2019年北京市高考化学考前模拟试卷(5月份)

1、2019 年北京市高考化学考前模拟试卷（5 月份）副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.下列说法正确的是：（）A食用碱的主要成分B 光纤的主要成C铜绿的主要成分D漂白液的有效成分为氢氧化钠分为晶体硅为氢氧化铜为次氯酸钠A. AB. BC. CD. D2.下列说法不正确的是（）A. 苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B. 相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷C. CH 3COOCH 3 在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D. 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4 种的聚合物3.下列实验操作规范且能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作在托

2、盘天平两盘中放等质量的纸片，右盘放10 gA称取12.50 g NaCl砝码，游码拨到2.5 处，左盘添加 NaCl 至天平平衡B制备 Fe（ OH ） 3 胶体在沸腾的蒸馏水中滴加适量饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热C加热过程中发现酒精灯缺熄灭酒精灯，立即用漏斗在酒精灯灯壶中注入适少酒精，添加酒精量酒精D检验某固体物质中是否含用洁净的铂丝蘸取该固体的溶液，在酒精灯火焰钠元素上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有蓝色火焰A. AB. BC. CD. D4. 短周期元素X、YZ W的原子序数依次增大X的原子半径比Y的小，且X与、 、Y 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数

3、X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是（）A.B.C.原子半径的大小顺序：r（ W ） r（Y ） r （Z ） r（ X ）元素 Z 、W 的简单离子的电子层结构相同元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. X 、 Y 两种元素可形成分别含有10e-和 18e-的化合物5. 下列说法错误的是（）第1页，共 19页A. 硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B. 乙酸的分子模型可表示为C. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D. 相同物质的量的 C3H 6 和 C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同6. 以

4、氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液，电池反应为4NH 3+3O22N 2+6H 2O下列有关说法错误的是（）A. 氨燃料电池在充电时，在阴极N 2 得电子被氧化B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH 3-6e-+6OH -=N 2+6H 2OC. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存D. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高7.已知： FeCl 4（ H 2O） 2-为黄色，下列实验所得结论不正确的是（）0.1mol/L酸化的 0.1mol/L0.1mol/LFe2（ SO4）3 溶液 Fe2（ SO4） 3 溶液酸化的 0

5、.1mol/LFeCl3 溶液Fe2 （ SO4） 3 溶液加热前溶液为浅加热前溶液接近无加入 NaCl 后，溶液立即变加热前溶液为黄黄色，加热后颜色，加热后溶液颜色为黄色， 加热后溶液颜色变色，加热后溶液色变深无明显变化深颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A. 实验中， Fe2（ SO4 ）3 溶液显浅黄色原因是 Fe3+水解产生了少量 Fe（ OH）3B. 实验中，酸化对 Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C. 实验中，存在可逆反应：Fe3+4Cl - +2H 2O? FeCl 4（ H2O）2 -D. 实验，可证明升高温度，3+水解平衡正向移动Fe二、简答题（本大题共2 小题，共3

6、1.0分）8. 色酮类化合物 K 具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：+（ R 代表烃基）第2页，共 19页+R OH+RCOOH （ R、 R代表烃基）+（ R、R1、R2、R3、R4 代表烃基）（ 1） A 的结构简式是 _ ；根据系统命名法， F 的名称是 _。（ 2） BC 所需试剂 a 是 _；试剂 b 的结构简式是 _。（ 3） C 与足量的 NaOH 反应的化学方程式为 _。（ 4） G 与新制 Cu（ OH） 2 反应的化学方程式为 _。（ 5）已知： 2HJ+H2O； J 的核磁共振氢谱只有两组峰。以 E 和 J 为原料合成K 分为三步反应，写出有关化合物的结构

7、简式：9.中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO 可作为一些催化剂的载体。如图是通过锌精矿（主要成分ZnS）与软锰矿（主要成分为MnO 2）酸性共融法制备纳米ZnO 及 MnO 2 的工艺流程。回答下列问题：（ 1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度关系如图1 所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。（ 2）写出酸浸时ZnS 与 MnO 2 发生的主要化学反应方程式（无单质硫生成） _。第3页，共 19页（ 3）P5O7（酸性磷酸酯）作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH 与分离系数关系如下表所示：初始 PH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌锰粒子8

