2012年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练—08-2

1、精品资源欢迎下载第二节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(每小题4分，共48分)1. (2011试题调研)下列溶液一定呈中性的是()a . c(h ) = c(oh )= 10 6 mol l1 的溶液b. ph = 7的溶液c.使石蕊试液呈紫色的溶液d.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(h+)=c(oh-), a项正确；如果升高温度，水的kw增大，ph=7的溶液则会显碱性，故b项不正确；c项中溶液可显酸性或碱性；d项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：a2.在25c时，某溶液中由水电离出的c(h+)=1x 10 12 mol/l ,则该溶液的ph可能为()

2、a . 10 b. 7 c. 6 d. 2解析：在溶液中，c(h + k=c(oh)水=1 x 1012mol/l。当溶液中 c(h+)溶液=c(h+)水=1x10 12mol/l 时，ph=12;当溶液中 c(oh )溶液= c(oh )水=1x 10 12mol/l 时，c(h+)溶液 = (1x10 14)/(1 x 10 12)= 1 x 10 2mol/l , ph = 2。答案：d3.将ph为5的硫酸溶液稀释 500倍，稀释后溶液中 c(so4 ) ： c(h+)约为()a. 1 ： 1 b. 1 ： 2 c. 1 ： 10 d. 10： 1解析：ph = 5 的硫酸溶液中，c(h

3、+) = 10 5mol l 1, c(so4 )=5x 10 6mol l 1。将此 溶液稀释 500 倍后，稀释?中 c(so4 )=1x10 8mol l -1,而 c(h+)趋近于 1x10-7mol l 1, 则c(so2 ) : c(h + )约为1 ： 10。故选co本题若不能很好地理解酸、 碱溶液稀释的ph计算， 则很容易误选bo答案：c.一 . . 、 一一 一. 一 一124.已知在100 c的温度下(本题涉及的溶放其温度均为100 c),水的离子积kw=1x10 。下列说法正确的是()a . 0.05 mol l11 的 h2so4 溶液 ph= 1b. 0.001 mo

4、l l二1 的 naoh 溶?夜 ph=11ks5uc. 0.005 mol l的h2so4溶液与0.01 mol l 1的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6,溶液显酸性d.完全中和ph = 3的h2so4溶液50 ml,需要ph = 11的naoh溶液50 ml 解析：a 项，0.05 mol l 1 的 h2so4溶液中 c(h + ) = 0.10 mol l,1, ph = 1。b 项，oh=1.0x 10 3 mol l 1,_ 9ph=- lg 1.0x 1010x 1012则h+ = -3=1.0x10 9 mol l 1,1.0x 10=9；c项，ph = 6时，h+=o

5、h ,显中性；d 项，ph=3 的 h2so4 溶液中 n(h+) = 0.001 x55x 10 5 mol40.05 mol = 5x10 mol, v(naoh) =1=5x 10 l=0.5 ml。0.1 mol l答案：a5. 1体积ph = 2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a . 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.0解析：二者恰好完全中和 n(h+)=n(oh ),即cv1 = c2v2,现二者体积比为1 ： 10,则 c(h+) : c(oh )=10： 1,因为酸中 c(h+)=10 解析：此题可通过假设数据使问题清晰，

6、设nahso4的物质的量为1 mol,当加入2 molba(oh)2时溶液呈中性，此时 so4一只反应了一半，随着 ba(oh)2的继续滴入，沉淀量会进一步增加，故 b项正确。答案：bks5u8. ph相同的醋酸和盐酸，分别用蒸储水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的ph仍相等，则m和n的关系是()a . mn b. m= n c. mvn d.不能确定解析：ph相同的ch3cooh和hcl,当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，ch3cooh的ph较小，若要稀释至两者 ph相等，则要求 mn。5mol/l,碱中 c(oh )= 10 3.5mol/l ,“1410.5_ mol/l

7、,ph = 10.5。10c(h+) =3=1010 3.5答案：c6. 将纯水由25 c升高到80 c,下列叙述正确的是ph变小，呈酸性 ph不变，呈中性 ph变大，呈碱性 ph变小，呈中性a .水的离子积变大, b.水的离子积变小, c.水的离子积变小, d.水的离子积变大,c(h + )和 c(oh )均增大，ph解析：水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正移, 变小，水的离子积变大，但 c(h + )=c(oh ),呈中性。答案：d7. (2011广东惠少m调研)向盛有nahso4溶液的烧杯中不断滴加 ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的ph变

8、化情况正确的是()07 ph 0 7 ph 07 ph 0abcd答案：a9. (2011临沂模拟)下列各项中的两个量，其比值一定为2： 1的是()a.液面在度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛溶液的体积b.相同温度下，ph=1和ph = 2的硫酸溶液中的c(h + )c.在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数d.加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量解析：由于在滴定管尖嘴部分有液体，但无刻度，故 相差10倍，b错；na2o2中过氧根离子为一个原子团, 现出强氧化性，即参加反应的浓h2so4全部被还原。a错；ph相差1个单位，c(h+)c符合题意

