2019年山东省淄博市沂源县中考化学一模试卷

1、2019 年山东省淄博市沂源县中考化学一模试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共15 小题，共 20.0 分）1. 我们学习了下列利用海水的方法： 海水“晒盐”海水“制碱”海水淡化从海水中提取镁， 以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了化学变化的是（）A. 全部是B. 只有C. 只有D. 2. 建设生态文明、和谐发展的美丽山东，需要全省人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是（）A. 科学合理使用化肥、农药B. 大力开发使用化石能源C. 大力植树造林，保固水土D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放3. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的

2、去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发结晶4.用分子的知识解释下列现象，正确的是（）第1页，共 23页A. 缉毒犬能靠辨别气味发现毒品，是由于分子在不断运动B. 发射火箭使用液氢而不是气态氢气作燃料，是因为液氢和气态氢气中的氢分子化学性质不同C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热后体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为低温导致水分子静止不动5. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用 粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔， 发现绝大多数 粒子通过了金箔， 极少数 粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中

3、正确的是（）A. 金原子是实心球体，紧密排列B. 金原子核的质量比粒子大得多C. 金原子核不带电D. 金原子核与氦原子核质量相当6.以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错，误的是（）A. 处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质B. 人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖C. 人体内如果缺乏维生素 A ，可能会患坏血病D. 青少年长期偏食、挑食不利于身体健康7.下列叙述不正确的是（）A. 物质都是由分子、原子等微粒构成的B. 化学变化的过程常会伴随能量变化C. 物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别D. 化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化8.根据化学反

4、应方程式4NH 3+5O 24X+6H 2O，推断 X 的化学式为（）A. N2O5B. NOC. N2D. NO29.pH 能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对 pH 的含义提出了下列猜测， 其中正确的是（）A. pH 表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数B. pH 大小与一定量溶液中所含H+或 OH -的数量多少有关C. pH 与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关D. pH 与溶液中所含的 H +和 OH -没有任何关系10.40g 溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液和 40g 溶质质量分数2%的稀硫酸混合， 向所得溶液中滴加少量紫色石蕊试液，试液显示的颜色是（）A. 红色B. 紫色C. 蓝色D

5、. 不确定11. 在一密闭容器中放入 X 、 Y 、 Z、 Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZQ反应前质量 /g202137反应后质量 /g15321未知A. 物质 Y 一定是单质B. 反应后物质Q 的质量为12gC. 反应过程中 X 、Q 的质量变化比为9： 4D. 物质 Z 一定是该反应的催化剂12.对比实验是常用的实验方法。下列实验能达到目的是（）第2页，共 23页A.B.C.D.比较镁与铁的金属活动性比较纯金属与合金的硬度（相互刻划）探究同种物质在不同溶剂中的溶解性验证 CO2 的性质13.推理和归纳是研究和

6、学习化学的重要方法下列说法正确的是（）A. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素D. 催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂14.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A. 若盐为 BaCl 2 的溶液，则反应中有白色沉淀生成B. 若碱为 NaOH 的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（ Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D. 若金属为 Mg 和 Zn，将

7、质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg 产生的 H 2 多15. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢加入适量稀盐酸，蒸发结晶钠B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液，过滤第3页，共 23页D除去铜粉中混有的少量锌粉加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共1 小题，共4.0 分）16. 图 1 是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：（ 1）具有相似化学性质的一组元素是_。A N

8、a、 ClB C、 BeC F、 ClD Cl 、Ar（ 2）由第 7 号元素和第 12 号元素的原子形成化合物的化学式为_。（ 3）某粒子的结构示意图如图2，当 x-y=8 时，该粒子的符号为_。（ 4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1： 4 的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为 _。（ 5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是 _。ANO 和 O2BCO 和 N2CSO2 和 CO2DNH4+和 H2O三、计算题（本大题共1 小题，共6.0 分）17. 我市石灰石资源丰富， 某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品