8、.839.9711.2112.1013.1713.3611.757.64分离系数已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P5O7 是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始。 PH 4.0 时，锌锰离子分离系数降低的原因是_ 。（ 4）（ NH 4） 2S2O8 是一种强氧化剂，能与Mn 2+反应生成紫色MnO 4-和 SO42-用（ NH4 ） 2S2O8 检验水相中的 Mn 2+时发生反应的离子方程式为 _。（ 5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl 电池放电时，负极的反应

9、式为_。（ 6）电解尿素的碱性溶液制取N 2 和 H2 的装置如图 2 所示。（电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极）A 电极的名称为 _，若起始时加入电解池的原料配比=3 ，完全反应后，电解排出液中=_。三、实验题（本大题共2 小题，共27.0 分）10. 运用化学反应原理研究碳、 氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义（ 1）已知反应 CO（ g）+2H 2（ g） ? CH 3OH （g） H=-99kJ ?mol -1 中的相关化学键能如表：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ mol-1）436343x465413?则 x=_ （ 2）甲醇作

10、为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为： CH 3OH（ g）+CO （ g）? HCOOCH 3（ g）H=-29.1kJ ?mol-1 向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol CH 3OH（ g） 和 2mol CO ，测得容器内的压强（ p：kPa）随时间（ min）的变化关系如图 1 中 、 、 曲线所示： 和 相比，改变的反应条件是_反应 在 5min 时达到平衡， 在此条件下从反应开始到达到平衡时v（HCOOCH 3）=_反应 在 2min 时达到平衡，平衡常数K（ ）=_在体积和温度不变的条

11、件下，在上述反应达到平衡 时，再往容器中加入1mol CO 和 2mol HCOOCH 3 后 v（正） _ v （逆） （填“”“”“”），原因是_比较反应 的温度（ T1）和反应 的温度（ T3）的高低： T1_T 3（填第4页，共 19页“”“”“”），判断的理由是_ （ 3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2某研究小组在实验室用某新型催化剂对 CO、NO 催化转化进行研究，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度、 CO混存量的变化情况如图 2所示，利用以下反应填空：NO+CO ? N2+CO

12、2（有 CO） 2NO? N 2+O2（无 CO）若不使用 CO，温度超过775，发现 NO 的分解率降低， 其可能的原因为 _在=1 的条件下，应控制最佳温度在_左右11. 实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH ，其中 C 为+2 价）的反应及银镜产生的原因。（ 1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO 3 溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至 _，制得银氨溶液，测得溶液pH 大于 7。（ 2）进行甲酸的银镜反应实验。编溶液 X现象号i10滴蒸馏水始终无明显现象加 HCOOH 后立即产生白色浑浊，测10滴 5%得溶液 pH 略小于 7；水浴开始时白色ii浊液变为土黄色，随后变黑，有气

13、体HCOOH 溶液产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH 略小于 5向 2mL 银氨溶液中滴加溶液 X 后，置于90水浴中加热30min5加 NaOH 后立即产生棕黑色浑浊。最滴 10% NaOH 溶iii终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液和 5 滴蒸馏水液 pH 7加 NaOH 后立即产生棕黑色浑浊，加5 滴 10% NaOH 溶HCOOH 后沉淀部分溶解。最终试管iv液和 5滴壁附着光亮银镜， 冷却测得溶液pH5% HCOOH 溶液7查阅资料： i 银氨溶液中存在平衡：Ag （NH 3） 2+ ? Ag + +2NH 3 白色 AgOH 沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag 2O A

14、g 2O、 AgCl 等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag （ NH 3） 2+与实验ii 对照，实验i 的目的是 _。经检验，实验ii 中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg ），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含_。实验 iii 和实验 iv 是为了探究pH 较高时的银镜反应。实验iv 的现象 _（填“能”或“不能”）证明 pH 较高时是甲酸发生反应产生了银镜。甲同学认为实验iii 、实验 iv 中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是_。（ 3）探究实验 iv 中的含碳产物。取实验 iv 试管中的产物静置后，取上

