高中化学离子浓度大小比较专练

1、资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除离子浓度大小比较专练1（07年山东理综14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是c(h+)a在通入少量氯气，减小c(clo-)b通入少量so2，溶液的漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)=c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo、h2ohoh、hclohclo。a中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸b根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误

2、；中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；c中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(cl-)+c(clo-)，但是c(h+)应该大于c(oh-)，故此等式不成立，错误；d中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(h+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：d2（07年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1moll-1na2co3溶液：c（oh）c（hco3）c（h）2c（h2co3）b0.1moll-1nh

3、4cl溶液：c（nh4）c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na）c（ch3coo）c（h）c（oh）d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c（na）c（no3）只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。a根据质子守恒，水电离出的h和oh的物质的量相等，hhbcna2co3溶液中h分别以hco3、2co3形式存在，故a对，中由于nh4水解，(nh4与c(cl)不等，b错，c中根据电荷守恒有：c(na)+c(h)=c(oh)+c(ch3co

4、o)，因为c(h)c(oh)，故c(ch3coo)c(na)，c错。d中na、no3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故d对。答案：ad3（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co32和oh-bnahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c10ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液

5、所消耗的naoh物质的量相同解析：a中，生成na2co3溶液，co32会发生水解，生成hco3，所以a错；电荷守恒：c(h)+c(na)=c(hco3)+2c(co32)+c(oh)物料守恒：c(na)=c(hco3)c(co32)+c(h2co3)两式相减得：c（h）+c（h2co3）=c（co32）+c(oh)所以b错误。c中，生成naac，ac水解呈碱性，故c正确；相同ph，相同体积的hcl和hac，因为hac为弱酸，所以hac的物质的量浓度大，hac所消耗的naoh的物质的量多，d错。答案：c4（08年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是caph=2的ha溶液与ph=1

6、2的moh溶液任意比混合：(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)解析：选项a中根据电荷守恒，此关系式正确；选项b中ph相等，溶液中的c(oh)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(na2

7、co3)c(ch3coona)；选项cc中根据电荷守恒得：c(h)c(na)=c(oh)c(ch3coo)，由于c(ch3cooh)c(ch3coona)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh)，将2得：(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)；选项d中naha溶液的ph4，溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，同时也可以判断ha以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(ha)c(a2)c(h)c(h2a)。答案：a、c5（08年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是caph=2的ha溶液与ph=12的moh

8、溶液任意比混合：(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)解析：选项a中根据电荷守恒，此关系式正确；选项b中ph相等，溶液中的c(oh)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(na2co3)c(ch3coona)；选项c0.05moll-1ko

9、h溶液，下列关系错误的是c中根据电荷守恒得：c(h)c(na)=c(oh)c(ch3coo)，由于c(ch3cooh)c(ch3coona)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh)，将2得：(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)；选项d中naha溶液的ph4，溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，同时也可以判断ha以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(ha)c(a2)c(h)c(h2a)。答案：a、c6（09年安徽理综13）向体积为0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的avavb时：c(ch3coo

10、h)+c(ch3coo-)c(k+）只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除bva=vb时：c(ch3cooh)+c(h+)c(oh-）cvac(k+）c(oh-）c(h）dva与vb任意比时：c(k+）+c(h+)c(oh-）+c(ch3coo-)：若vavb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(ch3cooh)+n(ch3coo)=0.05va，n(k)=0.05vvb，则a选项正确；若va=vb，反应后为ch3cook溶液，由于的ch3coo水解而显碱性，根据质子守恒可知，b选项正确；若vac(ch3coo)，c选项错误；d选项符合电荷守恒，正确。答案：a、c7（09年广东化学9

11、）下列浓度关系正确的是a氯水中：c(cl2)=2c(clo-)+c(cl-)+c(hcl)b氯水中：c(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na+)=c(ch3coo-)dna2co3溶液中：c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)a解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，错误；cl2+h2o=hcl+hclo，hcl中电离的h+与cl-浓度相等，再加上hclo会电离出h+，所以h+浓度一定大于cl-浓度，b错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因ch3coo-水解，所以na+浓度大于

12、ch3coo-的浓度，c错误。答案：d8（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a室温下，向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)b0.1moll1nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco3)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)d25时，ph=4.75、浓度均为0.1moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除3解析：b项，nahco3溶液中，oh是由hco水解和水的电离所出成的，但是这些都3是微弱的。hco的浓度永大于oh浓度，故错；d项，由电荷守恒有：c(ch3coo)+c(oh)=c(h)+c(na),由物料守恒可得：2c(na)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)，将两式中的c(na)