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1、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质（F2、CI2、B2、丨2、Q、Q等）； （金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾锡在空气中燃烧；铅汞在空气中不能 燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。O2 可以氧化 NO SO、CO NazSQ、KI、fS、fSQ、Nf Fg+ 等还 原性强的物质或微粒。HtS点燃生成SO,缓慢氧化生成S单质。亚铁 盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。 氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与

2、铁生成的二价的碘化亚铁Fe。 Cl2可以氧化 NqS、SQ、NqSO、H2S、I 、S2、Br 、Fe2*、NH等物质或微粒。产物 Cl2-Cl,氧化产物化合价升至相邻价态，I t I 2（。3 。 B2可以氧化 NaS、SQ、NaSQ、H2S、I、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。产物 Br? t Br I 2可以氧化NS、SQ、NqSQ、H2S、S2、等还原性强的物质或微粒。产物I 2t I CI2, Br2 , I 2 , Fe 3+在水溶液中都能把 SQ2-氧化成SQ2-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) HNO可以氧化：S2、Hi、H2S、SQ2-、HSQ-、SQ、I

3、Fe2+ 一些金属单质、非金属单质等。 浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。 元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO、FeCl3) KMn(4(H+)可以氧化：S2、HS-、fS、SQ2 -、HSQ-、SQ、I 、 Br-、Cl -、Fe2+、fQ 等。产物 KMn QH+) _ Mrf+ Fe3+可以氧化：S2-、HS-、H2S、SQ2-、HSQ、SQ、I-、Fe、Cu Zn 等。产物 Fe3+ Fe2+(4) 过氧化物(H2Q、N&Q) fQ 可以氧化。：S2、HS-、H2S、SQ2-、HSQ-、SO、丨、Fe2*。(5) 其它(HCIO)2、常见还原剂金属

4、单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO H2S、HI、Fe2*、NhJ等。还原剂：H2T屮、H2O CO-TCQ、CH4TH2O CQ;活泼金属 TMP+; H2S、Na?S、S2- TS 或高价 S; SQ、H2SQ、Na2SQt SQ、H2SQ、NagSQ; HI TI2； Fe2+TFe3+氧化性、还原性强弱的比较1. 通过化学反应比较：氧化性氧化剂氧化产物还原性一一还原剂还原产物2. 依据金属活动性顺序3. 依据元素周期表：同周期；同主族4. 依据非金属活泼性的判断5. 依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度6. 依据相近似的反应：氯气、硫与铜、铁的反应7. 同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。8. 依据电化学原理等。常

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