[高考]新人教版高二化学新课程教学反思

1、高二化学新课程教学反思 化学化学 1 1 化学化学 2 2 有有 机机 化化 学学 基基 础础 物物 质质 结结 构构 与与 性性 质质 实实 验验 化化 学学 化化 学学 反反 应应 原原 理理 化化 学学 与与 技技 术术 化化 学学 必修必修 模块模块 选修选修 模块模块 认识化学科学认识化学科学 化学实验基础化学实验基础 常见无机物及其应用常见无机物及其应用 物质结构基础物质结构基础 化学反应与能量化学反应与能量 化学与可持续发展化学与可持续发展 化化 学学 与与 生生 活活 选修模块分为两大类别选修模块分为两大类别 化学与生活化学与生活 化学与技术化学与技术 物质结构与性质物质结构与

2、性质 化学反应原理化学反应原理 有机化学基础有机化学基础 实验化学实验化学 学科类学科类 社会类社会类 物质结构与物质性质物质结构与物质性质：在微观层面上在微观层面上 化学反应原理化学反应原理： 在宏观层面上在宏观层面上反映现代化学反映现代化学最基本最基本的研的研 究思想、方法、结果，使部分学生获得学习究思想、方法、结果，使部分学生获得学习 现代化学所需要的、比较全面的训练。培养现代化学所需要的、比较全面的训练。培养 符合时代要求的高素质符合时代要求的高素质专业专业人才人才 化学反应原理化学反应原理选修模块的选修模块的设置目的设置目的 通过研究化学反应与能量、化学反应速通过研究化学反应与能量、

3、化学反应速 率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内 容，探索化学反应的规律及其应用。容，探索化学反应的规律及其应用。 化学反应原理化学反应原理选修模块的选修模块的学习对象学习对象： 对化学有兴趣或将升入大学学习理科的学生。对化学有兴趣或将升入大学学习理科的学生。 教材既应注重基础性，又应注重提高性。教材既应注重基础性，又应注重提高性。 学生通过学生通过化学反应原理化学反应原理的学习能够有的学习能够有 效提升对化学反应的认识，能够具有大视野，能效提升对化学反应的认识，能够具有大视野，能 够多角度地以高观点分析化学反应。够多角度地以高观点分析化学反应。 课程标准：

4、课程标准： 通过通过b4b4模块教材的学习，学生应主要在以下模块教材的学习，学生应主要在以下 几个方面得到发展几个方面得到发展 1. 1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步认识化学变化所遵循的基本原理，初步 形成关于物质变化的正确观念；形成关于物质变化的正确观念； 2. 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规了解化学反应中能量转化所遵循的规 律，知道化学反应原理在生产、生活和科律，知道化学反应原理在生产、生活和科 学研究中的应用；学研究中的应用； 3. 3. 赞赏赞赏运用化学反应原理合成新物质运用化学反应原理合成新物质 对科学技术和人类社会文明所起的重要对科学技术和人类社会文明所起的重要 作

5、用，能对生产、生活和作用，能对生产、生活和自然界中的有自然界中的有 关化学变化现象进行合理的解释；关化学变化现象进行合理的解释； 4. 4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树增强探索化学反应原理的兴趣，树 立学习和研究化学的志向。立学习和研究化学的志向。 化学反应原理的核心知识结构 化学反应与能量化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 （第一章）（第一章） （第二章）（第二章） （第四章）（第四章） 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 （第三章）（第三章） 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 燃烧热燃烧热 能源能源 化学反应热的及计算化学反应热的及计算 化学反应速率

6、化学反应速率 影响化学反应的因素影响化学反应的因素 化学平衡化学平衡 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 弱电解质的电离弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 原电池原电池 化学电源化学电源 电解池电解池 金属的电化学腐蚀与金属的电化学腐蚀与 防护防护 物质物质 能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度 类型类型 化学反应化学反应 原子原子的的 重新组合重新组合 感受感受到反应有快慢到反应有快慢 到反应中有到反应中有 吸热、放热现象吸热、放热现象 基本反应类型基本反应类型 初中初中 反应历程反应历程 基元基

7、元反应反应 理性分析理性分析化学反应的化学反应的 方向、快慢和限度方向、快慢和限度 化学能化学能 热能（热能（定量定量计算计算 ） 电能（电能（理性理性分析）分析） 更加本质更加本质的认识的认识 氧化还原反应、离子反应氧化还原反应、离子反应 选修选修 必修必修 旧旧键键的断裂的断裂 新新键键的生成的生成 感性认识感性认识化学反应化学反应 的快慢和限度的快慢和限度 氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质 感性认识感性认识离子反应离子反应 化学能化学能 热能（热能（定性定性认识）认识） 电能（电能（感性感性） 课程标准的主要变化课程标准的主要变化 利用盖斯定律计算反应焓变利用盖斯定律计算反应焓变 用

