四川省棠中外国语学校2012-2013学年高二化学上学期阶段性评估检测(二)试题新人教版

1、2012 2013学年度棠外高2011级高二上期学生阶段性学习情况评估检测（二）化学注意事项：1 .本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。全卷共 100分，考试时 间为90分钟。2 .本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填涂、填写答案。3 .考试结束，只交答题卡。可能用到的相对原子质量 ：h-1 o-16 na-23 si-28 s-32 cu-64第i卷（共24题，满分48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）1 .鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）a.红外光谱b . x射线衍射实验c .质谱d .原子光谱2 .下列化学用语的理解

2、正确的是（）a. 24cr的价电子排布式为 3d44s2b.电子式为-oh 可以同时表示羟基和氢氧根离子 * *c.比例模型为可以同时表示ch和ccl4分子d. 1s22s22p3和1s22s22p4能形成ar型共价化合物3 .根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体a.nhclarqh2c6生铁b.h2sobnshgc.chcoonasio2i 2fed.ba(oh)2玛瑙普通玻璃cu4 .已知含氧酸可用通式 xom（oh）n表示，如x是s,当m= 2, n=2,则可表示hkso般而言，该式中 m大的是强酸。下列酸性最强的是（）a. hmnob

3、 . hbseoc . h3bod . hclq5 .下列推论正确的是（）a. sih4的沸点高于 ch,可推测ph的沸点高于 nhb. n苗为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构c. co晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体d. gh是碳链为直线形的非极性分子，可推测c5h2也是碳链为直线形的非极性分子6 .下列的排序不.正确的是（）a.晶体熔点由低到高：cf4 ccl4cbr4mgalc.硬度由大到小：金刚石 sic晶体硅 d .晶格能由大到小：mgf2 nacl nabr7 .下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）a.分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为

4、正四面体结构8 .气体单质中（除稀有气体），一定有b键，可能有 兀键c.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变d. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109 28、120、1808 .同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列互为同分异构体的是（）ch、 ch. i j i j rh： -二：-h二一:hc三cch二二 h 二ch2.；1 1 ch3chch ch3ch= chcha .和 b .和 c .和9 .下列对分子及性质的解释中，错误.的是（）a.乙硫醇（ch3ch-sh）比乙醇（chch-oh）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键chchcooh- iohb.由于乳酸

5、（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子c.过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。d.由右图可知酸性：hbpohc1o,因为hpo分子中有1个非羟基氧原子cl oh10.现有四种晶体的晶胞，其微粒排列方式如下图，其中化学式不属.ab型的是（）11.在通常条件下，下列性质排列正确的是（a.熔点：mgo kcl siq co2bc.热稳定性：hf ho nhd）.水中溶解性： hclnh3h2s so.沸点：戊烷2-甲基丁烷乙烷丁烷卜列叙述正确的组合是12 . a 元素的阳离子与 b元素

6、的阴离子具有相同的电子层结构,原子半径 av b;离子半径 a b;原子序数 a b;原子最外层电子数 a b;a的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于 b的第一电离能。a.b . c . d .13 .根据物质的熔点、沸点数据，推断错误.的是（）晶体naclmgoalcl 3sicl 4b（硼）熔点c8012852180-702300沸点c1465177572500a.晶体白沸点 ccl4 sicl 4 b ,在火山喷出的岩浆，晶出顺序为mgo先于naclc.用alcl 3通过电解法冶炼铝d .硼的硬度大，不溶于水，但能与naoh液反应14 .对作用力、

7、性质叙述错误.的是（） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物nhcl和cuso- 5h2o都存在配位键nacl、hf、chchoh so都易溶于水，但原因不完全相同a.b . c . d .15 .科学家经研究证实光可诱发下列化学变化:c =chhht |（x）（y）这一事实可解释人眼的夜视功能。有关x、y的叙述中错误的是（） a. x和y不互为手性异构b . x和y的所有原子都可能处于同一平面内d .

8、 x和y都易溶于水c. 一定条件下 x和y都可与7molh2加成反应6s26p4。下列关于针的说法错误.的是（）16.查资料表知，只有针的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，针的外围电子排布式是a.右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式b.针晶体中原子的配位数为 6c.针基态原子的能层数 =周期序数=价电子数d.针的常见化合价为+4、+6、-2价17.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（a.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积b.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c.晶胞中原子的配位数分别为：6,d.空间利用率的

9、大小关系为：naclcaf2c.熔点：naf mgfalf3d19 .某有机物的结构为下图，该有机物不可能 8 ,8,12 caco mgco.硬度：c3n4金刚石碳化硅具有的性质是（）可以燃烧氧化；能跟nao解液反应;间酯化反应；能使酸性kmno液褪色； 能发生一个分子内或 n个分子ch=ch2j|ch2-coohch20h能发生加聚反应；能被催化氧化成醛它有手性碳原子该有机物的碳原子存在 sp2、sp3杂化a.b .c . d .只有20.除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法不能达到实验目的是 （）混合物（杂质）试齐1j分离方法a乙酸乙酯（乙酸）饱和的naco溶液分液

10、b淀粉（氯化钠）蒸储水渗析cbaso (agcl)氨水过滤dbeo (al 2q)naoho过滤21 .氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误 的是（）a. s2c12 的结构式为 cl ss clb. s2br2 与 s2c12 结构相似，熔沸点：s2b2sac12c. s2c12为含有极性键和非极性键的非极性分子d. s2c12与h2o反应的化学方程式可能为：2s2c12+2h2o=sot +3sj +4hc122 .na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a.

