第十六章过渡金属元素

1、第十六章第十六章 过渡金属元素过渡金属元素 钛、钒、铬和锰钛、钒、铬和锰 铁、钴和镍铁、钴和镍 铜族元素铜族元素 锌族元素锌族元素 s 区区ns1 2 p 区 区ns2np1 6（ （He无无p电子）电子） d 区区(n1)d1 10ns12 (Pd无 无 s 电子电子) f 区区(n2)f1 14(n 1)d0 2ns2 结构分区结构分区 一、钛及其化合物一、钛及其化合物 二、钒及其化合物二、钒及其化合物 三、铬及其化合物三、铬及其化合物 四、锰及其化合物四、锰及其化合物 第一节第一节 钛、钒、铬和锰钛、钒、铬和锰 钛的主要矿物又钛铁矿钛的主要矿物又钛铁矿FeTiO3和金红石和金红石TiO2

2、。 一、钛及其化合物一、钛及其化合物 v1. 钛的单质钛的单质 钛是银白色金属，具有很高的机械强度。钛是银白色金属，具有很高的机械强度。 钛的表面易形成致密的氧化物保护膜，因此具有良好的抗钛的表面易形成致密的氧化物保护膜，因此具有良好的抗 腐蚀性能。腐蚀性能。 钛易于和肌肉长在一起，所以也称为钛易于和肌肉长在一起，所以也称为“生物金属生物金属”。 在室温下，钛对空气和水是十分稳定的。在室温下，钛对空气和水是十分稳定的。 钛能与许多金属形成合金。钛能与许多金属形成合金。 v2. 钛的化合物钛的化合物 钛原子的价层电子构型为钛原子的价层电子构型为3d24s2，因此可以形成氧化值为，因此可以形成氧化

3、值为 +4, +3, +2, +1, 0, -1价的化合物，其中氧化值为价的化合物，其中氧化值为+4价的化合价的化合 物比较稳定。物比较稳定。 在中等酸度的钛（在中等酸度的钛（）盐溶液中加入）盐溶液中加入H2O2，生成桔黄色的，生成桔黄色的 配合物配合物TiO(H2O2)2+，这一特征反应常用于比色法测定钛。，这一特征反应常用于比色法测定钛。 桔桔黄黄色色 2 2222 2 OHTiOOHTiO 有机化学中，常用有机化学中，常用Ti3+来证实硝基化合物的存在。来证实硝基化合物的存在。 H6TiO6RNHOH4Ti6RNO 2 22 3 2 紫紫色色 二、钒及其化合物二、钒及其化合物 v1. 钒

4、的单质钒的单质 钒是银灰色金属，在空气中稳定，硬度比钢大。钒是银灰色金属，在空气中稳定，硬度比钢大。 钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于硝酸或王水。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于硝酸或王水。 浓硫酸和氢氟酸仅在加热时于钒发生作用。浓硫酸和氢氟酸仅在加热时于钒发生作用。 钒对强碱水溶液是稳定的，但有氧存在时，它在熔融的强钒对强碱水溶液是稳定的，但有氧存在时，它在熔融的强 碱中也能溶解。碱中也能溶解。 加热时，钒能与大部分非金属反应。加热时，钒能与大部分非金属反应。 v2. 钒的化合物钒的化合物 钒原子的价层电子构型为钒原子的价层电子构型为3d34s2。其。其+5价的化合物都是反价的化合物都是

5、反 磁性的，有些是无色的；而其磁性的，有些是无色的；而其+4, +3, +2价化合物都是顺磁价化合物都是顺磁 性的，常呈现出颜色。性的，常呈现出颜色。 钒的化合物都有毒。钒的化合物都有毒。 五氧化二钒和钒酸盐五氧化二钒和钒酸盐 OHNH2OVVONH2 235234 V2O5是两性偏酸的氧化物，易溶于强碱溶液中，在冷溶液是两性偏酸的氧化物，易溶于强碱溶液中，在冷溶液 中生成正钒酸盐中生成正钒酸盐M3 VO 4，在热的溶液中生成偏钒酸盐 ，在热的溶液中生成偏钒酸盐 M VO3。 。 钒酸盐中只有钠、钾等少数金属的钒酸盐是易溶于水的，钒酸盐中只有钠、钾等少数金属的钒酸盐是易溶于水的， 水溶液无色或