8、焓变和熵变说明化学反应的方向用焓变和熵变说明化学反应的方向 定量计算和测定化学反应速率，用碰撞定量计算和测定化学反应速率，用碰撞 和活化等理论解释外界因素对速率的影响。和活化等理论解释外界因素对速率的影响。 利用平衡常数计算反应物的转化率利用平衡常数计算反应物的转化率 酸碱电离理论酸碱电离理论 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 选择性选择性 时代性时代性 基础性基础性 教材分析与实施教材分析与实施 一、第一章内容的地位和功能一、第一章内容的地位和功能 本章内容属于热化学基础知识，主要本章内容属于热化学基础知识，主要解决各种热效应的解决各种热效应的 测量和计算问题。测量和计算问题。 在必修在必修2 2中

9、，学生初步学习了化学能与热能的知识中，学生初步学习了化学能与热能的知识, ,对于对于 化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能 的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展 和提高，从必修的宏观和定性提升到微观和定量的要求和提高，从必修的宏观和定性提升到微观和定量的要求。 本章教材内容对学生来说是两个第一：第一次全面接触本章教材内容对学生来说是两个第一：第一次全面接触 化学定量测定实验；第一次对化学反应现象从实验与理化学定量测定实验；第一次对化学反应现象从实验与理 论角度全面定量研究，探

10、究化学反应本质规律。论角度全面定量研究，探究化学反应本质规律。 能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学 能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原 理在生产、生活和科学研究中的应用，理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决了解化学在解决 能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用 率的实际意义。率的实际意义。 1 3 2 二、第一章二、第一章内容结构与特点分析内容结构与特点分析 教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基

11、础教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基础 上，重点介绍化学反应中物质与能量之间的定量关系。上，重点介绍化学反应中物质与能量之间的定量关系。 在安排顺序上，在安排顺序上， 第一节先从微观的角度介绍化学反应中反应热的概念、第一节先从微观的角度介绍化学反应中反应热的概念、 表示的方法。表示的方法。 第二节学习与生产生活密切相关的燃烧热（反应热）第二节学习与生产生活密切相关的燃烧热（反应热） 和日益危机的能源问题，从反应热的种类着手，引出反和日益危机的能源问题，从反应热的种类着手，引出反 应热中的一个与我们的生产生活密切相关的应热中的一个与我们的生产生活密切相关的“燃烧热燃烧热”。 在化学研究

12、过程中，经常要通过一些实验来测定物质在化学研究过程中，经常要通过一些实验来测定物质 在化学反应中的反应热。比如在第一节介绍了中和热的在化学反应中的反应热。比如在第一节介绍了中和热的 测定方法，但是并不是所有反应的反应热都可以直接测测定方法，但是并不是所有反应的反应热都可以直接测 定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及第三节反应定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及第三节反应 热的有关计算及盖斯定律运用问题。热的有关计算及盖斯定律运用问题。 本章内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。本章内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。 不但让学生知其然，还要知其所以然；学习了理论知识不但让学生

13、知其然，还要知其所以然；学习了理论知识 还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识 灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体 现新课标精神。现新课标精神。 三、第一章内容与教学目标要求三、第一章内容与教学目标要求 本章内容在初中、必修和选修模块均有教学要求，作为本章内容在初中、必修和选修模块均有教学要求，作为 必修模块中的内容，比较基础，较系统的知识在选修模必修模块中的内容，比较基础，较系统的知识在选修模 块中安排，这在课程标准和模块学习要求中有明显区分。块中安排，这在课程标准和模块学

14、习要求中有明显区分。 本章内容在中学阶段是以螺旋式上升方式呈现，本章内容在中学阶段是以螺旋式上升方式呈现，教师在教师在 进行本章内容教学时一定要注意到教学内容的递进行和进行本章内容教学时一定要注意到教学内容的递进行和 教学难度的把握。教学难度的把握。 四、第一章教学实施四、第一章教学实施 1 1搭建新旧知识的桥梁，保护学生的学习积极性。搭建新旧知识的桥梁，保护学生的学习积极性。 本章专题与高中化学必修本章专题与高中化学必修2 2第二章名称相同但两者的第二章名称相同但两者的 内容有所不同，承担的任务及要求达到的目标前者明显内容有所不同，承担的任务及要求达到的目标前者明显 高于后者。必修侧重从宏观

15、的、定性的方面对一些原理高于后者。必修侧重从宏观的、定性的方面对一些原理 进行分析解释，而选修就侧重从微观的、定量的较高的进行分析解释，而选修就侧重从微观的、定量的较高的 层面来分析，建议层面来分析，建议在教学中多注意对两个模块的教学要在教学中多注意对两个模块的教学要 求进行对比，这样才能准确对必修回顾提高，也能对选求进行对比，这样才能准确对必修回顾提高，也能对选 修内容的教学把握准确到位。做到温故知新，搭建台阶，修内容的教学把握准确到位。做到温故知新，搭建台阶， 层层递进，降低学生对新知识的陌生感，保护学生的学层层递进，降低学生对新知识的陌生感，保护学生的学 习积极性。习积极性。 例如选修例

16、如选修4 4第一章第一节第一章第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一部分焓变、反应热的教学，不仅要考虑到必修和选第一部分焓变、反应热的教学，不仅要考虑到必修和选 修的衔接问题，还要看出两个模块内容设计的共同思修的衔接问题，还要看出两个模块内容设计的共同思 路路从宏观和微观两个层面上揭示化学反应中能量变从宏观和微观两个层面上揭示化学反应中能量变 化的原因，区别的是选修有更高的要求。化的原因，区别的是选修有更高的要求。 例如：焓变例如：焓变 反应热反应热 知识回顾知识回顾1.1.请分别从宏观和微观的角度分析化学反应请分别从宏观和微观的角度分析化学反应? ? ( (宏观上是指有新的物质

