初中化学酸碱盐性质总结

1、精品文档1.酸、碱、盐的性质总结浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸的基本性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式hclh2so4hno3色态味无色透明、有刺激性气 味液体（工业盐酸略带 黄色）|一无色透明、粘稠、 油状液体，无刺激 气味无色透明，肩刺 激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放 热易溶沸点、挥发 性沸点低，易挥发（白雾） 敞口放置质量、浓度均 减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发j （白雾）敞口放置 质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口 放置质量增加、浓 度减小无脱水性无能使纸张、木材碳 化无稳定性酸，受热或见光 难分解稳定性酸，受热或 见光难分解见光或受热易分稳定性能与许多金属发强氧化性与氢前金属

2、反应，放出氢气生反应，但不生成稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较名称|稀盐酸hcl稀硫酸h2so4稀硝酸hno3相对分子质36.59863h2so4 2h+so42-电离方程式hcl=h+ + cl hno3 h+ +no3-与指示剂作 用紫色后蕊试液一艾红，无色酚我试液一/、艾色zn+h2so 4 稀)=znso4+h 2能发生反应，但不 生成h2,生成h2与金属反应zn+2hc匕 zncl2+h2t.c与金属氧化 物反应fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+ 3h2so4fe2 (so4 3+3h2ozno+2hno3=zn (no3 2+h2o与碱反应cu (oh 2+

3、2hc1 =cucl2+2h2ocu (oh 2+ h2so4=cuso4+h2omg (oh 2+2hnomg (no3 2+h2(3：)与盐反应hcl+ agno3agclj (白bacl2+ h2so4=baso4 (白色)na2co3+2hno3=2nano3+h2o co2巴)+ hno3+2hc1常用鉴别方 法agno3液和稀 hno3 生成不溶于稀hno3勺白 色沉淀能与碳酸盐反应生成 co2 bacl2或 ba（no3 2溶液和稀能与碳酸盐反应l 生成co2能与碳 酸盐反应生成co2. 。1欢迎下载精品文档hno3生成不溶于 稀hno的白色沉淀用途化工产品，除锈，制药化工产品，

4、化肥、女药、炸药、染料、 除锈、精炼石油化工产品，化肥、丁 染料、火药酸的通性： 使紫色石蕊变红，无色酚酥不变色，注意显色的物质是指示剂。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表 中氢前面的金属才能与稀酸（hcl、h2so4反应，产生氢气（属于置换反应）。 位于氢后的金属不能与稀酸（hcl、h2so4反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：cu+ 2h2so4浓）cuso什so2? + 2h2o 3cu+ 8hno蜥）=3cu（no3 2 + 2not +4h2o可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验 室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。酸能跟

5、碱性氧化物反应生成盐和水：h2so4 + cao = caso4 + h2o酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 酸跟碱起中和反应生成盐和水：h2so4 ba（oh）2 = baso4 （白色沉淀）+2h2o常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离 子都是h+）。但又各具不同的物理化学性质。盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性 气味。工业品浓盐酸因含有杂质（fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开 浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。 这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢 气体跟空

6、气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。硫酸是一种含氧酸,对应的酸酊是 so3 （so3+h2o=h2so4纯净的硫酸是没 有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的h2so4勺质量分数为98%密度为1.84克/厘米3。稀h2so唳有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通 性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓h2so4r收水形成水合硫酸分子（h2so4nh2o ,并放出大量热， 所以浓硫酸通常用作干燥剂。b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（h: o=2: 1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因 为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘

7、故。g强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是 h2so新子而不是h+ , h2so份子 具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将c、s等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成 so2但是，冷的浓硫酸不能与较活泼 的金属fe和al反应。原因是浓硫酸可以使fe和al的表面形成一层致密的氧化 物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并 且体积膨胀。发生反应的化学方程式：c12h22o1112c+ 11h2oc+ 2 h2so4 co2r + 2so2r + 2 h2o产生的co2、so2气

8、体使蔗糖的体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生 大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酊是 n2o5而不是no2纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口 会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸 具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的no2体，no2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑 暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能 用玻璃塞。除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧

9、化性。硝酸能溶解除金 和铝以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还 原成no2稀硝酸还原成no但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都 没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝 槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化g s、p等非金属。硝酸与cuk c发生反应的化学方程式：| 一 cu+ 4hno3浓）=cu （no3 2+2no2r + 2h2o3cu+ 8 hno3（稀）=3cu （no3 2 + 2not + 4h2oc+ 4hno3（浓）co2t + 4no0 + 2h2o磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种