11、标准况下4.48 l so 2和2.24 l o 2充分反应后，生成 0.2na sob. 12 g sio 2原子晶体中含有 0.4na si-o键c. 1.8 g冰中含有氢键数为 0.4 n ad. 7.8 g na 2s和naq混合物中含有的阴离子数目为0.1na23。某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置。叙述错误的是（） a. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重b. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+ + 2e =cuc. a和b用导线连接时，cu2+移向fe,电子在溶液中从负极移向正极d.无论a和b是否连接，铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色24 .

12、正硼酸（h3bo）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 h3bo分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是()a.正硼酸晶体属于原子晶体b. hbo分子的稳定性与氢键有关c. 1 mol h 3bq晶体中含有 3 mol氢键d.分子中硼原子最外层为 8电子稳定结构第ii卷(共5题，满分52分)25 .(7分)现有下列物质,请用对应的化学用语和解释填空：金刚石二氧化硅过氧化钠al 干冰冰 僦气 n 2 ch4(1)通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为 。(2)与n2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比n2( “大、小”)。(3)不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表

13、中的位置为第 周期 族。(4) al能导电的原因是(5)写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e-转移的方向和数目。(6)水结冰体积变大的原因 26. (10分)下图中x是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精。a与乙醇互为同系物,d是一种水果表皮自带的催熟剂，e是厨房生活中常见的一种有机物。物质间的转化关系如下：请回答下列问题:d在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为 b、c中所含官能团名称分别为;鉴别这二者可以选用较好的试剂请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型:zb: ,属于 反应。c+bx: ,属于 反应。写出与c互为同分异构体的酯类的任两种

14、结构简式 、27. （13分）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：兀素编号兀素性质、原子结构a第三周期中的半导体材料bl层s电子数比p电子数少1c第三周期主族元素中其电负性最大d兀素的2p轨道尢空轨道，且有两个单电子（1）b常见单质分子的电子式为 ,含有b键和兀键个数比为。元素b的气态氢化物的 vsepr莫型为, b的气态氢化物、cl 2、q三种气体在水中的溶解性差异大的的原因是有 （2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为（写对应化学式），你的比较依据是 。（3） bc 3分子中b原子的杂化轨道类型为 ，用电子式表示其形成过程为： （4）元素b的10e-氢化物与元素 c的18

15、e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为 通过观察分析，下列离子结构（5）如图所示某a与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）叙述正确的有（）a键角为120cb 、化学组成为sio32-c键角为109 28d 、化学组成为sio44-28. （9分）雷尼馍（raney-ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由馍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能：al mg 、金属性al mg 。(选填 “”、v、“ = ”)(2) 一种铝馍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是。a.氯化钠b .氯化葩 c .石英 d .金刚石(3)雷尼馍催化的一实例为：1)raney-ni2)nh 3化合物b中进

16、行sp3杂化的原子有 (填元素符号)(4)实验室检验ni2+可用丁二酮的与之作用生成红色配合物沉淀。ni 2+在基态时，核外电子排布式为 在配合物中画氢键、配位键(已知馍的配位数为4)。ch 3c=nohh3c o hc=nn=cch 3ni 2+ +ch 3c=noh.c=nh3cnin=cih o29. (13分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)金属铜采用下列 堆积方式(填字母代号)。+2hch 3abc(2)科学家通过x射线推测胆矶中微粒间的作用力，胆矶的结构示意图可简单表示如下:hh则胆矶晶体中含有a.配位键b .离子键 c .极性共价键d. 金属键 e .氢键 f ,非极性

17、共价键(3)右图是金属ca和cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和cu的原(4)cu2+能与nh、h2q c等形成配位数为4的配合物。除去al(oh) 3中混有的少量 cu(oh)2,选用足量的 溶液，后进行过滤、洗涤、 干燥后得到al(oh) 3,则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为 若除去 cu(oh)2中混有的少量 al(oh)3,则可以选用稍足量的 溶液，对应发 生的离子方程式为 。(5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm 3,设阿伏伽德罗常数的彳1为na,则该晶胞的体积为cm 3阶段性学习情况评估检测（二）化学参考答案一、选择题（2分/

18、题共48分）1-5: b d c a b 6-10: b d d c b 11-15:cbcbd16-20:dbcdd 21-24:cdcc二、填空题（共52分）25.【共7分小题2分，其余每空1分】sp3 （1分）大（1分）三；0（1分）在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电（1分）+4e- sio2 + 2c=2co+si （2 分）-4e-凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空隙。（1分）26.【共10分 每空1分 小题写出其中2分，各1分】-ch 2-ch2 尸 n醛基；竣基；饱和nahco液或新制cu（oh）2或ag（nh 3）2oh 2ch3chchchoh + o cu/ag 2ch 3chchcho + 2h2o ; 氧化加热一浓硫酸”chchchcooh +chchohch chchcoocch + h2o ；酯化（4） hcoochchchch 3coogch ch 3chcooch （chq2cooch （四选两种）27 .【共13分文字叙述3分小题2分其余每空1分】:n n: （1分）；1:2（1分）； 四面体（1分）；nh与水反应程度大，和水极性相同，并且可形成氢键；c12.o2极性与水不同，c12可与水反应（3分）si cr cl 2