17、生成宏观上是指有新的物质生成, ,微观上指反应物中化微观上指反应物中化 学键的破裂学键的破裂, ,原子重新组合原子重新组合, ,形成新的化学键形成新的化学键.) .) 从对化学反应的认识上就强化学生从微观和宏观两个从对化学反应的认识上就强化学生从微观和宏观两个 角度认识。角度认识。 知识回顾知识回顾2 2: :回忆必修回忆必修2(2(展示必修展示必修2 2课本第课本第2 2章第章第1 1节节),),请问请问 如何从微观和宏观分析化学反应中的能量变化的原因如何从微观和宏观分析化学反应中的能量变化的原因? ? ( (微观上微观上, ,当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学当物质发生化学反应时，断

18、开反应物中的化学 键需要吸收能量键需要吸收能量, ,形成生成物中的化学键要放出能量，形成生成物中的化学键要放出能量， 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中化学键的断裂和形成是物质在化学反应中 发生能量变化的主要原因。发生能量变化的主要原因。 宏观上宏观上，一个确定的化学反应是吸热还是放出能量，决，一个确定的化学反应是吸热还是放出能量，决 定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。）定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。） 复习旧知识，进一步巩固必修复习旧知识，进一步巩固必修2 2的知识，做好新知识的知识，做好新知识 学习的铺垫，而且仍然从微观和宏观两个角度分析学习的铺垫，而且仍然从

19、微观和宏观两个角度分析 课堂练习课堂练习1 1：请根据课本：请根据课本p2p2图图1-11-1判断判断 h h2 2(g) + cl(g) + cl2 2(g)=2hcl(g)(g)=2hcl(g)是吸热还是放热，是吸热还是放热， 并计算热量为并计算热量为 多少？多少？ （放热，（放热， 862kj862kj） 学生在上一个问题上自然就解决了新的问题学生在上一个问题上自然就解决了新的问题 过渡：过渡：回顾展示必修回顾展示必修2 p332 p33水能、化学能变化对比示意水能、化学能变化对比示意 图，参考选修图，参考选修4 4序言序言p3p3图图1 1在坐标图中画出放热反应在坐标图中画出放热反应

20、和吸热反应的能量变化关系和吸热反应的能量变化关系 从必修的形象具体过渡到选从必修的形象具体过渡到选 修的较抽象、并量化。修的较抽象、并量化。 课堂练习课堂练习2 2：请根据课堂练习请根据课堂练习1 1的计算结果在下面坐标图中的计算结果在下面坐标图中 标出反应标出反应h h2 2(g) + cl(g) + cl2 2 (g)= 2hcl(g) (g)= 2hcl(g)中的能量变化。中的能量变化。 学生画出两个相互矛盾的图，学生画出两个相互矛盾的图， 巩固上述坐标示意图的表示方巩固上述坐标示意图的表示方 法，并通过展示学生的不同答法，并通过展示学生的不同答 案进行对比激发学生的的探究案进行对比激发

21、学生的的探究 精神。精神。 思考思考1 1：上述两幅图都有道理，可是结果却相互矛盾，如何：上述两幅图都有道理，可是结果却相互矛盾，如何 理解这里的矛盾？理解这里的矛盾？ 化学键的键能不能代表物质具备的总能量。化学键的键能不能代表物质具备的总能量。 以疑激思，以思激学以疑激思，以思激学 新知识讲授新知识讲授：焓、内能、焓变等概念：焓、内能、焓变等概念 1.1.以上我们说的物质的能量用以上我们说的物质的能量用“焓焓”表示。表示。 2.2.焓是与内能有关的物理量，内能是物质的一种属性，物质焓是与内能有关的物理量，内能是物质的一种属性，物质 所含分子及原子的动能、势能、核能、电子能等的能量总和所含分子

22、及原子的动能、势能、核能、电子能等的能量总和 叫做内能，所以我们可以得出化学键键能只是焓的一部分，叫做内能，所以我们可以得出化学键键能只是焓的一部分， 不能代表物质的总能量。不能代表物质的总能量。 通过对比，不仅归纳出化学反应中能量变化的宏观和微观通过对比，不仅归纳出化学反应中能量变化的宏观和微观 解释的一致性，而且使学生对焓变及反应热有了更深刻的解释的一致性，而且使学生对焓变及反应热有了更深刻的 理解。理解。 思考思考2 2：为什么我们可以用化学键的键能来计算化学：为什么我们可以用化学键的键能来计算化学 反应中的焓变呢？反应中的焓变呢？ 化学反应可以简单理解为只发生化学键变化，其他能量化学反

