2018年江西省抚州市崇仁二中中考化学二模试卷

1、2018 年江西省抚州市崇仁二中中考化学二模试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10 小题，共 20.0 分）1.下列各变化属于物理变化的是（）A. 用稀硫酸除去金属表面的铁锈B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色C. 盐酸、醋酸使指示剂变色D. 浓盐酸在空气里敞口放置，瓶口有白雾生成2.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）A. 生石灰B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 浓氨水3.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH 测定，结果如图：以下说法正确的是（）A. 食醋可以除去皮蛋的涩味B. 牙膏是中性物质C. 酱油显碱性，可以使酚酞变红色D. 胃酸过多的人宜多

2、吃葡萄4. 物质 x 可发生下列所示的两个反应，则x 可能是（） x+酸 盐 +H2O x+非金属氧化物 盐+H 2OA. CaOB. CO2C. NaOHD. H 2SO45. 下列各组物质间的反应， 由于现象不明显， 需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A. 锌与稀盐酸B. 烧碱溶液与稀硫酸C. 氧化铁与稀硫酸D. 大理石与稀盐酸6. 2017 年世界环境日，我国提出了“绿水青山就是金山银山”的主题，下列做法符合这一主题的是（）A. 植树造林B. 围湖造田C. 废酸液直接排入下水道D. 经常使用一次性餐具7. X、 Y、 Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2=

3、Z+YCl 2 X+ZCl 2 =Z+XCl 2 Y+2HCl=YCl 2+H 2X+HCl不反应则 X 、 Y 、 Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. ZY XB. X YZC. Y XZD. Y ZX8.推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是（）A. 碱溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液B. 碱中含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 酸、碱、盐的溶液能导电，所以酸、碱、盐的溶液中一定含有自由移动的电子9.下列叙述正确的是（）A. 服用氢氧化钠可治疗胃酸过多B. 酸雨就是指呈酸性的雨水，所以正常雨水为酸雨第1

4、页，共 23页C. 稀盐酸可以除去水壶中的水垢D. pH=0 的溶液是中性溶液10. 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B.C.D.将浓盐酸敝口放置在空气中向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量向 p H=8 的氢氧化钠溶液中不断加入水二、填空题（本大题共6 小题，共17.0 分）11.下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是_A烧碱氢氧化钠 NaOHB 消石灰氢氧化钙 CaOC盐酸氯化氢 NaClD _12.既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体是_A CO2B NH3CH2D _13. 实验室有两

5、瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是 _A铜片B 酚酞试液C二氧化碳D _14.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是_A烧杯B酒精灯C集气瓶D _15. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（ OH ） 2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示 （忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是 _A a 点溶液中只有一种溶质B b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C d 点溶液中有较多的 Ba2+、 OH-、SO 、 H+D c 点烧杯内液体的 pH_ （选填“大于”“等于”或“小于”）716. 用熟石灰中和

6、一定量的盐酸时， 溶液的 pH 与加入的熟石灰质量的关系如图所示 当加入熟石灰 mg 时，溶液中的溶质为 _ 若改用 ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH_ 7（填“、 “或“ =”）第2页，共 23页三、计算题（本大题共1 小题，共8.0 分）17. 实验室用稀盐酸中和 50g 氢氧化钠溶液，当溶液 pH=7 时，测得生成的溶液的总质量为 100g ，溶质质量分数为 5.85%，试求（ 1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（ 2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？四、简答题（本大题共5 小题，共30.0 分）18. （ 1）根据给定的化合价，在 O、 Cl 、Na 、 H、

7、 Ca、 C 六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）酸_碱 _金属氧化物 _盐 _（ 2）化学与我们的生活息息相关。 按要求从苛性钠； 氯化钠； 氢氧化铝； 盐酸； 熟石灰；浓硫酸中选择合适的物质，用序号填在相应空格中：a、改良酸性土壤_b、存在人的胃液中帮助消化_19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（ 1） t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是 _；（ 2） P 点的含义 _。（ 3） t3时，甲、乙各 50g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌。其中不能形成饱和溶液的是_。（ 4） t3时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是 _。（

8、5）溶解度随温度升高而减少的物质是_。（“甲”“乙”“丙”）（ 6）接近饱和的丙溶液可以用 _使其变饱和（“降温”“升温”）（ 7） t1时， 100g 水最多可以溶解丙物质_，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _。1pH，图中箭头方20. （ ）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的向表示 pH 逐渐增大，表示食盐水的是点_（填字母）。（ 2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH 的情况判断：盐酸CuSO4 溶液NaCl 溶液水Na2CO3 溶液NaOH 溶液PH 7 7=7=7 7 7 Na2CO3 溶液加入无色酚酞试液，试液变_色； pH 7 的溶液 _（填“一定”或“不

