2019-2020学年黑龙江省大庆一中高三(上)第一次月考化学试卷(9月份)

1、2019-2020 学年黑龙江省大庆一中高三（上）第一次月考化学试卷（ 9 月份）一、单选题（本大题共20 小题，共 46.0 分）1.下列说法错误的是()A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多C. 二氧化硅可用作计算机芯片D. 铝合金大量用于高铁建设2. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1mol 白磷 (P4 )中含有的共价键数目是4N AB. 2.24L( 标况下 )Cl 2与足量的 NaOH 溶液反应生成NaCl 和 NaClO ，转移电子数为0.1NAC. 常温常压下， 14g 由 C2 H4 与 CO 组成的混合气体含有的原子数为

2、 NA D. 25 时， 1L pH = 10 的 NaHCO3 溶液中含有的氢离子数为 1 10 -4 NA3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是 ( )A. 分散系 1 中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同4.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )A. 将少量 CO2 通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2B. 将少量 AgNO3溶液滴加到 NaCl 溶液中，再滴加Na2 S溶液C. 将少量 Fe

3、Cl2溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加 H2O2溶液D. 将少量 Ba(OH) 2 溶液滴加到 Al 2 (SO4 ) 3 溶液中，再加入过量NaOH 溶液5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中： K+ 、 MnO 4- 、 Cl- 、 H+c(OH -)B. c(H + )= 10 -12 的溶液中： Ba2+ 、 K + 、NO3- 、 ClO-C. 含 Na2SO3的溶液中： K + 、 H+ 、 Cl- 、 NO-3D. pH = 12 的无色溶液： K+ 、 Na+ 、 CH3COO- 、 Br -6. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A

4、. 少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+H2OB. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2 + 2Fe2+ 2Br -= 2Fe3+ + 2Cl- + Br 2-C. 在 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液至中性： Ba2+ OH-+ H+ + SO42 = BaSO4+H2OD. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO -+ H2 O + SO2 = CaSO3 +2HClO7.下列相关实验的说法正确的是()A. 称取 4.0g固体 NaOH ，于 250mL 容量瓶中溶解定容， 可制得 0.4000mol

5、/L 的 NaOH溶液B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO 4 溶液，紫色褪去说明溶液中含有 Fe2+C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳第1页，共 20页酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色D. 向 NaAlO 2中滴入 NaHCO3 溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2- 结合质子的能力比 CO2- 强38.短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误

6、的是 ( )A. 元素X与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种：B. 元素 W 、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ29.自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H 2O = 7Cu2 S + 5FeSO4 +12H 2SO4 .下列对该反应的分析不正确的是()A. CuSO4 是氧化剂， Cu2S是还原产物B.C.D.反应中共有2 种元素化合价发生变化被氧化的 FeS2与被

7、还原的 FeS2物质的量之比为 2： 1 每生成 1mol Cu2 S，共转移 3mol 电子10.根据下列实验内容得出的解释和结论都正确的是()选实验内容解释与结论项A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶， 产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有还原性B将 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸导电能 醋酸溶液中存在力强电离平衡C向滴有酚酞的 Na2 CO3 溶液中加入 CaCl2溶液，红色褪去氯化钙溶液显酸性向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2 滴DK sp (AgI)相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液，一只试管中产生黄色沉淀，一只试管

8、中无明显现象 K sp (AgCl)A. AB. BC. CD. D11. 今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：K+ 、Al 3+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、 NH 4+ 、 Cl- 、 CO32- 、 SO42- ，现取三份各 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02mol ，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀， 沉淀经过滤、 洗涤、灼烧，质量为 1.02g 第三份加足量 BaCl2 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为 1

9、1.65g下列说法不正确的是 ( )A. 原溶液中一定不存在的离子为Fe3+ 、Mg 2+ 、 CO32- 、 Ba 2+B. c(SO42- ) = 0.5mol/LC.D.-无法判断原溶液中是否存在Cl+无法判断原溶液中是否存在K12.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有()序号XYZW第2页，共 20页SiNa2SiO3H2 SiO3SiO2NaNaOHNa2 CO3NaClCl2Ca(ClO) 2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH) 2A. B. C. D. 13.下列关于有机化学的认识中，正确的是()A. CH3CH = CHCH3 分子中的

