高中化学无机知识点总结

1、俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2co3烧碱、火碱、苛性钠：naoh食盐：nacl小苏打：nahco3（大苏打：na2s2o3）石灰石、大理石：caco3石膏（生石膏）：caso4.2h2o熟石膏：2caso4.h2o）生石灰：cao熟石灰、消石灰：ca(oh)2漂白粉：ca(clo)2、cacl2（混和物）重晶石：baso4（无毒）碳铵：nh4hco3芒硝：na2so47h2o(缓泻剂)绿矾：feso47h2o明矾：kal(so4)212h2o（用作净水，）皓矾：znso47h2o胆矾矾cuso45h2o干冰：co2泻盐：mgso47h2o双氧水：h2o2硅石、石英：sio2刚玉

2、：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2菱铁矿：feco3铜绿、孔雀石cu2(oh)2co3赤铜矿：cu2o波尔多液（杀菌剂）：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s过磷酸钙（主要成分）：ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙（主要成分）：ca(h2po4)2玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4水煤气：co和h2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3与浓hc

3、l按体积比1：3混合而成。铝热剂：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co（nh2)2有机部分：氯仿：chcl3电石：cac2电石气：c2h2(炔)tnt：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇：c3h8o3焦炉气成（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛hcho福尔马林：3540%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：（c6h10o

4、5）n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooccooh使蓝墨水褪色，强化学酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。fe2+浅绿色fe3o4黑色晶体fe(oh)2白色沉淀fe3+黄色fe(oh)3红褐色沉淀fe(scn)3血红色溶液feo黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2淡蓝绿色fe2o3红棕色粉末fes黑色固体铜：单质是紫红色cu2+蓝色cuo黑色cu2o红色cuso4（无水）白色cuso45h2o蓝色cu2(oh)2co3绿色cu(oh)2蓝色cu(nh3)4s

5、o4深蓝色溶液白色沉淀：baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚al(oh)3白色絮状沉淀h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀气体：cl2、氯水黄绿色f2淡黄绿色气体br2深红棕色液体i2紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾o3淡蓝色气体so2无色，有剌激性气味、有毒的气体n2o4、no无色气体no2红棕色气体nh3无色、有剌激性气味气体液体：ccl无色的液体，密度大于水，与水不互溶品红溶液红色氢氟酸（hf水溶液，为混合物）：hf腐蚀玻璃固体：kmno4-紫色mno4-紫色na2o2淡黄色固体s黄色固体agbr浅黄色沉淀

6、agi黄色沉淀so3无色固体（沸点44.80c）一、无机钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。碱金属元素化合物：氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o2钠在空气中燃烧：2na+o2点燃=na2o23钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2（现象：浮融游响红。放有酚酞检验。）化学4过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o25过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26碳酸氢钠受热分解：2nahco3=na2co3+h2o+co27氢

7、氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nah9.钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：2na+cl2=2nacl2na+s=na2s2）镁：物理性质：银白色金属1.燃烧：能与卤族元素反应,例如:mg+cl2=点燃=mgcl2在空气中点燃镁:2mg+o2=点燃=2mgo在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃=mg3n2在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃=2mgo+c（*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有c+o2=co2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。）2.与水：能与沸水反映:m

8、g+2h2o=mg(oh)2+h2（气体）3.与酸：能与稀酸反映:h2so4+mg=mgso4+h2(气体)4.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温=cao+co2cao+h2o=ca（oh）2产生氢氧化镁沉淀：mg2+2oh-=mg（oh）2氢氧化镁转化为氯化镁：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o电解熔融氯化镁：mgcl2通电=mg+cl2铝：物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。1与酸：铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2（放热反

9、应）氧化铝与酸反应：化学al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o2与碱：铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2naal（oh）4+3h2氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2naal（oh）4氢氧化铝与强碱反应：al（oh）3+naoh=naal（oh）4（naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o*naal(oh)4是四羟基合铝()酸钠，其实就是偏铝酸钠（naalo2）和两个h2o。naalo2：呈强碱性的固体。偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以naal(oh)4存在的。）3铝在空气中氧化：4