15、层清夜继续实验：第5页，共 19页白色沉淀1 溶解的离子方程式为_。上述实验能证实iv 的清液中含HCO 3-的理由是 _。（ 4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a溶液 pH 较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。b溶液 pH 较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有_（写出两点）。第6页，共 19页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 食用碱的主要成分碳酸 钠，不是NaOH，因为烧碱 NaOH 具有强腐蚀性，故 A错误；B二氧化硅具有良好的 导光性，常用于制造光 纤，所以光纤的主要成分 为二氧化硅，不是单质硅，故 B 错误；C铜绿的主要成分是碱式碳酸 铜

16、，不是氢氧化铜，故C 错误；D漂白液的主要成分是 氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故 D 正确；故选：D。A 、食用碱的主要成分碳酸 钠；B、光纤的主要成分 为二氧化硅；C、铜绿的主要成分 为碱式碳酸 铜；D、漂白液的有效成分 为次氯酸钠。本题考查较综合，涉及元素化合物知 识、化学与生活、物质成分等，注重高频考点的考 查，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】解：A 苯甲酸的同分异构体可以甲酸苯酚 酯，也可以是酚醛，羟基分别在醛基的邻位、间位、对位，有三种结构，苯甲酸共有五个同分异构体（含苯 环且包括苯甲酸），故A

17、 错误；B烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：乙烷甲烷；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，则沸点：乙二醇乙醇；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃，所以沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷，故 B 正确；CCH3COOCH3 有 2 种不同环境下的氢原子，故 C 正确；第7页，共 19页D两种不同的氨基酸在 缩聚反应时，可以是同种分子间，有2 种聚合物，也可以是不同分子 间，不同分子间至少有 2 种产物，所以生成物不少于 4 种，故D 正确；故选：A。A 苯甲酸的同分异构体可以是 酯，也可以是酚醛；B烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；相同碳原子的醇的沸点大于 烷烃；C根

18、据等效氢原子法判断分子中所含的不同氢原子的种 类；D两种不同的氨基酸在 缩聚反应时，可以是同种分子间，也可以是不同分子间，不同分子间至少有 2 种产物；本题主要考查了有机物 结构与性质，难度不大，把握有机物的性 质为解答的关键，注意规律性知识的应用3.【答案】 B【解析】解：A 称量时左物右码，1g 以下使用游 码，则右盘放 10 g 与 2g 的砝码，游码拨到 0.5 处，故A 错误；B水解制备胶体，则在沸腾的蒸馏水中滴加适量 饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈 现红褐色，停止加热，故B 正确；C熄灭酒精灯，冷却后添加，防止失火，故 C 错误；D钠的焰色反 应可直接观察，不需要透过蓝色

19、钴玻璃观察，故 D 错误；故选：B。A 称量时左物右码，1g 以下使用游 码；B水解制备胶体；C熄灭酒精灯，冷却后添加；D钠的焰色反 应可直接观察。第8页，共 19页本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体制备、离子检验、实验操作、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.【答案】 C【解析】解：短周期主族元素 X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最高的元素，则 Z 为 O 元素；由原子序数可知，Y 处于第二周期，而 X 的原子半径比 Y 的小，则 X 只能处于第一周期，故 X 为 H 元素；X 与

20、W 同主族，W 原子序数大于氧，故 W 为 Na；X 与 Y 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，则 Y 原子最外 层电子数为 6-1=5，故Y 为 N 元素。A 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径最小，故原子半径：r（Na）r（N）r（N）r（O），故A 正确；B元素 Z、W 的简单离子分别为 O2-、Na+ ，离子核外均含有 10 个电子，离子的电子层结构相同，故 B 正确；C元素的非金属性越 强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Y （N）Z（O），所以Z 的气态简单氢 化物的热稳定性比 Y 的强，故C 错误；DX 、Y 两种元素可

21、形成NH 3、N2H4，分子中分别含有 10e-和 18e-，故D 正确，故选：C。短周期主族元素 X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最高的元素，则 Z 为 O 元素；由原子序数可知，Y 处于第二周期，而 X 的原子半径比 Y的小，则 X 只能处于第一周期，故 X 为 H 元素；X 与 W 同主族，W 原子序数大于氧，故 W 为 Na；X 与 Y 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，则Y 原子最外 层电子数为 6-1=5，故Y 为 N 元素，据此解答本题考查 原子结 构和元素周期律，推断元素是解题关 键 ，熟练 掌握同一周期、同一主族元素性 质递变规 律，题目难