10、四个碳原子可能在同一直线上B. 淀粉和纤维素属于多糖，均可在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C. 分子式为 C4H10 O且能和金属钠反应的有机物共有三种( 不考虑立体异构 )D. 有机物 C4H8ClBr 的同分异构体 ( 不含立体异构 )有 12 种14. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中正确的是 ( )A. 一分子反应物雷琐苯乙酮含有3 个碳碳双键B. 苹果酸的一种缩聚产物是C. 1mol 产物伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD. 反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应15. 某反应的反应过程中能量变化如

11、图所示。下列叙述不正确的是( )A.B.C.D.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同该反应的 H = E1 - E2若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的 H变大加入催化剂可以同时降低 E1、E2 ，但不改变反应的 H16.下列图示与对应叙述相符合的是()第3页，共 20页A. 图 ：反应 H2 + I2 ? 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B. 图 ：反应 2SO2 + O2 ? 2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化C. 图 ：反应 N2 + 3H 2 ? 2NH 3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系D. 图 ：反应 CO2 (g)

12、+ H2 (g) ? CO(g) + H2 O(g) H 0，水蒸气含量随时间的变化17. 一定条件下，反应： 6H2 + 2CO2 ? C2 H5 OH + 3H 2 O的数据如图所示下列说法正确的是()A. 该反应的 H 0B. 达平衡时， v(H 2 )正 = v(CO 2) 逆C. b 点对应的平衡常数K 值大于 c 点D. a 点对应的 H2 的平衡转化率为 90%18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol/L 的 NaHC2 O4 溶液中存在： c(Na + ) + c(H + ) = c(HC2 O-4 ) + c(C2O24- ) + c(OH - )

13、B. 0.1mol/L 的 NaHX 溶液 pH 为 4，该溶液中： c(HX - ) c(H 2 X) c(X2- ) c(H + ) c(OH - )C. 25时， pH = 8 的CH3 COONa溶液中， c(CH3 COOH)约为 10 -6 mol/LD. 在 0.1mol/L 的 NaF 溶液中： c(HF) c(F- )19. 氨硼烷 (NH 3 ?BH3 )电池可在常温下工作， 装如图所示， 未加入氨硼烷之前， 两极室质量相等， 电池反应为 NH3 ?BH3 + 3H 2O2 = NH4 BO2 + 4H 2O.已知 H2 O2足量，下列说法正确的是 ( )第4页，共 20页

14、A. 正极的电极反应式为2H + + 2e- = H2 B. 电池工作时， H+ 通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出 H2 和 NH 3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，划电路中转移0.6mol 电子20. 25 时，将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va和Vb 的HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va +Vb = 100mL ，Va 、Vb 与混合溶液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()A. a b过程中水的电离程度始终增大B. Ka (HA) = 1 10 -6 mol/L -1C. b 点时， c(B - ) =

15、 c(A- ) = c(OH - ) = c(H + )D. 由图可知 BOH 一定是强碱二、推断题（本大题共1 小题，共10.0 分）21.A. B. C. D. E. F为中学化学常见的单质或化合物，其中A. F为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示(条件已略去 ) 。完成下列问题：(1) 若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。 写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。(2) 若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为 _ 。 做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液

16、清洗，反应的离子方程式为_。 在干燥状态下，向 反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2 O5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式_ 。三、简答题（本大题共3 小题，共44.0 分）22. 醋酸镍 (CH 3 COO)2Ni 是一种重要的化工原料。一种以含镍废料( 含 NiS 、 Al 2 O3 、FeO、 CaO、SiO2) 为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：第5页，共 20页相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的 pH 物质20 时溶解性 (H 2 O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al 3+3.05