9、10.0g 于烧杯中， 将 100g 稀盐酸分5 次加入烧杯中， 充分反应后 （杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质2020302020量 /g剩余固体质量8.06.04.02.5X/g请计算：（ 1） X 的值为 _。（ 2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（ 3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）四、简答题（本大题共3 小题，共13.0 分）18. 保障公共安全，保护生态环境，共建美丽家园，是我们每个公民的责任和义务。夏天临近，不少市民喜欢到小义乌的烧烤城去吃烧烤。明火直接烧烤肉类，肉中的脂肪滴于火上，产生苯并芘（化学式为C20H12），

10、附着于食物表面。苯并芘在体内蓄积，可诱发癌症，还易产生具有致癌性的亚硝酸铵（化学式为NH 4NO 2）。此外，烧烤场所呛人烧焦烟气中含有多种有害物质，如一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等。请回答下列问题：（ 1）苯并芘、亚硝酸铵、一氧化碳三种物质都属于_（填“氧化物”、“化合物”“有机物”中的一种）；苯并芘中，所含氢元素与碳元素的质量比是_（填最简整数比）。（ 2）我国民间有端午节在门口插艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为 C15H10O2），有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。黄酮素中所含碳元素的质量分数是 _（结果保留到 0.1% ）第4页，共 23页（ 3）“关注食品安全，关

11、爱身体健康”，已经成为社会共识。下列观点中，错误的是 _（填序号）。A禁止使用食品添加剂，避免危害健康B食用发黄腐烂的绿叶蔬菜，不利于身体健康C建议大家不要经常去小摊吃烤肉串D与西药比，中药材无毒无害，可随意服用（ 4）美丽沂源拥有丰富的自然景观和人文景观，下列景观中的物质主要是由有机高分子材料制成的是 _（填写序号 A 、 B、 C、D 之一）。19. 如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（ 1） A 中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_；（ 2） B 中铁钉最易生锈的部位是_ （填“ a”、“ b”或“ c”）；（ 3） C 试管内发生反应的化学方程式是_；（ 4） D

12、中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比_ （填增大、不变或减小），发生反应的方程式为_。20. 如图是 A 、 B 、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（ 1） A 、B 两种物质在 _时溶解度相同。（ 2）将 t3 时三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _。（ 3） t2时，将三种物质各： ag 分别加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液后，则 a 的取值范围是 _。第5页，共 23页五、探究题（本大题共2 小题，共12.0 分）21. 如图是初中化学教材中常见的化学实验装置图，请你认真以下问题。（ 1） A 图中发

13、生反应的化学方程式是 _。（ 2） B 图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有 _，这一性质在实际生活中的应用为_。（ 3） C 图中通过对比 _ ，可以得出物质燃烧必须与充足的氧气接触；（ 4）某化学兴趣小组的同学用 D 图所示装置（气密性好），测定空气中氧气的含量时，测得的结果偏小，可能的原因是_（任写一条）。（ 5） E 图不能用来验证质量守恒定律，原因是_。22. 小明进行 H2O2 溶液制 O2 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（ 1）MnO 2 作催化剂向5mL5% 的 H2O2 溶液中加入少量MnO 2 ，立即产生大量气泡。写出用

14、H2O2 溶液制备O2 的化学方程式：_。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 _ （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 _。检验 O2 的方法是 _，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（ 2） FeCl3 溶液做催化剂向 5mL5% 的 H2O2 溶液中加入2 滴一定浓度的FeCl3 溶液，立即产生大量气泡。第6页，共 23页3+-【已知】 FeCl3 溶液中主要含有三种微粒： H 2O、 Fe 、Cl【问题】那种微粒对 H2O2 溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是 H2 O3+假设二：可能是Fe假设三：可能是Cl -

15、【分析】假设一不可能成立，理由是_。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入 NaCl 溶液 无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入 Na2SO4 溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入 Fe2（ SO4）3 溶液立即产生大量气泡【结论】假设 _成立，而假设一和另一种假设不成立。（ 3）催化剂比较从循环利用的角度分析，_（填化学式）更适合做该反应的催化剂。第7页，共 23页答案和解析1.【答案】 C【解析】解： 海水 “晒盐 ”只是水分蒸 发，没有新物质生成，属于物理变化； 海水“制碱 ”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，属于化学变化； 海水淡化是将海水中杂质除掉的过