6、呈黄色。水溶液无色或呈黄色。 离子离子 VO2+ nH2O (简写为简写为VO2+） VO(H2O)52+ （简写为（简写为VO2+） V(H2O)63+ （简写为（简写为V3+） V(H2O)62+ （简写为（简写为V2+） 氧化值氧化值 +5+4+3+2 颜色颜色 淡黄色淡黄色蓝色蓝色绿色绿色紫色紫色 在酸性溶液中钒的各种离子在酸性溶液中钒的各种离子 OH3gClVO2Cl2H6OV 22 2 52 蓝蓝色色 V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气 ： 采用较强的还原剂（如采用较强的还原剂（如Zn）在酸性溶液中与）在酸性溶液中与

7、V（）作用）作用 时，可以把时，可以把VO2+逐步还原为逐步还原为V2+。 紫紫色色绿绿色色 蓝蓝色色 2 62422 2 5234 OHVOHVCl OHVOHZnVONH VO2+具有较强的氧化性。用亚硫酸盐等还原剂很容易将其具有较强的氧化性。用亚硫酸盐等还原剂很容易将其 还原为还原为VO2+，再利用，再利用KMnO4溶液又可将生成的溶液又可将生成的VO2+氧化为氧化为 VO2+，这一系列反应有明显的颜色变化，在分析化学中常，这一系列反应有明显的颜色变化，在分析化学中常 用来测定溶液中的钒。用来测定溶液中的钒。 H2MnVO5MnOOHVO5 OHSOVO2SOH2VO2 2 242 2

8、2 2 4 22 32 淡淡黄黄色色蓝蓝色色 蓝蓝色色淡淡黄黄色色 三、铬及其化合物三、铬及其化合物 v1. 铬的单质铬的单质 铬是灰白色金属，熔、沸点都很高。铬是金属中最硬的。铬是灰白色金属，熔、沸点都很高。铬是金属中最硬的。 通常条件下，铬在空气或水中都是相当稳定的，它的表面通常条件下，铬在空气或水中都是相当稳定的，它的表面 容易形成一层氧化膜。容易形成一层氧化膜。 室温下，无保护膜的纯铬能溶于稀盐酸或硫酸溶液中，但室温下，无保护膜的纯铬能溶于稀盐酸或硫酸溶液中，但 不溶于硝酸或磷酸。不溶于硝酸或磷酸。 在高温下，铬能与活泼的非金属反应，同时是重要的合金在高温下，铬能与活泼的非金属反应，同

9、时是重要的合金 元素。元素。 v2. 铬的化合物铬的化合物 铬原子的价层电子构型为铬原子的价层电子构型为3d54s1。一般说来，高氧化值的。一般说来，高氧化值的 铬的化合物以共价键占优势，中间氧化值的化合物常以离铬的化合物以共价键占优势，中间氧化值的化合物常以离 子键占优势，低氧化值的化合物则以共价键相结合。子键占优势，低氧化值的化合物则以共价键相结合。 铬酸铬酸H2CrO4和重铬酸和重铬酸H2Cr2O7二者都是强酸，仅存在于稀二者都是强酸，仅存在于稀 溶液中，重铬酸的酸性略强于铬酸。溶液中，重铬酸的酸性略强于铬酸。 在碱性或中性溶液中主要以铬酸根离子在碱性或中性溶液中主要以铬酸根离子CrO4

10、2-存在，在稍存在，在稍 强的酸性溶液中，基本上只有重铬酸氢根离子强的酸性溶液中，基本上只有重铬酸氢根离子HCr2O7-和重和重 铬酸根离子铬酸根离子Cr2O72-存在。存在。 OHOCrHCrO2H2CrO2 2 2 724 2 4 橙橙红红色色黄黄色色 在在Cr2O72-的溶液中，加入的溶液中，加入H2O2和乙醚，有蓝色的过氧化和乙醚，有蓝色的过氧化 物物CrO(O2)2 (C2H5)2O生成，此反应可用来鉴定溶液中是否生成，此反应可用来鉴定溶液中是否 有有Cr（）的存在的存在。 重铬酸根有较强的氧化性，而铬酸根的氧化性很差，分析重铬酸根有较强的氧化性，而铬酸根的氧化性很差，分析 化学上常

