2020学年新教材高中化学课时训练（十五）配制一定物质的量浓度的溶液（含解析）新人教版必修第一册(2021-2022学年)

1、课时跟踪检测（十五)配制一定物质的量浓度的溶液a级学业水平考试达标练1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度浓度 容积 压强刻度线 酸式或碱式,这六项中的（ ）. b.c.d解析：选d 容量瓶上标有温度、规格(容积）和刻度线。2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是( )解析:选b 称量固体样品时,应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，a错误;转移溶液时,为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,错误;定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。3.配制10m 。0 oll- naoh溶液。下列叙述错误的是

2、（ ）a配制时，应选用100 的容量瓶b在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将naoh放在滤纸上称量c用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液一并转移到容量瓶中d.把称取的naoh用适量蒸馏水溶解、冷却,转移至容量瓶中解析：选 配制10 ml溶液，应选用10ml的容量瓶,故正确;氢氧化钠为腐蚀品,应放在烧杯中称量,故b错误;定容时,先向容量瓶中注水,至液面离刻度线12 c时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面最低处与刻度线相切,故c正确;氢氧化钠溶于水会放热,故冷却后转移至容量瓶中,故正确。4实验室中需要配制0.2 moll-1的cs4溶液95 l,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的cuso 的质量

3、分别是（ ).90 ml30。4 g b.00 ml 6 gc1 00 ml 32 任意规格 0。4 g解析:选 没有950 ml的容量瓶，只能用000ml的容量瓶来配制溶液,所需溶质的质量也应按1 000ml溶液来计算。n(cso4)0.2 moll- l=0。2mol，m（cuso4）0.2 mol60 gmol-132 g.5下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( ）a容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂b.用50 ml的容量瓶可以直接配制480 ml溶液c.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液d.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来

4、加热解析:选d 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。6.取100 ml 0。 moll-h2s4溶液和300 ml 025 moll-1 hso溶液一起注入500 l的容量瓶中,加水稀释至刻度线，则所得溶液中h的物质的量浓度为( )a。21 moll-1 b.0.56ll-0.42 mol- d.02oll-解析：选cc(h)=。4moll-1.某同学用na2c3配制。10 ml 2co3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（ ). c. 解析:选c称量a2co3固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,错误；定容时，视线应

5、与凹液面最低处相切,错误。.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是（ ）.未冷却即转移、定容未洗烧杯及玻璃棒c定容时俯视刻度线观察液面d.容量瓶中原有少量蒸馏水解析:选 a项，未冷却即转移,最后导致溶液体积偏小,浓度偏高;b项,未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；项，俯视刻度线，导致v偏小,浓度偏大;d项,没有影响.9.下列关于容量瓶使用的叙述中正确的是（ ）为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后，手握瓶颈左右振荡用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干c.为了操作简便,浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行d使用前要检查容量瓶是否漏液解析:选d 振荡方式不正确，应该上下颠倒摇匀,a错误；容量瓶用蒸馏

6、水洗净后,残留的蒸馏水不影响溶液的体积，所配制浓度不变,不需要将容量瓶烘干,b错误;容量瓶不能用来稀释和配制溶液,c错误；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液,d正确。10.有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯量筒 容量瓶胶头滴管细口试剂瓶 标签纸。(1）现需要配制500 m1moll12so4溶液，需要质量分数为9%、密度为1。84 c-的浓h2so4_ml(2）上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序是_(填标号)。()若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变)用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,_。未经冷却将溶液注入容量瓶中,_。摇匀后发现液面下降再加水

7、,_。定容时俯视观察液面，_。解析:(1）根据v(浓h2o4）1。84 gml18%=0。5 l1mll198 gmol-计算出v(浓h2s4)。(）配制顺序是计算量取稀释移液定容。答案:(）27。(2）（）偏低 偏高 偏低偏高11实验室配制。1 moll1的bc2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5。2 g无水bacl2晶体.第二阶段：溶解配制0。1 moll-1的bac2溶液。第一阶段操作有如下几步:a.将游码拨至02 g处;b。将游码拨至“0处;c.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡；。取走药品,将砝码放回砝码盒内;e往左盘内逐步添加晶