23、应可以简单理解为只发生化学键变化，其他能量 没有变化，所以我们就可以用化学键等计算反应的焓变。没有变化，所以我们就可以用化学键等计算反应的焓变。 宏观和微观看似产生矛盾的两个解释，看似矛盾，实则统一。宏观和微观看似产生矛盾的两个解释，看似矛盾，实则统一。 0 0 h h1 1 0 0 s（始态）（始态） l（终态）（终态） 例例1：试利用：试利用298k时下述反应焓变的实验数据，时下述反应焓变的实验数据， 计算在此温度下计算在此温度下 c(s，石墨，石墨) + o2(g) = co(g)的反应焓变。的反应焓变。 c(s，石墨，石墨) + o2(g) = co2(g) h = -393.5kj/

24、molh = -393.5kj/mol co(g) + o2(g) = co2(g) h = -283.0kj/mol - 110.5 kj/mol 例例2：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变 ca(s) + c(s,石墨石墨) + 3/2 o2(g) = caco3 (s) h = -1206.8 kj/molh = -1206.8 kj/mol ca(s) + 1/2 o2(g) = cao(s) h = -635.1 kj/mol c(s,石墨石墨) + o2(g) = co2 (g) h = -393.5 kj/mol 试求试求caco3(s) = cao(g) + co2(g

25、) 的焓变的焓变 178.2 kj/mol 练习练习 1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已 知：知： (1)nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s) h1=-176kj/mol (2)nh3(g)+h2o(l)=nh3 h2o(aq) h2=-35.1kj/mol (3)hcl(g) +h2o(l)=hcl(aq) h3=-72.3kj/mol (4)nh3(aq)+ hcl(aq)=nh4cl(aq) h4=-52.3kj/mol (5)nh4cl(s)+2h2o(l)= nh4cl(aq) h5=？ 则第（则第（5）个方程式中

26、的反应热）个方程式中的反应热h是是_。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即h5 = +16.3kj/mol 2.已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式： 2h2（g）o2（g）=2h2o（g）；）； h=4836 kj/mol h2（g）1/2o2（g）=h2o（g）；）； h=2418 kj/mol h2（g）1/2o2（g）=h2o（i）；）； h=2858 kj/mol 则氢气的燃烧热为则氢气的燃烧热为 （ ） a4386 kj/molb2418 kj/mol c2858 kj/mold无法确定无法

27、确定 c 3 3利用好实践活动栏目，培养学生的实验能力和综利用好实践活动栏目，培养学生的实验能力和综 合运用化学知识分析解决问题的能力。合运用化学知识分析解决问题的能力。 本章节有两个实践活动本章节有两个实践活动 第第1 1个是中和反应反应热的测定个是中和反应反应热的测定 第第2 2个是主题为个是主题为“能源是人类生存和发展的重要基础，化能源是人类生存和发展的重要基础，化 学在解决能源危机中起重要作用学在解决能源危机中起重要作用”的论文交流的论文交流 （实践活动一）中和反应反应热的测定，这是学生第一（实践活动一）中和反应反应热的测定，这是学生第一 次全面接触化学定量测定实验，建议在教学中从原理

28、、实次全面接触化学定量测定实验，建议在教学中从原理、实 验步骤、记录数据的表格设计、不合理实验数据的淘汰，验步骤、记录数据的表格设计、不合理实验数据的淘汰， 根据实验数据求结果，误差分析等环节给学生一个标准的根据实验数据求结果，误差分析等环节给学生一个标准的 定量实验的学习体会过程。并在此基础上还可引导学生结定量实验的学习体会过程。并在此基础上还可引导学生结 合研究性学习，把此实验进一步延伸：如把药品改成强酸合研究性学习，把此实验进一步延伸：如把药品改成强酸 和弱碱、强碱和弱酸，浓酸和稀碱，浓碱和稀酸，浓酸和和弱碱、强碱和弱酸，浓酸和稀碱，浓碱和稀酸，浓酸和 浓碱的反应，反应热会如何变化？实验

29、装置如何再进一步浓碱的反应，反应热会如何变化？实验装置如何再进一步 改进，使数据更精确？室温升高和降低对实验结果如何影改进，使数据更精确？室温升高和降低对实验结果如何影 响？诸如此类的实验延伸探究如果能在以后的学习中坚持响？诸如此类的实验延伸探究如果能在以后的学习中坚持 下来，将大大激发学生的求知欲，对提高学生的实验的探下来，将大大激发学生的求知欲，对提高学生的实验的探 究能力有显著的作用。究能力有显著的作用。 （实践活动二）建议结合学校的研究性学习，学生在（实践活动二）建议结合学校的研究性学习，学生在 课外先分组分专题进行资料查阅，除撰写小论文外，还课外先分组分专题进行资料查阅，除撰写小论文

30、外，还 可通过手抄报、小展板等形式让学生自己动手完成，这可通过手抄报、小展板等形式让学生自己动手完成，这 样可以防止学生通篇下载文章而不经思考，不认真分析样可以防止学生通篇下载文章而不经思考，不认真分析 素材的学习习惯，达不到该栏目设置的目的。内容上除素材的学习习惯，达不到该栏目设置的目的。内容上除 了实践活动的内容外，还可以拓展到课后习题，最后在了实践活动的内容外，还可以拓展到课后习题，最后在 课内进行交流。培养学生的阅读能力、调查研究能力、课内进行交流。培养学生的阅读能力、调查研究能力、 交流与合作能力、综合分析能力。交流与合作能力、综合分析能力。 此章节和生产生活有着非常密切的关系，如市