22、度不大5.【答案】 A【解析】第9页，共 19页解：A 、油脂发生皂化反 应后生成硬脂酸 钠和甘油，加入氯化钠发生盐析，下层为水层，上层析出硬脂酸 钠，故A 错误；B、乙酸由甲基和羧基构成，故其分子模型可表示 为，故B 正确；C、根据石油中各组分的沸点的不同，用加 热的方法将各 组分分离的操作 为石油的分 馏，故石油分馏得到汽油、煤油和柴油的 过程为物理变化，故C 正确；D、1molC3H6 和 C3H8O 均消耗 4.5mol 氧气，故等物质的量的两者的耗氧量相同，故 D 正确。故选：A。A 、油脂发生皂化反 应后，加入氯化钠发生盐析，下层为水层；B、乙酸由甲基和羧基构成；C、根据石油中各组

23、分的沸点的不同，用加 热的方法将各 组分分离的操作 为石油的分 馏；D、1molC3H6 和 C3H8O 的耗氧量均 为 4.5mol。本题考查了常见的化学用 语以及油脂、石油的综合利用等，难度不大，应注意植物油和 动物属于酯类，而矿物油属于 烃类。6.【答案】 A【解析】解：A 、充电时，阴极发生还原反应，所以在阴极 N2 得电子被还原，故A 错误；B、氨燃料电池在放电时，负极上氨气失 电子生成 N2，则负极反应为：2NH -6e-+6OH-N+6H O，故 B 正确；322C、氨气比氢气易液化，易储存，更适合大量使用，所以以氨气代替 氢气，故 C正确；D、燃料电池的能量 转 化率达 80%

24、比普通的 电池高，故 D 正确。故选：A。A、充电时，阴极发生还原反应；B、氨燃料电池在放电时，负极上氨气失 电子；第10 页，共 19页C、氨气比氢气易液化，易储存；D、燃料电池的能量 转化率较高。本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意燃料电池中正负极的判断及 电极反应式的书写方法。7.【答案】 D【解析】A热进铁氢氧化铁 则实验FeSO）溶解：加 促水解， 离子水解生成， 中，2（43液显浅黄色原因是 Fe3+水解产生了少量 Fe（OH ），故A 正确；3B由 Fe3+3H O? Fe（OH）+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢23离子抑制水解，则实验 中酸化对 F

25、e3+水解的影响程度大于温度的影响，故B 正确；C加入 NaCl 后，溶液立即变为发3+4Cl-+2H2O? FeCl4（H） -，黄色，生 Fe2O 2FeCl （H O） -为黄色，加热时平衡正向移 动，溶液颜色变深，故 C 正确；422实验3+4Cl-+2H2O? FeCl4（H） -，升高温度平D由 可知， 中存在 Fe2O 2衡正向移 动，溶液颜色变深，不能证明对 Fe3+水解平衡的影响，故 D 错误；故选：D。A 加热促进水解，铁离子水解生成 氢氧化铁；3+3H O? Fe（OH）+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变氢B由 Fe化，23离子抑制水解；C加入 NaCl 后，溶液立

26、即变为发3+-+2H2O? FeCl4（H）-，黄色， 生 Fe +4Cl2O 2加热时平衡正向移 动；实验3+4Cl-+2H2O? FeCl4（H） -。D由 可知， 中存在 Fe2O 2本题考查盐类 水解及平衡移 动，为 高频考点，把握溶液的颜 色变化的原因、化学平衡及水解平衡的判断 为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意信息的 应用及选项 C 为解答的难点，题目难度不大。第11 页，共 19页8.1-丙醇Br 2、【答案】FeBr 3CH 3CH2CHO+2Cu（OH ） 2+NaOHCH 3CH 2COONa+Cu 2O+3H 2O【解析】1）由以上分析可知 A 为，F为

27、CH为1-丙醇，故答案解：（3CH2CH2OH，为：；1-丙醇；（2）B 与溴发生取代反 应，需要 FeBr3 作催化剂，所需试剂 a 是 Br 2、FeBr3，试剂 b 为，故答案为：Br 2、FeBr3；（3）C为氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，与，故答案为：；（4）G 与新制 Cu（OH）反应的化学方程式为CH（ ）23CH2CHO+2Cu OH 2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案为 CHCH CHO+2Cu OH+NaOHCH CH COONa+Cu O+3H O：32（）3222；2（5）E为，J为题，由 意可知二者先反应生成，然后生成第12 页，共 19

