共价键及其参数

1、共价键及其参数1.本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠 )。2.特征具有饱和性和方向性。3.分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移单键原子间有一对共用电子对原子间共用电子对的数目双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，而形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极

2、性键。4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。5.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如 N2 与 CO、O3与 SO2、N 2O 与 CO2、 CH4 与 NH 4等。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子( )(2)在任何情况下，都是键比 键强度大 ( )(3)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )(4)s-s键与 s-p键的电子云形状对称性相同( )(5) 键能单独形成，而 键一定不能单独形成 ()(6) 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转 ( )(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳

3、碳单键键能的3 倍和 2 倍()(8)键长等于成键两原子的半径之和( )1.有以下物质： HF ， Cl 2，H 2O，N 2， C2H4， C2H6，H 2， H2O2， HCN(H C N)。只有 键的是 _(填序号，下同 )；既有 键，又有 键的是 _；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成 键的是 _；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成 键的是 _；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成键的是 _。答案 2.与 CCl 4 互为等电子体的分子或离子有_等。答案SiCl 4 、CBr 4、 SO42 、 CF4(合理即可 )题组一共价键的类别及判断1.

4、下列关于 键和 键的理解不正确的是 ()A. 含有 键的分子在进行化学反应时，分子中的键比 键活泼B. 在有些分子中，共价键可能只含有键而没有 键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成 键D.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成 键答案B解析同一分子中的 键不如 键牢固，反应时比较容易断裂，A 项正确；在共价单键中只含有 键，而含有 键的分子中一定含有 键， B 项错误、 D 项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成键， C 项正确。2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)CH 4 中的化学键从形成过程来看，属于_( 填“ ”或“ ” )

5、键，从其极性来看属于 _键。(2)已知 CN 与 N2 结构相似，推算HCN 分子中 键与 键数目之比为 _。(3)C 60 分子中每个碳原子只跟相邻的3 个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60 分子中 键的数目为 _。(4)利用 CO 可以合成化工原料COCl 2，COCl 2 分子的结构式为，每个 COCl 2 分子内含有的 键、 键数目为 _。A.4 个 键 B.2 个 键、 2 个 键C.2 个 键、 1 个 键 D.3个 键、 1 个 键答案(1) 极性 (2)1 1(3)30 (4)D题组二键参数及应用3.(2018 漳州期末 )下列物质性质的变化规律

6、，与共价键的键能大小有关的是()A.F 2、 Cl 2、 Br 2、 I2 的熔点、沸点逐渐升高B.HF 、 HCl 、HBr 、 HI 的热稳定性依次增强C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF 、 NaCl 、 NaBr 、 NaI 的熔点依次降低答案C解析A 项， F2、Cl 2、Br 2、I 2 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，错误；B 项， HF 、 HI 、 HBr 、 HCl 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定， 与共价键的键能大小有关，但是 H

7、F、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，错误；C 项，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，正确；D 项， NaF、NaCl 、NaBr 、NaI 属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，错误。4.(2018 安康期末 )已知几种共价键的键能如下：化学键H NN NCl ClH Cl键能 /kJ mol 1391946328431下列说法错误的是()A.键能： N N N=N N NB.H(g) Cl(g)=HCl(g) 1H 431 kJ molC.H N 键能小于H Cl 键能

8、，所以NH 3 的沸点高于HClD.2NH 3(g) 3Cl 2(g)=N 2 (g) 6HCl(g)H 202 kJ mol 1答案C解析A 项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N N N=N N N，正确； B 项， H(g) Cl(g)=HCl(g) 的焓变为 H Cl 键能的相反数，则H 431 kJmol 1，正确； C 项， NH 3 的沸点高于 HCl 是由于 NH 3 形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D 项，根据 HE(反应物 )E(生成物 )，则 2NH 3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H6E(NH)3E(

9、ClCl) E(NN)6E(H Cl)202 kJ mol 1，正确。题组三等电子原理的理解与应用5.(2019 东河区期末 )根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A.B 3N 3H6 分子中所有原子均在同一平面上B.B 3N 3H6 分子中存在双键，可发生加成反应C.H 3O 和 NH 3 是等电子体，均为三角锥形D.CH 4 和 NH4 是等电子体，均为正四面体形答案B解析B 3N3 H6 和苯是等电子体，其结构相似；和 NH 3 是等电子体，根据氨气分C 项， H3O子的立体构型判断水合氢离子的立体构型；D 项， CH 4 和 NH 4 是等电子体，根据甲烷的立体构型判断铵根离子的

10、立体构型。6.回答下列问题(1) 根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是_ 和_； _ 和_。(2)在短周期元素组成的物质中，与NO2 互为等电子体的分子有_、 _。(3)与 H 2O 互为等电子体的一种阳离子为_( 填化学式 )，阴离子为 _。(4)与 N2 互为等电子体的阴离子是_，阳离子是 _。答案(1)N 2 CO N2O CO 2(2)SO 2O3(3)H 2FNH 2(4)CN (或 C22)NO 考点二分子的立体构型1.价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥

11、力越强，键角越小。(2) 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。其中： a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x 是与中心原子结合的原子数。(3)示例分析电子键电子孤电子电子对立分子立体构型实例对数对数体构型220直线形直线形CO2330三角形平面三角形BF321V 形SO240正四面体形CH4431四面体形三角锥形NH 322V 形H2 O2.杂化轨道理论(1)理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的

12、夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道与分子立体构型的关系杂化杂化轨杂化轨道立体构型实例类型道数目间夹角sp2180 直线形BeCl223120 平面三角形BF 3spsp34109 28四面体形CH 43.配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH 4 可表示为中，虽然有一个N H 键形成过程与其他3 个 NH 键形成过，在 NH4程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。(3)配合物如 Cu(NH

13、 3)4SO4配体有孤电子对，如H2O、 NH3 、CO、 F 、 Cl 、 CN 等。322中心原子有空轨道，如Fe、 Cu、 Zn、 Ag 等。(1)杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对( )(2)分子中中心原子若通过3( )sp 杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(3)NH 3 分子为三角锥形，N 原子发生 sp2 杂化 ( )(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2 杂化 ( )(5)中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形( )(6)价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( )1.填表中心原子上的价层电VSEPR分子或离

14、子中心原子序号物质模型名称孤电子对数子对数立体构型杂化类型 CS2 HCHO NCl 3 SO24H3O答案0 2 直线形直线形sp 03平面三角形平面三角形sp2 14四面体形三角锥形sp3 04正四面体形正四面体形sp3 14四面体形三角锥形sp32.比较下列分子或离子中键角大小。(1)H 2O_H 3O ，NH 3_NH 4。(2)SO 3_CCl 4， CS2_SO2。答案(1) (2) 解析(1)H 2O与H3O，NH3 与NH 4的中心原子均采用sp3 杂化，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。(2)杂化不同，键角不同。题组一分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断1.(2019 瓦

15、房店市校级期末 )下列说法中正确的是 ()A.PCl 3 分子是三角锥形，这是因为P 原子是以 sp2 杂化的结果B.sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个sp3 杂化轨道C.凡中心原子采取 sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体D.AB 3 型的分子立体构型必为平面三角形答案C解析A 项， PCl 3 分子的中心原子P 含有 3 个成键电子对和1 个孤电子对，为sp3 杂化，立体构型为三角锥形，错误；B 项，能量相近的s 轨道和 p 轨道形成杂化轨道，错误；C 项，凡中心原子采取sp3 杂化的分子， 其 VSEPR 模型都是四面体，而分子的

16、立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D 项， AB 3 型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3 中 B 原子没有孤电子对，为平面三角形，NH 3 中 N 原子有 1 个孤电子对，为三角锥形，错误。2.徐光宪在 分子共和国 一书中介绍了许多明星分子，如 H 2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是 ()A.H 2O2 分子中的 O 为 sp2 杂化B.CO 2 分子中 C 原子为 sp 杂化C.BF 3 分子中的 B 原子为 sp3 杂化D.CH 3COOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化答案B解析A 项， H 2O2 分子中氧原子形成 2 个 键，含

17、有2 对孤电子对，采取sp3 杂化，错误；B 项， CO2 分子中 C 原子形成2 个 键，没有孤电子对，采取sp 杂化，正确； C 项， BF3 分子中的 B 原子的最外层电子数为3，形成 3 个 键，没有孤电子对，采取sp2 杂化，错误； D项， CH 3COOH 分子中有 2 个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4 个 键，没有孤电子对，采取 sp3 杂化，错误。3.BeCl 2 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be 的杂化轨道类型：(1)Cl BeCl ： _；(2)： _；(3)：_。答案(1)sp 杂化(2)sp2 杂化(

18、3)sp3 杂化“ 五方法 ” 判断分子中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间构型判断。 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3 杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2 杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928 ，则分子的中心原子发生sp3 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120，则分子的中心原子发生sp2 杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp 杂化。(3)根据等电子原理进行判断如 CO2 是直形线分子， C

19、NS 、 N3 与 CO2 互为等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用 sp 杂化。(4)根据中心原子的价电子对数判断如中心原子的价电子对数为4，是 sp3 杂化，为3 是 sp2 杂化，为2 是 sp 杂化。(5)根据分子或离子中有无键及 键数目判断如没有 键为 sp3 杂化，含1 个 键为 sp2 杂化，含2 个 键为 sp 杂化。题组二价层电子互斥理论与分子结构4.为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR) 模型。(1)利用 VSEPR 理论推断 PO43的 VSEPR 模型是 _。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1 个碳原子和3