9、一定”）是酸溶液。（ 3）甲酸（ HCOOH ）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）_消除。稀盐酸食醋肥皂水食盐水稀氨水（ 4）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）_。A镀锌水管B 铜制塑像C大理石栏杆D钢筋21. 小政同学在复习Ca OH）2 化学性质时， 归纳出了Ca OH）（2 与其它物质间相互反应的关系如图（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应）。若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则

10、X 的化学式可第3页，共 23页以是 _。根据图中所示的物质间关系，写出其中发生“中和反应”的化学方程式：_；食醋中含 3%5%的醋酸， 生活中常用食醋清洗水垢 【Mg（ OH）2 和 CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出 CH3COO 一 和 H +；2CH 3COOH+Mg （OH ）2=（ CH 3COO）2 Mg+2H 2O请写出醋酸与Ca（ OH ） 2 反应的化学方程式：_。22. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（ 1）溶液 X 是 _（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂 A 的名称是 _。（ 2）若 X 是稀盐酸， C 是单质，则 C 的名称为 _

11、 。（ 3）若 X 是稀硫酸， D 是氧化物，则 D 的化学式为 _。（ 4）若 X 是稀盐酸，在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），若表面有铁锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，写出冒气泡的化学方程式 _。五、探究题（本大题共3 小题，共25.0 分）23. （ 1）按如图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。你可观察到的现象 _，为安全起见，稀释浓硫酸时，将 _沿着烧杯壁慢慢地注入 _中，并用玻璃棒不断搅拌。（ 2）用 PH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把 NaOH 溶液滴在 pH 试纸上，则

12、测得的结果与 NaOH 实际的 pH 比较 _（填“偏低”或“偏高”或“相等”）（ 3）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的 pH_ （填“”、“=”或“”） 2%的稀硫酸的pH 若要使稀硫酸的 pH 升高，可采取的方法有：_。（ 4）久置在空气中的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_。24. 某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。（ 1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 _。（ 2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小

13、组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有 NaCl ；猜想二：有NaCl 和 HCl ；猜想三：有 NaCl 和 NaOH ；猜想四：有NaCl 、 HCl 和 NaOH 。第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是 _。【实验探究】 第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 _溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加_有气泡产生溶液中有 HCl方案二往溶液中滴加AgNO 3 溶液产生白色沉淀溶液中有 HC

14、l【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。【评价反思】小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是 _。第4页，共 23页【交流讨论】 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： _。25.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2SO4 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（ 1）方案一：测定稀 H 2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH（ 20）测定混合后溶液的 pH ， pH 7。结论：稀 H 2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应，并且

15、 _过量，该反应的化学方程式为 _。（ 2）方案二：探究反应终点问题小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到_。【结论】：稀 H 2SO4 与 NaOH 溶液溶液的反应恰好完全进行。小文说： 实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。【分析】：你认为他们的说法，不正确的是_ ，理由是 _。请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：实验操作实验现象实验结论用试管取该溶液1-2mL ，_ ，振荡_溶液呈酸性（ 3）方案三：测温度的变化为了进一步获取稀H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是

16、_（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2 SO4 与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。第5页，共 23页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、用稀硫酸除去金属表面的 铁锈，其中 HCl 和 Fe2O3 发生化学反 应；有新物质生成，属于化学变化；B、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，利用了浓硫酸的脱水性（碳化），将木棍中的物质按水的比例脱去，属于化学 变化；C、盐酸、醋酸使指示剂变色，是化学变化原因是指示剂随溶液 pH 值改变而结构改变致使变色的化合物，属于化学 变化D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸的挥发

17、性，没有新物质生成，属于物理变化故选：D本题考查物理变化和化学 变化的差别物理变化和化学 变化的根本区 别在于是否有新物 质生成如果有新物质生成，则属于化学 变化；反之，则是物理变化正确区别物理变化和化学 变化关键是判断是否有新物 质的生成，方法是比较变化前后物 质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本 变化2.【答案】 A【解析】解：A 、生石灰露置在空气中与水 发生反应生成氢氧化钙而使质量增加，故 A 正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质而使质量减小，故 B 错误；C、浓硫酸具有吸水性，露置 质量会增加，但是不发生化学变化，故 C 错误；D、浓氨水具有 挥发性，挥发出溶质而使