16、程，没有新物质生成，属于物理变化； 从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解，制取镁，属于化学变化。故选：C。本题考查学生对物理变化和化学 变化的确定。判断一个 变化是物理 变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物 质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物 质的是物理 变化。搞清楚物理 变化和化学 变化的本质区别是解答本 类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物 质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.【答案】 B【解析】解：A 、合理使用农药不会污染水资源，有利于保护

17、环境，故不符合题意；B、大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不利于保护环境，故符合题意；C、大力植树造林，改善环境，有利于保护环境，故不符合题意；D、工业废水中含有大量有害、有毒物 质，进行标准化处理，减少污染物的排放，有利于保护环 境，故不符合题意。故选：B。A 、根据合理使用农药不会污染水资源进行解答；B、根据大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染进行解第8页，共 23页答；C、根据植树造林，改善环境分析；D、根据工业废水中含有大量有害、有毒物 质进行解答。关注世界 环境问题，平时注意多搜集 环境保护的资料，多积累相关的知 识。3.【答案】 D【解析】解：A

18、 、取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上，故 A 错误；B、溶解操作不能在量筒中 进行，故 B 错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C 错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断 搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。故选：D。A 、根据取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上 进行分析；B、根据溶解操作所需的 仪器进行分析；C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析；D、根据蒸发操作的注意事 项进行分析。本题难 度不大，掌握粗盐提纯的原理、各操作的注意事 项是解答此 类试题 的关键。4.【答案】 A【解析】解：A 、缉毒犬能根据气味 发现毒品

19、，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确。B、液氢和气态氢气中的氢分子相同，化学性质相同，故选项解释错误 。C、变瘪的乒乓球放入 热水中能鼓起来，是因 为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。D、分子在永不停息的运 动，故选项解释错误 。第9页，共 23页故选：A。根据分子的基本特征：分子 质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性 质相同，不同物质的分子性 质不同，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性 质及利用分子的基本性 质分析和解决 问题的方法是解答此 类题的关键。5.【答案

20、】 B【解析】解：A 原子是由带正电的原子核和核外 电子构成的，不是实心球体，故 A 不正确；B由题中极少数 粒子发生偏转或被弹回说明 粒子碰到了金的原子核，根据 粒子被弹回说明金原子核比 粒子质量大得多，故 B 正确；C任何原子的原子核都是 带正电的，结合题中信息有部分 粒子 发生了偏转，也说明了金原子的原子核 带的是正电，故 C 不正确；D由题中极少数 粒子 发生偏转或被弹回说明 粒子碰到了金的原子核，根据 粒子被弹回说明金原子核比 粒子质量大得多，故 D 不正确。故选：B。A 、任何原子都是由带正电的原子核与 带负电的电子构成，原子不是实心的；B、根据极少数 粒子 发生偏转或被弹回进行分

21、析判断；C、所有的原子核带的都是正 电，可以据此解答；D、不同元素的原子质量是不相同的此题考查学生对 粒子轰击金箔的实验，掌握实验的现象和结论的对应关系是解答的关 键6.【答案】 C【解析】解：A 、处于生长发育期的青少年 应该适当多补充蛋白质，正确；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引 发肥胖，正确；第10 页，共 23页C、人体内如果缺乏维生素 A ，可能会患夜盲症，错误；D、青少年长期偏食、挑食不利于身体健康，正确；故选：C。A 、处于生长发育期的青少年 应该适当多补充蛋白质；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引 发肥胖；C、人体内如果缺乏维生素 A ，可能会患夜盲症；D、青少年长期偏食

22、、挑食不利于身体健康。以人为本，关注健康是人类永恒的主 题，与此相关的食品安全、营养健康等知识也就成为中考的考点。7.【答案】 D【解析】解：A 、物质都是由分子、原子等微粒构成的，故 选项说法正确。B、化学变化的过程常会伴随能量 变化，有的化学变化放热，有的吸热，故选项说法正确。C、物质本身并无 优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效 应等，故选项说法正确。D、可以利用化学科学和技 术 的快速 发展，综合利用自然 资源和改善 环 境，故选项说法错误。故选：D。A 、根据构成物质的粒子进行分析判断。B、根据化学变化中的能量 变化进行分析判