20、个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲：_ ；乙：_。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子： _，三角锥形分子： _ ，四面体形分子： _ 。(4)写出 SO3 常见的等电子体的化学式，一价阴离子：_(写出一种，下同 )；二价阴离子： _，它们的中心原子采用的杂化方式都是_。答案 (1) 正四面体结构(2)CH 3CH3(3)BF 3NF 3CF4CO32sp2(4)NO 35.NH 3 分子中 HNH 键角为 107，而配离子 Zn(NH 3)62 中 HNH 的键角为10928，配离子 Zn(NH 3)62 HNH 键角变大

21、的原因是 _ 。答案 NH 3 分子中 N 原子的孤对电子进入 Zn2的空轨道形成配离子后，原孤电子对对 N H 键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱题组三配位理论及应用6.(2018 徐州调研 )向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2 的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH 3)4 2C.配位化合物中只有配位键D.在 Cu(NH 3)4 2 配离子中， Cu 2 给出孤电子对，NH 3 提供空轨道答案B解析NH

22、 3 与 Cu2 形成配位键， Cu 2 提供空轨道， NH 3 提供孤电子对。7.丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni 2 ，其分子结构如图所示。该结构中C 原子的杂化方式是_ ，分子内微粒之间存在的作用力有_(填字母 )。a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键答案sp2 、sp3bcd8. .铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu(OH) 4 2 。不考虑空间构型， Cu(OH) 4 2结构可用示意图表示为 _。(2)胆矾 CuSO45H2O 可写为 Cu(H 2O)4

23、SO 4H 2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_(填字母 )。A. 所有氧原子都采取sp3 杂化B. 氧原子存在配位键和氢键两种化学键C.Cu2的价电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 .经研究表明， Fe(SCN) 3 是配合物， Fe3 与 SCN 不仅能以 13 的个数比配合， 还可以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得的 Fe3和 SCN 的配合物中， 主要是 Fe3 与 SCN 以个数比 11 配合所得离子显红色。该离子的离子符号是 _。3(2)若 Fe与 SCN 以个数比1 5 配合，则 FeCl3 与 KSCN 在水溶液中发生反应的化

24、学方程式可以表示为 _ 。答案 .(1)(2)D .(1)Fe(SCN) 2(2)FeCl 3 5KSCN=K 2 Fe(SCN)5 3KCl解析 .(1)Cu 2 中存在空轨道，而 OH 中 O 原子有孤电子对，故O 与 Cu 之间以配位键结合。 (2)A 项，与 S 相连的氧原子没有杂化； B 项，氢键不是化学键；C 项， Cu2的价电子排布式为 3d9； D 项，由图可知，胆矾中有1 个 H2O 与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4 个H2O 与 Cu2 以配位键结合，较难失去。考点三分子间作用力与分子的性质1.分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(

25、2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力氢键化学键。(4)范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。(5)氢键形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法： A HB特征：具有一定的方向性和饱和性。分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。2.分子的性质(1)

26、分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称(2)分子的溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。手性分子：具有手性异构体的分子。手性碳原子：

27、在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO) mROn，如果成酸元素R 相同，则 n 值越大， R 的正电性越高，使 R O H 中 O 的电子向 R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H ，酸性越强，如酸性：HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 。(1)可燃冰 (CH 48H 2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键()(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()(3)氢键具有方向性和饱和性()(4)H 2O2 分子间存在氢键()(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即 CX 4 )的熔、

28、沸点均随着相对分子质量的增大而增大 ()(6)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()(7)H 2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键()答案(1) (2) (3) (4) (5)(6)(7) 解析(1)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH 4 与 H 2O 之间不存在氢键。(2)乙醇分子、水分子中都有 OH ，符合形成氢键的条件。(4)H 2O2 分子中的 H 几乎成为 “裸露 ” 的质子，与水分子一样，H2O2 分子间也存在氢键。(5)卤素氢化物中，HF 分子间能形成氢键，其熔、沸点最高。(6)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小，能使物质的熔、沸点降低。(7)H 2O 比 H2S 稳定是

29、因为O H 键键能大于S H 键键能，而与氢键无关。NH 3 极易溶于水的因素有哪些？答案NH 3 为极性分子， NH 3 与 H2O 分子间可形成氢键。题组一共价键的极性与分子极性的判断1.(2019 河南省实验中学模拟)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3 的叙述中正确的是()A.PH 3 是非极性分子B.PH 3 中有未成键电子对C.PH 3 是一种强氧化剂D.PH 3 分子中 P H 键是非极性键答案B解析A 项，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，正负电荷中心重合的分子为非极性分子； B 项， PH 3 分子中有 1