31、场上此章节和生产生活有着非常密切的关系，如市场上 的冰袋、热得快，在教学中或习题的设置方面要注意与的冰袋、热得快，在教学中或习题的设置方面要注意与 实际的联系，激发学生的学习兴趣。实际的联系，激发学生的学习兴趣。 4. 4.巧用数学工具解决本章习题。巧用数学工具解决本章习题。 本章节有大量关于焓变大小的比较，计算等，如果能本章节有大量关于焓变大小的比较，计算等，如果能 巧用一些数学工具可以使复杂问题简单化，易错问题巧用一些数学工具可以使复杂问题简单化，易错问题 清晰化。清晰化。 【例【例2 2】已知下列两个热化学反应方程式】已知下列两个热化学反应方程式 s(ss(s) + o) + o2 2(

32、g) = so(g) = so2 2(g) (g) h h1 1 = -q = -q1 1 s(gs(g) + o) + o2 2(g) = so(g) = so2 2(g) (g) h h2 2 = -q = -q2 2 请比较请比较q q和和h h大小：大小：q q1 1 q q2 2，hh1 1 hh2 2 解析：这类型的题目看似不难，但逻辑思维能力差解析：这类型的题目看似不难，但逻辑思维能力差 的同学很容易就被的同学很容易就被“+”“-”+”“-”号搞的晕头转向，而号搞的晕头转向，而 一些优秀的学生也会由于粗心判断错误。这里介绍一些优秀的学生也会由于粗心判断错误。这里介绍 的坐标图和数

33、轴法可以解决这个问题。的坐标图和数轴法可以解决这个问题。 在比较在比较q q的大小时，只要考虑反应热的绝对值大小，可以结的大小时，只要考虑反应热的绝对值大小，可以结 合第一节的坐标图分析放热反应和吸热反应的方法，如上图，合第一节的坐标图分析放热反应和吸热反应的方法，如上图， 一目了然，一目了然，q q1 1 h h2 2 一、第二章内容的地位和功能一、第二章内容的地位和功能 本章将要学习的本章将要学习的有关化学反应进行的方向（推动力）、有关化学反应进行的方向（推动力）、 化学反应的快慢（速率）和化学反应的限度（反应物能化学反应的快慢（速率）和化学反应的限度（反应物能 否全部转化为产物）三方面内

34、容，否全部转化为产物）三方面内容，是化学反应原理的重是化学反应原理的重 要组成部分，是学习探索以下问题的理论基础：要组成部分，是学习探索以下问题的理论基础： 帮助从更高的知识层面理解元素化合物的性质和基本帮助从更高的知识层面理解元素化合物的性质和基本 化学反应；化学反应； 学习第三章学习第三章“水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡”必须以基本的化必须以基本的化 学平衡原理为依据；学平衡原理为依据； 指导探索有机化学反应、有机合成、工业生产中如何指导探索有机化学反应、有机合成、工业生产中如何 提高生成物产率、控制反应条件、选择装置。提高生成物产率、控制反应条件、选择装置。 同时本章内容是中学化学

35、学科中最富有思维深度和理同时本章内容是中学化学学科中最富有思维深度和理 论价值的一部分，有利于向学生展示化学科学的魅力，有论价值的一部分，有利于向学生展示化学科学的魅力，有 利于锻炼学生的思维。它也是物理课程中关于理想气体模利于锻炼学生的思维。它也是物理课程中关于理想气体模 型应用的延伸，有利于丰富学生的知识体系。型应用的延伸，有利于丰富学生的知识体系。 化学反应速率化学反应速率 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 化学平衡化学平衡 测量的方法测量的方法 反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点化学平衡状态特点 化学平衡常数化学平衡常

36、数 影响因素及平衡移动原影响因素及平衡移动原 理理 熵判据熵判据 浓度、压强浓度、压强 温度温度 催化剂催化剂 定量表示定量表示 方法方法 二、第二章二、第二章内容结构与特点分析内容结构与特点分析 第一、二节对于化学反应速率概念的深入剖析是学习第一、二节对于化学反应速率概念的深入剖析是学习 化学平衡状态及平衡移动方向的基础，因为化学平衡移动化学平衡状态及平衡移动方向的基础，因为化学平衡移动 时正反应速率和逆反应速率发生变化的结果，化学平衡总时正反应速率和逆反应速率发生变化的结果，化学平衡总 是向着化学反应速率变化幅度最大的方向移动。两项内容是向着化学反应速率变化幅度最大的方向移动。两项内容 综

37、合起来，就是工业生产效益的提高途径。综合起来，就是工业生产效益的提高途径。 化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在 研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识， 教科书安排了简单易行的实验。在实验过程中使学生体会教科书安排了简单易行的实验。在实验过程中使学生体会 到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一 套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于 测量的某种量或性质的变

38、化。要明确反应物的本质决定了测量的某种量或性质的变化。要明确反应物的本质决定了 反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、 温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实 验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。 化学平衡属于化学热力学的范畴。当化学反应的正化学平衡属于化学热力学的范畴。当化学反应的正 反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到在该条件下反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到在该条件下 的最大限度，即达到了化学平衡状态。