10、al+3o2=2al2o3（形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。8al+3feo=4alo+9fe+795千卡。(需要使用镁做引燃物)4实验室制取氢氧化铝沉淀：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+5.偏铝酸纳有关化学方程式:2naalo+co(少量)+3ho=2al(oh)+naco(强酸制弱酸)naalo+co(过量)+2ho=al(oh)+nahconaalo+hcl（少量）+ho=al(oh)+naclnaalo+4hcl（过量)=alcl+nacl+2honaalo+nahco3+ho=al(oh)3

11、+na2co33naalo+alcl3+6h2o=4al（oh）3+3nacl铁：物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿fe2o3、磁铁矿fe3o4。1.fe2+及fe3+离子的检验：fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。化学b)加kscn（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加kscn溶液，溶液显红色。2.与酸：1）铁溶于非氧化性的酸如盐

12、酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：fe+h2so4=feso4+h2fe+2hcl=fecl2+h22）在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：4fe+10hno3=4fe(no3)2+nh4no3+3h2o3.铁的还原与氧化性：1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。2）氢氧化亚铁在空气中变质：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2用氯化铁腐蚀铜电路

13、板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl24.冶炼：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2铜1.与氧气反应：2cu+o2=加热=2cuo（黑色）2.在有水和二氧化碳条件下：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3*cu2(oh)2co3：孔雀石（主要成分是cu2(oh)2co3，非纯净物），又称铜锈(铜绿）。在空化学气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。3.与酸：2cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2ocu+4hno3(浓)=cu(no3)

14、2+2no2+2h2o3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o3.cu+cl2=点燃=cucl2cu(oh)2=加热=cuo+h2o4.cuso4：俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备：cu+2h2so4(浓)=加热=cuso4+so2+2h2o2cu+2h2so4(稀)+o2=加热=2cuso4+2h2o氯：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。1.氯气的制法：工业制法：2nacl+2h2o=通电=2naoh+h2+cl2实验室（利用氧化剂）：mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o*kclo3为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。2k

15、mno4+16hcl=加热=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o*kmno4强氧化剂，黑色。2.hclo：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉ca(clo)2。制备：通氯气于冰水中：cl2+h2ohclo+hcl通氯于碱液中可得次氯酸盐：cl2+2naohnaclo+nacl+h2o3.一些现象：cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟；h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；na在cl2中燃烧产生大量的白烟；p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；氮1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。2.在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：n2+o2=放电=2no，氧化氮与氧气迅速化合，

16、生成二氧化氮2no+o2=2no2，二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：化学3no2+h2o=2hno3+no（雷雨发庄稼）3.氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。n2与氢气反应制氨气（工业制法）：n2+3h2=可逆=2nh3实验室：2nh4cl（固态）+ca(oh)2（固态）=2nh3+cacl2+2h2o（用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。）与水反应：nh3+h2o=nh3h2o（一水合氨）*一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。4.硝酸：强氧化性、强

17、腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。硫物理性质：淡黄色晶体。1.氧化性和还原性：1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：fe+s=fes铜与硫蒸气反应：2cu+s=cu2s2）还原性：s+o=点燃=so2.与酸：硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）=3so2+2h2o二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s+2h2o铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o3.二氧化硫的催化氧化：2so2+o2=2so34.二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl5.二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3

18、+h2o6.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃=2so2+2h2o7.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃=2s+2h2o硅化学：物理性质：极少以单质的形式在自然界出现，以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在。黑色，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。1硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h22硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h23二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o4二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o5制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温=casio3+co2sio2+na2co3高温=na2sio3+co26.硅的提取：sio2+2c=高温=si(粗硅)+2cosi(粗硅)+2c