江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习(二)

1、怀仁中学高三化学复习流程图练习(5)1、以黄铜矿(主要成份为cufes,含少量杂质sio2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副广品绿矶(feso 7屋q。其主要流程如下:*反应n黄铜矿箱过量稀h3so4“田菌过滤不断通入0；试剂a过滤fefohjj过滤t呼|操作x绿矶jl过滤反应v -试剂电用心爱心专心4细菌已知： 4cufes2 + 2hso+17q= 4cuso + 2fe(so4)3+2h2o沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph4.72.77.6完全沉淀ph6.73.79.6部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的ph如下表(1)试剂a是,试剂b是(2)

2、操作x应为蒸发浓缩、 、(3)反应ii中加 cuo ph为3.74的目的是 (4)反应v的离子方程式为2、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、澳等物质，其流程如下图所示:e3一 盐酸 一.一一 电解1-母减t mg(oh) 2 mgcl 2溶减*- mgcl 2 6 6h2omgcl 2 mg石灰乳(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作:溶解；加过量的 bacl2溶液；加过量的 naohb液；加过量的 naco溶液；;加适量的盐,酸；。(2)溶液n中发生反应的化学方程式是：。(3) mg(oh沉淀中因混有ca(oh)2,可选用 溶液进行洗涤

3、以除之。(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体 (mgcl2 6h2o)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学 方程式 。(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的澳，反应的离子方程式为：。3、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表反应i的化学方程式为o纯品所示湿法强碱性介质中，fe(nq)3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法fezq、knq koh昆合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno等产物(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(&feq)的流程如下图所示:反应ii的离子方程式为 。加入饱和kohmq目的是。它们都是很活泼的金属，性质极(2)高铁酸钾是一种理想的水处理

4、剂，其处理水 的原理为,。(3)干法制备 &fe。的反应中，氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池， 右图为该电池和常用的高能碱性电池的 放电曲线，由此可得 出的高铁电池的优 点有、。4、稀土元素是周期表中iiib 族铳、钮和例系元素的总称,为相似，常见化合价为+3。其中初(y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钮矿石(yafebesi 2q0),以此矿石为原料生产氧化钮(y2q)的主要流程如下:过港naoh谢t钮矿石已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表:开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe3+2.73.7y3+6.08.2在周期表中

5、，皱、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)钮矿石(yafebeasi 2o0)的组成用氧化物的形式可表示为 (2)欲从n*sio3和n*beo的混合溶液中制得 be(oh)2沉淀。则最好选用盐酸、 (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a.脂01|液 b .氨水 c . co气d . hno写出n*beo与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。(3)为使fe3+沉淀完全，须用氨水调节 ph = a,则a应控制在的范围内；检验fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。5、工业上用粗氧化铜(含杂质fe。为原料制取氯化铜晶体 (cucbho)的生产流程如下:浓hc1粗eg(f

6、eo)a物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3完全沉淀时的ph9.66.434(1)写出向溶液 a中加入naclo的离子方程式 (2)沉淀c的化学式为 。(3)实验室如何检验沉淀 e已洗涤干净？ (4)低温蒸发的目的是。(5)流程中两次加入了 cuq而不是一次性向溶液 b中加入过量的cuq其理由是6、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产,原理为：3naclo + 2fe(no 3)3 + 10naoh = 2naafec4 j + 3nacl + 6nano 3 + 5h 2o nafeq+ 2koh= k2fec4+ 2naoh主要的生产流程如下：n

7、ikl(1)写出反应的离子方程式 。(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下ksp(kzfeq)ksp(na 2fec4)(填或 v” 或)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，fe(nq)3不同质量浓度对 &feq生成率的影响；图2为一定温度下，fe(nq)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2fec4生成率的影响。50图1三新匿州用o山小m蠢22c s24c 四c工业生产中最佳温度为 c,此时fe(nq)3与naclo两种溶液最佳质量浓度之比 为 。若naclo加入过量，氧化过程中会生成fe(oh)3,写出该反应的离子方程式：若fe

8、(no3)3加入过量，在碱性介质中&fe。与fe3+发生氧化还原反应生成 rfeq,此反应的离子方程式： 。(4) &fe。在水溶液中易水解：4feo+10hofe4fe(oh)3+8oq+3qt。在“提纯” “feo中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)。a. h2o b . chcoona 异丙醇 c . nhcl、异丙醇 d . fe(nq) 3、异丙醇7、我国是一氧化铝生产大国，工业上每生产 1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积 会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：cao约占46% sio2约占22% al 2o3约占7% feq约占11% tio2约占5烟少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂 排放的含so的烟气，写出吸收sq时可能发生的化学反应方程式 。盐酸原料a氢氧化钠稀硫酸浓硫酸滤渣c赤泥为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：tio2不溶于稀