18、质量减小，故 D 错误 。故选：A。物质露置在空气中 质量增加且有新物 质生成则物质与其他物 质发生了化学反应，据此分析第6页，共 23页本题考查了常见物质的放置导致的质量变化，完成此题，可以依据物质的性质进行3.【答案】 A【解析】解：A 、食醋的 PH 小于 7，显酸性，皮蛋的 PH 大于 7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反 应，从而把皮蛋的涩味除去故选项正确；B、牙膏的 PH 大于 7，显碱性故选项错误 ；C、酱油的 PH 小于 7，显酸性，不能使酚酞试液变色故选项错误 ；D、葡萄汁的 PH 小于 7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄故 选项错误 故选 A当溶液的 PH 等于 7 时，

19、呈中性当溶液的 PH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 PH小于 7 时，呈酸性例如，食醋的PH 小于 7，显酸性，能和显碱性的物 质发生中和反应解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH 大小之 间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性 进行分析、判断，从而得出正确的 结论4.【答案】 C【解析】解：碱或金属氧化物可以与酸反 应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反 应生成盐和水，所以 X 属于碱类物质，分析选项，氢氧化钠属于碱，符合题意；故选：C。根据物质的性质，分析给出的反应，碱或金属氧化物可以与酸反 应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反 应生成盐和水本题考查 了碱的性 质，完成此题，可以依据碱的

20、有关性 质进 行5.【答案】 B【解析】解：A 、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，现象明显，不需借助酸第7页，共 23页碱指示剂就能判断出反 应发生，故选项错误 。B、烧碱溶液与稀硫酸反 应生成硫酸 钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反 应发生，故选项正确。C、氧化铁与稀硫酸反 应生成硫酸 铁和水，会观察到固体消失，溶液 变黄，现象明显，不需借助酸碱指示 剂就能判断出反 应发生，故选项错误 ；D、大理石与稀盐酸反应生成有大量气泡 产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反 应发生，故选项错误 。故选：B。物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的

21、现象等，则不需要借助酸碱指示 剂就能判断出反 应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示 剂，如酸碱的中和反应等本题难度不大，掌握酸的化学性 质、物质发生化学反 应时的现象是正确解答此类题的关键6.【答案】 A【解析】解：A 、植树造林能保 护环境，正确；B、围湖造田不利于 环境的保护，错误；C、废酸液直接排入下水道会造成水体污染，不利于环境保护，错误；D、经常使用一次性餐具会造成环境污染，不利于环境保护，错误；故选 A根据保护环境的具体措施 进行分析解答即可本题考查 的是化学与 环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知 识进行7.【答案】 C【解析】第8页，共 23页解：由方程式可知

22、，X 、Y 可以和 Z 的氯化物溶液反 应，说明 X 、Y 的活动性都比 Z 强，而Y 可以和盐酸反应，说明 Y 在氢前，而X 不能和盐酸反应，说明 X 在氢后，所以 X、Y、Z 的活动性顺序为：YXZ，分析四个选项与我们的判断一致的 为 C。故选：C。根据金属活 动性顺序的应用，利用 X 、Y 、Z 三种金属及其化合物 间或酸的反应，推断 X、Y 、Z 三种金属活 动性由强至弱的顺序熟练掌握金属活 动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于 氢之前的金属能从酸中置 换出氢，活动性强的金属能将活 动性弱的金属从其 盐溶液中置 换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活 动性顺序8.【答案】 B【解析】

23、解：A 、碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸 钠溶液显碱性但不是碱溶液，故 A 错误；B、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有 氢元素，故 B正确；C、中和反应有盐和水生成，但盐和水生成的不一定是酸和碱的反应，故 C 错误；D、溶液能够导电是因为溶液中含有自由移 动的离子，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其溶液能 够导电是因为存在能够自由移动的氢氧根离子和钠离子，故 D 错误。故选：B。碱是电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，中和反 应是酸和碱的反 应，铁丝能在氧气中燃 烧第9页，共 23页本题考查了常见概

24、念间的推理，完成此题，可以依据已有的知 识进行，要求同学们熟记和理解有关的概念，以便能 够灵活应用9.【答案】 C【解析】解：A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多，故错误；B、酸雨就是指呈酸性的雨水，所以正常雨水不一定为酸雨，故错误；C、稀盐酸可以除去水 壶中的水垢，稀盐酸与碳酸 钙反应，故正确；D、溶液 pH7 为碱性，pH=7 为中性，pH 7 为酸性，故“ pH=0的溶液是中性溶液 ”错误。故选：C。A、考虑氢氧化钠的腐蚀性；B、了解酸雨的有关知 识；C、考虑稀盐酸与碳酸 钙的反应；D、考虑 pH7 为碱性，pH=7 为中性，pH 7 为酸性利用常用物 质的性质进行处理

