2019最新苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案

1、2019 最新苏教版化学选修4溶液的酸碱性教案第2 单元(本栏目内容 ,在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列溶液一定呈中性的是()A pH 7 的溶液Bc(H )c(OH )的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH 7,说明)71c(H10 mol L ,当温度比室温高时 ,中性溶液中的c(H ) 7 1,由于它10mol L ,pH 7,即 pH7 的溶液显碱性 ,故 A 项错误。等物质的量的强酸与强碱们所含 H 和 OH 的物质的量未知 ,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故 C 项错误。非电解质溶于水 ,可以使溶液显酸性、碱性、中

2、性,如 SO2溶于水生成 H 2SO3 溶液显酸性 ,NH 3溶于水生成 NH 3H 2O 溶液显碱性 ,乙醇、蔗糖等溶于水 ,溶液显中性 ,故 D 项错误。【答案】B2 25 的下列溶液中 ,碱性最强的是 ()A pH 11 的溶液 1Bc(OH) 0.12 mol L 的溶液C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 101的溶液D c(H ) 1 10mol L【解析】pH 最大的碱性最强,依次求出各自的pH即可。 B 选项按 c(OH ) 0.10mol L 1 来算 ,已经大于13； C 选项正好等于13； D 选项的 pH 10。所以 B 选项符合题意。【答案】B3下列酸溶液的pH

3、 相同时 ,其物质的量浓度最小的是 ()A H2SO3B H 2SO41 / 7CCH 3COOHD HNO 3【解析】pH 相同 ,即 c(H )相同。而 H2SO3、 CH3COOH 是两种弱酸 ,要与 H2SO4、HNO 3 两强酸电离出等浓度的H ,则该两弱酸的浓度需大于两强酸,而在 H 2SO4、 HNO 3 两强酸中 ,若 c(H )相等 ,则 c(H 2SO4)1c(HNO 3),所以选 B 。2【答案】B4 pH 5 和 pH 3 的两种盐酸以1 2 体积比混合 ,该混合液的 pH 为 ()A 3.2B 4.0C4.2D 5.0【解析】设取 pH 5 和 pH 3 的两种盐酸分

4、别为V L 和 2VL,pH 5 的盐酸 c(H ) 53mol/L 2V L 10 5mol/L,pH 3 的盐酸c(H ) 10 3mol/L, c(H )混 10mol/LVL 10V L 2V L 446.7 10 mol/L,pH lg c(H ) lg (6.7 10 ) 4 0.8 3.2。【答案】A5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A 相同浓度的两溶液中c(H )相同 1B100 mL 0.1 mol L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH 3 的两溶液稀释100 倍,pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H ) 均明显减小【解析】A 项,盐酸

5、和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H )盐酸 c(H )醋酸 ； B 项 ,两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C 项 ,稀释后 ,盐酸的 pH 5,而醋酸电离平衡被促进,其 pH5 ； D 项,盐酸中 c(H )几乎不变。【答案】B6 (2009 年宁夏理综 ) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 ()2 / 7【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液 ,随着 NaOH 的不断滴入 ,c(CH 3 COOH) 逐渐减小 ,但开始时由于 NaOH 不足 ,NaOH 完全反应 ,所以在 CH

6、3COOH 过量的阶段中 ,c(NaOH) 为零。【答案】 D7室温时 ,下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 ()A pH 3 的盐酸和pH 11 的氨水等体积混合BpH 3 的盐酸和pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH 3 的醋酸和pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合D pH 3 的硫酸和pH 11 的氨水等体积混合【解析】,按照“谁弱谁过量 ,谁强显谁性”的c(H)与 c(OH)相同的溶液等体积混合规律分析。【答案】C8在 25 时 ,某溶液中 ,由水电离出的 12 1pH 可能是c(H ) 1 10 mol L,则该溶液的(多选 )()A 12B 7C6D 2【解析】 12)水在

7、溶液中 ,c(H)水 c(OH )水 1 10mol/L, 当溶液中 ,c(OH )溶液 c(OH141101210 2 2mol/L 时 ,c(H )溶液 12 10mol/L, 所以 pH lg10 2；当溶液中 ,c(H)1 10)水 12溶液 c(H110mol/L 时 ,pH 12。【答案】AD9室温时 ,将 x mL pH a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH b 的稀盐酸充分反应,下列关于3 / 7反应后溶液 pH 的判断正确的是 ()A 若 x y 且 a b 14,则 pH 7B若 10x y 且 a b 13,则 pH 7C若 ax by 且 a b 13,则 pH

8、7D若 x 10y 且 a b 14,则 pH 7【解析】中和反应的本质是H OH =H 2O,其反应过程中n(H ) n(OH ),所以可14 V(酸 ) 10 b得 V(碱 ) 10a,然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。【答案】D10以酚酞试液作指示剂 ,对某新制 NaOH 溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表：待测液20 mL NaOH 溶液 20 mL NaOH 溶液 10 mL H 2O 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液则该新制的 NaOH 溶液的浓度 c(mol L 1)合理的是 (消耗标准盐酸 1(0.01 mol L )的体积V1 mLV2 mLV3 mL)A c

9、 0.01(V1 V2 V3)/(3 20) Bc 0.01 (V1 V2)/(2 20) Cc 0.01 (V1 V3)/(2 20)D c 0.01V1/20【解析】 酸碱中和滴定实验一般重复 2 3 次 ,取体积的平均值 ,求待测液的浓度 ,故 D 不正确；用酚酞作指示剂时 ,敞口放置的 NaOH 吸收 CO2 生成的 Na2CO3 与盐酸反应只生成NaHCO 3,使所耗酸的体积偏小,故只能用V1、 V2 进行计算。【答案】B二、非选择题11有一种 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL, 要使它的 pH 降到 11：(1)如果加入蒸馏水 ,应加 _mL( 不考虑溶液体积效应,