9、；d项浓h 2so4仅表答案：c10.在 tc时，某 ba(oh)2 的稀溶液中 c(h+) = 10 a mol/l , c(oh )=10 b mol/l ,已知 a+b= 12。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钢溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a. 3 b. 4 c. 5 d. 6解析：本题考查了 ph的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。ba(oh)2溶液的ph12=8,即a=8,再根据a+b =12,则b=4,该温度下

10、kw= 10;当恰好元全中和时，溶液的ph = 6,即加盐酸的体积为 22.00 ml时，恰好完全中和，根据 c(h+)x 22.00 ml = c(oh )x 22.00 ml,又 c(oh )=10 4 mol/l ,则盐酸 c(h+)= 10 4 mol/l , ph = 4,即c= 4。答案：b11. (2011无锡质检)常温下，在一定体积 ph=12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的 量浓度的nahso4溶液，当溶液中的 ba”恰好完全沉淀时，溶液 ph = 11。若反应后溶 液的体积等于 ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则 ba(oh)2溶液与nahso4溶

11、 液的体积比是()a.1：9 b, 1 ： 1 c.1：2 d, 1 ： 4解析：设ba(oh)2溶液和nahso4溶液的体积分别为 vi、v2,由题意得ba(oh) 2+ nahso4=baso4 j + naoh + 出。1(v1+v2)x 10 31v1x 10 25vi = vi + v2vi_ 1v2= 4232v1x 10 =(vi +v2)x 102答案：d12. (2011衡水模拟)如右图为对10 ml 一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的 naoh溶液y滴定的图像，依据图 像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()选项abcdx/(mol l 1)0.120.04

12、0.030.09y/(mol l 1)0.040.120.090.03解析：由题图知，30 ml naoh溶液恰女？中和10 ml盐酸，即3c(y)= 属此种情况，但 a 组中 c(x) = 0.12 mol/l , c(h+)=0.12 mol/l , ph1，力口入 20 ml naoh 后溶 0.09 mol/l x 0.01 l 0.03 mol/l x 0.02 l20.01 l + 0.02 lph=- lg(1 x 10 2)=2,正好符合题意。所以选 d。id 2d 5qnr(-q)/mlc(x),表中 a、d,不符合图像，d 液的 c(h + )=答案：d二、非选择题(本题包

13、括4个大题，共52分)13. (13分)(2011潮州模拟)常温下，有ph值为12的naoh溶液100 ml ,欲将其ph值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入 ml。(2)若用ph=10的naoh溶液，应加入 ml。(3)若用ph=2的盐酸，应加入 ml。解析：(1)将碱稀释10倍即可使ph降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 ml,加入900 ml水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化，不能根据氢离子浓度守恒1 x 10 2x 100+ 1 x 10 4xx3计算。设加入 ph = 10 的 na

14、oh 溶液 x ml, 则=1x10 ,100+x解得 x= 1 000。1 x 10 2 x 100 1 x 10 2 x y(3)碱有剩余，设加入 ph=2的盐酸 y ml,根据过量计算，=100 + y1 x 10 3,解得 y=81.8。答案：(1)900 (2)1 000 (3)81.814. (16分)(2011聊城中测)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞， 右手轻轻摇动锥 形瓶，眼睛注视， 直到因加入一滴盐酸后， 溶液由黄色变为橙色， 并

15、为止。(2)下列操作中可能使所测 naoh溶液的浓度数值偏低的是 (填字母序号)。a .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b .滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥c.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 ml ,终点读数为 ml ;所用盐酸溶液的体积为 ml。c(hcl )vhcl (aq jvnaoh aq 解析：在求c(naoh)和进行误差分析时应依据公式：c(naoh)=。欲求c(naoh),须先得vhcl(aq)再代入公式；进行误差分析时

16、，要考虑实际操作对每一个量即vhcl(aq)和vnaoh(aq)的影响，进而影响 c(naoh)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐 酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的 碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh一的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数 (虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。ks5u答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不

17、褪色(2)d (3)0.00 26.10 26.1015. (13分)(2011吉林质检)某温度下的溶液中，c(h + )=10x mol/l, c(oh ) = 10y mol/l。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的ph。(2)求该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph。解析：(1)由题图知：kw=c(h+) c(oh )= 10 15故中性溶液的 ph = 7.5。(2)0.01 mol/l naoh 溶液中，c(oh )=0.01 mol/lc(h+) = 10- mol/l = 10 13 mol/l10 . ph= 13。答案：(1)7.5 (2)1316. (10分)(2011山师大附中模拟)25c时，a酸溶?的ph=a, b碱溶液的ph= b。(1)若a为强酸，b为强碱，且a+b= 14,若两者等体积混合后， 溶液的ph =, 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是 。(2)若a的化学式为hr, b的化学式为 moh ,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显 酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为 (填离子符号)；混 合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是