28、页，最后发生消去反 应可生成 K ，故答案为：；。由分子式可知A 为，由转化关系可知 B 为，由 D 可知 C 为，结合 E 的分子式以及K 的结构简式可知 E 为试剂b为，F为CH， 为，3CH2CH2OH GCH3CH2CHO，H 为 CH3CH2COOH，J为，以此解答该题。本题考查有机物的合成，为高考常见题侧查学生的分析能力，注意型， 重考把握反应流程的变化分析判断物 质的结 构特征，熟练掌握官能 团 具有的性 质断键和成键的位置和方式是解题关键 题难度中等。， 目9.【答案】95ZnS+4MnO 2+4H 2SO4=ZnSO 4+4MnSO 4+4H 2O 锌离子与锰离子水解程度变大

29、 5S2O82-+2Mn 2+8H 2O=2MnO 4- +10SO42- +16H +Ag+Cl - -e-=AgCl 阳极 1： 1【解析】解：锌精矿（主要成分 ZnS）与软锰矿（主要成分为 MnO 2）加入硫酸酸浸，过滤得到滤液硫酸锌、硫酸锰溶液，萃取，水相中含有硫酸锰，加入氯酸钠生成MnO 2，有机相中反萃取得到水相硫酸 锌，调节 pH 生成氢氧化锌沉淀，焙烧氢氧化锌生成 ZnO；（1）由图中数据可知，当温度达到 95时，锌离子和 锰离子的浸出率基本上达第13 页，共 19页到了最大 值；故答案为：95；（2）ZnS 与 MnO 2 在硫酸溶液中反 应生成硫酸 锌、硫酸锰和水，反应的化

30、学方程式为：ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O；故答案为：ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O；（3）锌离子和锰离子属于弱碱阳离子，在溶液中会 发生水解，pH 过大时，锌离子与锰离子水解程度 变大，锌锰离子分离系数降低；故答案为：锌离子与锰离子水解程度 变大；（4）（NH ）S O 与 Mn 2+反应生成高锰酸根离子和硫酸根离子，反 应的离子方4228为2-2+ -2-+ 程式 ：5S2O8 +2Mn +8H2O=2MnO4 +10SO4 +16H ；（5）已知电池总反应可表示为 5MnO 2+2Ag+2NaCl Na2Mn 5

31、O10 +2AgCl ，反应中 Ag 失电子，则 Ag 在负极反应，负极上 Ag 失电子生成氯化银，电极方程式为：Ag+Cl -e-=AgCl ，故答案为：Ag+Cl-e-=AgCl ；（6）电解时，N 元素的化合价升高， 则生成氮气的一极 为阳极，所以 A 电极为阳极，H 元素的化合价降低，生成 氢气的一极 为阴极；电 解时总 的化学方程式为：CO（NH ）+2OH-CO2-时电解池的原料配比+N +3H，若起始 加入22322=3，则 1mol 尿素与 2molKOH 反应，生成1mol 碳酸根离子，剩余1mol 氢氧根离子，所以电解排出液中=1：1；故答案为：阳极；1：1。锌精矿（主要成

32、分 ZnS）与软锰矿（主要成分为 MnO 2）加入硫酸酸浸，过滤得到滤液硫酸锌、硫酸锰溶液，萃取，水相中含有硫酸锰，加入氯酸钠生成MnO 2，有机相中反萃取得到水相硫酸 锌，调节 pH 生成氢氧化锌沉淀，焙烧氢第14 页，共 19页氧化锌生成 ZnO；（1）根据图中数据判断；（2）ZnS 与 MnO 2 在硫酸溶液中反 应生成硫酸 锌、硫酸锰和水；（3）pH 过大时，锌离子与锰离子会发生水解；（4）（NH ）S O 与 Mn 2+反应生成高锰酸根离子和硫酸根离子；4228（5）由电池总反应可知，Ag 失电子生成氯化银；（6）电解时，N 元素的化合价升高， 则生成氮气的一极 为阳极，H 元素的化