11、用以下反应测定化学上常用以下反应测定Fe2+的含量：的含量： OH7Fe6Cr2H14OCrFe6 2 332 72 2 有些铬酸盐比相应的重铬酸盐难溶于水，用下面的反应可有些铬酸盐比相应的重铬酸盐难溶于水，用下面的反应可 以鉴定以鉴定Ag+的存在，同时也说明在重铬酸溶液中有铬酸根离的存在，同时也说明在重铬酸溶液中有铬酸根离 子的存在。子的存在。 H2sCrOAg2OHOCrAg4 422 2 72 砖砖红红色色 四、锰及其化合物四、锰及其化合物 v1. 锰的单质锰的单质 锰的外形与铁相似，块状锰是白色金属，质硬而脆。锰的外形与铁相似，块状锰是白色金属，质硬而脆。 常温下，锰能缓慢地溶于水。常

12、温下，锰能缓慢地溶于水。 锰与稀酸作用放出氢气并形成锰与稀酸作用放出氢气并形成Mn(H2O)62+。 锰能在氧化剂的存在下与熔融的碱作用生成锰酸盐。锰能在氧化剂的存在下与熔融的碱作用生成锰酸盐。 OH2MnOK2O3KOH4Mn2 2422 加热的情况下，锰能与许多非金属反应。加热的情况下，锰能与许多非金属反应。 v2. 锰的化合物锰的化合物 锰原子的价层电子构型为锰原子的价层电子构型为3d54s2。锰的。锰的+7价化合物中以高价化合物中以高 锰酸盐最稳定。锰酸盐最稳定。 高锰酸钾高锰酸钾 OH3KClMnOK3KClOKOH6MnO3 24232 暗暗绿绿色色 熔熔融融 KCl2KMnO2C

13、lMnOK2 4242 紫红色紫红色 工工业业上上 电电解解 2 - 42 2 4 HOH2MnO2OH2MnO2 高锰酸钾是最重要的氧化剂之一。高锰酸根离子高锰酸钾是最重要的氧化剂之一。高锰酸根离子MnO4-的的 空间构型为正四面体。空间构型为正四面体。 2242 C200 4 OMnOMnOKKMnO2 o 以以上上 MnO4-溶液是常用的氧化剂之一。溶液是常用的氧化剂之一。 MnO4-在酸性溶液中被在酸性溶液中被 还原为还原为Mn2+；在中性或弱碱性溶液中被还原为；在中性或弱碱性溶液中被还原为MnO2；在浓；在浓 碱溶液中，被还原为绿色的碱溶液中，被还原为绿色的MnO42-，并放出，并放

14、出O2。 可以用下面的反应检验溶液中是否存在微量的可以用下面的反应检验溶液中是否存在微量的Mn2+： OH7Na5Bi5MnO2H14NaBiO5Mn2 2 3 43 2 紫红色紫红色 在以上反应中，当溶液中有在以上反应中，当溶液中有Cl-存在时，颜色变为紫红色存在时，颜色变为紫红色 后会立即褪去，原因在于后会立即褪去，原因在于MnO4-被被Cl-还原了；当还原了；当Mn2+过多过多 时，也会在紫红色出现后立即消失，原因在于生成的时，也会在紫红色出现后立即消失，原因在于生成的MnO4- 又被过量的又被过量的Mn2+还原为还原为MnO2。 一、铁系元素的单质一、铁系元素的单质 二、铁系元素的化合

15、物二、铁系元素的化合物 第二节第二节 铁、钴和镍铁、钴和镍 一、铁系元素的单质一、铁系元素的单质 v铁、钴、镍都是银白色金属，都表现出明显的磁性，通常铁、钴、镍都是银白色金属，都表现出明显的磁性，通常 称它们为铁磁性物质。称它们为铁磁性物质。 v空气和水对钴、镍和纯铁（块状）都是稳定的，但一般含空气和水对钴、镍和纯铁（块状）都是稳定的，但一般含 有 杂 质 的 铁 在 潮 湿 的 空 气 中 慢 慢 形 成 棕 色 的 铁 锈有 杂 质 的 铁 在 潮 湿 的 空 气 中 慢 慢 形 成 棕 色 的 铁 锈 Fe2O3 xH2O。 v铁、钴和镍属于中等活泼的金属，都能溶于稀酸。铁、钴和镍属于中