23、断。C、根据化学物 质具有两面性 进行分析判断。D、根据化学的用途进行分析判断。本题难度不大，掌握构成物 质的粒子、化学变化中的能量 变化、化学的用途等即可正确解答本 题。第11 页，共 23页8.【答案】 B【解析】应4NH3+5O24X+6H应氢、氧解：根据反 的化学方程式2O，反物中氮、原子个数分 别为 4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 0、12、6，根据反应前后原子种 类、数目不变，则 4X 中含有 4 个氮原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式 为NO。故选：B。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目

24、均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 x 的化学式。本题难度不大，利用化学反 应前后元素守恒、原子守恒来确定物 质的化学式是正确解 题的关键。9.【答案】 B【解析】解：A 、pH 表示的是溶液酸碱性的 强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的 质量分数，故选项说法错误。B、pH 的大小与一定量溶液中所含H+或 OH-的数量多少有关， 氢离子越多，pH 越小，氢氧根离子越多， pH 越大，故选项说法正确。C、一定量的水溶液中 H+越多，pH 越小，H+越少，pH 越大，表示故选项说法错误。D、pH 的大小与一定量溶液中所含H+或 OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH 越小，氢氧根离子越多， pH

25、 越大，故选项说法错误 。故选：B。根据酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH 的范围是 0 14；pH 的大小与一定量溶液中所含H+或 OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH 越小，氢氧根离子越多，pH 越大；当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸第12 页，共 23页性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解答本题的关键。10.【答案】 C【解析】解：等质量、等质量分数的 氢氧化钠溶液和稀硫酸两种溶液充分混合后，稀硫酸与氢氧化钠溶液

26、中所含溶 质的质量相等。反应中消耗硫酸与 氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH Na 2SO4+2H2O9880可知，98 份质量的硫酸与 80 份质量的氢氧化钠恰好完全反 应，则 40g 溶质质量分数 2%的氢氧化钠溶液和 40g 溶质质量分数 2%的稀硫酸混合，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈 蓝色。故选：C。根据氢氧化钠与硫酸反 应的化学方程式，判断完全反 应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊 试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反 应应用，根据化学方程式的 计算判断出反 应后剩余的物质是正确解答本 题的关键。11

27、.【答案】 B【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后 X 的质量减少了 20g-15g=5g，为反应物；Y 的质量增加了 32g-2g=30g，故Y 是生成物，生成的 Y 的质量为 30g；Z 的质量不变，Z 可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应；由质量守恒定律， Q应是反应物，且参加反应的 Q 的质量为 30g-5g=25g，故未测的数值为37g-25g=12g。第13 页，共 23页A 、该反应为：X+QY ，故物质 Y 一定是化合物，错误；B、反应后物质 Q 的质量为 12g，正确；C、反应过程中 X 、Q 的质量比为：5：25=1：5，错误；D、Z 的质量不变，Z 可能作该反应

28、的催化剂，也可能没有参加反 应，错误；故选：B。本题可分析 X、Y、Z 三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q 是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的 应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用 质量守恒定律。12.【答案】 D【解析】解：A 、通过对比镁与铁与稀硫酸反 应的剧烈程度，可以比较镁与铁的金属活动性，故选项实验 能达到目的。B、相互刻划，可以比较纯金属与合金的硬度，故 选项实验 能达到目的。C、图中实验，根据对比溶解情况，可探究同种物 质在不同溶 剂中的溶解性，故选项实验 能达到目的。D、图中实验

29、，无法确定是二氧化碳 还是二氧化碳与水的生成物使石蕊溶液变红色，故选项实验 不能达到目的。故选：D。对比实验可通过若干个装置同 时探究一个或多个条件 对同一事件的影响，其关键是必须至少有一 组作为对 照，据此进行分析解答。本题难度不大，设计实验时 要掌握其原理和区 别，掌握对比实验的关键是必须至少有一 组作为对照是正确解答本 题的关键。13.【答案】 C【解析】第14 页，共 23页解：A 、溶液是均一稳定的混合物，故错误；B、单质是由同种元素 组成的纯净物，所以同种元素组成的物质，不一定是纯净物，故错误；C、根据质量守恒定律反 应前后元素种 类不变，所以氧气由氧元素 组成，所以制取氧气的反