10、正盐和两种酸式盐。如：磷酸氢二钠（na2hpoo4,磷酸二氢钠（nah2po4,磷酸二氢俊nh4h2po4 , 磷酸氢二钱（nh4）2hpo4 ,磷酸二氢钙ca（h2po4）2（溶于水）。两种常见的碱的性质名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化naohca (oh 2相对分子质量4074电离方程式naoh=na+ +ohca (oh 2=ca2+2oh物理性质.色态白色固体卜色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收 水分，潮解|无吸湿性（caot吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶十水，溶解度随温度升高而 减小腐蚀性有强腐蚀性|有强腐蚀性化学性质使紫色石

11、蕊试液变蓝 使尢色酚吹试液艾红使 湿润的红色石蕊试纸变蓝使紫色后蕊试液艾然 使 无色酚酥试液变红使湿润 的红色石蕊试纸变蓝|一跟酸性氧化物反应2naohk co2= na2co3 h2(2naoh- so2= na2so3 h2ooca(oh 2+co2= caco3 + h2(ca(oh 2+so2= caso3 + h2(oo跟酸发生中和反应1naoh+ hcl = nacl + h2o 2nao* h2so生 na2so今 2h2o3nao* h3po毛 na3po今3h2oca (oh 2+ 2hcl= cacl2+ h2( cs( oh 2+ h2so4 caso4 2h2 3ca

12、(oh) 2 + 2h3po4= ca： (po4 2； + 6h2ooo 3跟某些盐反应2nao* cuso生 na2so今ca (oh)2+ na2co3 caco3cu (oh 2 j (蓝色) 3na+ fecl3 = 3nacl + fe (oh 3，(红褐色)+2naohca (oh 2+mgcl2= cacl2+mg(oh 2，(白色)用途化工原料，用于肥皂、 造纸、纺织、印染等石油、 二业建筑业，制三合土，抹墙，农业 上改良酸性土壤，配制波尔多 液、石硫合剂，工业上制取 naoh漂白粉制取1ca (oh 2+na2co3 caco3 ；+2naohcao+ h2& ca (oh

13、 2碱的通性常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酥试液遇碱不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。变红(2)(3)(4)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水 碱能跟酸起中和反应生成盐和水。碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐常见的碱有naoh koh ca (oh 2、氨水等，它们各自具有一些特性。氢氧化钠(naoh俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。nao是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性 气体(如nh3或中性气体(如 h2 02、co等)的干燥剂。naohb与空气中的 c025应生成na2co31体。na

14、oh液可以腐蚀玻璃，盛naohs液的试剂瓶不能 用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。氢氧化钙ca(0h)2是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液 称为石灰水。ca(oh 2也有腐蚀作用。ca(oh 2与c02s应生成白色沉淀caco3 常用于检验c02ca(0h)2+ co维 caco3 + h20ca(0h)2能跟na2co及应生成naoh用于制取naoh反应方程式为：ca(oh)2+ na2co 3 caco3 + 2naoh氨水(nh3h2o是一种可溶性弱碱，nh3溶于水可得氨水。有刺激性气味，,i挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2nh3

15、+ 3cuo 3cu + n2t +3h2q说明氨气具有还原性。此外，koh ba(oh)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：fe(oh)3、 cu(oh)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物 和水。三种常见的盐名称氯化钠(nacl) |碳酸钠(na2co3硫酸铜(cuso4 1结晶水合物1na2c0310h2ocus045h2o俗称食盐纯碱结晶水合物俗称 胆帆、然研分布海水、盐湖、盐井、盐 kj盐湖或碱性土壤_ 里，天浴碱(俗1 口碱)1物理性质白色固体，易溶于水, 粗盐中因含mgcl2、 cacl2而易潮解白色固体，易溶于 水(水溶液显碱 性)，其结

16、晶水合物 易失去水而风化用途化工原料，可制取钠、氯气、naok口纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗 涤剂、造纸、纺织 及制玻璃等工业cuso物白色固体，易溶，水溶液为蓝色，cuso45h2劭蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。精炼铜、电镀、配制农药波尔多液常见的盐 nacl na2co3 nahco3 cuso4盐 kmno4(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： zn+ cuso4 = znso 4 cu cu+ hg(no3)2 = cu(no3)2+ hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来。(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐

17、。例如：bacl2+ h2so4 baso4 +2hc1;(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： mgso 4 2naor mg(oh)2j + na2so4 mgso4 + ba(oh)2 = baso4 + mg(oh)2 j(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：2agno3 na2co3 = ag2co3 + 2nano3也有例外，如：al2(so4)3 + 6nahco3 = 2al(oh)3 j + 6co2t + 3na2so4(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体 caco3 cao + co2,baco3 bao + co2; cu2(oh)2co第色)2cuo + h2o + co2 32 .常见物质的溶解性常见酸中除硅酸(h2sio3)外均可溶；常见碱中除naoh koh ca (oh 2、nh3h2o可溶， 微溶外其余均为难溶碱。其中cu (oh 2为蓝色沉淀，fe (oh 3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀； 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、俊、硝溶；盐酸银不