原电池和电解池重难点知识汇总

1、第四章重难点知识汇总 知识一原电池 1、工作原理 失y沿导线传谨，有电流产生 反应原理 氧化反应r Zn-2*?=Zn2+- 负极 锌电 还原反应 2H+2e=H2T 【常考点】 反应类型：负失氧（氧化反应），正得还（还原反应）。 （2 ）离子移动方向：阳邙日离子）向正，阴（阴离子）向负。 （3 ）电子流向：负极t正极电流方向：正极t负极 （4）原电池外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动（电子走旱路，离子走水 路）;电解池也一样。 【思考】1 在原电池中是否较活泼金属一定作负极？ 2原电池的正负极的反应现象通常是什么？ 【特别提醒】（1 ）正极材料不发生电极反应， 而是电解质溶液中的

2、阳离子在正极得电子；（2） 盐桥的作用：构成闭合回路；盐桥中离子的定向移动使两溶液保持电中性；盐桥不能用导线 代替。 【例题】1.（双选）下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（） B.铝片与盐酸的反应 A. Ba（0H）2 8H2O 与 NH4CI 的反应 D .石灰石的分解反应 C.甲烷与氧气的反应 b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置 2.如图所示，a的金属活泼性在氢之前， 的说法中，不正确的是（） A. a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应 B .碳棒上有气体逸出 C.导线上有电流，电流方向从a到b_ 稀何6 D .反应后a极质量减小 3下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实

3、验后得出的结论和认识，你认为正确的是（） A .构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B .由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气 D .铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有 0.4mol电子通过 a到b。把a放在 4.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由 c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（） A. bac B. abc C. cba D. cab 知识二电极反应式的书写方法 直接法： 第一步：根据总反应化合价的变化或题目信息确定正、负极，并写出电极反应物和产

4、物； 第二步：标化合价，写出得失电子数目； 第三步：若第二步完成后，方程式未配平，那么就需要补H+或0H-,若还未配平，则需要补 H20。但要注意碱性环境不能补 H+,酸性环境不能补 0H-。 第四步：检查电极反应式是否符合电荷守恒，元素个数、种类是否守恒。 间接法：总反应减去另一极反应（如燃料电池） 【例题】 1. 一次电池 （1）碱性锌锰干电池总反应式：Zn+2MnO+ 2fO=2MnOOHZn（0H）2 负极材料 ;电极反应：_ 正极材料 ;电极反应： 锌银电池总反应式：Zn+ Ag2O+ H2O=Zn（OH2+ 2Ag。 负极反应：; 正极反应：; 2. 二次电池（可充电，可多次重复使

5、用 ） 铅蓄电池：总反应式： 放电（原电池原理） 负极材料 ;电极反应： 正极材料 ;电极反应： 充电（电解池原理）时的电极反应式： 阴极： 阳极： 知识三燃料电池 1. 氢氧燃料电池 （1）用酸性电解质时：总反应： 负极：正极： 工作一段时间后，溶液 pH_ _（填“增大”或“减小”或“不变”） 用NaOH等碱性溶液时：总反应： 负极：;正极： 工作一段时间后，溶液 pH（填“增大”或“减小”或“不变”） 2. CH4燃料电池：电解质为 KOH总反应： 负极： _ 正极： 【特别提醒】1、02-离子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融态或固体电解质中。 2、负极通燃料，正极通氧化剂（一般是氧气

6、） 【例题】科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。 电池中的一 极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导C2。下列 对该燃料电池的说法不正确的是 （） A. 在熔融电解质中，CT由正极移向负极 B. 该电池的总反应是 GH+ 5C2=3CC 4fO C. 电路中每通过 5mol电子，约有5.6L的丙烷被完全氧化 D. 通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8- 20e+ 10C2 _=3CC 4fO 知识四 设计原电池 负极材料的选择：氧化还原反应中失电子的物质做负极材料； 电解质溶液的选择：氧化还原反应反应物中的溶液做电解质溶液

7、； 正极材料的选择：通常选活泼性不如负极的（如碳棒） 【例题】1.把下列三个氧化还原反应设计成原电池： 3+2+ （1） 2Fe + 2l-=2Fe + I 2（2） 2FeCb+ Fe=3FeC2。 (3) Si+2NaOH +H2O=Na 2SiO3+2H2f 要求： 画出原电池的装置图，若需要，可采用烧杯和盐桥。（2）注明原电池的正、负极和 外电路中电子的流向。（3）写出两个电极上发生的电极反应。 2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（） FeCb溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 A正极为

8、铜，负极为铁，电解质溶液为 B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 知识五电解池 1能量转化 2 电解原理 阳极：与电源 极相连，离子移向阳极， 电子，发生 反应。 阴极：与电源 极相连， 离子移向阴极， 电子，发生 反应。 3 电子方向： 4电解反应中产物的判断 （依据放电顺序） （1）阴极产物的判断：阴极材料不论是金属或惰性电极（ Pt、Au、碳棒），总是受到保护。 阳离子在阴极得电子，放电顺序 （阳离子的氧化性顺序 ）： 5 【特别提醒】1 K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Al3+在水溶液中不放电，想要得到它们的单

9、 质需要采用电解熔融态物质，如电解熔融Al 2O3冶炼Al，电解熔融氯化镁冶炼 Mg 2.金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱 （2）阳极产物的判断：先看阳极材料 阳极是活泼金属电极时：电极本身被氧化失电子，溶液中的阴离子不放电。 阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au）时：阴离子在阳极上失电子，放电顺序（阴离子的还原性 顺序）： 电解总反应式的书写方法 （1）不是阴阳极相加；（2）若阴阳极同时电解 H+和OH-，总反应即为电解水；（3）若某 一极电解的是水中的H+或0H-,写总反应时要将其换成水；（4）必须带上反应条件（电 解或通电） 【例题】1.写出电解下列溶液的电极反应式和总反应式。 阴极反应阳

10、极反应总化学反应方程式 氯化铜溶液 氯化钠溶液 硫酸铜溶液 硫酸溶液 硫酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸 2画出下列情况的装置图，标出电极名称及电解质溶液，写出电极反应式。 铜的精炼 铁上镀银 a 电海方冋 3. 右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是（） A . a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 4. PH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时后，溶液的pHa，则该电 解质可能是（） A. NaOHB.H2SO4C.AgNO 3D.Na2SO4 知识六金属的

11、腐蚀与防护 1. 金属腐蚀的实质：;金属 腐蚀分为 ,金属的电化学腐蚀原理 （填“原 电池”或“电解池”） 2. 金属的电化学腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀 负极反应 正极反应 总反应 【特别提醒】氢以后的金属不能发生析氢腐蚀，但可以发生吸氧腐蚀 3. 金属电化学防护的方法有：（1） ，让被保护的金属做 极；（2），让被保护的金属做 极 4. 金属腐蚀的快慢顺序 【特别提醒】牺牲阳极的阴极保护法， 是让被保护的金属做原电池的正极，而非电解池的阴 极。 【例题】1.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1) 铁钉在逐渐生绣。(2)若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极 反应：负极：，正极：。

12、(2) 若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应： 正极： 2.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述 化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是() A.牺牲阳极的阴极保护法B 铜锌原电池 C.氢氧燃料电池D.电解CuCl2溶液 【优化训练】 1以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 () A. Mg片作负极，电极反应：Mg- 2e = Mg2+ B. Al片作负极，电极反应：Al 3e = Al3+ C. 电子从Al电极沿导线流向 Mg电极，再经溶液流入 Al电极 D. Mg片上有气泡产生 2.下列事实能说明 Al的金属活动性比 Cu强的是 () A. 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B. 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液