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文档简介

1、精品资源二氧化硫化学性质教学设计1、 教材内容分析本章紧接在“原子结构元素周期律”之后，是以原子结构和元素周 期律理论为指导，学习元素化合物知识的第一个元素族。而二氧化硫恰恰 为本章学习的第一种化合物，故在教学中，要注意与前面所学习的理论知 识联系，充分运用所学的理论知识来指导元素化合物知识的学习，以体现“结构决定性质”的化学学习规律。2、 教学对象分析在本章前，学生已学过氧化还原反应、元素周期律等理论知识，已具一定的分析能力。通过本章的学习，可使学生初步学会运用原子结构和元 素周期律理论学习元素、化合物知识的方法，提高学习质量，同时也有利 于对理论知识的巩固。3、 教学目标1、使学生初步学会

2、运用氧化还原、元素周期律理论分析元素化合物。2、掌握二氧化硫的化学性质。4、 教学策略1、引导学生从理论上分析二氧化硫应具备哪些化学性质。2、通过学生实验和演示实验，设置教学情境，令学生更加深入的理解二 氧化硫的化学性质。3、精选部分习题，巩固有关知识。5、 教学过程讨论运用所学的知识，判断二氧化硫的化学性质。学生回答，小结设计实验现有以下药品：二氧化硫的水溶液、ph试纸、蓝色石蕊试纸、 红色石蕊试纸、石蕊试剂、酚吹试剂、氢氧化钠溶液。请选择以上的药品 及桌子上的仪器，设计实验方案，检验二氧化硫的水溶液是否显酸性。讲评引导亚硫酸在常温下可分解，生成二氧化硫和水一一二氧化硫溶于水 是一个可逆反应

3、。板书so2+h2oh2so3练习分析以下两个氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出 氧化剂和还原剂。so2+i2+h2o=h2so4+2hiso2+2h2s=3s+2h2o讲评引导工业上制造硫酸的其中两个反应：so2+o2so3so3+h2o = h2so4其中二氧化硫被氧化，作还原剂。而反应也是一个可逆反应 引导二氧化硫还有一个特殊的化学性质一一漂白性。演示实验把气球中的二氧化硫倒入品红溶液中， 观察现象；然后加热品红溶液，再观察现象。讨论为什么会出现这样的现象？结论二氧化硫可与某些有色物质化合生成无色 的化合物(漂白性)，但这种化合物不稳定，加热 或过一段时间，这种化合物会分解而恢

4、复原来有色 物质的颜色。小结二氧化硫的化学性质。练习1、往以下有色物质通入二氧化硫， 溶液均会褪色(演示)，请说明其褪色 的原因。(1)红色的酚吹溶液；(2)澳水(3)品红溶液2、活性炭、氯气、二氧化硫均具有漂白性，它们的漂白原理有什么不同。3、把各1mol的氯气、二氧化硫缓慢的通入装有湿润的红色布条的瓶子 中，会出现什么现象，为什么？作业1、列表比较co2和so2的化学性质的异同。2、选择适当的药品和仪器，设计实验，制取二氧化硫，并依次检验二氧 化硫的酸性、漂白性和氧化性。在实验的过程中，还要防止二氧化硫 污染环境。请画出实验装置图，并说明原理。六、板书设计氧化硫的化学性质1、二氧化硫是酸性氧化物so2+h 2oh2so32、二氧化硫具还原性so2+i2+h

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