16、等活泼的金属，都能溶于稀酸。 v在加热的条件下，铁、钴和镍能与许多非金属剧烈反应。在加热的条件下，铁、钴和镍能与许多非金属剧烈反应。 v铁、钴、镍都不易与碱作用铁、钴、镍都不易与碱作用。 v铁、钴和镍都能与一氧化碳形成羰基化合物，这些羰基化铁、钴和镍都能与一氧化碳形成羰基化合物，这些羰基化 合物的稳定性较差，利用它们的热分解反应可以得到高纯合物的稳定性较差，利用它们的热分解反应可以得到高纯 度的金属。度的金属。 二、铁系元素的化合物二、铁系元素的化合物 v铁、钴、镍原子的价层电子构型分别为铁、钴、镍原子的价层电子构型分别为3d64s2，3d74s2， 3d84s2，它们的最高氧化值分别为，它们

17、的最高氧化值分别为+6，+5，+4。 1. 铁的化合物铁的化合物 铁有红棕色的氧化铁铁有红棕色的氧化铁Fe2O3，黑色的氧化亚铁，黑色的氧化亚铁FeO和黑色和黑色 的四氧化三铁的四氧化三铁Fe3O4（是（是有磁性的有磁性的Fe()()和和Fe()Fe()的混合型的混合型 氧化物氧化物) )三种氧化物，它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不三种氧化物，它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不 溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。 2. 钴和镍的化合物钴和镍的化合物 钴和镍的氧化物与铁的氧化物类似。钴和镍的氧化物与铁的氧化物类似。 OH6CoCl 22 粉粉红红 52.25oC OH2CoCl

18、22 紫紫红红 90oC OHCoCl 22 蓝蓝紫紫 120oC 2 CoCl 蓝蓝 3. 水溶液中铁、钴和镍的离子及其反应水溶液中铁、钴和镍的离子及其反应 A. 溶液中溶液中Fe()和和Fe()的反应的反应 在水溶液中，在水溶液中，Fe3+和和Fe2+分别以分别以Fe(H2O)63+（淡紫色）和（淡紫色）和 Fe(H2O)62+ （淡绿色）的形式存在，它们在溶液中发生（淡绿色）的形式存在，它们在溶液中发生 的反应有水解、沉淀、氧化还原和配合等的反应有水解、沉淀、氧化还原和配合等。 OH- H+ OH- H+ sOHFesOHFe 2 O 3 2 纯纯白白色色棕棕色色 OHNH 23 OHN

19、H 23 ClNH4 32O Fe OHNH 23 OHNH 23 ClNH4 2 O OxHOFe 243 2 FeC80NaOH o ， 2 3 CO 2 322 CO 3 OH 2 3 O 3 FeCOHCOFeOHFe白白色色 2 CO SH2 ClO 2 4 FeO sFeSSFe H 32 OHNH 23 黑黑色色黑黑色色 少少量量 H SNH 24 NO 2 52O HNOFe棕棕色色 SNH 24 SH2 SFe 2 FOH3 6 22 FeF 过过量量 无无色色 NCS 血血红红色色 2 NCSFe NCS 无沉淀、无颜色无沉淀、无颜色 无无沉沉淀淀 CN 2 CN 4 6

20、Cl3 6 sCNFeCNFeCNFe 2 过过量量 白白色色 蓝蓝色色sFeCNKFe x 6 3 6Fe CNFeK KFeCNFe 4 6 不稳定，见光分解不稳定，见光分解黄色黄色 3 342O CFe ，加加热热浓浓 422 OCK 等等，还还原原剂剂如如CuFeSnSHSOI 2 22 - 等等，浓浓氧氧化化剂剂如如 3 -2 72 HNOOCr 2 Fe 3 Fe B. 溶液中溶液中Co2+的重要反应的重要反应 HCO3- H+ CoCO3 （粉粉红红色色） CO32- H+ 碱碱式式碳碳酸酸钴钴（s）（蓝蓝色色） OH-OCl- Co(OH)3 HCl Co2+Cl2（Cl-浓浓

