必修二化学第一章练习题

1、精品文档OO第一章练习题一、单选题1 .现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子 数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是A. Si 和 Na B. C 和 Al C. Cl 和 O D. B 和 He2.河南省科学院宣布，用同位素锝（Tc）-99 给低产油田做钡透”能实现原油的增产增收。下列有关 Tc的说法中不正确的是 r（F -） r（Na +） r（Mg 2+）除氢元素外，IA族元素的金属性比n A族元素的金属性强D. H 20和DQ互为同位素6 .某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素A. 在周期表中处于第三周期 W

2、A族 B.在周期表中处于第二周期 V A族C. 氢化物稳定性比 PH弱 D.常见化合价只有3、+ 2、+ 3、+ 5价7 .下列说法中不正确的是 质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正 确的是（）XYZWA. Z元素的原子半径可能比 Y元素小 B. W 的原子序数可能是 Y的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D.

3、 Z 的化学活泼性一定比 Y的强9 某元素R的最高价含氧酸的化学式为HRQ-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（）A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-410 .乂一和bYm 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A.原子半径：Xv YB. Y最高价氧化物的化学式为 YQC. a+n = b-mD. X的氢化物的化学式为HX11 .若短周期的两元素可形成原子个数比为2: 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。A. 6 B. 3 C. 5 D. 112 .下列事实不能说明 X元素比Y元素的非金属性强的是（）A.与H化合时X单质比Y单

4、质容易B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来13 .下列说法正确的是()A. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 所有元素的原子均有质子、中子、电子构成D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期12314.1H、1H、1H H、H2 是()A.氢的五种不同粒子 B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种同位素二、填空题15 . A、B、CD E、F的原子序数依次

5、增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4; E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1) 写出下列元素的符号： A, B, E。(2) 把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是。(3) A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。16 短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：RT(1) W在周期表中的位置是 , Q、R、T三种

6、元素原子的半径从大 到小排列顺序 (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式, R气态氢化物分子的结构式为 。(2) 元素的原子得电子能力：QW(填 强于”或 弱于”。(3) T、Q R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是 (填名称)。(4) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下(D(STCD0.74i.s1乜1.101JS6-0.75L -0.65-F24-1+ 7+ I+ 5-2-L-3表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号。17 .有A、B C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用 A B、C、D表示)，四

7、题 答 内 线 订 装 在 要 不 请D C元素在周期表中位置相邻。在一定条 丙化合物， C和D化合可得丁。已知乙、 丙、丁、戊有如下的变化关系：请回答下列问题:种元素的原子序数按 B、D C、A顺序增大， 件下，B可以分别和 A C、D化合生成甲、乙、 丙两个分子中各含有 10个电子，并且甲、乙、(1 )甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备 A的离子方程式为:(2) B元素在周期表中的位置是 ,B在A中燃烧的现象是 (3) 写出下列反应的化学方程式： C +丙：; 丙+丁 D +乙： ; A +丙D +甲：。18 .到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素 -在周期表中的位置

8、如下表所示(序号代表对应的元素)。 1在周期表中的位置元素、中，原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)与的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 。(填化学式)分别与形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是 .能说明的非金属性比强的化学方程式为化合物甲是元素 形成的最简单氢化物，甲的电子式是水溶液可作刻蚀剂 H2Q的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 19 . X、Y、Z、Q W R六种短周期元素原子序数依次增大。 Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。成。请回答下列问题：。在微电子工业中，甲的 。化合物甲俗称苛性钠， 由X、化合物乙由 X、R两种元素组化含反应| VZ

9、(1) Q的离子结构示意图为。(2) Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则 置Y元素在元素周期表中的位,在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将 W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为下列表述中能证明 Q的金属性强于 W的是(填序号)。a. Q单质的熔点比W单质的低b. W的原子序数大c. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强d .将Q W的单质置于水中，Q单质与水剧烈反应20 . W X、Y、Z是原子序数依此增大的同一短周期的四种元素。W X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 W

10、X的最高价氧化物对应的水化物能相互发生反应生成盐和水，Y单质可以制成光电池，将光能直接转换为电能，Z单质在常温常压下呈气态。请回答下列问题：(1) Y在元素周期表中的位置是 。(2) Z单质与W的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式为 。(3) 0.5 molX单质与足量的 W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况下)为。(4 ) Y的最简单气态氢化物在空气中可以自燃，其反应的化学方程式为21 . A B、C、D E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子 序数的关系如图所示。(1)将A E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。族序数周期I

11、An a川AIV AV AW Avn a0-一-二二三族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234题 答 内 线 订 装 在 要 不 请(2) A、B、C、D E、F六种元素中非金属性最强的是 (填元素符号)，B、D两元素可以组成原子个数比为 1 : 1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式： A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是 (用化学式表示)。(3) 写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：22 . A B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBQ

12、C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 CbCo(1) B元素的名称；(2) 写出工业上合成 BA3的化学方程式： oC在周期表中的位置：第周期，第族；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 o23 下表是元素周期表的一部分：针对表中的号用元素符号或化学式填空：(1) 在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 o(2) 化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 o3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离 子方程式是(4) 在 四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 o5) 在三种元素中，离子半径由大到小的顺序是 o6) 元素、的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性较强的是 o(7)请设计实验证明 原子得电子能力比 原子强 o24 a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中 a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与 c的最外层电子数之比为 2 : 3, b的最外层电子数比 c的最外层电子数少1个；常见化 合物d2C2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1) b、e的元素符号分别是 、o(2) a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 (用分子式表示) ； b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为(3