25、，根据已有知识进行回答10.【答案】 A【解析】解：A 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，铝的金属活动性比铁强，稀盐酸完全反 应，依据质量守恒定律可知，生成的 氢气质量相等，故 A 正确；B浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸敝口放置在空气中，溶 质质量分数逐 渐减小，然后不变，故 B 错误；C氢氧化钡与硫酸反 应生成硫酸 钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水不具有 导电性，故导电性会逐渐减弱，当恰好完全反 应，导电性为零，继续加入硫酸，导电性又回逐 渐增强，故C 错误；D碱性溶液在稀 释的过程中，pH 值逐渐减小，但是不会减小到 7 或小于 7，第10 页，共 23页故 D错误。故选：A。A

26、 根据足量的 铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，铝的金属活动性比铁强，稀盐酸完全反 应，依据质量守恒定律可知，生成的 氢气质量相等进行分析；B根据浓盐酸具有挥发性进行分析；C根据溶液的 导电性来分析；D根据碱性溶液在稀 释的过程中，pH 值逐渐减小，但是不会减小到 7 或小于7 进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考 查，解题的关键是能正确的分析各个反 应的过程并能结合图象分析问题。11.【答案】 A；消石灰氢氧化钙Ca（ OH ） 2【解析】解：A 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其俗称、学名与化学式一致B氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式

27、为 Ca（OH）；CaO 是氧化钙，2氧化钙的俗称是生石灰；其俗称、学名与化学式不一致C盐酸中的溶 质是氯化氢，化学式为 HCl ，其俗称、学名与化学式不一致故答案为：A ；D 选项可以为：消石灰氢氧化钙Ca（OH）等2根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的 书写12.【答案】 C；氮气【解析】解：A 、二氧化碳能与氢氧化钠反应，故选项错误 ；B、氨气能与浓硫酸反应，故选项错误 ；第11 页，共 23页C、氢气既不与 浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确；D

28、、氮气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确故选：C；补充：氮气既能用酸干燥又能用碱干燥说明该气体既不与酸反 应也不与碱反 应，利用此知识解决此题考查了常见气体的干燥知 识，总结了干燥剂不可与被干燥的物 质发生反应的规律13.【答案】 B；石蕊试液（合理即可）【解析】解：A 、铜的金属活 动性比氢弱，稀盐酸和氢氧化钠溶液均不能与 铜片反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别B、无色酚酞溶遇酸性溶液不 变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸

29、钠和水，但无明显变化，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现 象，故可以鉴别 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液 变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水分 别显酸性、碱性，遇石蕊溶液分别显红色、蓝色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别故答案为：B；石蕊试液（合理即可）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能 鉴别本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待 鉴别的物质反应并出现明显不同的现象第12 页，共 23页14.【答案】 A托盘天平【解析】解：A 、烧杯用于完成溶解操作，故 选项正确B

30、、用氯化钠固体配制 质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中不需要 进行加热，则不需要使用酒精灯，故 选项错误 C、用氯化钠固体配制 质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中不需要使用集气瓶，故选项错误 D、托盘天平用于称取固体 氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水、 烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌（合理即可）故答案为：A ；托盘天平等实验室配制质量分数为 6%的氯化钠溶液的操作步 骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的 仪器，判断所列仪器是否需要本题难度不大，明确配制一定溶 质质量分数的溶液 实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本 题的关键15.【答案】 A等

31、于【解析】解：A 、a 点时，反应没有开始，溶液中有一种溶 质 H2SO4，故A 正确；B、稀 H2SO4与 Ba（OH）溶液的反 应生成硫酸 钡沉淀和水，溶质质量减小，c2点完全反 应，b 点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液 变红，故B 错误；C、完全反应后继续加 Ba（OH）溶液到 d 点，点 d 溶液中较多的 Ba2+、OH-，2无 SO42-、H+，故C 错误；D、稀H2SO4与 Ba（OH）溶液的反 应生成硫酸 钡沉淀和水，溶质质量减小，完2全反应后，溶质质量为 0，c 点完全反 应，杯内液体的 pH=7故答案为：A ；等于第13 页，共 23页A 、根据 a 点时，反应没有开始