17、.0CaF难溶2Ni 2+6.79.5NiCO3K SP = 9.60 10-6(1) 酸浸过程中， 1molNiS失去 6N A 个电子， 同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式 _(2) 滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_。、(3) 写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式_。(4) 调节 pH 步骤中，溶液 pH 的调节范围是 _。(5) 沉镍过程中，若 c(Ni 2+ ) = 2.0mol/L ，欲使 100mL 该滤液中的 Ni 2+ 沉淀完全c(Ni 2+ ) 10 -5 mol/L ，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为_mol 。23. (1) 氨气还原氮氧

18、化物的反应为：N 2 (g) + O2 (g)= 2NO(g) H1 4NH 3 (g) + 3O2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O(l) H2则 4NH 3 (g) + 6NO(g) = 5N2 (g) + 6H 2 O(1) H = _。 ( 用含 H1 、H2 的式子表示 )依据反应 ，将氨气设计成燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式： _。(2) 一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充 4.0mol NO2 和 4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应 4CO(g) + 2NO2 (g) ? N2(g) + 4CO2 (g) H 0 ，测得相关数据如下：

19、0min5min10min15min20minc(NO 2)/mol2.01.71.561.51.5?L-1c(N 2 )/mol00.150.220.250.25?L-10 5min ，用 NO2的浓度变化表示的反应速率为_。 以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A. 2v(NO 2 )正 = v(N 2 ) 逆 B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D. N2 与 CO2 的物质的量之比保持不变 20min 时，保持温度不变， 继续向该容器中加入 1.0mol NO2和 1.0molCO ，反应再次达到平衡时， NO2 的转化率比原平衡 _ (填“增大”、“减小”或“不

20、变 ) 。 该温度下反应的化学平衡常数 K =_。(3) 湿法脱硝：采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K 下，向足量碱性 NaClO2溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后， 溶液中离子浓度的分析结果如表：离子NO3-NO2-Cl-c/(mol ?L-1 )2.0 10-41.0 10 -41.75 10 -4第6页，共 20页 NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。 依据表中数据，写出NaClO2 溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_24. M 是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M 的路线如下回答下列问题：(1)B 的化学

21、名称为 _。(2)F 的分子式为_。(3)G 中官能团的名称是_，G 与 L 在一定条件下生成 M 的反应类型是 _。(4)I J的反应方程式为_。(5) 写出 C 的同分异构体的结构简式( 核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：2：1) _。(6) 设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线 _ (无机试剂任选 ) 。第7页，共 20页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.碳酸钠水解生成 NaOH 而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故 A 正确；B. 氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故B 正确；C.二氧化硅是光导

22、纤维的原料，高纯硅可以作计算机芯片材料，故C 错误；D. 铝合金密度较小，既坚固又轻便，材料可用来做高铁，故D 正确；故选： C。A. 碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；B. 氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；C.计算机芯片芯片的成分硅单质；D. 铝合金密度较小、品质高，用途广泛。本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】 解： A 、白磷中含 6 条共价键，故 1mol 白磷中含 6N A条共价键，故A 错误；B 、标况下 2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol ，而氯气

23、和氢氧化钠反应是歧化反应，故0.1mol氯气转移 0.1N A 个电子，故 B 正确；C、 C2H4 与 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 14g 混合物的物质的量为 0.5mol ，但两者含有的原子数不同，故 0.5mol 混合物中原子数无法计算，故C 错误；D 、pH = 10 的 NaHCO3 中氢离子浓度为10-10 mol/L ，故 1L此溶液中氢离子个数为10 -10 NA 个，故 D 错误。故选： B。A 、白磷中含 6 条共价键；B 、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠反应是歧化反应来分析；C、 C2H4 与 CO 的摩尔质量均为 28g/mol ，但两者含有的

24、原子数不同；D 、pH = 10 的 NaHCO3 中氢离子浓度为 10-10 mol/L 。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3.【答案】 C【解析】 解： A.食盐分散在水中形成无色透明溶液，氯化钠完全电离，水部分电离，分散系 1 中含钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，故A 错误；B. 分散系为混合物既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C.区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，可用丁达尔效应区分两个分散系，故C 正确；D. 溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在 1nm - 100nm 间，两个分散系中分散质粒子