21、度度大大时时，有有天天蓝蓝色色CoCl42-生生成成） OH-，过过量量 Co(OH)2（由由蓝蓝色色变变为为粉粉红红色色） NH3，过过量量 NH4+ Co(NH3)62+（土土黄黄色色） O2 Co(NH3)63+（红红色色） CN- Co(CN)2(s) CN-过过量量 Co(CN)64- O2 Co(CN)63- CoS（黑黑色色） Co(OH)S S2- H+ O2 NaNO2 + HAc Co(NO2)63- K+ K2NaCo(NO2)6（黄黄色色）（常常用用来来鉴鉴定定K+的的存存在在） NCS-过过量量 丙丙酮酮 Co(NCS)42-（淡淡蓝蓝色色）（可可以以鉴鉴定定Co2+

22、的的存存在在） Co2+ HCO3- H+ NiCO3 CO32- 碱碱式式盐盐（如如NiCO3 Ni(OH)2）沉沉淀淀 OH- Cl- Ni(OH)2(s)（苹苹果果绿绿） HCl OH-（浓浓） NiO(OH)2（黑黑色色） NH3过过量量 Ni(NH3)62+（蓝蓝色色） CN- Ni(CN)2（绿绿色色）(s) CN-过过量量 Ni(CN)42-（黄黄色色）或或Ni(CN)53- NiS（黑黑色色）(s) S2- H+ NCS- Ni(NCS)42- Ni2+ Ni(OH)Cl(s)（绿绿色色） OH- OCl- Ni2+ + Cl2 氧氧化化剂剂 NiSO4 KOH H2O2 Ni

23、O(OH) Co2+ Ni2+ + Co2O3(s) 丁丁二二肟肟 弱弱碱碱 Ni(DMG)2（鲜鲜红红色色螯螯合合物物沉沉淀淀二二丁丁二二肟肟合合镍镍） C. 溶液中溶液中Ni2+的重要反应的重要反应 的的存存在在用用于于鉴鉴定定 2 Ni 第三节第三节 铜族元素铜族元素 一、铜族元素的单质一、铜族元素的单质 二、铜族元素的化合物二、铜族元素的化合物 三、水溶液中铜族元素的离子及其反应三、水溶液中铜族元素的离子及其反应 一、铜族元素的单质一、铜族元素的单质 v周期系第周期系第B族元素包括铜、银、金族元素包括铜、银、金3中元素，通常称为中元素，通常称为 铜族元素铜族元素。 v铜族元素原子的次外

24、层铜族元素原子的次外层d轨道都充满了电子，其价层电子轨道都充满了电子，其价层电子 构型为构型为(n-1)d10ns1。 v铜、银和金的熔、沸点都不太高，它们的延展性、导电性铜、银和金的熔、沸点都不太高，它们的延展性、导电性 和导热性比较突出。和导热性比较突出。 v铜、银和金的化学活泼性较差，室温下看不出它们与氧或铜、银和金的化学活泼性较差，室温下看不出它们与氧或 水作用。水作用。 v在含有在含有CO2的潮湿空气中，铜的表面会逐渐蒙上绿色的铜的潮湿空气中，铜的表面会逐渐蒙上绿色的铜 锈。锈。 碳碳酸酸羟羟铜铜 322222 COOHCuCOOHOCu2 v银或金在潮湿的空气中不发生变化。在加热的

25、情况下，只银或金在潮湿的空气中不发生变化。在加热的情况下，只 有铜与氧化合生成黑色的氧化铜有铜与氧化合生成黑色的氧化铜CuO。 v铜、银和金即使在高温下也不与氢、氮或碳作用。铜、银和金即使在高温下也不与氢、氮或碳作用。 v在常温下，铜能与卤素作用。银与卤素反应较慢，而金与在常温下，铜能与卤素作用。银与卤素反应较慢，而金与 干燥的卤素只有在加热时才反应。干燥的卤素只有在加热时才反应。 v铜、银和金的活动顺序位于氢之后，它们不能从稀酸中置铜、银和金的活动顺序位于氢之后，它们不能从稀酸中置 换出氢气。换出氢气。 v铜、银能溶于硝酸中，也能溶于热的浓硫酸中，而金只能铜、银能溶于硝酸中，也能溶于热的浓硫