30、应物一定含有氧元素，正确；D、有的反应不需要催化 剂，例如高锰酸钾受热分解，错误 。故选：C。A 、根据溶液的特点进行分析；B、根据单质是由同种元素 组成的纯净物进行分析；C、根据质量守恒定律考 虑；D、有的反应不需要催化 剂。本题考查学生对推理的说法判断正 误，推理是一种科学的学 习方法，但应注意推理的合理性和 逻辑性，并注意与学科方法相 结合来分析解答。14.【答案】 D【解析】解：A 、若盐为 BaCl2 溶液，氯化钡和稀硫酸反 应生成白色沉淀硫酸 钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，该选项说 法正确；B、随着稀硫酸的加入，最终溶液由红色变成无色，说明硫酸和 氢氧化钠溶液发

31、生了中和反 应，该选项说 法正确；C、若金属氧化物为铁锈的主要成分（ Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，这是因为稀硫酸和氧化 铁反应生成硫酸 铁和水，该选项说法正确；D、金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且 过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置 换出来，所以生成的氢气质量相等，该选项说法不正确。第15 页，共 23页故选：D。、根据氯化钡和硫酸反 应生成硫酸 钡沉淀和盐酸进行分析；B、根据氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反 应生成硫酸 钠和水进行分析；C、根据氧化铁和硫酸反 应生成硫酸 铁和水进行分析；D、根据金属为 Mg 和 Zn，

32、将质量相等且 过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置 换出来，所以生成的氢气质量相等进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物 质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的 结论。15.【答案】 D【解析】解：A 、碳酸氢钠和碳酸钠均能与稀 盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法 错误。B、碳酸钠能与适量稀硫酸反 应生成硫酸 钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的 杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法 错误。C、硫酸钾能与过量的硝酸 钡溶液反应生成硫酸 钡沉淀和硝酸 钾，能除去杂质但引入了新的 杂

33、质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜粉不能与稀 盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。根据原物 质和杂质的性质选择适当的除 杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的第16 页，共 23页杂质。物质的分离与除 杂是中考的重点，也是 难点，解决除杂问题时 ，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的 杂质）是正确解题

34、的关键。16.【答案】 CMg 3N2S2-+7B【解析】解：（1）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性 质，F 和 Cl 属于同一族（纵行），化学性质相似。（2）第7 号元素与第 12 号元素分 别是氮元素和 镁元素，组成的化合物是氮化镁，化学式为：Mg 3N2；（3）当x-y=8 时，说明带有的是 2 个单位的负电荷，该粒子的核内 质子数为 16，故是硫离子，属于非金属元素，故填：S2-；（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比 为 1：1：4 的化合物，则此化合物的化学式为 NaClO4，则此化合物中 氯元素的化合价 为+7 价；（5）A 、一氧化氮和氧气的 电子数分别是 15

35、 和 16，不属于等电子体。B、一氧化碳和氮气的原子个数和 电子个数都相等，属于等 电子体。C、二氧化硫和二氧化碳的 电子数分别是 32 和 22，不属于等电子体。D、NH 4+和 H2O 的原子个数不相等，不属于等 电子体。故答案为：（1）C；（2）Mg 3N2；（3）S2-；（4）+7；（5）B（1）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性 质，据此进行分析解答；第17 页，共 23页（2）根据第7 号元素与第 12 号元素分 别是氮元素和 镁元素，组成的化合物是氮化镁解答；（3）原子结构示意图的意义以及题干提供的信息 进行分析解答即可；（4）根据化合物中各元素化合价的代数和 为 0

36、 解答；（5）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等 电子体解答；本题考查的是元素周期表的 应用的知识，完成此题，可以依据已有的知 识结合题干提供的信息 进行。17.【答案】 2.575%【解析】解：（1）前三次每次加入 10g 盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了 1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧 为 2.5g，所以X=2.5 ；故填：2.5；（2）碳酸钙的质量为 10.0g-2.5g=7.5g该石灰石样品中碳酸 钙的质量分数为100%=75%；故填：75%；（3）每20g 盐酸对应 2g 碳酸钙设 20g 盐酸中 HCl 的质量为 yCaCO3+2HCl