25、直径不相同，故D 错误；故选： C。A. 食盐分散在水中形成无色透明溶液，氯化钠完全电离，水部分电离；B. 水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C.分散系 1 为溶液，分散系2 为胶体，胶体能发生丁达尔效应；D. 溶液和胶体分散质微粒直径不同是区分分散系的标志特征。本题考查了分散系的本质区别、 分散系的性质和鉴别， 注意知识的积累， 题目难度不大。第8页，共 20页4.【答案】 C【解析】 解：A.向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡，反应为： Al 3+ +3OH - = Al(OH) 3 、 Al(OH) 3 + OH-= AlO 2- + 2H 2 O，图象不

26、符合，故A 错误；B. 向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，反应物： AlO2-+ H+ + 2H2O=Al(OH) 3 、 Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ 3H2O，故 B 错误；C.向 NH4 Al(SO4 ) 2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀，然后铵根结合氢氧根生成一水合氨，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，图象符合，故C 正确；D. 向等物质的量浓度的 NaOH 、Ba(OH) 2 、 NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入CO2 至过量，依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡，图象不符合，故D 错误，故选： C

27、。A. 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡，反应先生成 Al(OH) 3 沉淀、然后沉淀溶解；B. 向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，反应先生成 Al(OH) 3 沉淀、然后沉淀溶解生成 Al 3+ ；C.向 NH4 Al(SO4 ) 2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀，然后铵根结合氢氧根生成一水合氨，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝；D. 向等物质的量浓度的 NaOH 、Ba(OH) 2 、 NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入CO2 至过量，依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡。本题考查化学反应与图象

28、的关系，解答本题关键在于理解相关反应，和反应的顺序，并要求能够熟练写出相应的反应的方程式，找出对应的图形即可，题目难度中等，侧重于考查学生分析能力和应用能力。5.【答案】 D【解析】 解： A. MnO 4- 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B. 该溶液呈酸性， ClO- 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B 错误；C.H+ 、 NO3- 具有强氧化性，能够氧化Na2 SO3 ，在溶液中不能大量共存，故C 错误；+ 、 Na+ 、 CH- 、Br - 之间不反应，都是无色离子，都D. pH = 12 的溶液呈碱性， K3 COO不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故

29、D 正确；故选： D。A. 高锰酸根离子为有色离子；B. 该溶液 c 城酸性，次氯酸根离子与氢离子反应；C.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸钠；D. 该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应。本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间； 能发生络合反应的离子之间 (如 Fe3+ 和SCN- ) 等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性， 据此来判断溶液中是否有大量的 H+ 或 OH- ；溶液的颜色， 如无色时可排除 Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-等有色

30、离子的存在； 溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、 “加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6.【答案】 A【解析】 解：A 、向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO +H2O，故 A 正确；3B 、在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为3Cl 2 + 2Fe2+ 4Br - = 2Fe3+ +6Cl- + 2Br 2，故 B 错误；第9页，共 20页C、在 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离

31、子方程式为： Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO42- = BaSO4+2H 2 O，故 C 错误；D 、少量二氧化硫通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，反应的化学方程式：SO2 +H2 O + Ca(ClO) 2 = CaSO4 +HClO + HCl，故 D 错误；故选： A。A 、少量碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH ；B 、过量氯气，溴离子、亚铁离子均被氧化；C、反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1 反应；D 、少量 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙。本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关

32、键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，C 为易错点，题目难度不大。7.【答案】 D【解析】 解： A 、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故A 错误；B 、盐酸中的氯离子可被高锰酸钾氧化，不能说明溶液中含有Fe2+ ，故 B 错误；C、观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故C 错误；D 、偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，生成Al(OH)3沉淀，说明 AlO 2- 结合质子的能力比 CO2- 强，故 D 正确；3故选： D。A 、容量瓶不能用于溶解固体；B 、 Cl- 也能使高锰酸钾溶液褪色；C、观察钾元素的焰色反应时，应用蓝色钴玻璃滤去黄光；D 、偏铝酸根离子可