30、 个未成键的孤电子对； C 项，根据 P 元素的化合价分析，错误； D 项，同种非金属元素之间存在非极性键，不同种非金属元素之间存在极性键。2.(2018 广东省茂名高三联考 )已知 H 和 O 可以形成 H 2O 和 H2O2 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 1 mol 冰中有 _mol 氢键。用球棍模型表示的水分子结构是 _ 。(2)已知 H2O2 分子的结构如图所示：H 2O2 分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个 O H 键与 O O 键的夹角均为 9652。试回答：

31、H2O2 分子的电子式是 _ ，结构式是 _ 。 H2O2 分子是含有 _键和 _键的 _(填“极性”或“非极性”)分子。 H2O2 难溶于 CS2，简要说明理由： _ 。 H2O2 中氧元素的化合价是_ ，简要说明原因_ 。答案(1)2B (2) HOOHH O O H极性非极性极性 H2 O2 为极性分子，而CS2 为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2 难溶于 CS2 1价因 OO键为非极性键，而O H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价解析(1) 在冰中，每个水分子与周围的4 个水分子形成4 个氢键，按 “均摊法 ”计算，相当于每个水分子有2 个氢键；水分子为V 形结构。(2

32、)由 H 2O2 的立体构型图可知， H2O2 是极性分子， 分子内既有极性键， 又有非极性键， 而 CS2 为非极性分子，根据 “ 相似相溶 ”规律， H2O2 难溶于 CS2。题组二 范德华力、氢键对物质性质的影响3.氨溶于水时， 大部分 NH 3 与 H2O 以氢键 (用“ ”表示)结合形成NH 3H2O 分子。根据氨水的性质可推知NH 3H2O 的结构式为 ()A.B.C.D.答案B解析可知 NH 3H 2O 的结构式为。根据 NH 3H2ONH 4 OH4.按要求回答下列问题：(1)HCHO 分子的立体构型为_形，它与 H2 加成后， 加成产物的熔、沸点比 CH4 的熔、沸点高， 其

33、主要原因是(须指明加成产物是何物质)_ 。答案平面三角加成产物CH 3OH 分子之间能形成氢键(2)S 位于周期表中第_族，该族元素氢化物中， H 2Te 比 H 2S 沸点高的原因是_ ，H2O 比 H2Te 沸点高的原因是_ 。答案 A 两者均为分子晶体且结构相似， H2Te 相对分子质量比 H2S 大，分子间作用力更强 两者均为分子晶体， H 2O 分子之间存在氢键(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_ 。答案硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高(4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原

34、因：_ 。答案氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化(5)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是_ 。答案H 2O 与乙醇分子间能形成氢键(6)纳米 TiO 2 是一种应用广泛的催化剂， 其催化的一个实例如下图所示。 化合物乙的沸点明显高于化合物甲， 主要原因是 _ 。纳米 TiO2NH 3化合物甲化合物乙答案化合物乙分子间形成氢键题组三无机含氧酸的酸性判断5.S有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的酸性_，理由是_ 。答案 强 S 的正电性越高，导致 S O H 中 O 的电子向 S 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H ，即酸性越强6.(2019 长沙市明德

35、中学检测)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl OH非羟基氧0123原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H 3PO3 和亚砷酸H3AsO 3 分子式相似，但它们的酸性差别很大，H 3PO3 是中强酸，H3AsO 3 既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为 _ ， _ 。(2)H 3PO3 和 H3AsO 3 与过量的NaOH 溶液反应的化学方程式分别是 _ ， _ 。(3)在 H 3PO3 和 H 3AsO 3 中分别加入浓盐酸， 分析反应情

36、况： _ ，写出化学方程式： _ 。答案 (1) (2) H3PO3 2NaOH=Na2 HPO3 2H 2O H3AsO 3 3NaOH=Na 3AsO 3 3H2O(3)H 3PO3 为中强酸，不与盐酸反应， H 3AsO 3 可与盐酸反应H3 AsO 33HCl=AsCl 33H 2O解析 此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。(1)已知 H3PO3 为中强酸， H 3AsO 3 为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含 1 个非羟基氧原子，H 3AsO 3 中不含非羟基氧原子。(2) 与过量NaOH 溶液反应的化学方程式的书写，需得知H 3

37、PO3 和 H 3AsO 3 分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H 3PO3 为二元酸， H 3AsO 3 为三元酸。(3)H 3PO3 为中强酸，不与盐酸反应；H 3AsO 3 为两性物质，可与盐酸反应。1.微粒之间的相互作用(1)2018全国卷 ， 35(3) 节选 LiAlH 4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中，存在_(填标号 )。A. 离子键B. 键C. 键D. 氢键(2)2018全国卷 ， 35(4) 节选 气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有_种。(3)2018全国卷 ，35(3) 改编 如图为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_ 。(4)2018国卷全 ，35(3) 节选 ZnF2