37、 CaCl2+H2O+CO2100 732gyy=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为100%=7.3%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。（1）前三次每次加入 10g 盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了 1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为 2.5g 进行解答；（2）根据碳酸钙的质量进而求算 该石灰石 样品中碳酸 钙的质量分数 进行解答；（3）根据碳酸钙的质量求算盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀 盐酸溶质的第18 页，共 23页质量分数进行解答。根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18.【答案】 化

38、合物1：2081.1%ADD【解析】解：（1）苯并芘是一种有害的化合物；硝酸铵属于化合物；一氧化碳、是由两种元素组成的纯净氢、碳元素的质量比为（120）：物，属于化合物；苯并芘中（1220）=1：20；故填：化合物；1：20；酮质量分数 =100%=81.1%；故（2）黄 素中所含碳元素的填：81.1%；（3）A 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，应合理使用食品添加 剂，且有些食品添加 剂对人体无害，如蔗糖、果糖等是天然的食品添加 剂，对人体无害；故 A 错误；B、腐烂变质的水果蔬菜 产生了有害物 质，不能食用，故 B 正确；C、明火直接烧烤肉类，肉中的脂肪滴于火上，产生苯并芘（化学式为

39、 C20H12），附着于食物表面。苯并芘在体内蓄积，可诱发癌症，还易产生具有致癌性的亚硝酸铵（化学式为 NH 4NO2）。此外，烧烤场所呛人烧焦烟气中含有多种有害物 质，故C 正确；D、是药三分毒，中药和西药都有一定的副作用，不可随意服用，故D 错误 。故填：AD ；（4）A 、儿童乐园的木 质水车属于天然材料；B、九天洞的钟乳石属于天然材料；C、大桥上的钢架属于金属材料；D、苹果大世界的电子屏塑料 边框属于有机高分子材料；故选：D。（1）根据物质的化学式确定其物 质类别即可；根据化合物中各元素 质量比 =各原子的相 对原子质量原子个数之比，进行分析解答；（2）根据元素的质量分数 =100%分

40、析；第19 页，共 23页（3）根据化学物质与人体健康的关系来分析；（4）有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。化学来源于生 产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的 热点，在学习过程中要注意理 论联系实际。19.【答案】 Fe3O4 b Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 减小 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 【解析】解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三 铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式 为：Fe3O4；（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同 时接触，所以因 b 处与水和氧气同 时充分接触，所以最易生锈；（3）铁与硫酸反 应产生硫酸亚铁和氢气，化学方程式为

41、：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知，每 56 份质量的铁参加反应生成了 64 份质量的铜，试管内固体 质量比反应前增大，试管内溶液 质量与反应前相比减小，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故答案为：（1）Fe3O4；（2）b；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）减小，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（1）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；（2）根据铁生锈的条件进行分析；（3）根据未打磨的铁片表面含有 锈，氧化铁和硫酸反 应生成硫酸 铁和水进行分析；（

42、4）根据质量守恒定律分析溶液 质量的变化，硫酸铜和铁反应生成硫酸 亚铁和铜进行分析。第20 页，共 23页本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性 质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知 识分析即可。20.【答案】t2BAC20a 40【解析】解：（1）故答案为：t2；（2）将t3时三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：BA C；因为降温后 B 的溶解度大于 A ，C 的质量分数不 变，还是最小；故答案为：BA C；（3）t2时，将三种物质各 ag分别加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液后，则 a 的取值范围

43、是：20a40；故答案为：20a40；根据题目信息和溶解度曲 线可知：A 、B 两种固体物 质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 C 的溶解度随温度的升高而减少；（1）A 、B 两种物质在 t2时溶解度相同；（2）将t3时三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：BAC；（3）t2时，将三种物质各 ag分别加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液后，则 a 的取值范围是：20a40。本考点考 查了溶解度曲 线及其应用，通过溶解度曲 线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶 质质量分数的 变化等，本考点主要出 现在选择题和填空题中。21.【答案】 2H2O 2H +O不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度灭火铜22片上的白磷燃烧， 水中的白磷不燃烧铜的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，使装置内质量减小【解析】解：（1）A 图中发生反应是水在通 电条