33、促进碳酸氢根离子的电离。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键，注意把握常见元素及其化合物的性质，题目难度不大。【解答】因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，是 C 元素，Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，为 Al 元素。 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，是短周期元素，且W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为 S 元素，W 是制备一种高效电池的重要材料

34、，是 Li 元素；A. 元素 X 与氢形成的化合物有 C2 H2 、 C6H6 等，故 A 正确；B.W 、X 的氯化物分别为 LiCl 和 CCl4 ，则 Li + 的最外层只有两个电子，不满足8 电子的稳定结构，故B 错误；C.元素 Y 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C 正确；D. 硫和碳可形成共价化合物CS2 ，故 D 正确；故选 B。9.【答案】 C【解析】 解： A. CuSO4中 +2价铜离子被还原为 +1 价的 Cu2 S， FeS2 中 -1 价 S 元素被还原为 -2 价的 CuS，则 CuSO 是氧化剂， CuS为还原产物，故A 正确；242B. 该反应中

35、化合价发生变化的元素为Cu、 S 元素，故 B 正确；C.该反应中， 5molFeS 2 参与反应，被还原生成7molCu 2 S，被氧化生成3molSO 24- ，则被第10 页，共 20页氧化的 FeS2与被还原的 FeS2 物质的量之比为 3mol： 7mol = 3： 7，故 C 错误；22D. 该反应中生成 7molCu 2 S时，需要消耗 5molFeS 2 和14molCuSO 4，反应过程中Cu 元素得电子：14 1 mol = 14mol ，S 元素得电子： 7 1 mol = 7 mol ，S 失电子： 3 7 mol =21 mol ，反应中电子转移了21mol ，则每生

36、成 1mol Cu2 S，共转移 21mol = 3mol 电子，故7D 正确；故选： C。反应 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H 2O = 7Cu2 S + 5FeSO4 + 12H 2SO4中， Cu 元素的化合价由+2 价降低为 +1 价， FeS2的部分 S 元素的化合价由 -1 价降低为 -2 价， FeS2 的另一部分 S元素的化合价由-1 价升高为 +6 价，以此来解答。本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征， 试题侧重考查学生的分析、 理解能力及化学计算能力。10.【答案】 B【解析】 解： A.钠与

37、二氧化碳反应生成碳酸钠、C， C 元素的化合价降低，二氧化碳具有氧化性，故A 错误；B. 将 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，盐酸的浓度变化大，醋酸存在电离平衡，促进电离，醋酸导电能力强，故B 正确；C.钙离子与碳酸根离子反应生成沉淀， 使碳酸根离子水解平衡逆向移动， 而氯化钙为中性，故 C 错误；D.Ksp 小的先沉淀，由现象可知 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) ，故 D 错误；故选： B。A. 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、C；B. 将 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，盐酸的浓度变化大；C.钙离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动；D.Ksp 小

38、的先沉淀。本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 反应与现象、 沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.【答案】 D【解析】 解： 第二份加过量NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02mol ，最终无沉淀生成，则溶液中含有NH+4 ，无 Fe3+ 、Mg 2+ ，n(NH +4 ) = n(NH 3 ) = 0.02mol ；在甲溶液中通入过量 CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g ，即 m(Al 2 O3 ) =1.02g ，n(Al 3+1.02g= 0.02mol ，所以溶液中

39、含有 Al 3+ ，无 CO32- ；) = 2n(Al 2O3 ) = 2 102g/mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀， 沉淀经足量盐酸洗涤、 干燥后，质量为 11.65g ，则该溶液中含有 SO2- ，无 Ba2+ ， n(SO42- ) = n(BaSO 42- ) =11.65g= 0.05mol ；233g/mol4 根据溶液电中性： 0.02molNH4+ 、 0.02molAl 3+、0.05molSO 42- 不能形成电中性溶液，由于无法判断原溶液中是否含有Cl- ，则至少含有0.02molK + ；综上：原溶液中一定不存在的离子为Fe3+ 、Mg 2+、CO2