26、酸中，而金只能 溶于浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（王水）中：溶于浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（王水）中： OH2NOAuClHHNOHCl4Au 243 v在空气存在情况下，它们都能溶于氰化钾或氰化钠溶液中在空气存在情况下，它们都能溶于氰化钾或氰化钠溶液中 。 OH4CNM4CN8OH2OAu,Ag,CuM4 222 二、铜族元素的化合物二、铜族元素的化合物 1. 铜的化合物铜的化合物 铜可以形成氧化值为铜可以形成氧化值为+1，+2和和+3的化合物。的化合物。Cu()的化合的化合 物一般是白色或无色，物一般是白色或无色，Cu+在溶液中不稳定；在溶液中不稳定；Cu()的化合的化合 物或配合物通常是有颜色

27、的，它的化合物种类较多，较稳物或配合物通常是有颜色的，它的化合物种类较多，较稳 定；定；Cu()的化合物有较强的氧化性，稳定性较差，较为少的化合物有较强的氧化性，稳定性较差，较为少 见见。 在固态时，在固态时， Cu()化合物比化合物比Cu()化合物的热稳定性高；化合物的热稳定性高； 在水溶液中，在水溶液中， Cu()的化合物则是稳定的。的化合物则是稳定的。 几乎所有的几乎所有的Cu()化合物都难溶于水，化合物都难溶于水， Cu()化合物易化合物易 溶于水的较多。溶于水的较多。 CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S （溶解度）大（溶解度）大 小小 白白色色 蓝蓝色色 4

28、C258 24 C113 24 C102 24 CuSOOHCuSO OH3CuSOOH5CuSO oo o 2. 银和金的化合物银和金的化合物 银和金都有氧化值为银和金都有氧化值为+1，+2，+3的化合物的化合物。 在银的化合物中，在银的化合物中，Ag()()的化合物最稳定，种类也较多的化合物最稳定，种类也较多 ；Ag()()和和Ag()()的二元化合物都具有很强的氧化性，其的二元化合物都具有很强的氧化性，其 中中AgO是仅次于是仅次于O3和和F2的强氧化剂。的强氧化剂。 Au()()的化合物几乎都难溶于水，在水溶液中很不稳定的化合物几乎都难溶于水，在水溶液中很不稳定 ，容易歧化为，容易歧化

29、为Au()()和和Au；Au（）的化合物较少见；）的化合物较少见； Au()()的化合物较稳定，在水溶液中多以配合物的形式存的化合物较稳定，在水溶液中多以配合物的形式存 在；在；Au()()和和Au()()化合物的氧化性都较强。化合物的氧化性都较强。 Ag()()化合物的热稳定性较差，难溶于水的较多，且见化合物的热稳定性较差，难溶于水的较多，且见 光易分解。光易分解。 AgF AgCl AgBr AgI （溶解度）（溶解度） 大大 小小 2 X 2 1 AgAgX 光光 三、水溶液中铜族元素的离子及其反应三、水溶液中铜族元素的离子及其反应 1. 溶液中溶液中Cu2+的重要反应的重要反应 2.

30、溶液中溶液中Ag+的重要反应的重要反应 第四节第四节 锌族元素锌族元素 一、锌族元素的单质一、锌族元素的单质 二、锌族元素的化合物二、锌族元素的化合物 三、水溶液中锌族元素的离子及其反应三、水溶液中锌族元素的离子及其反应 一、锌族元素的单质一、锌族元素的单质 v周期系第周期系第B族元素包括锌、镉和汞族元素包括锌、镉和汞3中元素，通常称为中元素，通常称为 锌族元素。锌族元素。 v锌、镉和汞是银白色金属（锌略带蓝色）。锌和镉的熔锌、镉和汞是银白色金属（锌略带蓝色）。锌和镉的熔 点都不高，汞是室温下唯一的液态金属。点都不高，汞是室温下唯一的液态金属。 v锌、镉、铜、银、金、钠、钾等金属易溶于汞中形成合锌、镉、铜、银、金、钠、钾等金属易溶于汞中形成合 金，这种合金叫做汞齐，有液态、糊状和固态等形式。汞金，这种合金叫做汞齐，有液态、糊状和固态等形式。汞 齐中的金属仍然保留着这些金属原有的性质。齐中的金属仍然保留着这些金属原有的性质。 v一般说来，锌、镉和汞的化学活泼性从锌到汞降低。它一般说来，锌、镉和汞的化学活泼性从锌到汞降低。它 们在干燥的空气中是稳定的。们在干燥的空气中是稳定的。 v在有在有CO2存在的潮湿空气中，锌