39、化学平衡是一种的最大限度，即达到了化学平衡状态。化学平衡是一种 动态平衡，它只与起始状态和终了状态有关，与变化途动态平衡，它只与起始状态和终了状态有关，与变化途 径无关。这就为我们在思考问题时提供了灵活利用所学径无关。这就为我们在思考问题时提供了灵活利用所学 知识的可能，在始态和终态保持不变的前提下，我们可知识的可能，在始态和终态保持不变的前提下，我们可 以设计不同的途径来达到同一个平衡，从而使问题简化。以设计不同的途径来达到同一个平衡，从而使问题简化。 教科书通过实验，介绍浓度、压强（气体反应）、温度教科书通过实验，介绍浓度、压强（气体反应）、温度 等外界条件对化学平衡的影响。由于有了化学反

40、应速率等外界条件对化学平衡的影响。由于有了化学反应速率 的知识做基础，学生可以通过实验及相应的【思考与交的知识做基础，学生可以通过实验及相应的【思考与交 流】、【学与问】等栏目的引导推理，得出正确的结论，流】、【学与问】等栏目的引导推理，得出正确的结论， 认识化学平衡移动，是正反应速率和逆反应速率发生变认识化学平衡移动，是正反应速率和逆反应速率发生变 化的结果，化学平衡总是向着反应速率变化幅度最大的化的结果，化学平衡总是向着反应速率变化幅度最大的 方向移动。方向移动。 本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生 产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和

41、化学平衡等理产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和化学平衡等理 论的应用。可以引导学生学习分析具体反应的特点，如论的应用。可以引导学生学习分析具体反应的特点，如 反应物的聚集状态，气体体积的变化，能量变化等，进反应物的聚集状态，气体体积的变化，能量变化等，进 而利用所学理论知识进行合理选择。同时要学习全面思而利用所学理论知识进行合理选择。同时要学习全面思 考问题，兼顾各种条件的相互影响，如温度对平衡和速考问题，兼顾各种条件的相互影响，如温度对平衡和速 率的影响，高压对平衡的影响及对设备材料的要求，在率的影响，高压对平衡的影响及对设备材料的要求，在 比较中趋利避害，取得最优化的条件。使学生了解化学

42、比较中趋利避害，取得最优化的条件。使学生了解化学 理论对生产实际的指导作用。理论对生产实际的指导作用。 化学平衡常数有利于从定量角度加深对化学平衡的认化学平衡常数有利于从定量角度加深对化学平衡的认 识理解，教科书利用某一反应体系的一组浓度数据，导出识理解，教科书利用某一反应体系的一组浓度数据，导出 化学平衡常数以及化学平衡常数只随温度变化、不随浓度化学平衡常数以及化学平衡常数只随温度变化、不随浓度 变化的结论。变化的结论。 化学反应进行的方向涉及到反应的自由能变化化学反应进行的方向涉及到反应的自由能变化 （gg），要用到焓变和熵变知识，需要对化学反应的实），要用到焓变和熵变知识，需要对化学反应

43、的实 质有更多的领悟，所以把它放在本章的最后（第四节），质有更多的领悟，所以把它放在本章的最后（第四节）， 以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方 向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。教材向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。教材 通过生活中的实际事例，力争使知识浅显易懂，使学生从通过生活中的实际事例，力争使知识浅显易懂，使学生从 混乱度的角度形成对熵的概念的粗浅认识。只要求学生能混乱度的角度形成对熵的概念的粗浅认识。只要求学生能 利用化学反应原理知识解释日常生活中某些现象，思考问利用化学反应原理知识解释日常生活中

44、某些现象，思考问 题时能够更加全面。题时能够更加全面。 内容特点内容特点：本章内容既抽象又具体。抽象在它的理论解：本章内容既抽象又具体。抽象在它的理论解 释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接 触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度；说触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度；说 它具体，是在生活中有大量鲜活的事实。教科书利用数它具体，是在生活中有大量鲜活的事实。教科书利用数 据、图片等引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，据、图片等引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化， 引发学生联想，从而培养学生的思维能力和知识迁移能引

45、发学生联想，从而培养学生的思维能力和知识迁移能 力。力。 三、内容与教学目标要求三、内容与教学目标要求 该内容在课标中的要求如下：该内容在课标中的要求如下： 化学化学2 2：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度， 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 选修选修4 4：知道化学反应速率的定量表示方法，知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测通过实验测 定某些化学反应速率定某些化学反应速率。知道活化能的涵义及其对化学知道活化能的涵义及其对化学 反应速率的影响反应速率的影响。通过实验探究浓度、压强、

46、温度和通过实验探究浓度、压强、温度和 催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。通过通过 催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用。究领域中的重大作用。能用焓变和熵变说明化学反应能用焓变和熵变说明化学反应 的方向。的方向。描述化学平衡建立的过程，描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常知道化学平衡常 数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡

47、的影响， 并能用相关理论加以解释。并能用相关理论加以解释。认识化学反应速率和化学认识化学反应速率和化学 平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。 其中，对于选修其中，对于选修4 4，中的内容涉及相对旧的大中的内容涉及相对旧的大 纲新加的要求。纲新加的要求。 五、第二章教学建议五、第二章教学建议 1 1、针对必修、选修都有的内容，如何处理本章书和必修及之前针对必修、选修都有的内容，如何处理本章书和必修及之前 学习内容的衔接，做到源于必修、又高于必修，学习能力螺旋式学习内容的衔接，做到源于必修、又高于必修，学习能力螺旋式 上升上升。 如如第一节第