32、，溶液中有一种溶 质 H2SO4 解答；B、根据稀H2SO4 与Ba（OH）溶液的反 应生成硫酸 钡沉淀和水，b 点溶液中有2硫酸解答；C、根据完全反应后继续加 Ba（OH）溶液到 d 点解答；2D、根据稀 H2SO4 与Ba（OH）溶液的反 应生成硫酸 钡沉淀和水，溶质质量减2小，c 点表示完全反 应解答此题是多个知 识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键16.【答案】 CaCl2 和 HCl ；【解析】解：（1）当加入熟石灰 mg 时，溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶 质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；（2）NaOH+H

33、ClNaCl+H 2O4036.5Ca（OH）+2HCl CaCl +2H2O227473可以看出与相同的 盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反 应，溶液呈酸性，pH 小于 7故答案为：（1）CaCl2 和 HCl ；（2）（1）根据图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐地增大到大于 7，当加入溶液的质量为 mg 时，溶液的 pH 小于 7，据此进行分析解答（2）根据反应的化学方程式可以确定物 质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性本题难度不大，主要考查了中和反 应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反 应是正确

34、解答本 题的关键17.x， NaOH 的溶质质量为y，【答案】 解：（ 1）设稀盐酸的溶质质量为反应后溶液PH=7 ，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠的质量为：100g 5.85%=5.85g ，第14 页，共 23页NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.5yx5.85gx=7.3g ， y=4g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3%（ 2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=8%答：（ 1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（ 2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 8%。【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据提供的数据可以 进行相关

35、方面的计算。本题主要考查学生运用假 设法和化学方程式 进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。18.【答案】 HCl ； NaOH 或 Ca（ OH） 2； Na2O 或 CaO； NaCl ；【解析】解：（1） 根据酸的定 义可知酸由 氢离子和酸根离子构成， 则酸有 HCl 、H2CO3；故填：HCl （答案合理皆可）； 碱是由金属离子和 氢氧根离子构成，则碱有 NaOH、Ca（OH）；故填：NaOH2或 Ca（OH）；2 由金属元素与氧元素 组成的氧化物叫做金属氧化物，如氧化钠、氧化钙，故填：Na2O 或 CaO； 盐是由金属离子和酸根离子构成， 则盐有氯化钠、氯化钙、碳酸钠、碳

36、酸钙等；故填：NaCl（答案合理皆可）；（2）a熟石灰是一种碱，能与酸性物 质发生中和反 应，改良酸性土壤，故填： ；b胃液中含有盐酸，可以帮助人消化食物，故填： 。（1）根据酸、碱、盐、金属氧化物的概念及 组成和性质来书写酸、碱、盐、金属氧化物的化学式；第15 页，共 23页（2）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物 质的性质进行分析解答即可。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的 书写是正确解答此 类题的关键所在。19.【答案】 丙乙甲； t2时， 甲、丙物质的溶解度相等；甲；降温结晶； 丙；升温；50g； 33.3%【解析】解：（1）通过分析溶解度曲 线可知，t1时

37、，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是：丙乙甲；（2）P 点的含义是：t2时，甲、丙物质的溶解度相等；（3）t3时，甲物质的溶解度大于 50g，所以甲、乙各50g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌，其中不能形成 饱和溶液的是甲；（4）甲物质的溶解度受温度 变化影响较大，所以 t3时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是：降温结晶；（5）溶解度随温度升高而减少的物 质是丙；（6）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可以用升温使其变饱和；（7）t1时，丙物质的溶解度是 50g，所以 100g 水最多可以溶解丙物 质 50g，该饱和溶液中溶 质的质量分数为1

38、00%=33.3%。故答案为：（1）丙乙甲；（2）t2时，甲、丙物质的溶解度相等；（3）甲；（4）降温结晶；（5）丙；（6）升温；（7）50g，33.3%。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱第16 页，共 23页和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20.【答案

39、】 D；红；不一定；B【解析】解：（1）石灰水呈碱性，pH 大于 7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH 小于 7；食盐水呈中性，pH=7，按照溶液 pH 逐渐增大的顺序，表示石灰水的是点 D。（2） Na2CO3 溶液的 pH 大于 7，显碱性，因此加入无色酚 酞试液，试液变红色； pH7 不一定是酸的溶液，例如 CuSO4 溶液的 pH 小于 7，但属于盐溶液；（3）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬 时会分泌出甲酸，可涂抹 显碱性的物质。 稀盐酸、 食醋显酸性，不符合要求； 食盐水显中性，不符合要求； 肥皂水显碱性，符号要求； 稀氨水显碱性且腐 蚀性较小，也可以。（4）A 、锌能与蚁酸发生置换