8、体至天平平衡；f。在右盘上放置5g砝码.(1)其正确的操作顺序是(填标号)：（)（ )a（ )（ ）(）。(2)在操作中,只缺少量晶体时，其操作方法是_.(3)第二阶段操作,应先将。 g bac2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中,再经_、_、_后即可得到0。 oll-1 acl溶液。(4)下列操作使配制的ba2溶液浓度偏低的有_(填字母序号）。a.将砝码放在左盘上,bacl2放在右盘上进行称量b.选用的容量瓶内有少量蒸馏水.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线d.整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码

9、游码回零。(2）只缺少量晶体时,应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡。(3）溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c=，由、v的大小判断.a项,将砝码放错位置后，称得的bacl为4. ,所得溶液浓度偏低;b项无影响;c项，摇匀后再加水即增大了溶液体积,所得溶液浓度偏低;d项，不振荡,溶液不均匀。答案:（1）cf ed b(2)应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品,使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250 ml容量瓶 洗涤 定容 摇匀(4)ac2实验室要配制500 ml 0。2 mol-1 noh溶液,请回答下列问题:(）配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填标号）。a.烧杯 b.00ml

10、容量瓶c.漏斗 d胶头滴管（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号)。称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;待冷却至室温后，将溶液转移到500 ml容量瓶中;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中.（4）如果实验过程中缺少步骤,会使配制出的nao溶液浓度_(填“偏高“偏低”或“不变）.(5)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_、_.（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低

11、”或“无影响”）定容后，加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响:_。某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度:_。解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液时不用漏斗。(2)根据cv,m=nm，求得所需氢氧化钠的质量为. g.（3）配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。(4)缺少洗涤操作，会损失溶质,导致配制溶液的物质的量浓度偏低。(5)溶解氢氧化钠时玻璃棒用来搅拌加速溶解,在转移溶液时是起到引流作用。（6）定容后,加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加蒸馏水,否则溶液体积增大引起浓度偏低；定

12、容时俯视刻度线,导致所加蒸馏水减少,最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高。答案：(1)c (2)4 （3)(4)偏低 (5）搅拌加速溶解 引流（)偏低偏高b级选考等级考试增分练5 时，将10 l质量分数为50%(密度为1。 g-)的硫酸稀释成100m下列说法正确的是( )a俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小b.稀释过程所需要的蒸馏水为9 mlc.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为。14 mol-1d.稀释后的100 ml稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质解析:选c俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大,故a错误;稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所

13、需要的蒸馏水的体积或质量，故b错误；根据c= moll17。14 moll-1，所以质量分数为0的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.1ll-1，故c正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以稀释后的00ml稀硫酸中含溶质1. g-310 c35=7。0 g，故d错误。2现有一瓶1 0m、含25 aco、密度是1.19 m3的“84”消毒液,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是（ )a该“4消毒液中aclo物质的量浓度为4。0 moll1b该“84”消毒液稀释10倍后，n的物质的量浓度为04 mll-1c.空气中的o与“84消毒液发生反应的化学方程式是naclo+c2h2o=ah

14、co+hclo.用容量瓶配制上述浓度的“”消毒液48 ml，需要称量的nacl固体质量为1430解析:选c（nalo）=4。0 oll-1,故a正确;稀释前后nclo的物质的量不变,体积变为原来的10倍,则浓度变为原来的,即稀释后浓度为。04mol,故b正确;酸性：hco3hchco，由强酸制弱酸原理可知,c2与“4”消毒液发生反应的化学方程式是naclo+co2h2o=naco3l，故c正确;配制480m溶液需要500 ml的容量瓶，由n=cv4.0 moll10. 2.0 mol,则m2。ol4。 gl1140 g，故d错误。3某氯化镁溶液的密度为1. gm-，其中镁离子的质量分数为5。1

15、,30 l该溶液中cl的物质的量约为（ )a0.37 o b0。63molc04 ml d1. mo解析：选由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c（m2)=251oll-1，所以n(mgcl2)=1 mol-。3 l。75o,n(cl）=75 mol21。5 mol。某0. l无土栽培用的营养液中含有cl、k2o4、nh4c三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:（1)该营养液中k2so4的物质的量浓度为_mol-1,含kcl的质量为_。（2)该营养液中h4cl的物质的量为_.()将该营养液加水稀释，稀释过程中h的浓度(）随溶液体积(v）变化的曲线如图乙所示，则v1=_,v2_。解析:根据柱状图可知，k+、s、cl的浓度分别是9。 mo-1、4.0 mol-、9. ol,其物质的量分别是1