33、合价降低，生成氢气的一极 为阴极；电解时总的化学方程式 为：CO（NH 2）-2- +3H，若起始时加入电解池的原料配比2+2OHCO3 +N22=3，可以推知电解排出液中。本题考查了物质的分离提纯操作的综合应用，涉及氧化还原反应 盐类的水、解的应质纯以及原电池和电解池原理的应侧用、物 的分离提用， 重于学生的分析能力和实验计查 为频考点和常见题题难度能力、 算能力的考， 高型， 目中等，注意把握基础知识的积累。10.使用催化剂0.10mol?L-1 ?min -12L?mol-1 浓度商 Qc=3【答案】 1076 2=K 反应向逆方向进行，故v（正） v（逆）此反应为放热反应，降温，平衡向

34、正向进行 （或反应 达平衡时所需的时间比反应 达平衡时所需的时间短，反应速率快，故 T1温度更高）此反应为放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870【解析】解：（1）H=4362+x-3 413-343-465=-99kJ?mol-1，解得 x=1076；故答案为：1076；（2） 和相比，达到平衡所用 时间较 短，反应速率加快，但化学平衡状 态一样，应为加催化剂；故答案为：使用催化剂； 向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol CH3OH（g）和 2mol CO，反应 在第15 页，共 19页5min 时达到平衡，设生成 HCOOCH 3 的物质的量为 x，由三段式：CH3OH

35、（g）+CO（g）? HCOOCH 3（g）n 始：220n 转：xxxn 平：2-x2-xx同温同体积压强之比 =物质的量之比，则，解得，气体的则）=0.10 mol?L-1?min-1；x=1，v（HCOOCH 3故答案为：0.10 mol?L-1?min-1； 反应 与反 应的平衡状 态相同，故 K=2 L?mol-1；再往容器中加入 1mol CO 和 2mol HCOOCH 3 后，此时浓度商 Qc=）=3 2=K，反应向逆方向 进行，故 v（正）v（逆）；故答案为-1浓=3 2=K 反应向逆方向进行，故v：2 L?mol；度商 Qc=（正）v（逆）； 此反应为放热反应进行；，降温，

36、平衡向正向故答案为应为放热反应进应时：；此反，降温，平衡向正向行（或反 达平衡所需的时间比反应达平衡时所需的时间应温度更高）；短，反 速率快，故 T1（3） 此反应为放热反应，升高温度反应更有利于向逆反 应方向进行，NO 的分解率降低；故答案为应为放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；：此反 由图可知，=1，870左右，NO 转化为 N2 的转化率最大（或 850900之 间都可以）；故答案为：870（或850900之 间都可以）（1）依据化学反应的焓变 =反应物总键能 -生成物 总键能；（2） 和相比，反 应速率加快，但化学平衡状 态一样，应为加催化剂； 设生成 HCOOCH 3

37、的物质的量为 x，根据同温同体积，气体的压强之比 =物质的量之比 计算 x，再有v=计算；第16 页，共 19页 根据化学平衡常数概念 计算 K ；再计算在体积和温度不 变的条件下，在上述反应达到平衡 时，再往容器中加入 1mol CO 和 2mol HCOOCH 3 后的 Qc，与 K 比较可得； 根据温度 对化学平衡常数的影响 结合反应热可得；（3） 此反应为放热反应，升高温度反应更有利于向逆反 应方向进行 由图可知，=1，870左右，NO 转化为 N2 的转化率最大本题考查键能与反 应热的关系、化学平衡的有关 计算、影响化学平衡的因素、图象的分析判断，注意基 础知识的掌握，对图象的准备分

38、析，题目难度中等11.【答案】 最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性 CO2不能 取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 AgCl+2NH3 ?H 2O? Ag （ NH3 ） 2+ +Cl- +2H 2O滴加氯化钡溶液生成能溶于浓氨水的沉淀， 说明清液中不含碳酸根离子，加入氢氧化钡溶液生成沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含碳酸氢根离子黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸直接与银氨溶液反应产生银【解析】解：（1）在洁净的试管中加入适量 AgNO 3 溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡至棕黑色沉淀恰好溶解 为止，得到银氨溶液，故答案为：最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止；（2） 与实验 ii 对照，实验 i 的目的是：排除银氨溶液受 热反应生成银镜的可能性，故答案为：排除银氨溶液受 热反应生成银镜的可能性； 经检验，实验 ii 中白色浑浊的主要成分 为甲酸银（HCOOAg ），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含CO2，故答案为：CO2； 实验