaOH NaAlO 2+2H2O，假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为则时消耗 NaOH为4mol，1mol， 沉淀最大由 Al （OH）+NaOH NaAlO2+2H2O可知，（ ）（），3nAlOH 3=n NaOH =1molAl 3+3OH- Al（OH）33mol1mol生成氢氧化镁沉淀消耗 NaOH 为 4mol-3mol=1mol ，由 Mg2+2OH- Mg（OH）nMg （OH），2 ，可知2=0.5mol由原子守恒知 n（Al ）=nAl （OH），（ ）（ ）=0.5mol，3=1moln Mg =nMg O

42、H 2故原合金中 镁、铝物质的量之比 为 0.5mol：1mol=1：2，故选：B。氢 氧化 钠 的体 积为 04 时，发 生的反 应 有：Al 3+3OH- Al（OH），3Mg 2+2OH- Mg（OH），氢氧化钠的体积为 4 5 时发生的反应为：Al （OH）2第18 页，共 24页3+NaOH NaAlO 2+2H2O，假设氢氧化铝溶解消耗 氢氧化钠为 1mol ，则沉淀最大时消耗 NaOH 为 4mol，结合方程式 计算 nAl （OH） ，进而计算 nMg （OH）32 ，由原子守恒知 n（Al ）=nAl （OH），n（Mg ）=nMg （OH） 32本题考查镁铝单质 及其化合物的性 质、混合物的有关计算，明确各阶段发生的反应是解题的关键，注意利用赋值法计算22.【答案】 B【解析】解：恰好完全反应，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血 红色出现，说明溶液为 FeCl2 溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl ）=0.1L 2.0mol/L=0.1mol ，用足量的 CO 在高温下 还原相同质量的混合物得到 铁，根据铁元素守恒可知：n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，所以得到 铁的质量为：0.1mol 56g/mol=5