48、一节 化学反应速率，化学反应速率，主要包含两方面内容：化学反应速主要包含两方面内容：化学反应速 率的计算方法（当体系为气态或溶液时）、化学反应速率可以通率的计算方法（当体系为气态或溶液时）、化学反应速率可以通 过实验测定。如果不探索能力的层次性，那么化学反应速率的计过实验测定。如果不探索能力的层次性，那么化学反应速率的计 算方法是必修算方法是必修2 2时已经学习过的，化学反应速率可以通过实验测时已经学习过的，化学反应速率可以通过实验测 定在书中也只是一段文字介绍和一个简单的测量实验。提升在哪定在书中也只是一段文字介绍和一个简单的测量实验。提升在哪 里呢？对于化学反应速率的计算方法，应该引导学生

49、自己探索，里呢？对于化学反应速率的计算方法，应该引导学生自己探索， 以固态和纯液态物质表示的反应速率该如何计算。化学反应速率以固态和纯液态物质表示的反应速率该如何计算。化学反应速率 可以通过实验测定的各种方法，我们应该想办法贯彻到实验可以通过实验测定的各种方法，我们应该想办法贯彻到实验2-12-1 的锌与稀硫酸反应的速率测定中去，让学生自己探讨测定方法。的锌与稀硫酸反应的速率测定中去，让学生自己探讨测定方法。 第二节第二节 影响化学反应速率的因素，影响化学反应速率的因素，从结论上看，学生在学习从结论上看，学生在学习 必修必修2 2时已经很清楚，现在学习选修，时已经很清楚，现在学习选修， 应该全

50、面的将必修应该全面的将必修2 2时的验证性实验改为设计探索性实验，时的验证性实验改为设计探索性实验， 让学生熟练掌握控制实验变量的方法，并且学会书写研究型让学生熟练掌握控制实验变量的方法，并且学会书写研究型 的实验报告。并学会从大量的实验现象和数据中提取有用的的实验报告。并学会从大量的实验现象和数据中提取有用的 信息，进行归纳、下结论，并学会以此结论进行实验最佳条信息，进行归纳、下结论，并学会以此结论进行实验最佳条 件的选择与控制。件的选择与控制。 增加必修里面并未涉及的压强对有气体参加的化学反应的速增加必修里面并未涉及的压强对有气体参加的化学反应的速 率的影响；增加等温等容和等温等压条件下，

51、体系中无关气率的影响；增加等温等容和等温等压条件下，体系中无关气 体的通入对速率的影响。为各种情况下化学平衡的移动打下体的通入对速率的影响。为各种情况下化学平衡的移动打下 基础。基础。 引入一点外界因素对可逆反应中正逆反应速率的影响引入一点外界因素对可逆反应中正逆反应速率的影响 ， 如如n n2 2(g) + 3h(g) + 3h2 2(g) 2nh(g) 2nh3 3(g)(g)反应，当容积恒定时，升高温反应，当容积恒定时，升高温 度，正逆反应速率都增大；当温度恒定时，增大容器体积，度，正逆反应速率都增大；当温度恒定时，增大容器体积， 正逆反应速率都减小，为化学平衡的学习打下基础。正逆反应速

52、率都减小，为化学平衡的学习打下基础。 现在学习影响化学反应速率的因素，不能再只是结论，现在学习影响化学反应速率的因素，不能再只是结论， 而应该利用书本绪言中建立的活化分子碰撞模型来让学生而应该利用书本绪言中建立的活化分子碰撞模型来让学生 深层次的理解速率变化的本质，他们才能灵活的判断各种深层次的理解速率变化的本质，他们才能灵活的判断各种 情况下速率是否变化。如升高温度，既使分子获得了更高情况下速率是否变化。如升高温度，既使分子获得了更高 的能量，提高了单位体积活化分子的百分数，又提高了分的能量，提高了单位体积活化分子的百分数，又提高了分 子间的碰撞频率，使化学反应速率增大。子间的碰撞频率，使化

53、学反应速率增大。 第三节第三节 化学平衡，化学平衡，在开始学习化学平衡状态时，应该将在开始学习化学平衡状态时，应该将 必修必修2 2所学的化学平衡状态的标志进行复习与丰富，因为所学的化学平衡状态的标志进行复习与丰富，因为 必修时学生对于化学平衡状态的判断基本上比较肤浅，必修时学生对于化学平衡状态的判断基本上比较肤浅， 停留于物质的百分含量是否变化、正逆反应速率是否相停留于物质的百分含量是否变化、正逆反应速率是否相 等的层面。而对于混合气体的总压、总体积、总物质的等的层面。而对于混合气体的总压、总体积、总物质的 量、各气体的分压、各气体的体积、体积分数的理解是量、各气体的分压、各气体的体积、体积