40、- 、Ba 2+，可能含有 Cl- ，一定含3有 0.02molNH +4 、 0.02molAl 3+ 、 0.05molSO 24- 、 n(K + ) 0.02mol ；A 、根据分析可知， 一定存在的离子为：K + 、NH4+ 、Al 3+ 、SO24- ，一定不存在的离子为：Fe3+ 、 Mg2+ 、 CO23- 、 Ba 2+ ，故 A 正确；第11 页，共 20页B、原溶液中含有2- ，c(SO2-) = 0.05mol= 0.5mol/L ，故 B 正确；0.05molSO 440.1LC、根据分析可知，溶液中可能存在Cl-，不能确定是否存在 Cl-，故 C 正确；D 、根据分

41、析可知，一定存在的离子为：K+ 、 NH4+ 、Al 3+ 、 SO42- ，故 D 错误；故选： D。 第二份加过量NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02mol ，最终无沉淀生成，则溶液中含有 NH4+ ，无Fe3+ 、Mg 2+ ，n(NH 4+ ) = n(NH 3) = 0.02mol ；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀， 沉淀经过滤、 洗涤、灼烧，质量为 1.02g ，即 m(Al2O ) = 1.02g ，n(Al 3+ ) =32n(Al 2 O3 ) = 2 1.02g = 0.02mol ，所以溶液中含有 Al 3+ ，无 CO2- ；102g/mol3 第三份加足

42、量BaCl2溶液后，得白色沉淀， 沉淀经足量盐酸洗涤、 干燥后，质量为 11.65g ，11.65g则该溶液中含有 SO42- ，无 Ba2+ ， n(SO42- ) = n(BaSO 42- ) = 233g/mol= 0.05mol ； 根据溶液电中性： 0.02molNH4+ 、 0.02molAl 3+、0.05molSO 42- 不能形成电中性溶液，由于无法判断原溶液中是否含有Cl-，则至少含有0.02molK + ；综上：原溶液中一定不存在的离子为Fe3+ 、Mg 2+、CO2- 、Ba 2+ ，可能含有 Cl- ，一定含3有 0.02molNH +4 、 0.02molAl 3+

43、 、 0.05molSO 24- 、 n(K + ) 0.02mol ，据此分析解答。本题考查常见离子的检验， 题目难度中等， 采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，注意离子共存、离子反应等，K + 的确定是易错点。12.【答案】 A【解析】 【分析】 硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸加热分解生成二氧化硅，二氧化硅与碳反应生成粗硅； 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠； 氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与碳酸生成次氯酸， 次氯酸光照分解生成 HCl ，HCl 电解生成氯气； 氢氧

44、化亚铁得不到Fe。本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目。【解答】NaOHHCl加热焦炭 Si Na2 SiO3 H2 SiO3 SiO2 Si，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故正确；水二氧化碳Na 2CO3HCl电解 Na NaOH NaCl Na，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故正确；氢氧化钙二氧化碳加热电解 Cl 2Ca(ClO) 2HClO HCl Cl2 ，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故正确； Fe与 Cl2 反应可生成 FeCl3 ，FeCl3与 Fe 反应可得到 FeCl2 ，FeC

45、l2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到 Fe，故错误；故选： A。13.【答案】 D【解析】 解： A.碳碳双键为平面结构，四个碳原子可共面，不能共直线，故A 错误；B. 人体内为纤维素酶，不能在人体内水解提供能量，故B 错误；第12 页，共 20页C.分子式为 C4H10 O且能和金属钠反应的有机物为醇，丁基有四种，则醇有四种，故C错误；D.C HClBr 可以看作 C H10中 2 个 H 原子被 Cl、Br 原子取代，而丁烷有 CHCH CH CH、4843223CH3CH(CH 3) 2两种，碳骨架异构分别为 C - C -C- C与2 种情况， 然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C- C- C- C有共 8种，骨架有，共 4 种，共 12 种，故 D 正确；故选： D。A. 碳碳双键为平面结构；B. 人体内为纤维素酶；C.分子式为 C4H10 O且能和金属钠反应的有机物为醇，丁基有四种；D. 先书写丁烷的结构，采用“定一移一”的方法分析。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，