10、下同 )。(2)如果加入 pH10 的 NaOH 溶液 ,应加 _mL 。(3)如果加入0.1 mol L1 的盐酸 ,应加 _mL 。【解析】pH 为12 和 11 的 NaOH 溶液的浓度分别为c(NaOH) 102mol L 1 和c(NaOH) 103mol L1。设要使 pH 降到 11,加蒸馏水、 pH 10 的 NaOH 溶液、 0.1 mol L1 的盐酸体积分别为 x、 y、 z,分别列式如下： 10 2 100 10 3 (100 x)； 102 100 104y 103 (100y)； 10 2 100 0.1 z 10 3 (100z)。然后分别求出x、 y、 z 即可

11、。4 / 7【答案】(1)900(2)1 000(3)8.9112 (2009 年天门高二调研 )(1) 某温度时 ,测得 0.01mol L 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,则该温度下水的离子积常数KW _。(2)在此温度下 ,将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性 ,且 a 12,b 2,则 VaVb _。若所得混合液的pH 10,且 a 12,b 2,则 Va Vb _。【解析】(1)0.01 molL 1NaOH 溶液的pH 11,则 KW c(H ) c(OH ) 1 10 11mol L 1 0.01 mol

12、L 1 1 10 13mol 2L 2。) 10 13a 1(2)pH a 的 NaOH 溶液中 ,c(OH ) KW /c(Hmol L ,pH b 的 H2SO4 中,c(Hb1。两者混合后：若呈中性 13 a b代入 ,得) 10mol L,则 10Va 10 Vb,将 a 12,b 2Va Vb 110。 若 pH 10, 则 呈 碱 性,c(OHKW 3 1)混 10mol L, 而 c(OH)混 c H 13a b10Va 10VbVa Vb,将 a 12,b 2 代入 ,得 Va Vb 1 9。【答案】13(2) 1 10 1 9(1)1 1013在中和滴定操作过程中,有以下各项

13、因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果 _；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果 _；(3) 滴 定 管 ( 装 标 准 溶 液 ) 在 滴 定 前 尖 嘴 处 有 气 泡 , 滴 定 终 了 无 气 泡 , 使 滴 定 结 果_ ；(4)滴定前仰视 ,滴定终了平视,使滴定结果 _ ；(5)滴定前仰视 ,滴定终了俯视,使滴定结果 _ ；(6)过早估计终点,使滴定结果 _ ；(7)过晚估计终点,使滴定结果 _；(8)用含 Na2O 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴

14、定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度_。(9)用含 Na2CO3 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸、使测得盐酸的浓度_。(10)洗涤锥形瓶时 ,误把稀食盐水当作蒸馏水 ,然后用锥形瓶装待测的盐酸 ,用 NaOH 标准溶液滴定时 ,对测得的结果 _ 。5 / 7mc 标准 V 标准mc 标准【解析】中和滴定误差分析的依据c(待测 ) n V 待测V 待测nV(标准 )根据 V(标准 )的偏大或偏小判断c(标准 )是偏高还是偏低。如 (1),滴定管装液前未用标准溶液润洗 ,会使标准溶液冲稀 ,导致所耗 V(标准 ) 偏大 ,使测定的 c(待测 )偏高。又如 (2)

15、,锥形瓶装液前用待测溶液润洗,会使锥形瓶内待测的溶质增加,导致所耗V(标准 )偏大 ,使测定的c(待测 )偏高 ,其余各选项可仿此分析。【答案】(1) 偏高(2)偏高(3) 偏高(4)偏低(5) 偏低(6)偏低(7) 偏高(8) 偏低(9)偏高(10)无影响14工业上制备CuCl 2 时 ,是将浓盐酸用水蒸气加热至80 左右 ,慢慢加入粗制CuO 粉(含杂质 FeO),充分搅拌 ,使之溶解 ,反应如下：CuO 2HCl=CuCl 2H 2OFeO 2HCl=FeCl 2 H 2O已知： pH 7.6 时 ,Fe2 以 Fe(OH) 2 的形式开始沉淀,pH 9.6 时 ,Fe2 沉淀完全； p

16、H 4.4时 ,Cu 2 以 Cu(OH) 2 的形式开始沉淀 ,pH 6.4 时 ,Cu2 沉淀完全； pH 2.7 时 ,Fe3 以 Fe(OH) 3的形式开始沉淀,pH 3.7 时,Fe3沉淀完全。(1)为除去溶液中的2Fe ,可采用的方法是 _ 。(2)工业上为除去溶液中的Fe2 ,常使用 NaClO, 当向溶液中加入NaClO 后,溶液的 pH 变化是 _。(3) 若此溶液中只含3 时 ,要调整pH 在3.7 4.4 之间 ,此时最好向溶液中加入Fe_。(4)已知溶液中 c(Cu 2 )与 pH 的关系为 lgc(Cu 2 ) 8.6 2pH,若溶液中 c(Cu2 )为 1 mol/L,则此溶液的pH 为 _, 此时溶液中的3能否沉淀完全：_( 填“能”或Fe“否” )。【解析】本题主要考查pH 知识在工业生产中的运用 ,明确各离子沉淀的pH 范围是解题的关键。(1)从各离子沉淀的pH 范围看 ,当 Fe2 完全沉淀时 ,Cu 2肯定也完全沉淀 ,而 Fe3完全沉淀时 ,Cu2不能被沉淀 ,所以应该加入合适的氧化剂,使 Fe2 被氧化为 Fe3 ,再调节 pH 在 3.74.4 之间 ,从而除去溶液中原有的2。Fe(2)具有强氧化性的NaClO 在氧