54、分数的理解是 十分含糊的，若不弄清楚，也将成为学习化学平衡移动、十分含糊的，若不弄清楚，也将成为学习化学平衡移动、 等效平衡的障碍。等效平衡的障碍。 2 2、如何体现化学反应速率与平衡理论的理论价值与实际意义、如何体现化学反应速率与平衡理论的理论价值与实际意义 理论需要在应用中体现价值，本章学习中，我们可以为理论需要在应用中体现价值，本章学习中，我们可以为 理论学习提供大量的典型素材、实际例子，这些案例包括理论学习提供大量的典型素材、实际例子，这些案例包括 必修元素化合物、有机化学反应、工业生产中的条件控制、必修元素化合物、有机化学反应、工业生产中的条件控制、 装置选择等等。装置选择等等。 必

55、修和选修必修和选修4 4是高考的重点，那么，必修与选修是高考的重点，那么，必修与选修4 4相融合相融合 的内容更是重中之重。我们将必修中不能深入探讨的可逆的内容更是重中之重。我们将必修中不能深入探讨的可逆 反应拿来作为实例，用化学反应速率和化学平衡的理论加反应拿来作为实例，用化学反应速率和化学平衡的理论加 以解释与深化，可以加强学生对理论的理解与应用，同时以解释与深化，可以加强学生对理论的理解与应用，同时 可以使新课程中被削弱的元素化合物知识得以丰富和提升。可以使新课程中被削弱的元素化合物知识得以丰富和提升。 a a、加入氢氧化钠发生什么反应？、加入氢氧化钠发生什么反应？ b b、久置氯水的成

56、分是什么？为什么？、久置氯水的成分是什么？为什么？ c c、反应中增加、反应中增加hclhcl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？ d d、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？ e e、为什么氯气难溶于饱和食盐水？、为什么氯气难溶于饱和食盐水？ f f、加入、加入nahconahco3 3 固体，固体，c(hcloc(hclo) )变化？变化？ g g、加、加h h2 2o o ，c(hcloc(hclo) )变化？变化？ （3 3）clcl2 2+h+h2 2o hcl+hcloo hcl+hclo达平衡后达平衡后 （1 1）naclnacl在水中的溶解和电离，用来

57、进行化学平衡状态在水中的溶解和电离，用来进行化学平衡状态 的引入；的引入； （2 2）al(oh)al(oh)3 3的两性：的两性： h h+ +alo+alo2 2- -+h+h2 2o al(oh)o al(oh)3 3 al al3+ 3+3oh +3oh- -，当体系的酸碱性发，当体系的酸碱性发 生变化时，平衡如何移动、导致铝元素形态的变化。或者，生变化时，平衡如何移动、导致铝元素形态的变化。或者， 为了获得为了获得alal3+ 3+，应该如何调节体系酸碱性。 ，应该如何调节体系酸碱性。 （4 4）coco2 2、soso2 2溶于水的可逆反应。溶于水的可逆反应。coco2 2中混有中

58、混有soso2 2、hclhcl， 用什么除去（饱和用什么除去（饱和nahconahco3 3溶液）？溶液）？soso2 2中混有中混有hclhcl，用什么，用什么 除去（饱和除去（饱和nahsonahso3 3溶液）？溶液）？ （5 5）氨水为什么显碱性？）氨水为什么显碱性？nhnh3 3+h+h2 2o nho nh3 3.h.h2 2o nho nh4 4+ +oh+oh- -。 制备干燥的氨气应该选择什么样的试剂和条件（制备干燥的氨气应该选择什么样的试剂和条件（nhnh4 4clcl和和 caca（ohoh）2 2固体加热固体加热/ /浓氨水滴到固体烧碱或碱石灰中）？浓氨水滴到固体烧碱

59、或碱石灰中）？ 实验室如何检验实验室如何检验nhnh4 4+ +（加碱液、加热、用润湿的红色石蕊（加碱液、加热、用润湿的红色石蕊 试纸）？试纸）？ （6 6）在讲元素周期表同族元素非金属性强弱比较时，）在讲元素周期表同族元素非金属性强弱比较时，h h2 2 与与i i2 2化合其实是一个可逆反应，应该写为化合其实是一个可逆反应，应该写为h h2 2+i+i2 2 2hi 2hi。 突出突出h h2 2与与i i2 2化合的不易，与化合的不易，与hihi的不稳定。的不稳定。 （7 7）乙酸乙酯的合成与水解条件的选择。）乙酸乙酯的合成与水解条件的选择。 另外，化工生产中的反应，如另外，化工生产中的

60、反应，如soso2 2与与o o2 2化合的可逆反应、化合的可逆反应、 工业合成氨的可逆反应，可以将选修工业合成氨的可逆反应，可以将选修2 2化学与技术化学与技术 的相关资源作为备课素材和课堂问题情境，以理论为指的相关资源作为备课素材和课堂问题情境，以理论为指 导引导学生探索工业合成的最佳条件，以实现最大转化导引导学生探索工业合成的最佳条件，以实现最大转化 率和最低成本。率和最低成本。 3 3、如何体现化学反应速率与平衡理论对于学生思维能力培、如何体现化学反应速率与平衡理论对于学生思维能力培 养的魅力养的魅力 如勒沙特列原理、等效平衡，是化学平衡问题中的重难点，如勒沙特列原理、等效平衡，是化学