40、反应，易被腐蚀，故选项错误 。B、铜的金属活 动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反 应，不易被腐蚀，故选项正确。C、大理石的主要成分是碳酸 钙，能与蚁酸发生复分解反 应，易被腐蚀，故选项错误。D、钢筋的主要成分是 铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误 。故填：（1）D；（2） 红； 不一定；（3） ；（4）B。（1）当溶液的pH 等于 7 时，呈中性。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性。食盐水显中性，据此判断。（2）根据表格中的信息分析溶液的酸碱性，酸溶液 显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液可能 显中性、酸性或碱性，例如碳酸钠溶液属于 盐溶液，却显碱性。（

41、3）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬 时会分泌出甲酸，可以依据中和第17 页，共 23页反应的原理，涂抹显碱性的物 质。（4）根据酸的化学性质进行分析，活泼金属、碳酸盐等都能和酸反 应，能和酸反应就容易被酸腐 蚀。本题难度不大，掌握 pH 与溶液酸碱性的关系、中和反 应应用、酸的化学性质（与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱等物质反应）是正确解答本题的关键。21.【答案】CO 2；Ca（OH ）2+2HCl=CaCl 2 +2H 2O；2CH 3COOH+Ca（ OH）2=（ CH 3COO）2 Ca+2H2O【解析】解： 根据碱的化学性 质，结合题意，X 是与其它三种不同 类别的化合物，碱

42、能与非金属氧化物反 应，则 X 的化学式可以是CO2。 盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式 为：Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O。 已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+Mg（OH ）=2（CH）醋酸与（）反应生成硝酸钙应的化学和水，反3COO 2Mg+2H 2OCa OH2方程式为 2CHCOOH+Ca（OH）=（CHCOO）Ca+2H O。：32322故答案为： CO2； Ca（OH）+2HCl CaCl+2H2O；22 2CH3COOH+Ca（OH）=（CH COO）Ca+2H O。2322 根据碱的化学性 质（能与酸碱指示剂、非金

43、属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，写出反应的化学方程式即可。 已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+Mg（OH ）=2（CH）醋酸与（）反应生成硝酸钙进和水， 行分析解3COO 2Mg+2H 2OCa OH 2答。第18 页，共 23页本题难度不大，掌握碱的化学性 质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本 题的关键。22.【答案】 酸；紫色石蕊试液；氯化亚铁；CuO； Fe+2HCl=FeCl 2+H 2【解析】解：通过分析可知，黄色溶液 应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液 应该是亚铁盐的溶液，

44、蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就 应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸 变红色，所以 A 为紫色石蕊，B 为氧化铁，C 为铁，D 为氧化铜，同时蓝色溶液可以与 C 反应生成浅绿色溶液，也可以验证 C 为铁。（1）通过推导可知，X 属于酸，试剂 A 的名称是紫色石蕊溶液；（2）若X 是稀盐酸、C 是单质，则浅绿色溶液为氯化亚铁溶液；（3）若X 为稀硫酸，D 为氧化物，它们生成的是 蓝色溶液，我们知道的蓝色溶液应该为铜盐 的溶液，所以 D 应该为氧化铜；（4）若X 是稀盐酸加入锈铁钉产 生气泡是 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式 为：Fe+2HClFeCl2+H2。故答案为

45、：（1）酸；紫色石蕊溶液；（2）氯化亚铁；（3）Fe2O3；（4）Fe+2HClFeCl2+H2。根据图框的信息及所学知 识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就 应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸 变红 色，所以 A 为 紫色石蕊，B 为氧化铁，C 为铁，D 为氧化铜，同时蓝色溶液可以与 C 反应生成浅绿色溶液，也可以验证 C 为铁，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物 质推出，然后结合推出的物 质和题中第19 页，共 23页的转化关系推 导剩余的物 质，最后将推出的各种物 质代入转化关系中 进行验证即可。23.【答案】 液滴飞溅；浓硫酸；水；偏低；加水稀释； 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2 O 【解析】解：（1）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地倒入水中并不断搅拌。必须这样操作的原因是：浓硫酸溶于水放出大量的 热，可以使水出现沸腾，若放出的热量不能及 时扩散，将出现水受热不均匀而局部沸 腾引起液体四 处飞溅（爆沸）；浓硫酸密度大于水，把 浓硫酸倒入水中